2023届四川省宜宾市叙州区二中高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

2、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgHo的芳香点共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色，发生的反应原理相同

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：C12+H2O=2H+cr+ClO~

2--

B.Na2cCh溶液中CO32-的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+W2+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

4、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH,

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的N%,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

5、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO?和NO?

按一定比例混合，以N?或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO产的含量，数据如下：

反应室载气吸收液S0广含量数据分析

①蒸储水a

N2

②3%氨水bi.b^d>a^c

ii.若起始不通入NO?,则最终检

③蒸福水c

测不到S0?'

空气

④3%氨水d

下列说法不正玻的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中02有关

D.农业生产中大量使用镀态氮肥可能会加重雾霾的形成

6、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

“印

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

7、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相循的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、co可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

8、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸

钱和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是(

乌洛托品黑索金

A.乌洛托品的分子式为C6H122

B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C.乌洛托品的一氯代物只有一种

D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

9、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

图2：电解精炼铜

Cuso,溶港

图2

C.图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

力氨水

图4

10、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SCh=3Sl+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入，）的值始终减小

C（H2SO3）

11、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2---------------------•------

------------J——原子序数

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

12、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

13、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的Cu(OH”，加

热

向Fe(N03”溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2t

HzSO,和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZ11SO4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSO,溶液成

A.AB.BC.CD.D

14、NO2、O2和熔融KN(h可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

-―Y

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨II电极迁移

--

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e^=NO+2NO3

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和02的体积比为4：1

15、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.().1mol/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2cO3)

2-

B.0.1moI/LNaHCCh溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(COj)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

++2

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na)+c(H)=c(CO3-)+c(OH

-)+c(HCO3-)

16、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环克。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHi2

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1moll」NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与小0含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

18、SO?是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO?,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是()

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D.负极反应式为S0z+2H20-2e-=S0广+4H+

19、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是()

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用

C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molCIO'

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

20、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

21、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙块和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

22、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是

CH3

CHj-63—OH%一限

IHHS

1111

NH2-C-C0-NH-C-00-NH-C—CO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAAA

H2N-CH-COOH

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为

C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A为只含有C、H、O三种元素的芳香燃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

△］浓H2SO4

H

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H‘Ch%;H分子式为G8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

（1）写出A的分子式：Ao

（2）写出I、E的结构简式：IE；

（3）A+G—H的反应类型为;

（4）写出A-F的化学方程式。

（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式。

24、（12分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生

产，它的一条合成路线如下：

2光3^的CHjCHO

MiOiT

m

IC9Hto|ICpH.Oll

ID|v|肉桂」|

OH

已知：t-c-r（H）aR-C-lf(H)«H]O

OH

完成下列填空：

（1）反应类型：反应II，反应IVO

（2）写出反应I的化学方程式。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHC（h（aq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

（6）由苯甲醛（60）可以合成苯甲酸苯甲酯（一COOOh—）,请设计该合成路线。

\J\f

（合成路线常用的表示方式为：A器器>B……器舞>目标产物）

25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)

②实验室用A装置还可以制备等气体(至少两种)

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？，原因是

2+

(2)已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2»8H2O1+2NH4\在碱性环境中制取CaO2«8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：o

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2«8H2O«

26、(10分)某学生对Sth与漂粉精的反应进行实验探究；

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

冲々通入SQ.-*=^=>&

液面上方出现白雾；

(F

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

[11、.冷—

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

(3)向水中持续通入Sth,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是.

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o

27、(12分)漠化钙晶体(CaBrj2H2。)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下：

液找

滤液一-CaBr•2Hq

液混;

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n(Br2):n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br0\BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaBo•2H#的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CL在通常条件下反应得到。某学习小组在实验

室用如图所示装置制备NOCL

已知：亚硝酰氯(NOC1)的熔点为-64.5C、沸点为-5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

MnOi

请回答下列问题:

⑴装置A中仪器a的名称是

(2)实验开始时，应先打开K2,再打开(填Ki"或K3")，通入一段时间气体，其目的是.

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用

是

(4)装置C中应选用的试剂为.(填试剂名称)。

⑸装置F的作用是

2

⑹工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O4+H2O——N2+HSO”未

配

N

N

10

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

②阴极的电极反应式为。

(7)NOC1与H2O反应生成HNCh和HC1.请设计实验证明HNCh是弱酸：。

29、(10分)新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下:

COOC2Hs.《NyCOOC2H5Zn.AcOHCOOCHCOOCH

,COOCzHs①COOCHH2N-<»»2S

25②COOC2Hs^COOCJHJ

c③

(DA的化学名称为,C的核磁共振氢谱具有组峰

(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

⑶化合物F中含氧官能团的名称为,化合物F的分子式为

(4)反应①~③中，属于取代反应的是(填序号)

(5)CTD的转化中，生成的另一种产物为HC1,则C-D反应的化学方程式为

(6)已知Y中的溟原子被--OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:

