河北省2023-2024学年高二年级上册10月联考化学试卷(含答案)

河北省2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、下列变化过程中，ASvO的是()

A.液氨汽化

B.硫酸钾溶于水

C.SO2(g)和O2(g)反应生成SOJg)

D.NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)>H?O(g)和CO2(g)

2、X.-Y+Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为E」逆反应的活化能

为E；，则下列活化能大小关系表述正确的是()

A.E/E；B.Ea<E；C.Ea=JD.E=E；

3、某一恒容密闭容器中加入一定量的Fe(s)和CC>2(g),发生反应

Fe(s)+CO2(g),FeO(s)+CO(g)»该反应的平衡常数表达式为()

B

Ac平(Fe)c平g)

。平(Fe。)•。平(CO)(CO2)

(A----------7----------rDA--------

c平(Fe).%(COj-c平(CO)

4、下列说法或解释错误的是()

A.反应N2(g)+3H2(g).2NH：(g)可以自发进行的原因是△"<()

B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应

C.常温下，反应C(s)+CC>2(g)==^CCKg)不能自发进行，则该反应的△〃>()

D.已知反应N2H4⑴一电值)+2凡您)AH=-50.6kJmor1,它在任何温度下都是自

发的

5、电池研发与生产生活领域的发展密切相关，下列有关电池说法正确的是()

A.燃料电池的能量转化率可以达到100%

B.原电池是一种将电能转化为化学能的装置

C.高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池

D.手机、照相机和摄像机等电器所用的电池为一次电池

6、下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）

钢

闸

门

喷油漆

7、铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使

用广泛。铅酸蓄电池放电时（如图所示）的电极总反应为

Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO4+2H2Oo下列说法正确的是（）

稀H2sO4

A.电池工作时，正极失去电子

B.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小

C.电池工作时，负极的电极反应式为Pb+2e+SO：—PbSO4

D.电池工作时，外电路电子由负极经导线流向正极

8、工业制硫酸中的一步重要反应为2s02值）+0拖）./|"2SO3（g）△”＜（）,下列说

法正确的是（）

A.提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化

B.仅适当降低温度，可减小SO,的平衡转化率

C.该反应的反应物中的化学键断裂时吸收的总能量小于生成物中的化学键形成时释放

的总能量

D.当混合气体的总质量不再随时间改变时，该反应达到平衡

9、在CuJ溶液中存在平衡：［口1（凡0）4『（蓝色）+4C「.［CuCl4r（黄色）+4凡。

A”>0，下列说法正确的是（）

A.该反应的反应类型为氧化还原反应

B.温度越高，c（C「）越大

c.仅增大［cu（Hq）4厂的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大

D.仅适当升高温度，反应达到平衡后，［CuC^r的物质的量增大

10、某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知

Na2S2O3+H2SO4—Na2SO4+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是（）

NaSOHSOHO

组反应温223242开始出现浑浊

度/℃的时间/s

号V/mLV/mLV/mL

①10100.1100.10h

②1050.1100.1a

③20100.1100.1b4

④20100.2100.1cL

A.a=0,b=5,c=0

B.…2氾>。

c.实验①④可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D.实验①③可用于探究温度对化学反应速率的影响

11、已知反应CH3co00<3值）+2区出）-C2H50H（g）+CH3OH（g）在不同条件下的化

学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

1

A.v（CH,CCXX2H3）=0.01mol-E'-s-

11

B.v(H2)=2.2mol-L-min

C.V(C2H5OH)=0.02mol•s"

11

D.V(CH3OH)=1.05mol-E-min

12、下列关于各图的说法错误的是（）

直流电源

■#

鼻每寸llaOH溶液

J.ri―>

铁钉用

铜片一一■CIOH

CuCI,(含少

溶液;-待镀食盐水精制饱H2O

CuSO八和量）

溶液浸泡过水NaCIHfl/,IfrNaOH

溶液离子交换膜

①电解CuCi?②电镀铜实验装③铁钉的电化学腐④离子交换膜法电解原理示

溶液装置置蚀意图

A.①中阳极处能产生使湿润的淀粉一KI试纸变蓝的气体

B.②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层

C.③中可证明铁发生了析氢腐蚀

D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl?与NaOH溶液反应

13、将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不

计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（S）.2NH3（g）+C02（g）o不

能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A.vI（NH3）=2vjE（CO2）

B.密闭容器中压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变

14、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反

应2so2（g）+C>2（g）.2SO,（g）（正反应放热）,测得反应的相关数据如下：

容器1容器2容器3

反应温度T/K700700800

反应物投入量2molSO2、4moiSO?2moiSO?、

ImolO?lmolO2

平衡V正(SO2)/mol/

W%匕

(L-s)

平衡c(SOjmol/LqC2。3

平衡体系总压强p/PaPiP2P3

物质平衡转化率/aa,(SO2)«2(SO3)。3($。2)

K

平衡常数KiK2(

下列说法正确的是()

