山东省烟台市龙口市2023-2024学年高二年级上册10月统考化学试题

2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

注意事项：

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A.为了准确测定N02的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定

B.实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂

C.实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气

D.Zn与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率

2.已知在某恒温恒容容器中发生如下反应：NH2COONH4(S).-CO2(g)+2NH3(g),下列说法可以判断该反应达

到平衡状态的是

A.化学反应速率2V(CO2)=V(NH3)B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.容器内的压强不再改变D.CO2与NH3的浓度之比为1：2

3.下列物质的水溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酸显无色的溶液D.c(H+)>c(0H-)的溶液

4.对浓度均为0.1mol/L的①Na2cCh溶液、②NaHCCh溶液，下列分析错误的是

A.①、②中的离子种类相同

B.通过焰色试验能区别①、②

C.两种溶液的c(0H)大小：①〉②

D.①、②均有c(CO；)+c(HCO；)+c(H2CO3)=0.1mol/L

5.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X-2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，

下列说法正确的是

♦催化剂I

C

T4

O

E催化剂II

W2

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=1.0mol/(L-min)

C.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随t的变化

D.与催化剂I相比，催化剂n使反应活化能更低

6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液：K+、Ca2\HCO3、NO3

B.水电离的c（H+）=lxl（T”mol/L溶液中：K\Fe2+>SO：、NO-

C.使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3coe>-、SO：

D.存在较多的Na+、SO；、OH的溶液中：Mg2\Ba2+.Br

7.温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和ImolNCh，发生反应：2c（s）+2NO2（g）

.・N2（g）+2CO2（g）。反应相同时间后，测得各容器中N02的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正

确的是

A.T℃时，a、b两点平衡常数Ka<Kb

B.图中c点所示条件下，v（正）=v（逆）

C.容器内的压强：Pa：Pb>6：7

D.图中b点条件下，再向体系中充入一定量的N02,达到平衡时，NCh的转化率比原平衡大

8.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的

需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是

A.①②B.②③C,①③D.②⑤

9.测定不同温度下0.5mol/LC11SO4溶液和0.5niol/LNa2cCh溶液的pH,数据如下表:

温度/C2530405060

CuSCU溶液的pH3.713.513.443.253.14

Na2co3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18

下列说法错误的是

A.升高温度，Na2co3浴液中c（H+）增大

B.升高温度，CuSCU溶液和Na2cCh溶液的水解平衡均正向移动

C.升高温度，CuS04溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.升高温度，可能导致CO；一结合H+程度大于H2O电离产生H+程度

10.以co2,H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH|=49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g).•CH3OH(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g),(0组)+1420值)不同压强下，按照n(CO2)：n(H>l：3投料，CO?平衡转化率随温

AH3O2

度变化关系如图•下列说法正确的是

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.P1<P2<P3

C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D.Ti温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量O.lmol/LFeCb溶液，对b中现象及解释正确的是

实b中物质b中现象结论或解释

验

AMg(OH)2悬浊液有红棕色胶体产生发生反应：Fe3++3OH=Fe(OH)K胶体)

BCu粉溶液变蓝，试管底部有固体溶液变蓝的原因是3Cu+2Fe3+

1-2Fe2++3Cu2+

C5%H2O2溶液有气泡生成双氧水有强氧化性，氧化cr产生CL

D饱和NaHCO3溶有气泡生成，且试管底部有3+

发生反应：Fe+3HCO；=Fe(OH)3

I液固体

b+3CO2

A.AB.BC.CD.D

《A-COONB

12.苯甲酸钠(、一夕，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著

高于A、在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，已知25℃时，HA的K“=

6.25x10-5,H2CO3的Kai=4.3xl0",下列说法错误的是

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)降低

c(A1

C.当pH为5.0时，饮料中二~-=6.25

c(HA)

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)+c(HA尸c(HCO：)+c(CO；)+c(OH)

