河北省邢台市部分学校2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试卷（含部分解析）

20232024学年高一(上)期中考试化学

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是

A.图甲木柴的燃烧B,图乙铁生锈C.图内冰的融化D.图丁苹果的腐烂

答案：C

解析：A.燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；

B.铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；

C.冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；

D.苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确；

故选C。

2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.A1(OH)3胶体C.硝酸钾溶液D.碳酸钙悬浊液

答案：B

解析：A.蔗糖溶液中离子的直径小于l(?9m,不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，A不符合题

,rA*.

后、；

B.A1(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于IO%1。-7m之间，能产生丁达尔效应，B符合题意；

C.硝酸钾溶液中，离子的直径小于10-9m,不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，C不符合题意;

D.碳酸钙悬浊液中，分散质粒子直径大于lO^m,对光能产生反射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合

题意；

故选Bo

3.下列物质的电离方程式书写正确的是

A.HNO3=H++3NO-B.Ca(OH)2=Ca2++OH2-

C.(NH4)2S=NH；++S2-D.MgCh=Mg2++2Cl-

答案：D

解析：A.HNO3的电离方程式为：HN03=H++N0；,A错误；

2+

B.Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca+2OH-,B错误；

C.(NHSS的电离方程式为：(NH4)2S=2NH：+S”，C错误;

D.MgCb的电离方程式为：MgC12=Mg2++2Cl-,D正确；

故答案为：D。

4.下列有关5%NaCl水溶液的说法错误的是

A属于电解质

B.向其中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀产生

C.0.9%NaCl水溶液常用作生理盐水

D.相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaC1水溶液的导电能力强(假设两溶液的质量相同)

答案：A

解析：A.NaCl是盐，属于电解质，但5%NaCl水溶液是混合物，不属于电解质，A错误；

B.向其中滴入AgNCh溶液，Ag+与C1-发生反应，生成AgCl白色沉淀，B正确；

C.0.9%NaCl水溶液与人体的体液中NaCl的浓度相同，常用作生理盐水，C正确；

D.相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液中离子的浓度大，所以导电能力强(假设两溶液的质量

相同)，D正确；

故选Ao

5.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2cO3TOH2O),则下列有关水合碳酸钠

的说法错误的是

A.属于纯净物B.化学名称为十水碳酸钠

C.在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D.其中氧元素的质量分数约为71%

答案：D

解析：A.碳酸钠晶体虽然带有结晶水，但它具有固定的熔沸点，所以属于纯净物，A正确；

B.碳酸钠晶体带有十个结晶水，化学名称为十水碳酸钠，B正确；

C.在干燥空气里，Na2cO3TOH2O稳定性变差，会逐渐失去结晶水，最后变成碳酸钠粉末，C正确;

D.水合碳酸钠(Na2co3TOH2O)中，氧元素的质量分数为4^xl00%M2.7%,D错误:

286

故选D。

6.碱性条件下，下列离子能大量存在是

A.H+B.Na+C.HCO；D.Mg2+

答案：B

解析：A.氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，A不选；

B.钠离子和氢氧根离子不反应，可以大量共存，B选；

C.碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C不选；

D.镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不选；

故选Bo

7.下列说法错误的是

A.液氯可以密封保存在钢瓶中

B.实验室中金属钠通常保存在煤油里

C.酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭

D.氯气有毒，进行有关氯气的实验要在通风条件下进行

答案：C

解析：A.液氯常温下和铁不反应，可以密封保存在钢瓶中，A正确；

B.钠的密度比煤油大，可以隔绝空气，通常保存在煤油里，B正确；

C.钠易与水发生剧烈反应，且生成氢气，泡沫灭火器中有水，钠着火时，不可以用泡沫灭火器扑灭，C错

误；

D.氯气有毒，应在通风条件下进行实验，D正确；

故答案为：C。

8.下列物质不可用作消毒剂的是

A.蒸储水B.过氧化钠C.过氧化氢D.次氯酸钠

答案：A

解析：A.蒸储水不具有强氧化性，不能用作消毒剂，A选；

B.过氧化钠具有强氧化性，能用作消毒剂，B不选；

C.过氧化氢具有强氧化性，能用作消毒剂，C不选；

D.次氯酸钠具有强氧化性，能用作消毒剂，D不选；

故选Ao

9.下列说法正确的是

A.有氧气参加的反应一定为氧化还原反应

B.金属氧化物一定属于碱性氧化物

C.酸性氧化物一定为非金属氧化物

D.有电子得失的反应一定属于氧化还原反应

答案：D

解析：A.有氧气参加的反应不一定为氧化还原反应，如3Ch=2O3,故A错误；

B.金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如MmO?是酸性氧化物，故B错误；

C.酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如MmO?是酸性氧化物，故C错误；

D.氧化还原反应的实质是电子转移，有电子得失的反应一定属于氧化还原反应，故D正确；

选D。

10.牙膏中摩擦剂为二氧化硅(SiCh)和碳酸钙(CaC03),下列说法正确的是

A.二氧化硅易溶于水

B.碳酸钙属于氧化物

C.碳酸钙的相对分子质量为100

高温

D.SiO2+CaCO3—CaSiO3+CO2T，该反应有利于减轻温室效应

答案：C

解析：A.二氧化硅是石英、沙子的主要成分，难溶于水，A不正确；

B.碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，B不正确；

C.Ca、C、。的相对分子质量分别为40、12、16,则碳酸钙的相对分子质量为100,C正确；

D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2t,该反应生成了温室气体CCh,不利于减轻温室效应，D不正确;

