四川省自贡市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题2

自贡一中高2025届第四学期开学考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。考试时间共75分钟。试卷满分100分。注意事项：1.必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。3.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64I127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。只有一个选项符合题目要求。1.硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为A.1:1 B.2:5 C.3:4 D.5:62.核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同3.下列分子或离子的空间结构模型正确的是A： B.：C.： D.：4.下列说法错误的是A.价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对B.和都是正四面体形微粒，且键角都为C.分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构5.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A.图①是实验室制备氯气 B.图②是测定盐酸物质的量浓度C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是模拟保护钢闸门6.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述错误的是A.图(a)中，的作用是催化剂B.图(b)所示电池放电过程中，正极板和负极板质量都会不断增加C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度将减小D.图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中缓慢滴加稀硝酸溶液由黄色转变为橙色增大有利于转化为B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液溶液变成血红色与所发生的反应为可逆反应D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，中和至碱性，加入新制悬浊液，加热出现砖红色沉淀淀粉已经水解完全A.A B.B C.C D.D8.下列叙述正确的是。A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定B.反应在室温下能自发进行，该反应的C.达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D.密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度9.下列说法正确的是A.的某酸溶液中一定存在：B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少C.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：10.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.反应过程中，甲醛的CH键断裂C.中的氧原子全部来自D.化学方程式为11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，下列说法错误的是A.X的最简单氢化物的稳定性比W的强B.X与Y形成的是离子化合物C.W与Y形成的化合物中可能含有共价键D.简单离子半径：12.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B.反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1molC.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O13.某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是A.a电极作负极B.可通过钠超离子导体C.每消耗0.2molNa，生成标准状况下D.b电极的电极反应式：14.常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是A.0.1的溶液中：B.b点溶液中：C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D.c点溶液中：第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。15.的防治与利用对环境保护意义重大。（1）实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。（2）实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。（3）用下图装置探究的还原性或氧化性。限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉KI溶液、新制溶液。步骤现象结论用注射器将①___________注入充满的烧瓶中产生乳白色浑浊具有氧化性用注射器将②___________注入充满的烧瓶中③___________具有还原性。反应的离子方程式为④___________（4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。已知该反应的化学方程式为：若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。16.乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。（1）乙烷裂解法：。①部分物质的能量大小如图所示。则的_______。②已知键能，，则_______。③，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_______。（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。①图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。②若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_______。17.回答下列问题：（1）下列溶液中，由大到小的顺序是___________。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液（2）室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式为___________。（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定。Ⅰ．用标准溶液滴定这种盐酸时，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化为___________。Ⅱ．现配制三种浓度标准溶液，你认为最合适的是下列第___________(填序号)种。①②③Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：试验编号待测盐酸体积(mL)滴入碳酸钠溶液体积(mL)1200018.50220.0016.95320.0017.05则这种待测稀盐酸的物质的量浓度___________(用包含符号的算式表示)。Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是___________。A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视读数18.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八纵列（1）C2A4的电子式为___________(用元素符号表