2022-2023学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年黑龙江省大庆市肇源县九年级（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.2019年黄河口国际马拉松赛事彰显绿色、健康、低碳、环保、舒适的东营特色，下列做法不能体现以上

理念的（）

A.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅

B.爱护路边花草树木，垃圾分类回收处理

C.步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等

D.赛事过程中注意个人饮食卫生，饮食全部使用一次性的木筷和餐盒

2.以下实验操作正确的是（）

3.下列变化属于物理变化的是（）

A.蜡烛燃烧B.氢氧化钠潮解C.铁生锈D.盐酸使指示剂变色

4.下列实验现象描述正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白烟

B.纯铜片和黄铜片互相刻画后，黄铜片上留下明显划痕

C.镂盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D.向盛有蒸储水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生

5.下列对物质的归纳、分类正确的一组是（）

A.浓硫酸、烧碱、生石灰是常见的干燥剂B.干冰、生石灰、高锦酸钾都属于氧化物

C.锌、碘、钙都是人体必需的微量元素D.尿素、硝酸钾、磷酸铁都属于复合肥

6.关于下列符号或图示的说法正确的是（）

A.①表示两个氮原子B.③和⑤所表示的微粒化学性质相似

C.②和④均表示阳离子D.⑥可知锡的质子数为50

7.下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（）

A.证明Cu比银活泼：2Ag+CuCl2=Cu+2AgClI

B

-葡萄糖在人体内氧化：C6H1206+6O2=6CO2+6H2O

C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HC1=2FeCl2+3H2O

D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+H2S04=MgS04+2H2O

8.2022年4月15日是我国第七个全民国家安全教育日，活动主题为“树牢总体国家安全观，感悟新时代国家

安全成就，为迎接党的二十大胜利召开营造良好氛围”。下列关于安全的做法正确的是（）

A.天然气泄漏时立即打开排气扇通风

B.加入过量添加剂使制作的食物更加美味

C.不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液

D.高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离

9.下列客观事实对应的微观解释正确的是（）

A.纯水不导电，溶液中没有自由移动的粒子

B.盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，溶液中都含有氢原子

C.水银温度计测体温，温度升高，分子间隔变大

D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，分子的构成不同

10.醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃

中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人而言更是一剂良药。醋的主要成分是醋酸，其化学

式为CH3COOH,下列有关叙述中错误的是（）

A.醋酸属于氧化物，其中氧元素的质量分数最大

B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C.用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D.醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

11.有关课本实验中的下列说法正确的是（）

A.用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH=10.6

B.蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热

C.做电解水实验时，向水中加入少量硫酸钠溶液，增强导电性

D.探究燃烧条件时，将白磷放入水中降低白磷的着火点

12.下列有关金属的说法错误的是（）

A.在潮湿的空气中铁易生锈

B.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

C.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

D.向Mg（NC>3）2、AgNO3,Cu（NC）3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu、Fe时，

滤液中有Fe2+、Mg?+

13.下列说法正确的是（）

A.电木插座破裂后能热修补

B.加热石油可炼制出汽油、柴油等多种物质，石油炼制是分解反应

C.Fe2+、Na+、C「、SOr在pH=2的溶液中能大量共存，形成无色溶液

D.点燃甲烷前必须验纯，因为甲烷和空气混合时有可能发生爆炸

14.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是（）

A.5gCuSC）4•5d0溶于95g水中配制CuSC）4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%

B.天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌和蒸储等过程，可以变为生活用的自来水

C.浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的只有

氢氧化钠溶液

D.实验室配制0.9%的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签

15.将10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钢溶液充分混合反应后过滤，得到的滤液不

能与下列物质反应的是（）

A.Cu"溶液B.AgNOs溶液C.MgOD.稀硫酸

16.类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是（）

A.金属铝与盐酸反应生成AICI3和电，所以铁和盐酸反应也生成FeCb和H?

