人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练3.2.1水的电离(精准练习)(原卷版+解析)

高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离1．（2021·广东·揭阳华侨高中高二阶段练习）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电C．水电离出的的溶液一定呈中性D．升高温度一定使水的离子积增大2．（2022·北京四中高二期末）25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则下列说法正确的是A．该溶液中水的电离被促进B．该溶液pH一定为2C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存D．该溶液一定是碱溶液3．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O4．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的D．水的pH变大、呈中性5．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变6．（2022·江苏省丹阳高级中学高二期末）水的电离平衡曲线如下图所示，已知，下列说法正确的是A．保持温度不变，向A点溶液中通入适量，可获得D点溶液B．B点溶液呈酸性C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性D．7．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱D．S2-在该溶液中可能大量共存8．（2021·四川·射洪中学高二开学考试）水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变9．（2021·江苏连云港·高二期中）下列有关“水”的说法正确的是A．水是强电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．水的电子式可表示为：D．水的电离方程式可表示为：10．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+，C1-、C．mol·L-1的溶液中：，、Cl-、K+D．由水电离产生的c(OH—)=1×10-10mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na+、11．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液12．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点的值比b点的值大C．a点水电离的大于c点水电离的D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为13．（2022·广西桂林·高二期末）常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大 D．溶液中的值减小14．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋C．c(H＋)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-D．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO15．（2022·福建龙岩·高二期末）将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是A．增大B．水的离子积常数增大C．的电离程度增大D．溶液中存在：16．（2022·河南濮阳·高二期末）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．25°C时，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中Kw不相等B．在500°C时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大C．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大D．相同温度下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大17．（2021·新疆·呼图壁县第一中学高二期末）常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。18．（2021·江西·吉安一中高二期中）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10-14a1×10-12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。(3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。(4)在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。a．呈中性

