2024年江苏省无锡市部分中学中考化学一模试卷

第1页（共1页）2024年江苏省无锡市部分中学中考化学一模试卷一、选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．干冰 C．矿泉水 D．不锈钢2．（2分）人体中含量最多的元素是（）A．氢 B．氧 C．碳 D．钙3．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）A．钉木舟 B．炼生铁 C．晒海盐 D．织衣布4．（2分）下列物质由离子构成的是（）A．硅 B．硫酸铜 C．氨气 D．二氧化碳（多选）5．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙6．（2分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23 C．二氧化钒的化学式为VO2 D．钒的相对原子质量为50.94g7．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）A．CaCO3CO B．CuSO4ZnSO4 C．FeFe2O3 D．NaNO3Ca（NO3）28．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．银有金属光泽，可用于制造电线 B．碳有还原性，可用于冶金工业 C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火9．（2分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（）A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积10．（2分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（）A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成11．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．CuCuSO4 B．FeFe3O4 C．Mg（OH）2MgCl2 D．CO2CaCO312．（2分）下列仪器的使用错误的是（）A．量筒：量取液体体积，不能加热 B．漏斗：用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中 C．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用 D．烧杯：用作较大量试剂的反应容器，可以直接加热13．（2分）用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，表示方法正确的是（）A． B． C． D．14．（2分）《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是（）A．煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度 B．炼铁炉中流出的是纯铁 C．生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 D．该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧15．（2分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度大于A点二、多选题（共4小题，满分8分，每小题2分）（多选）16．（2分）下列实验方案能达成实验目的的是（）A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液 B．鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨 C．检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液 D．比较Fe、Ag金属活动性：将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液观察是否有固体析出（多选）17．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．CaCO3CO2CO B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液红色的Cu2O C．AgAgClAgNO3溶液 D．H2O2H2H2O（多选）18．（2分）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO（多选）19．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是（）A．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液三、填空题（共4小题，满分19分）20．（6分）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。（1）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为。（2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的（填“导电”“导热”或“延展”）性。（3）舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是（合理即可）。（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，发生反应的化学方程式为。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是。21．（5分）（1）化学使生活丰富多彩：我们生活在多样的物质世界里。如：①金刚石既可以打磨成璀璨夺目的装饰品，又可以利用其十分坚硬的性质，用来。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于（填“有机合成材料”或“金属材料”）。（2）化学为健康保驾护航：①碳酸钙可补充人体所需的（填元素符号，下同）元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。海带等食物中富含元素，缺乏该元素会引起甲状腺肿大。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子。③学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是。（3）化学让未来充满希望：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为g。22．（4分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升价的原因是电子转移。凡有电子转移发生的化学变化都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子得反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是。A.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程B.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的C.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系D.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念23．（4分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。碳素钢属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是。（3）氨的汽化和液化属于（填“物理”或“化学”）变化。（4）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是（填“汽化”或“液化”）。四。解答题（共4小题，满分20分）24．（5分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是，该反应属于反应（填基本反应类型）。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是，该反应中的还原剂是。④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：。25．（5分）阅读科普短文，回答问题。氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图：N2与光伏新材料：高纯N2被离子化后。通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图：N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸而从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。（1）应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是。（2）雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的种化合价。步骤③反应中会生成HNO3和NO，该反应的化学方程式是。（3）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为。（4）下列说法正确的是（填序号）。a.是空气中含量最多的气体b.大型粮仓内也可以充入作保护气c.氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化26．（5分）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn（OH）2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如图：资料1.钴的金属活动性与铁相似。资料2.