B.因为NaOH能使无色酚醐溶液变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚献溶液变红

C.石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化

D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小。则溶质的质量分数一定减小

17.下列图像能正确反映其对应变化关系的是()

向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉

溶液的pH

向稀HC1和CUSO4的混合溶液中加入过量NaOH的溶液

将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应

18.下列实验方案或措施合理的是()

A,将硬水软化：加入明机或煮沸

B.除去Mn()2粉末中混有的KC1：先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

C.分离铁粉和氧化铜粉末：加水充分溶解后过滤

D.用升高温度的方法，提高澄清石灰水的溶质质量分数

19.一定量的溶液中含有KOH和K2c。3两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀HC1.恰好完全反

应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干.所得固体的质量是()

A.7.45gB.14.9gC.5.6gD.138g

20.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(Fes?),工业上可利用黄铁矿煨烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业

流程如图：

黄

铁

矿

下列说法错误的是()

A.反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B.反应①中各元素的化合价均发生了改变

C.该工业生产过程产生的废气中的SO?可以用熟石灰溶液吸收

D.欲配制19.6%的稀硫酸，实验操作是向100克98%的浓硫酸中加入400克蒸镯水并不断用玻璃棒搅拌

二、填空题(本大题共3小题，共24.0分)

21.按要求填空。

(1)用于改良酸性土壤的碱；(填化学式)

(2)画出N3-的结构示意图；

(3)高铁酸钠由Na+和FeOt构成，则高铁酸钠的化学式为;

(4)某衣物面料的主要成分是羊毛，抽丝点燃会产生气味；

(5)工业上可用Ck与NaOH溶液作用制漂白液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20o与此类似，可与石

灰乳制漂白粉，试写出此反应的化学方程式o

22.习近平总书记对制止餐饮浪费行为作出重要指示。他指出，餐饮浪费现象，触目惊心、令人痛心！“谁

知盘中餐，粒粒皆辛苦”。请用所学的化学知识回答下列问题。

(1)“盘中餐”的大米主要含有的基本营养素是，“盘中餐”的多种蔬菜富含维生素C,人体缺乏维

生素C,会引起<.

(2)农业生产中提高粮食产量是“盘中餐”的保障，农业生产中要合理使用化肥，(填“氮肥”“磷

肥”或“钾肥”)能增强抗病虫害和抗倒伏能力。

(3)为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠)，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，

用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是。

(4)烹饪菜肴时会用到天然气，为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙

壁的(填"上"或“下”)方，其燃烧的化学方程式是o

23.化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题:

(1)碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是—。(填化学式)

(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度

与___有关。

(3)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。

①c点的意义—o

②对于M溶液，可通过—方法实现从d点到c点的转化。

③12冤时;等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，溶剂质量关系是M—N(填写“>”“=”或)。

④将t2°C时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到tJC,两种溶液中溶质的质量分数关系是

M—N（填写“>”“=”或“<”）o

⑤N中含有少量M,要提纯N可采用的方法是

三、流程题(本大题共1小题，共8.0分)

24.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量CU2O和Si。2等。利用该固体废渣制取Cu(NC>3)2的部分

工艺流程如图所示：

【资料】

(1)硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性;

(2)二氧化硅不溶于酸。

稀硝酸试剂A

固

体

酸

潞

废I中和一*过滤一►Cu(NQJ溶液

渣O

ri

(l)Cu、CuO及CU2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是。

(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70?，其主要原因是,

若保持反应温度为70。口欲加快反应速率还可采取的措施为«

⑶“中和”时，试剂A最好选用(填字母)。

a.Fe2O3b.CaCO3c.Cu(OH)2

(4)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,玻璃棒的作用是,所得废渣的主要成分的

化学式为o

(5)由Cu(NC)3)2溶液制CU(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用冰

水洗涤的目的是o

四、实验题(本大题共1小题，共10.()分)

25.结合如图1实验装置回答问题。

(2)实验室欲用高铳酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为—(填字母)；发生反应的化

学方程式为—。

(3)若用B装置来制取电，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_。

(4)用C装置制取CO2时,，其优点是一。

(5)利用E装置可以完成的实验有一。

A.瓶内装有澄清石灰水，气体从(:端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

B.气体从c端通入，收集氢气

C.在d端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，测量气体的体积

D.瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

(6)硫化氢(H2S)气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫

化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取MS,该反应的化学方程式是_,应选用的发生装置是—,

该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是—O

a、用稀硫酸吸收

b、用氢氧化钠溶液吸收

c、点燃

(7)如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X,

当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥

的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为一。

A.浓硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.饱和碳酸氢钠溶液

五、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

26.酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。

【活动一】探究酸碱的性质

(1)不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_(填离子符号)。

(2)某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，描述

滴加时观察到的现象—，写出发生化学反应的微观实质—(用粒子符号表示)。反应后的溶液中含有的

溶质是—o(填名称)

