2024届安徽省定远县四中高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届安徽省定远县四中高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OB．制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3D．制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2、“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是A．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染B．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖C．将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气3、研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min

-8min间的平均反应速率，结果应是A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C．0.75umol/L和3.0u(L·min)D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)4、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉5、在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应)B．t2时，v(正反应)=v(逆反应)C．图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3D．采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和苯 B．酒精和水 C．碘和四氯化碳 D．汽油和柴油7、下列电子式中错误的是A．Na＋ B． C． D．8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是()A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．烧碱——NaOH B．小苏打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明矾——Al2(SO4)311、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y13、核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是A． B．C． D．14、硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Na2CO3与稀HNO3B．C和浓HNO3共热C．Ag和稀HNO3共热D．Fe(OH)3和稀HNO3反应15、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图a中生成物比反应物稳定C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生16、已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m17、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族的元素全部是金属元素B．元素周期表有18个族C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第1、2、3、4周期18、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)19、下列说法中不正确的是A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除了氢元素的一种核素：1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高20、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应21、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g22、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。24、（12分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列说法正确的是_______（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由_________。25、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。①实验时放出气体的总体积是______mL。②放出1/3气体所需时间为______min。③计算H2O2的初始物质的量浓度______。(请保留两位有效数字)④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。26、（10分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_____________________________。(2)“反应I”的现象是__________________________。(3)B的官能团名称为______________________。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成过程最合适的加热方式是__________。a.酒精灯直接加热b.油浴C．水浴d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。27、（12分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。28、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。29、（10分）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式______。（3）X的化学式是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】分析：理解绿色化学的要点有两个:一是原子充分利用;二是不产生污染。

A、此选项消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求;B、由此法制取硫酸铜,代价太大,且生成SO2气体,不符合倡导的绿色化学;

C、此选项消除SO2气体,方法合理科学,避免空气污染,符合绿色环保要求;

D、由此法制取硝酸铜,生成硝酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学。详解:A、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染,防止空气污染,避免酸雨的形成,符合绿色环保要求,所以A选项是正确的;

B.由此法制取硫酸铜,代价太大,且生成SO2气体,既不经济又得产生有毒气体污染空气,不符合倡导的绿色化学,所以B选项是正确的;

C、既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体,还能得到（NH4）2SO3这种氮肥,不但方法合理科学,而且避免空气污染,符合绿色环保要求,故C错误;

D、由此法制取硝酸铜,生成硝酸铜和水,不会导致空气污染,符合倡导的绿色化学,所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。2、A【解析】分析：A.废旧电池做填埋处理，电池中的重金属离子会对土壤造成污染；B.开发新能源，减少对矿物能源的依赖；C.将煤进行气化处理，可以提高煤的综合利用效率；D.利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放。详解：废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋,会对土壤造成污染，A错误；开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖,符合“促进低碳经济”宗旨,B正确；推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,减少酸雨的危害，C正确；推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放,D正确；正确选项A。3、B【解析】分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=Δct计算反应4～8min详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期间，反应速率为10μmol/L4min=2.5μmol/(L•min)；故选4、D【解析】

A．Na与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B．铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；C．压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。5、C【解析】分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）>υ（逆），从t2时刻后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为υ（正）>υ（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，选项B正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3→N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。6、A【解析】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。7、B【解析】

A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。8、C【解析】

A．氘(D)原子核外有1个电子，正确；B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。9、B【解析】

A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。10、A【解析】试题分析：A、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B．火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C．生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D．消石灰是氢氧氧化钙．化学式为：Ca(OH)2，故错误；故选A。考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。11、B【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。【详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。答案选B。12、D【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。13、B【解析】

该过氧化物的的化学式为RO2，它的摩尔质量为(A+32)g/mol，ng它的过氧化物的物质的量为ng(A+32)g/mol；一个氧化物分子中含有(A−N+16)个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为=mol，故B正确；故选B。【点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行分析解答。14、C【解析】A.发生反应：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表现酸性；B.发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表现氧化性；C.发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表现酸性。故选C。点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。15、B【解析】

A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，选项B正确；C、图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；D、图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D错误。答案选B。16、B【解析】

同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径N<P。同周期元素，从左到右，原子半径减小，Si、P同周期，半径Si>P。P原子的半径大于N而小于Si，因此其半径的数值应介于1.02×10-10m与1.17×10-10m之间，B符合题意。答案选B。17、C【解析】分析：元素周期表中有7个周期、18个纵行，16个族，短周期为一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含锕系、镧系，以此来解答。详解：A．第ⅠA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，故A错误；B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；C．元素周期表有7个横行，则有七个周期，故C正确；D．短周期是第一、二、三周期，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、周期表的整体结构为解答的关键，注意选项A为解答的易错点。18、A【解析】分析：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氢氧根浓度增大；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；D、根据电荷守恒解答。详解：A、硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正确；B将pH＝3的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根浓度增大，B错误；C、醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C错误；D、室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误；答案选A。点睛：本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及水解原理。尤其要注意溶液中同时存在电离平衡和水解平衡时，如果判断溶液酸碱性，则首先要判断水解程度和电离程度的相对大小。19、B【解析】分析：A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族；

B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；

C.中子数=质量数-质子数；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；

B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1，原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，1H的中子数=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所以C选项是正确的；

D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；

所以本题选B。20、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，故A错误；B．金属性Na＞Al，故还原性Na＞Al，故B错误；C．H元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确。故选D。21、B【解析】

A、由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→+2，C被氧化是还原剂，A错误；B、N的化合价由0→-3，每生成1molAlN转移电子总数为3mol，B正确；C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；D、AlN的摩尔质量为41g·mol-1，D错误；故选B。22、A【解析】

A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；D.溴的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO检验Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；检验CO：将气体产物通过灼烧CuO，黑色固体变为红色【解析】

由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，一般与盐酸反应产生气体的物质中含有CO32-或HCO3-，甲又能与溶液1反应生色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有＋2价的铁，X中含有4种元素，若X中含有HCO3-和Fe，则X分解的产物有3种，与题意不符，所以应含有CO32-，另一种金属可能是＋2价的钙，根据化合价写出X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固体1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2为FeO，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀1是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，白色沉淀1的金属原子是Ca，其原子结构示意图为，CO2的电子式为；（2）X为CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化学反应方程式为CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，变色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固体1是CaO和FeO的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低，CO2中碳元素处于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式为2FeO+CO2△Fe2O3+CO。验证该反应的产物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液若显红色，则可证明产物中有Fe3+；将气体产物通入灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是CO。24、NabHNO3H2CO3非金属性：N>C第4周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br>I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同产生40mL气体所需的时间60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物质的量浓度==0.11mol·L-1；④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。26、CH2Br-CH2Br溴水颜色变浅（或退色）醛基圆底烧瓶防止暴沸C除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br；(2)“反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为醛基；(4)①仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；③乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为：；⑤乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反