高考化学重要知识点总结

高考化学重要知识点总结化学是理科生高考必考的科目，复习要有个性化，前阶段的复习主要是打好扎实的化学知识根底和建立宽广的思路。下面是为大家的高考化学根底知识点，希望对大家有用!1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反响最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水化学反响的速率和限度1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，假设B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的因素：内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的(主要因素)。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反响)⑤其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反响速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展到底，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不可能为0。(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响)钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反响常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。②钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)