2024江苏化学高考复习十六 化学实验综合

专题十六化学实验综合

1.下列实验中,所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是（）

A

一

金V

)

①②U日I

⑤⑥⑦⑧

A.灼烧干海带:选用①、⑦

B.除去BaSO」中的少量BaCO,:选用③、④和⑥

C.配制100mL0.1mol•LH的NaOH溶液:选用③、⑤、⑥

D.NaCl溶液的蒸发结晶:选用①、⑥和⑦

答案D

2.为完成下列各组实验,选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的仪器）（）

选项实验目的玻璃仪器试剂

烧杯、胶头滴管、酒精

A制取氢氧化铁胶体蒸储水、饱和氯化铁溶液

灯、玻璃棒

用酸性KMnO,溶液测定烧杯、锥形瓶、酸式滴定酸性KMnOi标准溶液、待

B

FeSO,溶液的浓度管、移液管测FeS（h溶液

C明矶晶体的制备烧杯、玻璃棒明矶、蒸储水

检验1-滨丁烷中的漠元1-溟丁烷、NaOH溶液、

D酒精灯、试管、胶头滴管

素AgNOs溶液

答案B

A.①灼烧干海带

B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物

C.③用CCL萃取碘水中的碘,振荡、放气

D.④配制溶液定容后摇匀

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答案c

4.下列各项实验的基本操作正确的是（)

A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B.少量液溟通常保存在无色玻璃试剂瓶中,并在液溪上加少量水液封

C.可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D.蒸发操作中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,垫上石棉网加热

答案C

5.进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是（）

A.金属钠失火使用湿毛巾盖灭

B.酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网

C.CCL萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中

D.制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源

答案D

6.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部,下列说法正确的是（）

A.甲图所示仪器用于蒸储时，冷却水应从下口通入

B.乙图所示仪器在使用时,装液前步骤是用蒸储水润洗

C.丙图所示仪器可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体

7.下列实验图示或操作正确的是（）

AB

温度计一环形玻增

<n,0成拌棒

硬纸板

粉-碎纸条

5。mL

50mL的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液测定中和热

CD

iFr

『煤油

0柒NaOH溶液

该装置可用于制备Fe（0H）2测量产生的0?的体积

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答案I）

8.拟在实验室完成一系列实验:①粗盐提纯;②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱;③用

盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na£Os含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是（）

溶有NH,

邢J饱和

食盐水

9.下列实验装置能达到实验目的的是（

蒸干

NH.CI

溶液

A.实验1除去SOz中的HC1气体

B.实验2探究浓度对反应速率的影响

C.实验3检验乙快具有还原性

D.实验4制备NH.C1固体

10.用下图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

①④

A.用装置①检验溶液中是否含有钾元素

B.用装置②可制备、干燥、收集氨气

C.用装置③除去C&中含有的少量sa

D.用装置④蒸干饱和A1CL溶液制备A1CL晶体

答案B

11.二草酸合铜（H）酸钾晶体｛K』Cu（C。）1•2H,0｝是一种重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于

热水,干燥时较为稳定,加热时易分解。制备二草酸合铜（II）酸钾晶体可采用如下步骤,下列说法错误

的是（）

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CuO—

、混合50七

.悔去离子水适量KJ：OjKIICRJ加热操

酸微热①②溶通作

产品攫空也滤液一J③

滤清」~

已知:25C草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表所示。

电离平衡常数5

IICO5.9X10-26.4X10"

7

H2c。34.3X105.6X10"

A.过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解

B.过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时,得到草酸氢钾溶液

C.操作③为趁热过滤,操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D.得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