A.片<v2,c2<2c,

B.(>K3,p2>2P3

C.%>玲,a,(SO2)>a3(SO2)

D.c2>2C3>a,(SO3)+a,(SO2)<1

二、填空题

15、根据所学知识，回答下列问题：

(1)在25℃、1()1kPa下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成CC^g)和液态水时，

释放222.0kJ热量，C3H&的燃烧热A/7=kJ.mol1。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△”=-571.6kJ皿才：现有H?和C3H8混合

气体共5mol，完全燃烧时释放3847kJ热量，则在混合气体中H2和C3H$的体积比是

(3)一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为

2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O0

②写出通入CHQH的电极的电极反应式：。

③乙池中发生反应的化学方程式为o当乙池中B(Ag)电极的质量增加

5.40g时，甲池中理论上消耗mL(标准状况下)。2。

16、化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。根据所学知识，回答下列问

题：

(1)M(g)与H?(g)反应的能量变化如图所示，则反应N2(g)+3H?(g).已"：⑴的

1

AH为----------kJ-mol'0

能1mo)N(g)+3molH(g)

量

变

化

ImolNM)

反应过

(2)—密闭体系中发生反应N2(g)+3H,(g).2NH3(g)»某一时间段内反应速率与

时间的关系曲线图如图。

①4~4处于平衡状态的时间段有

②(每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件4、小。时刻体系中发生变化的条件

分别是、、。

③下列各时间段中，氨的百分含量最高的是(填标号)。

A4"

B32〜G

J~0

D,~

(3)在相同温度下，反应2NC)2(g).NzOKg)在如图装置中达到化学平衡。

①若缓慢将体积扩大至2VL，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②若迅速缩小体积至。YL然后保持不变，体系颜色的变化情况为。

2

17、氮氧化物对环境有着巨大危害，一种利用尿素［CO(NH2)2］脱硝的反应原理为

2CO(NH2)2(s)+6NO(g).5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH<0,回答下列问题：

(1)FC时，往2L的恒容密闭容器中加入5moicO(NH2)2仆)和3moiNO(g),

容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。

①20min末，容器内N?的物质的量为mol；0~20min内，NO的平均反应速率

为mol-L_1"min-1o

②a点时v正(填或“=")也，此时NO的转化率为%；平衡时

与初始时容器内的压强比为o

(2)向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO(NH2)2(s)和NO(g),能够说

明该反应达到平衡的是(填标号)。

A.混合气体的密度不再改变

n(N)

B.2不再改变

n(CO2)

C.混合气体中，H?O的物质的量分数不再改变

D.3vIE(NO)=vffi(CO2)

(3)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO

和NO转化为CO?和Nz,每生成14gN?,反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程

式为-

18、硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)H2s会腐蚀管道和设备，在1200C下进行脱硫处理，H2s会被氧气氧化为SO2,

并产生水蒸气。相关化学键的键能如下表：

H-S0=0H-OSO2中的键能总和

键能/(kJ•mol」)3394984641083

请写出该反应的热4匕学方彳・呈式：_____________o

(2)高温热分解法：2H2s(g).S2(g)+2H2(g)AH>0,在总压强为100kPa的恒压

条件下，n(H2S):n(Ar)=3:l的混合气在rC时，经/min反应达到平衡。

①下列关于上述反应的说法正确的有(填标号)。

A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小

B.该反应的平衡常数K随投料比n(H？S):n(Ar)增大而增大

C.恒温恒压下，增大Ar的体积分数，H2s的平衡转化率增大

②平衡时，H2s的体积分数为20%，则此时Ar的分压是kPa；计算反应

在(Mmin之内，H2s分压的平均变化率为kPa.min」；该反应的平衡常数

Kp=--------------------kPa。

（3）H,S的处理：Fe,O：可用作脱除H,S气体的脱硫剂。Fe,。,脱硫和Fe,O,再生的可

能反应机理如图所示。

①再生时需控制通入0?的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫

剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是o

②我国科学家设计了一种CO2+H2s协同转化装置，实现对天然气中CO?和H2s的高效

去除，工作原理如图所示。电极b为（填“阳极”或“阴极”），写出在电极

a上发生的电极反应：o

［电源1

天然气日°天然气

（、、等）

（CHx、CO等）CH,COzH2s

质子交换膜

参考答案

I、答案：c

解析：A.液氨汽化，由液态变为气态，混乱度增大，AS>0,故A错误；

B.硫酸钾溶于水，固体变为溶液，混乱度增大，AS>0,故B错误；

C.SO2(g)和02(g)反应生成SO3(g)，化学方程式为：

2SO2(g)+O2(g).2SO,(g),反应气体分子数减小，混乱度减小，AS<0,故C

正确；

D.NHJiCOKs)分解生成NHJg)、乩0®和CO?©，对应的化学方程式为

△

NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+C02(g),反应气体分子数增大，混乱度增大，

AS>0,故D错误；

故选C。

2、答案：A

解析：X=Y+Z是一吸热的可逆基元反应，其正反应的活化能为Ea，逆反应的活

化能为E；,则Ea=E；+Q，Q>0,则Ea>E；，故答案选A。

3、答案：B

解析：Fe和FeO是固体，浓度视为常数，不能写入化学平衡常数表达式，则该反应平

衡常数表达式：K=g偿,答案选B。

c平(CO?)