13.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应可产生清洁燃料H2B.OH作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目没发生变化D.该反应可消除CO气体

14.已知25℃时，K(HC10)=4.0xlO-8o下列关于NaClO溶液说法错误的是

A.O.Olmol/LNaClO溶液中，c(C10)<0.01mol/L

B.长期露置在空气中，释放CL，漂白能力减弱

HS3

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+C1O+H2O=°+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)=c(Na+)

15.分别向容积固定的2L密闭容器中充入A和6moiB,发生反应：2A(g)+B(s).2D(g)AH<0,测得相关

数据如表，下列说法正确的是

实验I实验II实验in

c(A)起始/mol/L121.2

c(A)平衡/mol/L0.510.95

放出的热量/kJabC

A.放出的热量关系为b=2a=4c

B.实验I、H、HI均在同一温度下进行反应

C.依据实验I中的数据，计算出该温度下实验I的平衡常数为4

D.实验I、II、in初始反应速率最大的一定是n

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(11分)在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：

①O.lmol/LNH4cl溶液；②O.lmol/LCH3coONH4溶液；③O.lmol/LNHdHSOd溶液；®0.1mol/LNH.vH2O

0.1mol/LNH4cl混合液；⑤0.1mol/L氨水

⑴溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”性，其原因是(用离子方程式表示)。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH3co0-的水解程度（填“>”、或“="，下同）

NH：的水解程度，CH3coer与NH：浓度的大小关系是c（CH3C00）c（NH：）。

（3）在溶液④中（填离子符号）的浓度为O.lmol/L；NH3H2O和（填离子符号）的浓度之和为

O.2mol/L»

（4）溶液①至⑤中，c（NH；）从大到小的顺序是。

2

（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A\HA'H\OH',存在的分子有H2O、H2A»

①写出酸H2A的电离方程式：。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH（填

“>”、或“="）7。

17.（12分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成

氨，实现了人工固氮。

⑴反应N2（g）+3H?（g）.,2N%（g）的化学平衡常数表达式为。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

序号化学反应K（298K）的数值

5x10-31

①N2(g)+O2(g).-2NO(g)

6

②N2(g)+3H2(g).*2NH3(g)4.1X10

⑶对于反应N2（g）+3H2（g）.・2NH3（g）,在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃压强MPa氨的平衡含量

2001081.5%

550108.25%

①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是（填字母序号）。

a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q>K,平衡逆向移动

c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

③哈伯选用的条件是550℃、lOMPa,而非200℃、WMPa,可能的原因是。

（4）图1表示500℃,60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时N%体积分数的关系。根据图中M点数据计

算N2的平衡体积分数；

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温度/℃

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO2+SO2+H2ONO+H2so4

2NO+O2=2NO2

(i)上述过程中N02的作用为。

(ii)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。

(3)接触法制硫酸的关键反应为S02的催化氧化：SO2(g)+；O2(g)=SO3(g)AH=98.9kJ/mol

(i)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(a)下反应速率(数值已略去)与温度

的关系如下图所示，下列说法正确的是o

47048049m0a/50℃0510520

a.温度越高，反应速率越大

b.a=0.88的曲线代表平衡转化率

c.a越大，反应速率最大值对应温度越低

d.可根据不同a下的最大速率，选择最佳生产温度

(ii)为提高机催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所

示，催化性能最佳的是(填标号)。

9

第

3

及

Oa-V-K

Sb-V-K-Cs

c-o-V-K-Cc

d-*-V-K-Cs-Cc

350400450500550

温度N

（iii）设02的平衡分压为p,SO2的平衡转化率为见，用含p和匈的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=

（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

20.（12分）一定条件下，水气变换反应CO+H2O-CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究

HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

I.HCOOH.-C0+H2OCft）

II.HCOOH,•CO2+H2CII）

研究发现，在反应I、H中，H+仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II,近似认为反应I建

立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。

回答下列问题：

（1）反应I正反应速率方程为：vnk^lDclHCOOH）,