答案B

12.利用如图装置不能实现相应实验目的的是（

浓

硫

酸图①

浓曲酸浸有NaOH溶

V液的棉花

帛一FeCL溶液

漂白粉E-KI溶液

9-CC1,图④

A.图①:提纯氯气（含少量HC1和风0）

B.图②:验证澳乙烷发生消去反应后产物的性质

C.图③:制取少量含NaClO的消毒液

D.图④:验证氧化性:ClDFeDL

答案D

13.工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是（）

60%硝酸

银块一;稍4S七）——硝酸银溶液

NO、NOJ吸收后排放）操作②

J-光照或"5七硝液银固体

Ag-

A.反应器中若增大硝酸浓度，生成N0,总量将减少

B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D.X是氧气

答案A

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14.根据以下实验操作及现象能推出相应结论的是（）

选

实验操作现象结论

项

向丙烯醛（CHz-CHCHO）中力口入橙丙烯醛与Bn发生加

A滨水褪色

色的溟水,振荡成反应

产生具有臭鸡蛋气

B向NaS溶液中滴加浓盐酸非金属性:CDS

2味的气体

C向苯酚浊液中滴加少量NazCQ,溶液浊液变澄清酸性：苯酚》HCO3

向盛有等体积、等浓度的H。溶液的加KMnO,溶液的试管

MO4比Cu"的催化效

D两支试管中分别加入0.2mL等浓度中产生气泡的速率

果好

的CuSO,溶液和KMnO,溶液更快

15.为探究反应“2I+HO+2H-L+2H.0"中F氧化过程，进行如下实验。

-编7FIJ

号12

实27.5%HJ%溶液、]

含r浓缩液

验厂稀破酸!彳稀硫酸冷却至1

内}[27.5%5~1()M

点缩含।液浓一昼穴

n白向电。2溶液

容

实

验随着液体不断滴入,产生大量气体;溶液随着液体不断滴入，溶液变黄,摇匀后

现变黄并不断加深至棕黄色后又变浅又褪色,不断重复直至析出紫色沉淀

象

下列说法不正确的是（）

A.实验1中溶液变浅是因为L+5H.0:-2HI03+4H20

B.实验2中出现紫色沉淀是因为HI0,+5HI-3LI+3H20

C.实验1中产生大量气体的原因是I被氧化的过程大量放热

D.实验2相较于实验1,可节约H。用量且有利于反应终点观察

答案C

16.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应,在通风橱中进行如下实验:

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滴加5滴静箕一挈一

U1mol,L_|LJ时间后*LJ

°KSCN溶液D0

①2mL②溶液立③突然剧烈反应，

浓硝酸即变红红色迅速褪去，放

出大量:红棕色气体

已知:SCN能被氧化为黄色的(SCN)z,(SCN)?可聚合为红色的(SCN),。下列分析错误的是()

A.SCN被氧化为(SCN)2的过程中,S的化合价升高

B.分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCL溶液,溶液显强酸性，产生白色沉淀,不能证明最终有SO『生成,沉淀可

能是碳酸钢

D.①中改用溶有N。的浓硝酸重复上述实验,溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体,可能是NO?

气体对反应的进行起了催化作用

答案C

17.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO,溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错

误的是()

A.过程①后溶液pH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag，

c.过程④中氧化r的物质不仅是a

D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag‘氧化了L

答案D

18.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()

选项实验目的实验及现象结论

分别向丙烯酸乙酯和a-氟基丙

探究有机物中官能团之间鼠基活化双键，使其更易

A烯酸乙酯中滴入水，前者无明显

的影响发生加聚反应

现象,后者快速固化

向酸性KMnO,溶液中滴入FeCb溶

比较KMnO、3)、Cb和Fe"

B液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿氧化性:KMnO>Clz>Fe"

的氧化性

色气体产生

将脱脂棉放入试管中,滴入90%硫

C探究纤维素是否水解纤维素未发生水解

酸捣成糊状,30s后用NaOH溶液

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调至碱性,加入新制CU（OH）2,无

砖红色沉淀产生

探究不同价态硫元素之间向NazSO：,和Na2s混合溶液中加入+4价和-2价硫可归中为0

D

的转化浓硫酸,溶液中出现淡黄色沉淀价

答案A

19.下列实验操作和现象、实验结论都正确的是（）

实验操作和现象实验结论

A将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO,溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁

用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CRCL液流，液流方向

BCF2c是极性分子

改变

C石蜡油加强热,将产生的气体通入浸水,溟水颜色褪去气体中含有乙烯

用pH计分别测0.1mol•L1NaClO和CHsCOONa溶液的

DK„(HC10)>Ka(CH3C00H)

pH,前者pH大

20.已知：C『+Cu+4C1-2[CuClJ,[CuCl]—"CuClI（白色）+CV。某化学小组同学通过实验研究

FeCL溶液与Cu粉发生的氧化还原反应,实验记录如下表所示：

序

号实验步骤实验现象

1mL

1

少量0.1mol-L

fFeCl、溶液铜粉消失,溶液黄色变浅，加入蒸储水后无

I铜

明显现象

充分振荡,）用入2mL蒸储水

Fl1mL

过最LL。1md•L1

铜粉gFeC§溶液铜粉有剩余，溶液黄色褪去,加入蒸储水后

11

生成白色沉淀

充分振荡,加入2mL蒸储水

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n1mL

过量LLo.O5m<J-L-'