【活动二】粗盐的提纯

海水晒盐得到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2,MgS(\等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如

图实验方案：

B0、一!■£

过里过里过里

足量水=氯化钢溶液一氢氧化钠溶液-X溶酒.____

适里

稀盐酸

>NaCl固体

蒸发

(1)写出加入X溶液中X的俗称一o

(2)操作流程中，加入稀盐酸的目的是

【活动三】氢氧化钠的变质问题

(1)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。

提出问题：

敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

猜想与假设：猜想1：没有变质，全部是NaOH；

猜想H：部分变质,固体是NaOH和Na2cO3；

猜想HI：全部变质，全部是Na2cO3。

氢氧化钠变质的原因_(用化学方程式表示)。

实验探究：

同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容

(2)小朱设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酷溶液溶液变成红色猜想n

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有一产生成立

(3)小周设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaC%溶液—猜想H

②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值pH>7成立

写出加入BaCk溶液发生反应的化学方程式—o

反思与评价：

(4)同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是—。

六、计算题(本大题共1小题，共10.()分)

27.钠是一种化学性质非常活泼的金属。

(1)金属钠可在氯气(CI?)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟(氯化钠)生成。钠在氯气中燃烧的化学方

程式为，该反应说明燃烧(填“一定”或“不一定”)需要氧气；少量金属钠着火，可以用

沙子盖灭，其主要原理是。

(2)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2。=2NaOH+HzT,现取金属钠4.6g投入到100g水中，充

分反应后，冷却到室温(20汽)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入Mgs。,溶液，实验测得溶液的

总质量与滴入Mgs。,溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：

①图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是go

②通过计算求出当滴入120gMgSO,溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至

0.1%）

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅，做法能体现以上理念，故选项错误；

B、爱护路边花草树木，垃圾分类回收处理，做法能体现以上理念，故选项错误；

C、步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等，做法能体现以上理念，故选项错误；

D、赛事过程中注意个人饮食卫生，饮食全部使用一次性的木筷和餐盒，会浪费资源，做法不能体现以上理

念，故选项正确；

故选：Do

符合绿色、健康、低碳、环保、舒适的措施有：用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅；步行或使

用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等；工厂排放的废气经过处理再排放；爱护路边花草树

木，垃圾分类回收处理；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工

艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】A

【解析】解：A、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操

作正确。

B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，

图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误

D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有

气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。

B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。

C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。

D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的

关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

B、氢氧化钠潮解，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；

C、铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故不符合题意；

D、盐酸使指示剂变色，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

别为是否有新物质生成。

本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生

成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

4.【答案】D

【解析】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞：瓶口冒出白雾（挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成的盐酸小

液滴），故选项说法不正确。

B、合金的硬度大于组成纯金属，纯铜片和黄铜片互相刻画后，纯铜片上留下明显划痕，故选项说法不正确。

C、镂盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法不正确。

D、向盛有蒸储水（属于软水）的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断；

B、根据合金的特性，进行分析判断；

C、根据铁盐能与碱反应生成氨气，进行分析判断；

D、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。

本题难度不大，掌握钱盐的化学性质、浓盐酸的物理性质、合金的性质、硬水和软水的鉴别方法是正确解

答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、浓硫酸、烧碱、生石灰是常见的干燥剂，故A归纳分类正确；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，干冰、生石灰属于氧化物，高镒酸钾由三种元素组成,

不属于氧化物，故B归纳分类不正确；

C、锌、碘都是人体必需的微量元素，钙都是人体必需的常量元素，故C归纳分类不正确；

D、尿素属于氮肥，硝酸钾、磷酸镀都属于复合肥，故D归纳分类不正确。

故选：A。

A、根据物质的吸水性分析；

B、根据注的组成分析；

C、根据元素在人体中的含量分析；

D、根据农作生长所需要的元素分析。

解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的

判断。

6.【答案】D

【解析】解：A、①两个氮原子表示为2N,而%表示氮气或是一个氮分子，故A错误；

B、③和⑤所表示的微粒最外层电子数分别是6、8,不相等，一个稳定一个不稳定，化学性质不相似，故

B错误；

C、②Mg2+带2个单位正电荷表示阳离子，④核内9个质子，核外10个电子，质子(电子数，表示阴离子，

故C错误；

D、原子序数等于质子数，⑥可知锡的质子数为50,故D正确；

故选:Do

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，

才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正

确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

7.【答案】B

【解析】解：A、银的金属活动性比铜弱，银不能与氯化铜发生置换反应，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O,故选项错误。

