2023-2024学年上海市市北中学高三年级上册开学考试化学试卷

2023—2024学年上海市市北中学高三上学期开学考

试化学试卷

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提澳

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

2.下列微粒互为同位素的是

A.Eh和D?B.2He和3HeC.02和。3D.冰和干冰

3.含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

4.下列烷嫌命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

5.能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）

+2+

A.NaB.ClC.HCO3D.Fe

6.属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸钢

7.下列有关氮原子的化学用语错误的是

A.小B.0)\C.Is22s22P3D,而向皿三口

8.117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

9.以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2c03>H2Si03>H3A1。3B.沸点：HCl>HBr>HI

热稳定性：

C.HF>HC1>H2SD.W或性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

10.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是

乙醇、

浓硫酸、.

A.冰讣B,1C

H金

11.下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H?+Cb光2HC1

C.工业制取乙烯：C2H5OH^-CH2=CH21+H20

D.工业制漂粉精:2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

12.下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.SO2B.NH3C.HID.H2S

13.通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很

B.乙酸钠溶液pH>7

慢

C.乙酸溶液能使石蕊变红D.某乙酸溶液能导电能力弱

14.已知Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化

学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)-240(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-Hz。(s)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)-H2O(g)-241.8kJ

D.H2O(g)->H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

15.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

B.可将船壳与电源的正极相连进行保

A.可在船壳外刷油漆进行保护

护

D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧

C.可在船底安装锌块进行保护

腐蚀

16.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50Mpa

C.反应温度控制在450C。左右D.使用V2O5作催化剂

17.在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A.Mg2\Na+、SO八CPB.K\COr、Cl\NO3

C.Na+、ChNO，、Fe2+D.NH［、OH\SOrNO，

18.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

19.下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H21

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O^OH+CO2T+H2O

2+3+

D.FeCb溶液中通入CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

20.某溶液中可能含有Na+、A|3+、Fe3+、NOW、S@-、C］，滴入过量氨水，产生白

色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.SOfB.NO3C.Na+D.Fe3+

二、填空题

21.我国科学家通过测量SiO2中26Al和l6Be两种元素的比例确定“北京人”

年龄，这种测量方法叫“铝被测年法”，完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子排布式—，Be所在的周期中，最外层有2个未成

对电子的元素的符号有一、―o

(2)A1和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电

子，写出BeCl2水解反应的化学方程式：—。

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属

性强弱关系

(4)比较A13+、S2-和C「半径由大到小的顺序—；这3种元素最高价氧

化物对应的水化物中酸性最强的是—(写名称)，A1203是离子化合物，而

A1C13是共价化合物。工业制铝时，电解AI2O3而不电解A1C13的原因是一

22.工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3Si02(S)+6C(S)+2N

2(g)-Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0),可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该

材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行

业。回答下列问题：

(1)N2的电子式为，Si在元素周期表中的位置是

，氮化硅晶体属于晶体。

(2)该反应中，还原产物是-若测得反应生成22.4LC0气体

(标准状况下)，则转移的电子的物质的量为o

(3)该反应的平衡常数表达式K=；若其他条件不变，降

低温度，达到新的平衡时，K值(填“增大”、“减小”或“不

变"，以下同)。CO的浓度，SiO2的质量o

(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，Si02(纯度98.5%,所含

杂质不与参与反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0〜lOmin

的平均反应速率为o

(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反

应的化学方程式为。

三、工业流程题

23.难溶性杂卤石(K2so4*MgS0"CaSO"H2。)在水中存在如下平衡K2S0

2++2+2

4*MgS04*2CaSO4*2H20(s)W2Ca+2K+Mg+4SO4+2H20,为能充分利

用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：

首先需要溶浸与分离，见下图：

Ca(0H)2溶液滤渣

TT

杂卤石西-------J滤液I-

(1)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度

升高①;②

弼

蛭

壬

艇

S

+

土

(2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：；过滤用到的玻璃仪器名

称是：O

(3)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石，用化学平衡移

动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因：

(4)溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是,进一步“除杂”环

节见下图。可先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入

溶液调滤液pH至中性。

।-------------------------母液

I

灌液T除杂卜~蕊：—髓T工过滤小硫酸钾

(5)中过滤得到的母液中含有大量的(填写化学式)，检验其中溶质阴离

子的方法是o

四、有机推断题

24.有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶

漆等。可以通过以下途径合成：

F

已知有机物A中含有C、H、0、C1四种元素且同一个碳原子上不直接连接两

个官能团。

(1)A的结构简式为或；反应③的反应类型

(2)写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤；反应⑥(在一定条件