I.分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II.苯环上有两个取代基，且处于对位

HI.能与NaHCCh溶液发生反应

HBf_______rnnu

(7)已知CH3cH20HfCH3cHzBr,以A和HOCH2cH2cH20H为原料制备的合成路线流程图如下：

A-------

HBfC.HXJNaKOHH0_______u

HOCH2cH2cH2OH-物质X..物质Yf2r"n如n口，则物质x为,物质Y为

AAIT——

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误;

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

2、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgHio的芳香烧可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与淡水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。

3^D

【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HCK）的形式，A错误；

2

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3+H2O^HCO3+OH,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正确。

答案选D

4、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4C15

②将析出的沉淀加热，制得Na2cCh（纯碱）：ZNaHCChANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4C1可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误：

B.先通入NH3,N%在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NM,再通入CO2,是因为：NM在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCCV,与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NM,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

5、C

【解析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO产，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO?为还原剂，NO?为氧化剂，N?做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H2OH2S04+2HN02,故B正确；C.由已知b=d>a=c,若起始不通入NO2,则最终检测不到SO广，

可知硫酸盐的形成主要与NO?有关，故C错误；D.钱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将SO?和NO?按一定比例混合时产生SO/的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用镂态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。

6、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

7、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMK）数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有Nth、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

8、B

【解析】

A.乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4,A正确；

B.乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

C.乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一种，C正确；

D.Imol乌洛托品与4moi硝酸完全反应，生成Imol黑索金、ImolNHiNCh和3moiHCHO,D正确；

故选B。

9、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

10、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SCh气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SO2气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=l()4imol/L,电离方程式为thSUlF+HS、HSWH++S*；以第

IO-4」xIff4」

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的M0-7.2,数量级为10%故B错误；

0.1-1()71

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知"?*)=烝，a点之后，随SCh气体的通入，c(H+)增大，当

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Ku也是一个定值，)的值保持不变,故D错误；

c(H2so③)

答案选c。

11、c

【解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为O元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-vc「VS2-,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

12、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选Bo

13、A

【解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2>加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2so4,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSCh反应时过量，所以再加入CuSO』时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS[+Na2so4,不能说

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D错误。

本题答案为A.

【点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

14、D

【解析】

A.石墨H通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e=4N("，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3YHN2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2OS^正极反应式为：O2+2N2O5+4e=4NO3-,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

15、C

【解析】

A、正确关系为c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因为由一个CC^-水解生成H2co3,同时会产生2个OJT,

故A错误；

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCOy)+c(H2CO3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XO,故C正

确；

+2-

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

16、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H1。，A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示,则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高钛酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

17、D

【解析】

A.向lLlmol・L」NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，出0是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmol,故B错误;

C.NO和Ch反应生成NCh,体系中存在2NC>2N?。」平衡，2moiNO与1mol(h在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2N,\,故C错误；

D.乙酸、CO(NH»2中氢元素质量分数都是由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+24七十坨/111。1=101。1,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

18、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===S(V+4H+,D项正确；

答案选D。

19、C

【解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1LO.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaClO属于强碱弱酸盐，CKT水解生成HC1O,导致溶液中

CIO-的物质的量小于0.2moL故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole;故D

正确；

答案选C。

【点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

20、C

【解析】

A.球表示原子，根表示化学键，则乙烯的球棍模型为》D*,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28、选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C

21>B

【解析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙焕和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙块和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

22、C

【解析】

A.肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个，A项正确；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸为出匕、，3项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误;

D.脑啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确;

答案选C。

二、非选择题（共84分）

-fCH—CH?小

23、C9H10O3仓fCOOH取代反应（或酯化反应）

H,CILOHCu<OOHHCH(1

+o+2H2O4种

A-

八COOH

0HONa

+3NaOH3_>+CH3cH2coONa+2H2。

OOCCH;CH3ONa

【解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H804,D的分子式为

C9HD中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环,

的结构应为@<CHO=OCJH、E为叶&CHC—OCHO*.H，

应是发生的酯化反应，A中含有竣基，A，D为,

^^COOH

一为/.CHO，G为灾器叫A与G发生酯化

I为,反应中A连续氧化产生G,G为酸

o=c—

反应产生H,根据H分子式是Ci8Hl6。6,二者脱去1分子的水，可能是,也可能是

-vesurirlUOC

—CHzClfcOOC—

-COOH，据此解答。

0H00CCH2

【详解】

根据上述分析可知：A为,D为©;蠢:，E为及黑，F为实需°,G为

灾踪。H,I为骏-H的结构可能为©戈常缉洸：0,也可能是

—ClfcCHiOOC-^

-COOHAJ0

0HOOCCH：

(DA为［。］7cH(H。H,则A的分子式为cMoth;

^^COOH

一CH：-fCH-CHiji

(2)根据上面的分析可知，1为cil，E为