九年级上册化学《课题1 质量守恒定律》课件(两套)

课题1质量守恒定律第五单元化学方程式第1课时情景引入

一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？你猜得着吗？

物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？情景引入1．理解质量守恒定律的涵义及微观解释，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

实验内容第一、二小组第三、四小组第五、六小组第七、八小组碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定实验改进

白磷在空气中燃烧反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定

★各小组的实验内容（P92、93）知识点1质量守恒定律1.调节托盘天平至平衡

2.

称量反应前物质的总质量（先分开称，再一起称）

3.

使反应前的物质之间接触并发生反应

4.

称量反应后物质的总质量

（看指针是否偏转）★各小组实验主要的操作步骤知识点1质量守恒定律实验探究1m1=m2产生的现象为：得出结论：产生大量白烟，气球变大后又变瘪。反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等

磷+氧气→五氧化二磷点燃白磷在空气中燃烧反应前后质量的测定（P92）知识点1质量守恒定律铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）实验探究2知识点1质量守恒定律m1=m2产生的现象为：得出结论：铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。反应前后，物质的总质量相等硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁实验探究2知识点1质量守恒定律无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

知识点1质量守恒定律（P94）理解质量守恒定律的定义时要注意（P94）：

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。知识点1质量守恒定律1、判断：★在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（）★4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。（）错错练一练知识点1质量守恒定律2、计算：则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应，40

（2）.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16（1）练一练盐酸与碳酸钠反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O实验探究3（P94）知识点1质量守恒定律盐酸与碳酸钠反应实验名称碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前后天平是否平衡天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少实验探究3（P94）知识点1质量守恒定律讨论

如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？

在实验3中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验探究3（P94）知识点1质量守恒定律在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

＞M2实验探究3（P94）知识点1质量守恒定律盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1=M2在密闭容器中实验探究4知识点1质量守恒定律

为什么在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？质量守恒的微观解释知识点1质量守恒定律HHOHHO通电分成质量守恒的微观解释HHOHHO通电分成OOHHHH原子重组质量守恒的微观解释HHOHHO通电分成OO原子重组HHHHOOHHHH质量守恒的微观解释

分子－→原子－-→新分子－→新物质

质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。质量守恒的微观解释分成重新组合聚集成原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量归纳：在化学反应前后实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）实验名称

镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）知识点1质量守恒定律在开放容器中：镁

+氧气→氧化镁

M1

<M2点燃实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）知识点1质量守恒定律

镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）练一练为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？

遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。知识点1质量守恒定律

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律归纳小结(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。质量守恒定律的应用1.解释现象(２)实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?1.解释现象【例1】一定量的镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量（）A．等于镁条的质量

B．大于镁条的质量

C．小于镁条的质量

D．无法确定【解析】：镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可以知道生成的氧化镁的质量应该等于镁的质量和参加反应的氧气的质量之和，也就是说生成氧化镁的质量大于镁条的质量。B【例2】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论中错误的是（

）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气

B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子在化学变化中可以再分

D．所有的物质都是由分子构成的D例2【解析】：这是一道化学反应与微观粒子结合的习题。从图中可以看出：宏观方面反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，微观方面是氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，因此选D答案。B在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y42.确定物质的化学式

（1）、在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质为()

A．18gB．24gC．12gD．16gA3.确定物质的质量（2）、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。9.63.确定物质的质量

生物的呼吸作用表示为：有机物

+氧气→二氧化碳+水以下关于有机物组成元素推断正确的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素

D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素D4.推断物质的组成质量守恒定律质量守恒定律内容内容

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原因原因原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化应用应用解释一些实验事实推测一些物质的组成或化学式进行有关计算学完本课，你收获了什么？课堂小结课题1质量守恒定律第五单元化学方程式九年级化学教学课件第2课时怎样用一个式子来表示化学反应呢？氢气+氧气→水

该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。点燃如：氢气在氧气中燃烧生成水情景引入学习目标2能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比1了解化学方程式的概念及提供的信息知识点1化学方程式（P96）知识点1化学方程式（P96）

这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。知识点1化学方程式（P96）1宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2微观读法：

每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3质量读法：

每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳

：知识点2：化学方程式的读法C+O2点燃CO2表示反应在什么条件下进行表示各物质之间原子和分子的个数比表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示反应物、生成物各物质间的质量比=======知识点3：化学方程式的意义知识点3：化学方程式的意义4P+5O22P2O54×315×322×142点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶712、表示反应在点燃条件下进行知识点3：化学方程式的意义【例1】已知一反应：2A2+3B2=2R，A、B为元素符号，则R的化学式为（

）A、ABB、A2B3

C、A2B5

D、A3B2【解析】：根据质量守恒定律，反应前A原子有4个，B原子有6个，那么反应后A、B原子也分别有4个、6个，而反应后生成了2个R分子，则每一个R分子中应含有2个A原子和3个B原子。故选B。B

【例2】在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（）XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9A．反应后物质Z的质量为9gB．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C．反应生成Y的质量为21gD．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3D4Al＋3O22Al2O3反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是()A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17点燃D

练一练

化学方程式2H2＋O22H2O表示

()A氢气加氧气等于水B氢气跟氧气混合可生成水C在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份的水D2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水

点燃C

练一练课堂小结第五单元化学方程式课题1质量守恒定律化学九年级上册创设情境·引发问题?