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表：金属离子Fe3+Fe2+Co2+开始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是。（2）“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是，浸渣的主要成分为。（3）“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化学式是，该过程需要控制溶液的pH范围是。（4）上述流程中（填序号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。a.浸渣b.滤渣Ⅰc.滤液Ⅱd.滤渣Ⅲ27．（5分）化学兴趣小组同学利用下列装置对氢气的制取和性质进行了实验探究。资料：无水硫酸铜是白色固体，遇到水会变蓝。氢气的制取（1）连接装置并检查装置气密性后，关闭K1、K2和K3。在注射器中分别加入锌粒和稀硫酸，打开阀门K1、K2，将稀硫酸注入注射器2中，该反应的化学方程式是。（2）利用装置A制取氢气的优点是。探究氢气的性质（3）关闭K1，打开K3，固定注射器2，通一会氢气目的是。（4）点燃酒精灯，一段时间后，观察到a处现象是，证明氢气具有性。（5）无水硫酸铜变蓝，证明反应中有水生成。M处加入的试剂是。五、工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分）28．（6分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为。（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白的生成。②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为。③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S吸收中生成的另一种物质的化学式为，再生时发生反应的化学方程式为。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是，产生的气体为。（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是。（三）FeOOH的含量测定已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。FeOOHFe2O3Fe3O4FeO称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。（5）样品中FeOOH的含量为%（精确到0.1%）。（6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是。六、科普阅读题（共1小题，满分6分，每小题6分）29．（6分）阅读下面科普短文。2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务﹣﹣着陆火星取得圆满成功。肼又叫联氨，化学式为N2H4，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼。火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示成分样品种类二氧化硅（SiO2）氧化铝（Al2O3）氧化镁（MgO）氧化亚铁（FeO）第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20。%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比（CO2与金属的质量比）对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题：（1）火星原位资源利用是指。（2）由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是。（3）图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是。（4）下列说法正确的是（填标号）。A．火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物B．由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素C．肼能支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料D．火星原位资源利用技术已经非常成熟（5）已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学反应方程式为。七、科学探究题（共1小题，满分11分，每小题11分）30．（11分）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。（1）锌与稀硫酸反应。化学方程式为。（2）可用排水法收集氢气的原因是。（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是。【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。（4）步骤1观察到的现象是。【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e﹣表示电子）。（5）氢气是由（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。（6）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程。【反思拓展】（7）若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上（填“有”或“没有”）气泡产生。（8）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。【延伸应用】（9）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填字母）。A．银块B．铜块C．锡块D．锌块参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）1．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．干冰 C．矿泉水 D．不锈钢【解答】解：A、石油中含有多种碳氢化合物，是混合物，故错误；B、干冰是由一种物质组成的，是纯净物，故正确；C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，是混合物，故错误；D、不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物，故错误。故选：B。2．（2分）人体中含量最多的元素是（）A．氢 B．氧 C．碳 D．钙【解答】解：人体中含量最多的元素是氧元素，故选B。3．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）A．钉木舟 B．炼生铁 C．晒海盐 D．织衣布【解答】解：A、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、炼生铁是高温条件下，一氧化碳将铁从铁的化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、织衣布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。4．（2分）下列物质由离子构成的是（）A．硅 B．硫酸铜 C．氨气 D．二氧化碳【解答】解：A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故A错误。B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B正确。C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故C错误。D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故D错误。故选：B。（多选）5．（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙【解答】解：A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成65g溶液，故错误；C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确；故选：CD。6．（2分）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23 C．二氧化钒的化学式为VO2 D．钒的相对原子质量为50.94g【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，二氧化钒的化学式为VO2，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：D。7．（2分）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）A．CaCO3CO B．CuSO4ZnSO4 C．FeFe2O3 D．NaNO3Ca（NO3）2【解答】解：A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，不能生成一氧化碳，故选项不合题意。B、锌的活动性比铜强，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，故选项符合题意。C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选项不合题意。D、硝酸钠和氢氧化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故选项不合题意。故选：B。8．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．银有金属光泽，可用于制造电线 B．碳有还原性，可用于冶金工业 C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火【解答】解：A、银有良好的导电性，但成本比较高，不用来制造电线，故A错误，该选项不符合题意；B、碳有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，可用于冶金工业，故B正确，该选项符合题意；C、石墨可用于生产铅笔芯，是因为石墨灰黑色固体，质软，故C错误，该选项不符合题意；D、二氧化碳具有不可燃不助燃，且密度比空气大的性质，可用于灭火，故D错误，该选项不符合题意。