D、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O,

故选项错误。

故选：Bo

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确，进行分析判断。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；

化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短

线改成等号。

8.【答案】C

【解析】解：A、天然气泄漏时，不能应立即打开排气扇通风，并打开所有门窗通风，故A错误；

B、添加剂超过一定量，对身体有害，应该加入适量添加剂使制作的食物更加美味，故B错误；

C、如果不小心将NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故C正确；

D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚

至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不

能乘电梯逃生，故D错误。

故选：Co

A、根据防范爆炸分析；

B、根据添加剂超过一定量，对身体有害考虑；

C、根据NaOH溶液不慎沾到皮肤上处理方法考虑；

D、根据发生火灾时的措施分析。

通过回答本题知道了浓硫酸不慎沾到皮肤上，眼睛里不小心溅进NaOH溶液的处理方法。

9.【答案】D

【解析】解：A、纯水不导电，是因为水是由水分子构成的，水中没有自由移动的离子，故选项解释错误。

B、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。

C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测体温，温度升高，汞原子间的间隔变大,

故选项解释错误。

D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项

解释正确。

故选:Do

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和

解决问题的方法是解答此类题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，醋酸是由三种元素组成,

故不是氧化物，由醋酸中C、H、0三种元素的质量比为(12X2)：(1X4)：(16x2)=6：1：8可知醋酸中

氧元素的质量分数最大，故A选项错误；

B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B选项正确；

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，

还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C选项正确；

D、根据醋酸(CH3COOH)化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故

D选项正确；

故选：Ao

A、根据化合物中元素的质量分数计算进行分析；

B、根据酸碱反应生成盐和水的反应为中和反应进行分析；

C、根据醋酸可与水垢反应进行分析；

D、根据醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成进行分析。

本题难度不大，可根据题目中的信息分析解答。

11.【答案】C

【解析】解：A、用pH试纸测得的pH是一种整数，不会出现小数，说法错误；

B、蒸发食盐水时，不能待蒸发皿内水分蒸干后再停止加热，应待蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，说

法错误；

C、做电解水实验时，向水中加入少量硫酸钠溶液，增强导电性，说法正确；

D、探究燃烧条件时，将白磷放入水中不是降低白磷的着火点，而不是隔绝了氧气，说法错误。

故选：Co

A、根据pH试纸测定的pH值来分析；

B、根据蒸发结晶的要求来分析；

C、根据电解水的注意事项来分析；

D、根据燃烧的条件来分析。

本题主要考查了一些实验操作的注意事项，在平时的学习中要加强记忆。

12.【答案】B

【解析】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，则在潮湿的空气中铁

易生锈，故选项说法正确。

B、铝和金都有很好的抗腐蚀性，分别是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，

阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；金的化学性质很稳定，故选项说法错误。

C、一氧化碳具有还原性，高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项

说法正确。

D、由金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag知，向Mg(NC>3)2、AgNO3^Cu(NC)3)2混合液中加入一定量的铁粉，不

能与Mg(N03)2溶液反应，铁先与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，AgN03反应完，若还有铁粉，铁才能与

Cu(NC)3)2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu、Fe时，说明铁是过量的，则滤液中

有Fe2+、Mg2+,故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断.

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据高炉炼铁的原理，进行分析判断。

D、由金属活动性Mg>Fe>Cu>Ag知,向Mg(NC)3)2、AgNO3,Cu(N()3)2混合液中加入一定量的铁粉，不

能与Mg(N03)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与

Cu(NC)3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。

本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.【答案】D

【解析】解：A、电木受热不会熔化，因此电木插座破裂后不能热修补，故A错误；

B、石油炼制的过程中利用了物质的沸点不同，没有生成新物质，属于物理变化，而不是分解反应，故B错

误；

C、在pH=2的溶液中含有氢离子，和亚铁离子、氯离子、钠离子、硫酸根离子相互间不会结合成水、沉淀

和气体，能大量共存，但是不能形成无色溶液，因为亚铁离子的溶液是浅绿色的，故C错误；

D、点燃可燃性气体前都要检验纯度，甲烷是可燃性气体，则点燃甲烷前必须验纯，因为甲烷和空气混合时

有可能发生爆炸，故D正确；

故选：D。

A、根据塑料的特点解答；

B、根据分解反应的特点解答；

C、根据离子的特点解答；

D、根据物质的性质解答。

加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、CuSO「5H2。溶于水中溶质是CUSO4,所以溶于水后溶质质量小于5g,所得溶液中溶质质