一天，点点看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？”

提出问题物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？分析推理·建立假说猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于设计实验·进行求证第一组：白磷在密封的锥形瓶中燃烧实验仪器：锥形瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、天平、镊子、气球；药品：白磷实验现象：反应前后质量变化情况：实验装置图反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和设计实验·进行求证第二组：铁钉和硫酸铜溶液反应实验仪器：锥形瓶、试管、天平；药品：铁钉、硫酸铜溶液；实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和设计实验·进行求证第三组：过氧化氢溶液和二氧化锰混合实验仪器：锥形瓶、天平、气球药品：过氧化氢溶液、二氧化锰粉末实验现象：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和实验探究·交流讨论各小组汇报实验结果：不变第一组：第二组：第三组：不变不变

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：质量守恒的原因原子种类数目质量不变元素种类质量不变各物质的质量总和不变得出结论·分析结论1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应把握质量守恒定律应注意几点为了方便描述化学反应，我们统一用化学方程式来表示反应。以碳在氧气中燃烧的过程为例：问题讨论反应物反应条件生成物你来写一写铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。得出结论·分析结论交流讨论（理解质量守恒定律）1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵守质量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，这是否符合质量守恒定律？为什么？利用成果·解决问题去伪存真、相信科学4.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8克B.12克C．11克D．无法确定

2.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

3.在X+2O2

＝

CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH课堂作业点燃4，根据质量守恒定律完成下表炭的质量氧气的质量生成的二氧化碳的质量3克8克11克3克9克

3克1000克

4克8克

1000克8克

01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__________的各物质的质量______，等于反应后生成的各物质的质量______，这个规律叫质量守恒定律。注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的______________而生成其他物质(生成物)的过程。微观解释：在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，原子的______也没有改变。点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒，元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了______的质量。(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素。(3)求某种反应物或生成物的质量。(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。碳

氢

氧化学反应

总和总和原子重新组合种类

数目质量氧气02基础题1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(

)A．CO2B．Cl2C．O2D．N22．下列对质量守恒定律的理解错误的是(

)A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律3．(荆州中考)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是(

)①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类A．①②B．①③C．②③D．②④4．某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是(

)A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定5．(甘南中考)在化学反应A＋B＝C＋D中，若有5g的A与11g的B恰好完全反应，生成7g的C和一定质量的D，则D的质量为(

)A．5gB．16gC．9gD．23gADACC6．蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2质量为cg，水蒸气质量为dg，则产物质量共________g，参与反应的氧气的质量为__________g。03中档题

7．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是(

)A．5∶1B．4∶1C．2∶1D．1∶18．(六盘水中考)关于质量守恒定律的理解，错误的是(

)A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B．微观：反应前后原子种类和个数不变C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氢元素D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释9．(兰州中考)如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是(

)(c＋d)

(c＋d＋b－a)ADC物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶310．(临沂中考)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是(

)A.该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1∶4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5C11．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。________________________________________________________________________。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变不违反；金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属质量与氧气质量之和可能2∶1铁与硫酸铜溶液(或其他合理答案)不能二氧化碳气体逸散到空气中反应在密闭容器中进行防止锥形瓶底部炸裂缓冲作用白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡产生的二氧化碳气体逸散到空气中没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成一部分氧化镁逸散到空气中偏大ABCD

AC第2课时化学方程式01知识管理1．概念：用________表示化学反应的式子。2．意义质的方面：表示________、________和反应条件。量的方面：(1)宏观：表示反应物、生成物各物质之间的________比；(2)微观：表示反应物、生成物各物质之间的________比。3．读法(以C＋O2CO2为例)宏观读法：碳与______在点燃的条件下生成________。微观读法：1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子。质量读法：每______份质量的碳和______份质量的氧气完全反应生成______份质量的二氧化碳。注意：在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“===”不能读作“等于”，应读作“生成”。02基础题1．根据化学方程式不能获得的信息是(

)A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量2．(广州中考)从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(

)A．在反应前后，元素的种类没有变化B．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变化学式反应物生成物质量粒子个数氧气

二氧化碳12

32

44BB3．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O22CO2＋3H2O，则X的化学式为(

)A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H64．关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是(

)A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1