铜粉3Fe^SC*溶液铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入

III

蒸储水后无白色沉淀

充分振荡,加入2mL蒸储水

下列说法错误的是（）

A.实验I中加入铜粉充分反应后溶液中铜以［CuCL］的形式存在

B.实验I、n、m中,Fe”均被还原

C.实验II中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液

D.向实验II反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

答案A

21.我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料,为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载

人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCL是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制

备TiCL（部分夹持装置略去）：

-1oooT

①Ti0z+2C+2clTiCL+2C0

②TiCL为无色或淡黄色液体，熔点为-30°C,沸点为136.4℃,极易与水反应

③PdCh的盐酸可吸收C0而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为,圆底烧瓶内所装试剂可为（填编号）。

①MnOz②KMnO,③浓H2soi

写出其中发生反应的离子方程式:o

（2）装置的连接顺序为（D装置可重复使用）o

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⑶对于实验过程的控制,开始的操作为(填“①”或"②”)，实验结束的操作为(填

“③”或“④”)。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后再给陶瓷管通电加热

②先给陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞

③先给陶瓷管断电停止加热，一段时间后,再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再给陶瓷管断电停止加热

(4)装置C左边进气的细长导管的作用为。

(5)吸收尾气中CO的化学方程式为。

(6)所得的TiCL可用Mg制Ti,该过程可在氛围保护下进行(填编号)。

①氯气②氧气③水蒸气④氨气

答案(1)分液漏斗②2MnC)4+16H+10Cl^2ME+5CLt+8Hq

(2)AfD-D-B-CfD-DfD

⑶①③

(4)对高温蒸气进行初步冷凝,避免冷凝管因温差过大而破裂

(5)PdCL+CO+H.C^PdI+CO2+2HC1

⑹④

22.亚氯酸钠(NaClOj是一种重要的含氯消毒剂,在水中溶解度较大,遇酸放出C10”是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备NaClO,固体的实验装置如图所

示：

已知：

①ClOz的熔点为-59℃、沸点为11°C,极易溶于水，遇热水、见光易分解。气体浓度较大时易发生爆

炸，用空气、C02,氮气等气体稀释，可降低爆炸的可能性。

@2C102+H2a+2Na0I^2NaC102+021+2HQ

请回答：

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(1)A中盛放H0的仪器名称为;按图组装好仪器后,首先应该进行的操作

是。

(2)装置B的作用是;C装置使用冰水浴的目的

是o

(3)C102是合成NaClO..的重要原料,写出三颈烧瓶中由NaCia生成C1&的化学方程

式:。

(4)装置C中加入的NaOH溶液除了作反应物外,还可以，

空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原

因：口

(5)该套装置存在的明显缺陷是

(6)若85.2gNaClOKs)最终制得纯净的NaCl“(s)61.6g,则NaClO?的产率是(保留两位有

效数字)o

答案(1)恒压滴液漏斗检查装置的气密性

(2)防止倒吸防止HO.、cia受热分解;增大CIO2溶解度，使其充分反应

⑶ZNaClOs+HQ+lLSO^2C10,t+0"+Na2S0,,+2H20

(4)防止NaClO,遇酸放出C102空气流速过慢时,C1&不能及时被移走,浓度过高易发生爆炸;空气流速

过快时,C102不能被充分吸收,NaClO2的产率下降

(5)没有处理尾气(6)85%

23.明研［KAI(SOP2•12艮0］在工业上用作印染媒染剂和净水齐山医药上用作收敛剂。实验小组采用废

弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矶并测定其组成，探究明研净水的影响因素。

废铝制易拉罐--------“溶液【二------T溶液比------A|明矶晶体

(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为

(用离子反应方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成,该沉淀的化学式为。

⑶在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不露攀用到的实验操作是。(填编号)

AB

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(4)为测定该明矶晶体样品中SO广的含量,该实验小组称取ag明矶晶体样品,溶于50mL稀盐酸中，

加入足量BaCL溶液，使SO：一完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤,洗净滤渣后,将漏斗和滤渣一

并干燥至恒重,测得质量为cgo(已知硫酸钢的摩尔质量为233g/mol)

①过滤前判断溶液中SO广已经完全沉淀的实验操作和现象

是______________________________________________________________________________________

②该明研晶体样品中SO广的含量为mol/g(即每克明矶晶体中SO厂的物质的量)。

(5)明机中的A1"在水溶液中能够水解产生Al(0H)：,胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂

对明研净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容孙充定擎。已知:

净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高,代表悬浊液越浑浊。

饱和

添加

悬浊明净水净水

的

组液pH矶溶刖tmin

别助凝

体积液浊度后浊度

剂

用量

115mL42滴无A,Bi

A’2

215mL72滴无B2

315mL2滴A.