b．呈碱性

c．呈酸性

d．c(OH-)=100c(H＋)19．（1）常温下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝______，c(NaOH)＝______mol·L－1。（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。20．（2020·甘肃·永昌县第一高级中学高二期中）回答下列问题(1)在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：该温度下，水的离子积为___________。该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为___________。(2)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知t1___________t2(填“＞”“＜”“=”)，t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=___________mol·L-1(3)已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=___________；HA的电离平衡常数Ka=___________。21．（2021·广西·贵港市覃塘区覃塘高级中学高二阶段练习）温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol•L-1，c(OH-)=10-bmol•L-1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为___________。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离1．（2021·广东·揭阳华侨高中高二阶段练习）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电C．水电离出的的溶液一定呈中性D．升高温度一定使水的离子积增大【答案】D【详解】A．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，故A错误；B．水的电离不需要通电，但电解需要电，故B错误；C．水的电离受温度影响，水电离出的的溶液不一定呈中性，要看溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度是否相等，故C错误；D．不电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，故D正确；故选D。2．（2022·北京四中高二期末）25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则下列说法正确的是A．该溶液中水的电离被促进B．该溶液pH一定为2C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存D．该溶液一定是碱溶液【答案】C【详解】A．常温下，纯水电离出c(OH-)=1×10-7mol·L-1，该溶液中水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1＜1×10-7mol·L-1，该溶液中水的电离被抑制，故A错误；B．酸、碱都抑制水的电离，该溶液的pH可能为2，也可能为12，故B错误；C．所给离子无论在酸中还是碱中能够大量共存，故C正确；D．根据B选项分析，该溶液可能为酸，也可能为碱，故D错误；答案为C。3．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O【答案】A【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意；答案选A。4．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的D．水的pH变大、呈中性【答案】C【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小，水的离子积增大，水中的，C正确；D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，D错误；故选C。5．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【详解】A．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，B项正确；C．向水中加入少量固体Na，Na和H2O电离出的H+反应NaOH和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C项错误；D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH降低，D项错误；答案选B。6．（2022·江苏省丹阳高级中学高二期末）水的电离平衡曲线如下图所示，已知，下列说法正确的是A．保持温度不变，向A点溶液中通入适量，可获得D点溶液B．B点溶液呈酸性C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性D．【答案】A【详解】A．保持温度不变，水的离子积不变，向A点溶液中通入适量，则溶液中的H+浓度增大，c(OH-)减小，但c(H+)c(OH-)不变，即还在曲线CAD上，即可获得D点溶液，A正确；B．由题干图示信息可知，B点溶液中c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，B错误；C．由于未告知混合时C点溶液和D点溶液的体积，则无法判断C点溶液和D点溶液混合所得溶液的酸碱性，C错误；D．已知水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，且，故，D错误；故答案为：A。7．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱D．S2-在该溶液中可能大量共存【答案】C【分析】25°C时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，水电离出的H+和OH-浓度相等，据此分析解答。【详解】A．若为酸溶液，则该溶液中OH-全部由水电离，则溶液中c(H+)==1.0×10-2mol/L，因此溶液的pH=-lgc(H+)=2，A正确；B．若为碱溶液，则该溶液中H+全部由水电离，则溶液中碱电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol/L，因此该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为=1010，B正确；C．该溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，不一定只是酸或碱，也可能是盐，C错误；D．若该溶液呈碱性，S2-在该溶液中可以大量共存，D正确；答案选C。8．（2021·四川·射洪中学高二开学考试）水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变【答案】B【详解】A．因为H2OH++OH-，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=c(OH-)===1×10-7mol·L-1，故A正确；B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，不会破坏水的电离平衡，故B错误；C．因为H2OH++OH-，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，故C正确；D．因为H2OH++OH-是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，故D正确；答案为B。9．（2021·江苏连云港·高二期中）下列有关“水”的说法正确的是A．水是强电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．水的电子式可表示为：D．水的电离方程式可表示为：【答案】D【详解】A．水是弱电解质，故A错误；B．氢氧两种元素能组成水、过氧化氢，故B错误；C．水是共价化合物，电子式可表示为，故C错误；D．水是弱电解质，电离方程式可表示为，故D正确；选D。10．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+，C1-、C．mol·L-1的溶液中：，、Cl-、K+D．由水电离产生的c(OH—)=1×10-10mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na+、【答案】D【详解】A．能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故B错误；C．mol·L-1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c(OH—)=1×10-10mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，、Mg2+、Na+、在酸溶液中均不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。11．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液【答案】C【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。12．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点的值比b点的值大C．a点水电离的大于c点水电离的D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为【答案】C【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，氢离子浓度相等的盐酸溶液的浓度小于醋酸溶液，由图可知，稀释前盐酸溶液和醋酸溶液的导电能力相同，溶液的氢离子浓度相等，则醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液，故A错误；B．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则a点水的离子积常数和b点水的离子积常数相等，故B错误；C．氢离子浓度越大，抑制水电离的程度越大，由图可知，a点溶液的导电能力小于c点，溶液中的氢离子浓度小于c点，则a点水电离出的氢离子浓度大于c点，故C正确；D．由图可知，a、b、c三点溶液的导电能力大到小顺序为c＞a＞b，溶液中氢离子浓度的大小顺序为c＞a＞b，溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，故D错误；故选C。13．（2022·广西桂林·高二期末）常温下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列说法正确的是A．氨水的pH增大 B．溶液中的离子浓度均减小C．的电离常数增大 D．溶液中的值减小【答案】D【详解】A．加水氨水的浓度变稀，氢氧根离子浓度变小，氨水的pH减小，故A错误；B．溶液中的铵根和氢氧根离子浓度均减小，但氢离子浓度变大，故B错误；C．电离常数只与温度有关，温度不变，的电离常数不变，故C错误；D．加水时氨水的浓度变小，Kb不变，c()变小，溶液中=Kbc()的值减小，故D正确；故选D。14．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋C．c(H＋)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl-D．由水电离的c(H＋)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO【答案】C【详解】A．pH=1的溶液显酸性，存在大量H+，在酸性条件下，Fe2+、NO能发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；B．无色透明中不存在有色离子，而Fe3+有黄色，故B不符合题意；C．c(H＋)/c(OH-)=1012的溶液显酸性，该组离子均与氢离子不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；D．水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，而HCO在酸、碱溶液中均不能大量共存，故D不符合题意；故选：C。15．（2022·福建龙岩·高二期末）将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是A．增大B．水的离子积常数增大C．的电离程度增大D．溶液中存在：【答案】A【详解】A．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故A错误；B．水的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，水的离子积常数增大，故B正确；C．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大，故C正确；D．0.1mol/L醋酸溶液中存在物料守恒关系，故D正确；故选A。16．（2022·河南濮阳·高二期末）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A．25°C时，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中Kw不相等B．在500°C时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大C．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大D．相同温度下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大【答案】C【详解】A．Kw只与温度有关，则25℃时，pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中Kw相等，故A错误；B．化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后K不变，故B错误；C．化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加O2的浓度、增大压强和分离SO3等措施均可增大SO2的转化率，故C正确；D．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则CH3COOH的电离程度不一定比HCN的大，故D错误；答案选C。17．（2021·新疆·呼图壁县第一中学高二期末）常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。【答案】