故选：B。9．（2分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（）A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积【解答】解：A．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的挥发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。B．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选项错误。C．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。D．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确。故选：D。10．（2分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（）A．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成【解答】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项推理错误。C、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。D、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误。故选：C。11．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．CuCuSO4 B．FeFe3O4 C．Mg（OH）2MgCl2 D．CO2CaCO3【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成硫酸铜，故A错误；B、铁在空气中只会发生锈蚀生成氧化铁，故B错误；C、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化钠反应生成氯化镁，故C错误；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D正确。故选：D。12．（2分）下列仪器的使用错误的是（）A．量筒：量取液体体积，不能加热 B．漏斗：用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中 C．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用 D．烧杯：用作较大量试剂的反应容器，可以直接加热【解答】解：A、量筒可用于量取液体体积，不能加热，说法正确；B、漏斗可用作添加液体试剂，将液体注入小口径容器中，说法正确；C、试管可用作少量试剂的反应容器，在常温或者加热时使用，说法正确；D、烧杯可用作较大量试剂的反应容器，但不可以直接加热，加热时需要垫上陶土网，说法错误。故选：D。13．（2分）用饼状图表示MgO中镁元素与氧元素的质量关系，表示方法正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16＝3：2。故选：B。14．（2分）《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是（）A．煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度 B．炼铁炉中流出的是纯铁 C．生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 D．该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃料，彰显了古代劳动人民的智慧【解答】解：A.煤炭燃烧能够为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，达到炼铁所需的温度，故正确；B.由于炼铁过程中加入了碳，因此炼铁炉中流出的是铁碳合金，不属纯铁，故错误；C.生铁中碳含量较高，熟铁中碳含量低，生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量，故正确；D.冶炼生铁后直接进行处理，减少再熔化的过程，节约了燃料，故正确；故选：B。15．（2分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度大于A点【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，该选项说法不正确；B、BC段的化学反应是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该选项说法正确；C、C点反应结束，该选项说法不正确；D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。故选：B。二、多选题（共4小题，满分8分，每小题2分）（多选）16．（2分）下列实验方案能达成实验目的的是（）A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液 B．鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨 C．检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCl2溶液 D．比较Fe、Ag金属活动性：将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液观察是否有固体析出【解答】解：A、过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达成实验目的。B、取样，加入适量熟石灰研磨，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达成实验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入少量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，不能检验氢氧化钠是否部分变质，故选项实验方案不能达成实验目的。D、将铁、银分别放入硝酸铜溶液中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出铁比银活泼，故选项实验方案能达成实验目的。故选：BD。（多选）17．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．CaCO3CO2CO B．CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液红色的Cu2O C．AgAgClAgNO3溶液 D．H2O2H2H2O【解答】解：A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故选项正确。B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜悬浊液和葡萄糖在加热的条件下生成红色的氧化亚铜沉淀，故选项正确。C、在金属活动性顺序中，铜排在银前面，则银和氯化铜不反应，氯化银不溶于酸，则氯化银和稀硝酸不反应，故选项错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项错误。故选：AB。（多选）18．（2分）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1 D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO【解答】解：根据图示可以看出，过程过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2，据此分析；A、过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，故错误；B、过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，故错误；C、从化学方程式看出，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故正确；D、从化学方程式看出，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，两个反应恰好反应，故理论上可不补充ZnO，故正确；故选：CD。（多选）19．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法错误的是（）A．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液【解答】解：A、质子数决定元素的种类，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。D、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。故选：AC。三、填空题（共4小题，满分19分）20．（6分）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。（1）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为21%。为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为+2。（2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展（填“导电”“导热”或“延展”）性。（3）舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是硬度大（合理即可）（合理即可）。（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，发生反应的化学方程式为2H2+O22H2O。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻重量（合理即可）。