___sB3

415mL102滴有A.B,

实验结论一:通过1、2、3组实验,发现随着pH增大,净水效果依次增强。pH减小,明矶净水效果减弱

的原因是—

____O

实验结论二:添加助凝剂Na£03能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是

(用表中数据表示)。

答案(D2A1+2OH+2H.C-2A1O£+3H"

(2)A1(011)3(3)BD(4)①静置,取上清液,再滴入几滴BaCL溶液,若无白色沉淀生成,则SO厂已经沉

淀完全②盥(5)1°无PH减小，c(H)增大，抑制A1”水解,生成的Al(OH)：,胶体变少，净水作用减

弱明显大于A「Ba

24.五氧化二氮NO。是有机合成中常用的绿色硝化剂。NzCh常温下为白色固体可溶于CH-CL等氯代烧

溶剂,微溶于水且与水反应生成强酸,温度高于室温时不稳定。

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（1）某化学兴趣小组设计臭氧（0J氧化法制备N。,反应原理为N。+。==NQ+Oz。实验装置如图,回答

下列问题：

③实验时,将装置C浸入（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时

间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K,通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭

氧的氧气。

（2）判断C中反应已结束的简单方法是。

（3）用滴定法测定NO,粗产品中N2,的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol•L'酸性高

镒酸钾溶液。充分反应后,用0.1000mol•L'HQ?溶液滴定剩余的高镒酸钾，达到滴定终点时，消耗

H。溶液17.50mL。（已知:H。与HNO;）不反应且不考虑其分解）

①产品中NzO,与KMnO,发生反应的离子方程式为

②判断滴定终点的方法是—

_O

③产品中NO的质量分数为o

答案（1）①三颈烧瓶安全瓶，防止倒吸防止空气中的水蒸气进入C中②CU+4HN0K浓）一

2，

Cu（NO3）2+2N021+2IL0③冰水（2）红棕色褪去（3）①520,+2k垢。4+2乩C一=2Mn+10NO3+4ir②滴

入最后半滴标准液,溶液的紫红色恰好褪去,且半分钟内不恢复原色③20.7%

25.某小组利用含铜刻蚀废液制备无水CuCL,并电解饱和CuCL溶液探究其阴极产物以便回收铜。

I.制备无水CuCLo制备流程如下：

（1）实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是，“脱水”最适宜的方法

为O

（2）已知“过滤”后的滤液中主要溶质为NH.C1,则反应①的离子方程式为—

II.探究电解饱和CuCL溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuCL溶液一段时间后,观察到阴

极电极表面附着白色固体,电极底部有少量红色固体生成,电极附近的溶液呈“黑色”。

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中卜

香£|：

送畲二饱和CuCl2溶液

(3)查阅文献发现白色固体是CuClo则生成CuCl的电极反应式为_。

(4)为抑制阴极副反应的发生,该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素,实验记录如下:

编阴极电极析出固体量

电解液

号白色固体红色固体

5%CuCk溶

1无较多

液

15%CuCk溶

2少量较多

液

饱和CuCk溶

3较多少

液

饱和CuCb溶

4液，无较多

适量盐酸

实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出,可采取的措施

有、。

(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:

猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；

猜想2:“黑色”物质是纳米铜粉；

猜想3:“黑色”物质是Cu'与Cu，Cl形成的络合离子。

为验证猜想，该小组进行以下实验,得出初步结论：

编

操作现象初步结论

取2mL“黑色”

溶液于试管中，加无明显猜想1

1

入适量①_____,现象不成立

振荡

取2mL“黑色”②—

溶液于试管中，加猜想2

2

入适量稀硝酸，振成立

荡

③有同学认为,实验2的现象不能证明猜想2一定成立,理由

是,因此,关于“黑色”物质的成分还

需进一步研究。

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答案(1)蒸发皿在HC1氛围中加热(2)Cu"+[Cu(NR,)r+H*+Cl+3H,C—CU2(0H)3C1I+4NH+

