（课标版）高考化学一轮复习 滚动测试卷（Ⅳ）-人教版高三全册化学试题

滚动测试卷(Ⅳ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.室温下,1LpH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NHB.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒C.常温常压下,11.2LO2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D.78gNa2O2固体中含有离子总数必为3NA2.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③3.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物4.(2017河北保定、唐山模拟)化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3溶液和小苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆5.(2017湖北黄冈模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B.Fe3+、Ba2+、IC.OH-、K+、S2-、SO32- D.H+、Ca2+、F6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一,下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 ()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E、B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 ()A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>DD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C8.(2017黑龙江大庆一模)工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3molNa2O2参加反应,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是()A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中A、B、C三点中只有B点已经达到化学平衡状态10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述中,正确的是 ()A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的质量是60g11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12.已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+cC.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学方程式为Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=a的醋酸溶液,稀释到10倍后,其pH=b,则a=b-1B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(HC.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)14.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1B.图Ⅱ表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为B>A>CC.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ()A.S(s,单斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出,将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减小一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是()A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl17.已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS使用量越大,废水中的Cu2+的去除率越高B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=2.0×102318.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A.A点对应的Ksp大于B点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非选择题(本题共4个小题,共46分)19.(2017山东临沂期中)(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族。请回答下列问题:(1)E在元素周期表中的位置是。

(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是(填离子符号)。

图1(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1所示反应:①若乙具有漂白性,则乙的电子式为。

②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为或(填化学式)。

③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸又能溶于强碱,则乙的名称为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸又能溶于强碱的原因:。

图2④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确。用图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是。

20.(2017江苏化学)(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法。①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为。

②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为。

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.1160g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。21.(12分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下,在固定容积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是(填序号)。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolHC.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的密度不再随时间而变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,容积为2L的恒容密闭容器中,测得如下表所示数据。时间/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64请回答下列问题:①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”),前5min反应的平均反应速率v(CH4)=;

②该温度下,上述反应的平衡常数K=;

③反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是(填序号)。

A.减少CH4的物质的量 B.降低温度C.升高温度 D.充入H2(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),保持其他条件不变,测得相同时间时c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”);B点时NH3的转化率为。22.(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式:。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的(填序号)。

