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文档简介

关于离子晶体,晶格能知识回顾：2、构成微粒：1、离子晶体的概念：阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。阴、阳离子3、相互作用：离子键指一个离子周围最邻近的异性离子的数目4、配位数：5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：第2页,共14页，2024年2月25日，星期天NaCl晶体中阴、阳离子配位数第3页,共14页，2024年2月25日，星期天CsCl晶体中阴、阳离子配位数：第4页,共14页，2024年2月25日，星期天

钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点有何变化变化规律？说明什么？

物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点995801755651801776715646组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。？第5页,共14页，2024年2月25日，星期天二、晶格能1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通常取正值。符号：U、单位：KJ.mol-1例:Cs+(g)+Cl-(g)→CsCl(s);U=689KJ.mol-1晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，

破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。※第6页,共14页，2024年2月25日，星期天仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素有关？2、影响晶格能的大小的因素——离子的电荷数和离子半径（1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大.（2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。第7页,共14页，2024年2月25日，星期天第8页,共14页，2024年2月25日，星期天第9页,共14页，2024年2月25日，星期天第10页,共14页，2024年2月25日，星期天1、晶格能（主要）：晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。2、浓度：越早达到饱和，越易析出。岩浆晶出规则的影响因素：第11页,共14页，2024年2月25日，星期天1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是（）A、Na+（g）+

Cl-（g）

→

NaCl（s）

△H1B、Na（s）+

Cl（g）→NaCl（s）△H2C、2Na+（g）+

2Cl-（g）

→2NaCl（s）△H3D、Na（g）+

Cl（g）→NaCl（s）△H4A第12页,共14页，2024年2月25日，星期天2、有关晶格能的叙述正确的是（）A、晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B、晶格能通常取正值，但有时也取负值C、晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D、晶格能越大，物质的硬度反而越小C第13页,共14页，2

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