(3)Cu2,+e+C\==CuClI(4)降低CuCb溶液的浓度加入盐酸(5)①稀硫酸②溶液变蓝，有气

泡冒出试管口有红棕色气体生成③CW与CuiC1形成的络合离子也可能与稀硝酸发生氧化还原反

应,产生实验2的现象

26.某小组根据硫元素的化合价,预测S0一，既有还原性又有氧化性,并设计实验进行探究。

I.探究so,的还原性:向试管中通入足量sa(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置编号试剂实验现象

S02-qra碘水溶液的棕黄色褪去

试bFa(S0)溶液

7剂—

(Da中反应的离子方程式为o

(2)b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份,进行如下实验。

实验①：向第一份溶液中加入([Fe(CN)61溶液，产生蓝色沉淀。

实验②：向第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红，再加入新制的氯水,溶液变红。

实验③：向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化,再加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

上述实验不能证明SO,与Fe"发生了氧化还原反应的是,原因

是o

II.探究S02的氧化性:向试管中通入足量SO,(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置编号试剂实验现象

SO,■qC3moi•L'稀硫酸始终无明显变化

铜片」d3mol•L'稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色

J­剂

已知：i.水合Cu既易被氧化也易被还原,因此水溶液中无法生成水合Cu:

ii.CuCl为白色固体,难溶于水,可溶于c(C1)较大的溶液生成[CuCljo

(3)证明d中所得棕色溶液含有[CuCl]":用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸储水中，出现白色沉淀。用

平衡移动原理解释产生该现象的原因:

(4)与c对比,d能发生反应的原因:o

(5)由实验H可推知，该条件下SQ、CuCl、C上的氧化性由强到弱的顺序为。

答案(1)SO2+I2+2H；.C==4H*+2I+SOf

(2)溶液变为浅绿色实验③原溶液中含有S0『

(3)棕色溶液中滴入蒸储水后离子浓度减小,使平衡CuCl(s)+2Cl(aq)一[CuClj(aq)逆向移动,析

出CuCl沉淀

(4)C1与Cu'结合成[CuCl1”,其氧化性弱于SO”使Cu能够被SO2氧化

2t

(5)Cu>S02>CuCl

27.草酸及其盐在化工生产中具有重要价值,某实验小组做以下实验。

I,制取草酸

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浓硫酸,

反应原理:CMzOs(葡萄糖)+12HN03(浓)△"3H2C2O,+9NO2t+3N0t+9H。装置如图(加热和夹持装置

略)。

(1)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为,装置B的作用是。

(2)检查图1装置气密性的方法是o在图1的装置B、C之间添加装置D,可在D中得到HNO；i,

通入气体X是(填名称)。

II.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制取及组成测定

已知：三草酸合铁(HI)酸钾晶体KjFe(CA)」•3Hq呈绿色，可溶于水,难溶于乙醇,见光易分解。

(一)制取晶体

步骤1：向盛有3.000g黄色晶体FeC。•2H2O的烧杯中,加入10mL溶液,加热至40℃左右，缓

慢滴入过量的溶液，一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2:加热至沸腾,分两次缓慢加入8~9mLHC0,溶液至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入

无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁(Hl)酸钾晶体。

(3)完成该过程的化学方程式并配平：

△

FeCO•2H2O+++____K3[Fe(C2O,)3]•3H,0

(4)步骤1中,生成三草酸合铁(HD酸钾与另一种铁的化合物,该化合物为(填化学式)，步骤2

加入无水乙醇的目的是»

(5)实验小组完成实验后发现产率偏低,其主要原因可能是。

(二)测定组成

称取5.000g所得的三草酸合铁(DI)酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液,用0.1000

mol•L-酸性KMM溶液滴定,终点时消耗KMnQ,溶液13.50mL。另取25.00mL溶液,用适量还原剂,将

Fe"还原为Fe>,再用0.1000mol•L'酸性KMnO,溶液滴定,终点时消耗KMnO,溶液15.50mL。

(6)第一次滴定终点时的现象为—,通过上述实验,测得该晶体中CO于与Fe”的配位比

n(C7O4):n(Fe：i0=_o

答案(1)碘水安全瓶、防倒吸

(2)关闭A中分液漏斗活塞,将C中导管插入盛有水的烧杯中,微热三颈烧瓶,导管口有气泡产生,撤走

热源，导管口有一段稳定水柱,证明装置气密性良好氧气

(3)2H20233c2O4H2c2O42

(4)Fe(0H)3降低三草酸合铁(111)酸钾晶体的溶解度，有利于析出晶体，提高产率

(5)光照使三草酸合铁(III)酸钾晶体分解(合理即可)