【解答】解：（1）空气中氧气约占21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为21%；NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2；（2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为电能；电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；（3）舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是硬度大；（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻重量（合理即可）。故答案为：（1）21%；+2；（2）电；延展；（3）硬度大（合理即可）；（4）2H2+O22H2O；防止发生爆炸或减轻重量（合理即可）。21．（5分）（1）化学使生活丰富多彩：我们生活在多样的物质世界里。如：①金刚石既可以打磨成璀璨夺目的装饰品，又可以利用其十分坚硬的性质，用来做切割大理石的锯条。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于有机合成材料（填“有机合成材料”或“金属材料”）。（2）化学为健康保驾护航：①碳酸钙可补充人体所需的Ca（填元素符号，下同）元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。海带等食物中富含I元素，缺乏该元素会引起甲状腺肿大。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子在不断地运动。③学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是D。（3）化学让未来充满希望：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为27g。【解答】解：（1）①金刚石十分坚硬，即硬度较大，可用来做切割大理石的锯条；②塑料属于有机合成材料；（2）①碳酸钙中含有钙元素，可补充人体所需的Ca元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。海带等食物中富含I元素，缺乏该元素会引起甲状腺肿大；②使用含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶时能闻到特殊气味，说明乙醇分子在不断地运动；③75%酒精的免洗消毒喷雾具有可燃性，为防止发生燃烧，在存放处张贴的警示标识是当心火灾——易燃物质标志，故选D；（3）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量与生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为x，则44g××100%＝x××100%，则x＝27g；答：用44gCO2人工合成淀粉的质量为27g；故答案为：（1）①做切割大理石的锯条；②有机合成材料；（2）①Ca；I；②在不断地运动；③D；（3）27。22．（4分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升价的原因是电子转移。凡有电子转移发生的化学变化都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子得反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了氧化反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会升高（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是置换反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是ACD。A.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程B.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的C.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系D.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念【解答】解：（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O的化学变化中，H2与氧结合生成了水，发生了氧化反应；（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高；（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化，因此乙为置换反应；复分解反应（丁）过程中元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应；化合反应或分解反应（甲或丙\（丙或甲）中，有的反应可能是氧化还原反应，有的反应可能不是氧化还原反应；（4）A.由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确；B.然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；C.失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；D.电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；故选：ACD；故答案为：（1）氧化；（2）升高；（3）置换；（4）ACD。23．（4分）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。（1）热棒主体采用碳素无缝钢管。碳素钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是防止钢管锈蚀。（3）氨的汽化和液化属于物理（填“物理”或“化学”）变化。（4）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是液化（填“汽化”或“液化”）。【解答】解：（1）钢铁是由铁和碳组成的铁合金，属于混合物；故答案为：混合物；（2）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是防止钢管锈蚀；故答案为：防止钢管锈蚀；（3）氨的汽化和液化过程中只有物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，属于物理变化；故答案为：物理；（4）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是液化，因为液化放热；故答案为：液化。四。解答题（共4小题，满分20分）24．（5分）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应（填基本反应类型）。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是CO2。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是，该反应中的还原剂是碳或C。④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。【解答】解：（1）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质的形式存在；（2）在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应由单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；（3）①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎可增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前含有Zn、C、O三种元素，则生成物中也应含有这三种元素，反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，另一种氧化物一定含有碳元素，该氧化物的化学式是CO2；③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是：；该反应中，碳能夺取氧化锌中的氧元素，将其转化为锌的单质，体现了碳的还原性，为还原剂；④锌和氧气在温度较高时反应生成氧化锌，因此必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌。故答案为：（1）单质；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换；（3）①增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②CO2；③；碳或C；④防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。25．（5分）阅读科普短文，回答问题。氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图：N2与光伏新材料：高纯N2被离子化后。通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图：N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸而从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。（1）应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是不活泼。（2）雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的4种化合价。步骤③反应中会生成HNO3和NO，该反应的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（3）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小。