A.烧杯 B.容量瓶 C.滴定管 D.玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图:已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9①滤渣Ⅰ中含(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是(3)25℃,H2C2OH2C2OKal=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为参考答案滚动测试卷(Ⅳ)1.D室温下,1LpH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol·L-1,根据电荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)<c(OH-),则1LpH=12的氨水溶液中NH4+的数目小于0.01NA,A项错误;胶体中胶粒是多个粒子的集合体,所以1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,Fe(OH)3胶粒小于NA个,B项错误;常温常压下,无法计算11.2L气体的物质的量,C项错误;78gNa22.B①Al(OH)3是两性氢氧化物,与强酸、强碱均能反应。②中SiO2与浓盐酸不反应。③中N2与H2常温下不反应,N2与O2需要在放电条件下反应。④Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+,Cu与浓硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有①④符合。3.CNa2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不分解,而NaHCO3分解,A项错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B项错误;H2、SO2、CO2都不与浓硫酸反应,所以都能用浓硫酸干燥,C项正确;SiO2是酸性氧化物,D项错误。4.B泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和小苏打溶液混合发生完全水解生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠,可用来灭火,A正确;刻制印刷电路板,是利用氯化铁溶液腐蚀铜板,与Fe3+的氧化性有关,与铁的活泼性无关,B错误;次氯酸盐具有氧化性,可以使蛋白质变性,故能够杀菌消毒,C正确;二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质,具有漂白性,可以漂白纸浆,D正确。5.CAl3+、SiO32-发生相互促进的水解反应,不能大量共存,A错误;Fe3+、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;H+、Ca2+能与F-6.DNa→NaOH→Na2CO3→NaCl中化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,A项不符合题意;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化学方程式分别为2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能一步实现,B项不符合题意;Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中化学方程式分别为Mg+2HClMgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O,能一步实现,C项不符合题意;氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,D项符合题意。7.DB不可能为氢元素,只能处于ⅣA族,B与F同主族,且原子序数B<F,则B为碳,F为硅,D为氧;C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N;A为H,E为钠。A项,H2O2中含有非极性键,故A项错误;B项,NH4NO3属于离子化合物,故B项错误;C项,原子半径应是Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C项错误;D项,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最强,故D项正确。8.A反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价升高,氧化铁为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价降低,为氧化剂,A正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;3molNa2O2参加反应,有6mol电子转移,C错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,D错误。9.B根据“先拐先平数值大”,可知乙的温度高,A项错误;使用催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,故B正确;增大O2的浓度的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,故C项错误;B点说明正、逆反应的平衡常数相等,不能说明达到平衡状态,故D错误。10.B分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定为糖类,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物质,A项错误;MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,B项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项错误;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合价平均为0价,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol,质量=0.25mol×180g·mol-1=45g,D项错误。11.DA项稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红色,现象和结论错误;B项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D项硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。12.C相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32->ClO->HCO3->F-,酸性大小顺序是HCO3-<HClO<H2CO3<HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HClO<H2CO3<HF,故A项错误;溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol·L-1,故B项错误;由酸性HClO<HF可知水解程度是ClO->F-,根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X13.BpH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,因醋酸是弱酸,稀释仍继续电离,故a>b-1,A项错误;含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根据物料守恒:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)],B项正确;0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合,所得溶液是等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl,以NH3·H2O电离为主,故c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C项错误;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=14.C图Ⅰ中H2与O2反应生成的是气态水,因此ΔH=-241.8kJ·mol-1不是H2的燃烧热,A项错误;图Ⅱ中A、B、C三点均是在T2温度下反应,随着B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A2的转化率不断增大,因此A2的转化率C>B>A,B项错误;图Ⅲ中MgCl2·6H2O在空气中充分加热时最终得到的固体是MgO,其质量为4.0g,故C项正确;图Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性强,因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D项错误。15.CA项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,单斜)S(s,正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1,A项错;B项,相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量低,B项错;C项,物质所含有的能量越低,物质的稳定性就越强,由于正交硫比单斜硫的能量低,所以正交硫比单斜硫稳定,C项正确;D项,①表示断裂1molO2和1mol单斜硫的化学键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错。16.B向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可以是氧气或二氧化碳中的至少一种;将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积减小一部分,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,则混合物中一定含有过氧化钠,还含有碳酸钠和碳酸氢钠中的至少一种;将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,故一定含有碳酸氢钠,而Na2CO3、NaCl则不能确定。故选B。17.A达到溶解平衡后,增加MnS的量,平衡不移动,废水中的Cu2+的去除率不再改变,A项错误;Ksp(CuS)≪Ksp(MnS),溶解度较大的可转化为溶解度较小的物质,B项正确;Cu2+浓度增大,平衡向MnS溶解的方向移动,溶液中的c(Mn2+)变大,C项正确;该反应的平衡常数K=c(Mn2+18.A因为A点和B点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是相同的,A项错误;因为Ksp(CuS)<Ksp(MnS),向CuSO4溶液中加入MnS,可以发生沉淀转化反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),B项正确;从图像可知Ksp(CuS)=0.01×6×10-34=6×10-36、Ksp(MnS)=0.01×3×10-11=3×10-13,在含有CuS和MnS固体的溶液中c(S2-)相同,c(Cu2+)∶c(Mn2+)=Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)=(2×10-23)∶1,C、D项正确。19.答案(1)第三周期第ⅥA族(2)Al3+(3)①H··O······Cl······②NaNa2O2③硫化氢或氢硫酸AlO2-+H2O+H解析A元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应,则A为氮元素;根据B原子核外电子排布可知B为氧,与之同主族的短周期元素E是硫,故F元素是Cl;C、D的原子序数在氧、硫的原子序数之间,可以形成电子层结构相同的C+和D3+,故C、D分别是Na、Al。(1)硫元素处在元素周期表的第三周期第ⅥA族。(2)S2-、Cl-形成的是三电子层的离子,其他元素形成具有10电子结构的离子,根据相同电子层结构离子“原子序数越大,离子半径越小”的规律,可知Al3+的半径最小。(3)①甲与水反应生成具有漂白性的乙,则乙为次氯酸,根据原子成键规律,电子式为H·②丙溶液呈强碱性,则为NaOH溶液。Na、Na2O2与水反应可以生成NaOH和气体(两种物质)。③根据丙的性质可知丙为Al(OH)3。进一步可推出物质甲能够水解,则甲为Al2S3,物质乙是氢硫酸或硫化氢。④乙在空气中变为红棕色,则乙是NO。铜与浓硝酸反应生成NO2,通入浓硫酸未发现有气体逸出,则说明NO2被浓硫酸吸收了,因此不能用浓硫酸干燥NO2。20.答案(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+(2)n(Cl-)=0.172n(Cu2+)=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×100.00n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2molm(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144gm(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448gn(H2O)=1.116a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O解析(1)①由题意可知,反应物为CuCl、O2和H2O,生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O,则反应为氧化还原反应,氧气为氧化剂,CuCl为还原剂,Cu元素从+1价变为+2价失1e-,O元素从0价到-2价得2e-,因此CuCl2与O2的物质的量之比为4∶1,再根据元素守恒即可得水的化学计量数为8;②由图示可知,M为催化剂Fe3+,在反应中,Fe3+将Cu氧化为Cu2+,自身被还原为Fe2+。(2)要确定样品的化学式,需求出a∶b∶c∶x的值。样品中各元素的物质的量为:n(Cl-)=n(AgCl)=0.1722n