(6)当滴入最后半滴酸性高镒酸钾溶液,锥形瓶中溶液出现浅紫红色,且半分钟内不恢复3.375：1

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28.实验小组探究Cu和Fe(NO)溶液的反应原理。

(1)配制溶液

用Fe(NG),•9H20标准试剂配制100mL0.500mol•L'Fe(NO)溶液,下列仪器中无需使用的有

(填名称)o

(2)Fe(NOJ3溶液成分探究

甲同学认为溶质离子主要成分为Fe"和N()3,乙同学认为还有H',于是用(填仪器名称)测得

0.500mol-L'Fe(NO3)3溶液pH为1.10。

(3)提出假设

假设i：,发生反应:Cu+2Fe'—=Cu24+2Fe21

假设ii:NC)3将Cu氧化,发生反应:3CU+2NC)3+8H----3Ci?"+2N0t+4IL0

(4)实验探究

实验I:向0.500mol-L'Fe(N0)溶液中加入过量铜粉并充分振荡,溶液变成深棕色,无气泡产生。

实验小组通过实验证明了反应中有Fe.生成,实验方案

为»

实验n：向pH=i.io的溶液中加入过量铜粉并充分振荡,无明显现象。综合“实验I”和“实

验n”可知，假设成立。

(5)查阅资料知,铜粉与Fe(N0)溶液涉及的反应可能有：

反应①:3Cu+2NOJ+8H----3Cu"+2NOf+4比0;器10“'；速率很慢。

反应②:Cu+2Fe3----Cu2-+2Fe2*;K=10"7;速率较快。

反应③:4Fe"+N()3+4H^-3Fe3'+[Fe(N0)]2(深棕色)+2HO;K=10*；速率很快。

反应④：[Fe(NO)产(深棕色)—Fe2<+N0

(i)对反应①来说,Fe”起到的作用为;为验证这一作用，设计实验方案

为。

(ii)“实验I”反应中无论Cu过量多少,始终都能检测到Fe'的存在,原因

是o

答案(1)分液漏斗、冷凝管

⑵pH计(或酸度计)(3)Fe”氧化了Cu

(4)向上层清液中滴加K」Fe(CN)J溶液,出现蓝色沉淀HNO；ii

(5)(i)催化向“实验II”体系中加入适量FeSO,固体，振荡，溶液出现蓝色(ii)反应③速率大于反

应①

29.实验小组制备NaNO：并探究其性质。

I.制备NaN”

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⑴仪器a的名称是;气体b的化学式为。用漏斗代替导管的目的是

(答2条)。

⑵为检验B中制得NaNO“甲进行以下实验：

序

试管操作现象

号

2mLB中溶不变

①加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液

液蓝

2mLB中溶滴加几滴H2so溶液至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉

②i变蓝

液溶液

滴加几滴HSO,溶液至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加几滴淀粉不变

③2mLH02

2溶液蓝

乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO”还需补充实验,理由

是。

II.探究NaNG的性质

装置操作现象

i.溶液迅速变为棕色

取10mL1mol/LNaNOz溶液于试剂瓶中，加入几滴H2s0“溶ii.溶液逐渐变浅,有无色

犷液酸化,再加入10mL1mol/LFeSO«溶液，迅速塞上橡胶塞,气泡产生,溶液上方为浅

缓缓通入足量02红棕色

iii.最终形成棕褐色溶液

资料：i.[Fe(NO)产在溶液中呈棕色。

ii.HNO,在溶液中不稳定，易分解产生NO和N0气体。

(3)溶液迅速变为棕色的原因是_________________________________________________________

已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe",反应的离子方程式是o

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(4)最终棕褐色溶液中溶质的成分是Fe(OH)x(SO.)y,测得装置中混合溶液体积为20mL,设计如下实验测

定其组成。

资料:充分反应后,Fe?.全部转化为Fe(OH)x(SO.)yo

加入I；mL滴加掩蔽剂滴加0.1nid/L

0.1mol/LKF掩蔽NHOH溶液至

盐，(过鼠)[]的颜色口溶液刚好变红[]

滴加几滴，记录所用体积H

酚酰溶液E3V；mLO

3mL棕褐无色-红色

色溶施溶液溶液

加掩蔽剂KF的原理和目的是(掩蔽F&.的颜色除

外)_____________________________________________________________________________________

。由上述数据可知Fe(OH).(SO)^x=(用含％、”的代数式表示)。

答案(D圆底烧瓶02防止倒吸、增大接触面积使其充分反应

(2)N0,可能与NaOH反应生成NaN0“酸性