（4）下列说法正确的是ab（填序号）。a.是空气中含量最多的气体b.大型粮仓内也可以充入作保护气c.氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化【解答】解：（1）氮气化学性质稳定，则可作食品行业作保护气。（2）雷电环境下，氮气先转化为NO，然后又转化为NO2，最后和水反应生成HNO3，其中N2中氮元素的化合价为0，NO中氧元素的化合价为﹣2价，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则氮元素的化合价为+2价，而NO2中，设氮元素的化合价为x，则x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4，HNO3中，氢元素为+1，设氮元素为y，则1+y+（﹣2）×3＝0，解得y＝+5，则氮元素共涉及5种化合价；步骤③中，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（3）由图可知，氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小。（4）a、氮气为空气中含量最多的气体，该选项说法正确；b、在大型粮仓内充入氮气，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期，在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用，该选项说法正确；c、氮氧化合物能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，则属于化学变化，该选项说法不正确。故答案为：（1）不活泼。（2）4；3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（3）氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小。（4）ab。26．（5分）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn（OH）2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如图：资料1.钴的金属活动性与铁相似。资料2.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表：金属离子Fe3+Fe2+Co2+开始沉淀的pH1.97.57.7沉淀完全的pH3.29.09.2（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是过滤。（2）“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O，浸渣的主要成分为Cu。（3）“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2X，X的化学式是H2O，该过程需要控制溶液的pH范围是3.2～7.7。（4）上述流程中c（填序号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。a.浸渣b.滤渣Ⅰc.滤液Ⅱd.滤渣Ⅲ【解答】解：（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都是将固体和液体进行分离，需要进行的操作是过滤；（2）“酸浸”中发生酸碱中和是氢氧化锌和稀硫酸的反应，氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；（3）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后2个X分子中含有2个氧原子、4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子、2个氢原子，所以X的化学式为：H2O；铁离子完全沉淀所需溶液的最低pH为3.2，钴离子开始沉淀的溶液pH为7.7，所以该过程需要控制溶液的pH范围是3.2～7.7；（4）上述流程中滤液II中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。故答案为：（1）过滤；（2）Zn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O；Cu；（3）H2O；3.2～7.7；（4）c。27．（5分）化学兴趣小组同学利用下列装置对氢气的制取和性质进行了实验探究。资料：无水硫酸铜是白色固体，遇到水会变蓝。氢气的制取（1）连接装置并检查装置气密性后，关闭K1、K2和K3。在注射器中分别加入锌粒和稀硫酸，打开阀门K1、K2，将稀硫酸注入注射器2中，该反应的化学方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）利用装置A制取氢气的优点是节约药品。探究氢气的性质（3）关闭K1，打开K3，固定注射器2，通一会氢气目的是把装置B中空气排净。（4）点燃酒精灯，一段时间后，观察到a处现象是黑色粉末变成亮红色，证明氢气具有还原性。（5）无水硫酸铜变蓝，证明反应中有水生成。M处加入的试剂是碱石灰。【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）装置A使用注射器添加稀硫酸，且把锌粒放在注射器中，只需少量药品即可开始反应放出氢气，所以优点是节约药品。（3）通一会氢气目的是为了把装置B中空气排净，防止氢气和空气混合时，加热而引起爆炸。（4）氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，故观察到a处现象是黑色粉末变成亮红色；氢气结合氧元素，是还原剂，具有还原性。（5）为了防止装置A中反应生成的氢气中含有水分干扰b处出现的现象，可以在干燥管中放块状或颗粒状固体来吸收水分干燥氢气，故M处加入的试剂可以是碱石灰。故答案为：（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）节约药品；（3）把装置B中空气排净；（4）黑色粉末变成亮红色；还原；（5）碱石灰。五、工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分）28．（6分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用（1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成FeCl2被人体吸收，促进血红蛋白的生成。②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中存在H、O元素。③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O，再生时发生反应的化学方程式为2（Fe2S3•H2O）+3O2＝4FeOOH+6S。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率，产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体。（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解。（三）FeOOH的含量测定已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。FeOOHFe2O3Fe3O4FeO称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。（5）样品中FeOOH的含量为69.7%（精确到0.1%）。（6）当加热到T4℃时，M点固体的成分是Fe3O4和FeO。【解答】解：（1）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；故答案为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；（2）①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；故答案为：FeCl2；②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素；故答案为：FeOOH中存在H、O元素；③根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H2S＝Fe2S3•H2O+3H2O，则吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为2（Fe2S3•H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；故答案为：H2O；2（Fe2S3•H2O）+3O2＝4FeOOH+6S；（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；故答案为：加快反应速率；氢气和二氧化碳的混合气体；（4）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；故答案为：防止过氧化氢受热分解；（5）由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x。2FeOOHFe2O3+H2O17818x76.6g﹣71.2g＝5.4gx＝53.4g样品中FeOOH的含量为：×100%≈69.7%故答案为：69.7；（6）由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO；故答案为：Fe3O4和FeO。六、科普阅读题（共1小题，满分6分，每小题6分）29．（6分）阅读下面科普短文。2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务﹣﹣着陆火星取得圆满成功。肼又叫联氨，化学式为N2H4，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼。火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示成分样品种类二氧化硅（SiO2）氧化铝（Al2O3）氧化镁（MgO）氧化亚铁（FeO）第一表层土壤45.5%8.8%7.2%20。%勃朗峰土壤44.7%8.8%7.2%19.0%利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星