故选C。

11.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是

NaOH溶液(滴

有无色酚醐)

红纸条

A.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理

B.一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色

C.氯气是一种黄绿色的有毒气体

D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClCh+3H2O

答案：A

解析：A.氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，A错误；

B.氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸，一段时间后，表现出氧化性，使湿润的红纸条褪色，B正确;

C.氯气呈黄绿色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确；

D.烧杯中起初发生反应Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应

3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,D正确；

故选Ao

12.下列离子方程式书写正确的是

A.稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H*+Ca(OH)2=2H2O+Ca2+

B.氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH+H+=H2O

C.碳酸银与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O

D.硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH=SO4-+Mg(OH)21

答案：C

解析：A.稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O,故A错误；

B.氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al"+3H2O,故B错误;

C.碳酸钢为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O,故C正确;

D.硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)21，故D错误；

故选Co

13.我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T.下列说法正确的是

A.K2s中硫元素的化合价为+2价

B.该反应中，每消耗3.2gS,同时生成N2和CO2的总质量为16g

C.该反应出现的物质中，属于氧化物的仅有两种

D.常温下，CCh与H2O反应可生成碳酸，故升高温度，可增大CO2在水中的溶解度

答案：B

解析：A.K2s中，K元素显+1价，则硫元素的化合价为-2价，A不正确；

B.该反应中，可建立关系式：S——N2+3CO2,每消耗3.2gS(0.1mol),同时生成N2(0.1mol)和CO2(0.3mol),

总质量为0.1molx28g/mol+0.3molx44g/mol=16g,B正确；

C.该反应出现的物质中，只有CO2属于氧化物，则属于氧化物的仅有一种，c不正确；

D.常温下，CCh与HzO反应可生成碳酸，碳酸受热易分解，故升高温度，可降低CCh在水中的溶解度，D

不正确；

故选B

14.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸

锂LiCoCh］中回收得到CO2O3和Li2cCh的一种工艺流程如图所示。

固体塔%

（NH4）,C,O4c°cq.co;o,

入ri猊

操作3

Li2s0“等溶液————►Li,CO,

热水洗涤、干燥'

已知：c?。：为原子团。

下列说法错误的是

A.操作1-操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性

B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2NH：+C2Oj

焙烧

c.COC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O4=^2Co2O3+6COf+2CO2f

D.由操作5可知，Li2c03溶解度随温度升高而减小

答案：C

解析：A.操作1—操作2的过程中，Co由+3价降为+2价，则LiCoCh作氧化剂，加入的H2O2在反应中体

现还原性，A正确；

B.(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2NH；+C2。：-,B正确；

C.COC2O4完全露置在空气中焙烧时，C。由+2价升高到+3价，则表明空气中的02参与反应并作氧化剂,

焙烧

发生反应的化学方程式为4CoC2O4+3O2-2Co2O3+8CO2t,C错误；

D.操作5中，Li2cCh用热水洗涤、干燥，则表明Li2cCh的溶解度随温度升高而减小，D正确；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要

求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取N空目一般不采用幽2与良色反应的方法(NazO

abc

作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na2c0、与Ca(OH)2且

de

2反应的方法。

回答下列问题：

(1)Na与水反应的离子方程式为•

电解

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2NaOH+H2f+CLT：

①该反应中的还原剂为(填化学式，下同)，被氧化的物质为

②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：«

③每生成0.2gH2,同时生成Ch的质量为g»

(3)d和e反应可制得a：

①碳酸钠的俗称为.

②从碳酸钠组成的阴离子来看，其属于______盐。

③将Na2c03溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为

答案：(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2-

(2)①.NaCl②.NaCl③.一电解@.7.1

2NaCl+2H2O-2Na()H+Cl2f+H"

(3)①.苏打(或纯碱)®.碳酸③.COj+Ca2+=CaCO31

16.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。

a-

浓盐酸

装置i装置n装置in装置iv装置v

回答下列问题：

（1）连接好装置，再,然后添加药品。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为,a的仪器名称为。

（3）装置HI中浓硫酸的作用为。

（4）密度：Ch（填“>”、"<”或"="）空气，判断的理由为。

（5）装置V中发生反应的化学方程式为（不考虑空气对反应的影响），该反应中，每消耗7.1gCL,

消耗NaOH的质量为g»

答案：G）检查装置气密性

(2)①.16H++10Cl-+2MnO；=2Mn2++5C12f+8H2O②.分液漏斗

（3）干燥氯气（4）①.>②.氯气的相对分子质量大于空气（或装置III中玻璃导气管长进短

出）

（5）Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O②.8

17.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图:

贝壳（主要成分煨烧

C02

为CaCOJ反应1△

NaHCO同体纯碱、CO?、H,0

反应2

饱和食盐水

HNH4cl溶液

2NH,

一定条件

回答下列问题:

（1）饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：

（2）写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：o

（3）进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、和。

（4）NaHCCh固体受热分解的化学方程式为o

（5）现有ag质量分数为w的NH4cl溶液（不考虑NH：与水发生的反应）：

①该溶液中所含溶质的总质量为（用含a、w的代数式表示，写出计算式即可）g。

②gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。

答案：（1）厨房调味品（或腌制腊肉）

一定条件

（2）N2+3H22NH3

（3）①.烧杯②.漏斗

A

（4）2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O

17

（5）①.aw