4、答案：B

解析：A.反应N2(g)+3H?(g).2NH,(g)的△§<(),若AH〉0,则反应在任何条件下

都不能自发进行，所以可以自发进行的原因是△"<(),A正确；

B.催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的可能性，所

以使用催化剂，不可以使非自发反应变成自发反应，B错误；

C.反应C(s)+CC)2(g)=2CO(g)的△>>(),但在常温下不能自发进行，则表明该反应的

AW>0,C正确;

D.已知反应N2H4⑴一2仁)+2凡值)A/7=-50.6kJmor1,即△“<()、AS>0,则它

在任何温度下都是自发的，D正确；

故选Bo

5、答案：C

解析：A.燃料电池可以将化学能转化为电能，但燃料电池的转化率不为100%,有部分

化学能回转化为热能等其他形式的能，A错误；

B.原电池由于是氧化还原反应的原理，正负极物质在电解质溶液中发生反应，可以将

化学能转化为电能，B错误；

C.硅为具有半导体的性质，高纯硅为半导体材料，可以用高纯硅制造人造卫星的太阳

能电池，C正确；

D.手机、照相机、摄像机等电池在放电后可以再次充电，则其电池为可充电电池，是

二次电池，D错误；

故答案选C。

6、答案：B

解析：A.牺牲阳极的阴极保护法属于原电池保护，选项中铁管道为阴极，该方法属于

外加电源保护法，A错误；

B.选项中Mg作负极，对作正极的钢铁水管起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护

法，B正确；

C.钢闸门在阳极发生氧化反应，加快钢闸门腐蚀，C错误；

D.喷油漆属于隔绝氧气保护方法，D错误；

故答案为：Bo

7、答案：D

解析：A.原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，故A错误；

B.根据该原电池电极总反应：Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO4+2H2O,电池工作过程中

消耗硫酸，溶液酸性减弱，pH增大，故B错误；

C.根据该原电池电极总反应：Pb+PbOz+2H2so4-2PbSC)4+2H2。可知，Pb作负极，

发生失电子的氧化反应，电极反应式：Pb-2e+SO；-PbSO4,故C错误；

D.电池工作时，负极失电子，电子经过外电路导线流向正极，故D正确;

答案选D。

8、答案：C

解析：A.提高反应时的温度，能够加快反应速率，但该反应为可逆反应，无法实现

S02的完全转化，故A错误；

B.该反应.<0,说明正反应方向为放热反应，降温利于反应放出热量，促使平衡正

向移动，S0?的平衡转化率升高，故B错误；

C.该反应AH<O,说明该反应为放热反应，即反应物中的化学键断裂时吸收的总能量

小于生成物中的化学键形成时释放的总能量，故C正确；

D.该反应中各物质均为气体，即反应过程中气体总质量始终保持不变，不能判断该反

应达到平衡，故D错误；

答案选C。

9、答案：D

解析：A.该反应所有元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.AH>0,温度升高，平衡正向移动，c(cr)减小，故B错误；

C.平衡常数只与温度有关，故c错误；

D.适当升高温度，平衡正向移动，［CuClJ%浓度增大，体积不变，即物质的量增大，

故D正确；

故选D。

10、答案：D

解析：A.由分析可知，实验①和②是探究10C时，Na2s2O3的浓度对化学反应速率的

影响，需要控制除Na2s2O3的浓度外的其余变量，实验①和③是探究温度对化学反应

速率的影响，需要控制除温度外的其余变量，实验③和④是探究20℃时，Na2s2O3的

浓度对化学反应速率的影响，需要控制除Na2s2O3的浓度外的其余变量，则a=5,

b=0,c=0,A错误；

B.温度越高，Na2s2O3的浓度越大，反应速率越快，开始出现浑浊的时间越短，则

t2>tI>t3>t4,B错误;

C.实验①④有温度和Na2s2O3的浓度两个变量，不可用于探究浓度对化学反应速率的

影响，C错误；

D.实验①③只有温度一个变量，可用于探究温度对化学反应速率的影响，D正确;

故选Do

11、答案：C

解析：化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下的反应速率越快，

B.±2±2=l.l

2

小0.02x60…

-----=1.2

1

D.l^=L05

1

显然C中比值最大，反应速率最快，

故选C。

12、答案：C

解析：A.①装置是电解池，电解氯化铜溶液，C「在阳极放电产生氯气，氧化KI生成

L,所以湿润淀粉一KI试纸会变蓝色，故A正确；

B.②装置为电镀池，待镀制品应和电源负极相连，作电解池的阴极，使铜离子放电生

成铜镀在镀件上，故B正确；

C.该反