10-12

0.01

10-12

10-12

0.01

10-12

10-12

10-12

10-7

10-7

10-7

10-7【详解】①盐酸是一元强酸，盐酸的浓度为0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，，盐酸中的氢氧根离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；②氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，，氢氧化钠中的氢离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氢离子和氢氧根离子全部来源于水的电离，并且氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故。18．（2021·江西·吉安一中高二期中）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10-14a1×10-12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。(3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。(4)在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。a．呈中性

b．呈碱性

c．呈酸性

d．c(OH-)=100c(H＋)【答案】(1)>(2)1000∶1(3)1×10-10mol·L-1(4)bd【解析】(1)水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变大，故答案为：>；(2)c(SO)=5×10-4mol·L-1，则c(Na＋)=2c(SO)=1×10-3mol·L-1，稀释10倍，则c(Na＋)=1×10-4mol·L-1.25℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7mol·L-1，则c(Na＋)∶c(OH-)=1000∶1，故答案为：1000∶1；(3)在t2℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H＋)=1×10-10mol·L-1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH-，故答案为：1×10-10mol·L-1；(4)在t2℃时，某溶液的pH=7，c(H＋)=1×10-7mol·L-1，该溶液中c(OH-)=1×10-5mol·L-1>c(H＋)，溶液呈碱性；此时，即c(OH-)=100c(H＋)，故答案为：bd。19．（1）常温下，0.05mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝______，c(NaOH)＝______mol·L－1。（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。【答案】

1

10－13

13

0.1

2×10－7mol/L

8×10－11mol/L

高于【详解】（1）常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则pH=1，水电离出的c(H＋)等于溶液中氢氧根的浓度，为1×10-13mol/L。（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中pH＝13，氢氧根的浓度是0.1mol/L，由于氢氧化钠是一元强碱，则c(NaOH)＝0.1mol·L－1。（3）纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根的浓度，因此某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为2×10－7mol·L－1。该温度下水的离子积常数是4×10－14，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝。由于此时水的离子积常数大于10－14，水电离吸热，所以此时温度高于25℃。20．（2020·甘肃·永昌县第一高级中学高二期中）回答下列问题(1)在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：该温度下，水的离子积为___________。该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为___________。(2)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知t1___________t2(填“＞”“＜”“=”)，t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=___________mol·L-1(3)已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=___________；HA的电离平衡常数Ka=___________。【答案】(1)

10-15

10-13(2)

＜

10-10(3)

4

10-7【解析】(1)根据图知，当c(H＋)=10-5mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，则水的离子积常数Kw=c(H＋)∙c(OH-)=10-5×10-10=10-15；该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则c(H＋)=；(2)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水的离子积增大。在温度为t1时Kw=c(H＋)∙c(OH-)=10-7×10-7=10-