（课标版）高考化学一轮复习 滚动测试卷（Ⅴ）-人教版高三全册化学试题

滚动测试卷(Ⅴ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Gr52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017浙江绍兴模拟)下列说法正确的是()A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L4.(2017河南开封模拟)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C.向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是()A.简单阳离子半径:X<RB.最高价含氧酸的酸性:Z<YC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子6.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应C.1mol金合欢醇能与3molH2反应,也能与3molBr2反应D.1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO27.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlOC.无色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L-1的溶液中:Na+、K+、MnO48.分子式为C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.12种 B.13种 C.14种 D.15种9.下列除杂试剂或方法有错误的是()选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏10.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3的D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀11.下列叙述正确的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大,KW不变C.一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10根据表中数据判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的电离度约为0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO13.关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是()A.Fe电极作阳极,发生氧化反应B.Cl-向石墨极做定向移动C.石墨电极反应:Fe3++3e-FeD.电解池发生总反应:2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+14.在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(aA.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2B.当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.215.在T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个容积均为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]:容器物质起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.0716下列说法不正确的是()A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2)B.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)C.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ)=1D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深16.X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是()A.图Ⅰ中反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若升高温度,图Ⅰ中反应的平衡常数减小,Y的转化率降低C.若图Ⅱ中有一种是加入了催化剂,则曲线B是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线A是没有加入催化剂时的能量变化曲线D.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线17.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如右图所示。下列说法正确的是()A.曲线a对应的反应温度最高B.右图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>aD.N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,则N点的c(N2)∶c(NH3)=1∶118.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-CrO42-Cr2O72已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中Cr2O72-中铬元素的含量为A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7gC.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5D.常温下Ksp=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,应调溶液的pH=5二、非选择题(本题共4个小题,共46分)19.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:(1)写出B(单质)+乙甲+C(单质)的化学方程式:。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是(填写序号)。

①A②B③C④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置:;

B.写出C(单质)+丙乙+丁的化学方程式:。

20.(12分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是。

(2)A中溶液变红的原因是。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验:①取A中黄色溶液放入试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在。②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN-的电子式为[··S····①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是。

②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,此实验证明SCN-中被氧化的元素是。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

④若SCN-与Cl2反应生成1molCO2,写出反应的离子方程式:,

并计算转移电子的物质的量是mol。

21.(12分)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山爆发等。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下:分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/OCON2/N≡N化学键N≡OC≡OCON≡N键能/(kJ·mol-1)6321072750946请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是(填选项序号)。[下图中v(正)、K、n、p总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强]

(2)在T℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:时间/s012345n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70T℃时该反应的平衡常数K=,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写出一种即可)。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如右图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响,给出合理的解释:。

22.(2017江苏化学)(14分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)24Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。

(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并。

(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为

。

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:

(实验中须使用的试剂有:2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4溶液)。参考答案滚动测试卷(Ⅴ)1.D煤的干馏、气化、液化过程中,都有新物质生成,属于化学变化,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。2.CA项,加热分解NH4Cl生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分离溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。3.C甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3NA,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为NA,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4NA,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。4.C无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A错误;pH=2的溶液显酸性,H+能与SiO32-反应生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH5.B由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可推出X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na。Na+半径大于H+,A项正确;硝酸酸性强于碳酸,B选项说法错误;H2S常温常压下为气体,C项正确;CH4是正四面体结构的分子,D项正确。6.C金合欢醇中含有碳碳双键,乙醇中不含碳碳双键,故金合欢醇与乙醇不是同系物,A项错误;金合欢醇中含有羟基,能发生取代反应,B项错误;金合欢醇中含有碳碳双键,既能与H2发生加成反应,也能与Br2发生加成反应,C项正确;金合欢醇中不含有羧基,不能与碳酸氢钠溶液反应,D项错误。7.C使甲基橙溶液变红的溶液显酸性,不能大量存在CH3COO-,故A项错误;水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液,可能为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-,碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B项错误;C组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C项正确;MnO48.C该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基(—COOH),取代基为正丙酸基,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为—COOH、—CH2—CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、—CH3,有邻、间、对3种;取代基为—COOH、—CH3、—CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种;2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种。9.ABaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,引入了新的杂质HCl,A项错误;二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳,B项正确;二氧化硅不溶于盐酸,而氧化铝能够溶于盐酸,C项正确;乙酸与氧化钙反应生成乙酸钙,再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇,D项正确。10.D次氯酸不稳定,光照分解生成HCl,A项错误;浓硝酸与Al迅速反应,使其表面生成氧化膜而钝化,而稀硝酸不能使Al钝化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B项错误;NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点高于PH3的,C项错误;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可转化为CuS沉淀,D项正确。11.C0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-水解呈碱性,c(OH-)>c(H+),A项错误;Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH减小,KW不变,B项错误;因为pH=-lgc(H+),故一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C项正确;溶液中加入AgCl固体,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)减小,D项错误。12.D在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最强,A项正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B项正确;因为Ka=c(H+)·c(ClO4-)c(HClO4)=1.6×10-5,在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的13.A由电子转移方向可知石墨为阴极,铁为阳极。电子流出的一极是电源的负极,故Fe连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,A项正确;电解质溶液中,阴离子向阳极移动,故Cl-向Fe极做定向移动,B项错误;石墨是电解池的阴极,发生还原反应,电极反应为:Fe3++e-Fe2+,C项错误;Fe为阳极,发生氧化反应生成Fe2+,阴极Fe3+得电子生成Fe2+,故电解池发生总反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,D项错误。14.C由pH=2可知c(H+)=0.01mol·L-1,其Ka1=c(H+)·c(HR-)c(H2R)=c(H+)=0.01,A项正确;当溶液恰好呈中性时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR15.B容器Ⅰ中α(N2O4)=0.100mol·L-1-0.040mol·L-10.100mol·L-1=0.6;容器Ⅱ中α(NO2)=0.100mol·L-1-0.0716mol·L-10.100mol·L-1=0.284,故平衡时Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2),A项正确。由表中数据可知,平衡时容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),升高相同温度,反应速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(16.D根据图Ⅰ中各物质的变化,可知X、Y是反应物,Z是生成物,浓度变化比值为(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),A正确;根据图Ⅱ可知,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Y的转化率降低,B正确;加入催化剂能降低反应的活化能,所以图Ⅱ中曲线B是加入催化剂的能量变化曲线,C正确;压强增大平衡右移,Z的含量增大,D错误。17.D合成氨的反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应正向进行,曲线a的氨气的物质的量分数最高,其反应温度最低,故A项错误;平衡常数只与温度有关,该反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,题图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N),故B项错误;反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应的进行,相同条件下曲线a、b、c的氨的物质的量分数a>b>c,则反应温度a<b<c,温度越高反应速率越大,达到平衡时间越短,即达到平衡的时间c<b<a,故C项错误;在N点氨气的物质的量分数为20%,剩余氮气和氢气的物质的量分数的和为80%,N点c(NH3)=0.2mol·L-1时,氮气和氢气的浓度和为0.8mol·L-1,因为n(N2)∶n(H2)=1∶3,则c(N2)=0.2mol·L-1,c(N2)∶c(NH3)=1∶1,故D项正确。18.CA项,溶液颜色保持不变,说明Cr2O72-和CrO42-的浓度不变,则题给可逆反应达到平衡状态,正确;B项,根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得:28.6g÷52g·mol-1×3=m(FeSO4·7H2O)÷278g·mol-1,解得m(FeSO4·7H2O)=458.7g,正确;C项,转化后所得溶液中Cr2O72-中铬元素的含量为28.6g·L-1,则c(Cr2O72-)=28.6g·L-152g·mol-1×12=0.275mol·L-1,有1011的CrO42-转化为Cr2O72-,则转化后溶液中c(CrO42-)=0.275mol·L-1×110×2=0.055mol·L-1,代入2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O7219.答案(1)2F2+2H2O4HF+O2(2)④(3)第二周期第ⅤA族4NH3+5O24NO+6H2O解析根据题给信息可初步确定A是氢元素,考虑到B(单质)可置换出C(单质),可初步确定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果确定B是氯元素,C是硫元素,则D为磷元素或硅元素,这与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾,故A是氢元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)B(单质)+乙甲+C(单质)的反应是氟气和水反应生成氟化氢和氧气的反应,化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。(2)依据分析可知,D元素不能确定。(3)由信息可知丙为NH3,丁为NO,故D元素为氮元素,在周期表中位于第二周期第ⅤA族;C(单质)+丙乙+丁的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。20.答案(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3(3)Fe3+(4)①SCN-中的碳元素是最高价态+4价②硫元素③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成了NO3-④SCN-+8Cl2+9H2ONO3-+SO4解析(4)①根据SCN-的电子式可知,S—C键中的共用电子对偏向S原子,C≡N键中的共用电子对偏向N原子,所以SCN-中各元素的化合价为S-2C+4N--3,由于碳元素已达最高价,故不能被氧化。②产生的白色沉淀应为BaSO4,故SCN-中被氧化的元素是硫元素。③检验NO3-可通过将NO3-转化为NO2的方法。④SCN-与Cl2反应生成CO2,说明反应物中还应有H2O,而生成物根据已有信息可知有CO2、N21.答案(1)①-538②ABC(2)500加压(3)300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小300