量分数小于5%,说法正确；

B、自来水的生产过程中没有用到蒸储操作，说法错误；

C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，因此溶液质量会增大:

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，也未发生化学变化；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液

质量变大，但没有发生化学变化：澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，即Ca(OH)z+

C02=CaCO3i+H20,碳酸钙不溶于水，所以溶液质量变小，说法正确；

D、实验室配制0.9%的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，说法正确。

故选：Bo

A、根据溶质的质量分数的计算方法来分析；

B、根据自来水的生产过程来分析；

C、根据物质的性质来分析；

D、根据配制溶液的步骤来分析。

此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确

的认识，属基础性知识考查题。

15.【答案】A

【解析】解：10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钢溶液中所含溶质的质量相等.

反应中消耗盐酸与氢氧化钢的质量比关系如下：

Ba(0H)2+2HC1=BaCl2+2H2O

17173

可知，73份质量的盐酸与171份质量的氢氧化领恰好完全反应，则充分混合反应后过滤，稀盐酸有剩余，滤

液的溶质是氯化专贝和氯化氢.

A、稀盐酸与氯化铜溶液不反应，故选项正确。

B、氯化钢、盐酸均能与硝酸银溶液反应，故选项错误。

C、稀盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，故选项错误。

D、氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故选项错误。

故选：A«

10g质量分数为5%的稀盐酸与50g质量分数为1%的氢氧化钢溶液中所含溶质的质量相等，根据反应的化学

方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关

键.

16.【答案】C

【解析】解：A、金属铝与盐酸反应生成AlCb和小，铁和盐酸反应生成Feci2和小，故选项说法错误。

B、无色酚酥溶液遇碱性溶液变红，NaOH能使无色酚献溶液变红，但Cu(0H)2难溶于水，不能使无色酚酿

溶液变红，故选项说法错误。

C、石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石有新物质的生成，是化学变化，故选项说法正确。

D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小。则溶质的质量分数可能减小可能不变，饱和溶液恒温蒸发溶剂会

析出固体，但溶质质量分数不变，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。

C、根据金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，进行分析判断。

D、根据恒温蒸发饱和氯化钠溶液时，析出晶体，溶质质量减小，但是溶质质量分数不变；。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、铁与酸发生置换反应生成亚铁盐等是正确解答本题的关键。

17.【答案】C

【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，则铜不能与稀硫酸反应，该选项错误；

B、盐酸的pH小于7,向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱，则pH只会无限接近7,但是不会等于7或是大于7,

该选项错误；

C、向HC1和CuS04的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与硫酸

铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠后才开始有沉淀产生，

该选项正确；

D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等，但反应物的接触面积越大，反

应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，该选项错误。

故选：Co

A、根据铜不能与硫酸反应进行分析；

B、根据稀盐酸的pH<7进行分析；

C、根据反应的先后进行分析；

D、根据接触面积越大，反应越快进行分析。

该选项难度一般，主要考查图像分析，先分析其中的反应或原理，然后分析图像再进行分析。

18.【答案】B

【解析】解：A、加入明矶，不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不正确。

B、二氧化镒不溶于水，氯化钾易溶于水，先加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化镭，该选项正确。

C、铁和氧化铜都不溶于水，该选项不正确。

D、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升温导致氢氧化钙溶解度减小，不能提高澄清石灰水的溶质质量

分数，该选项不正确。

故选：Bo

A、加入明矶，不能除去溶于水的钙、镁化合物。

B、二氧化镭不溶于水，氯化钾易溶于水。

C、铁和氧化铜都不溶于水。

D、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

19.【答案】B

【解析】解：设生成氯化钾的质量为X,

由长2«）3+2^1（：1=21＜。+1^0+（：021',KOH+HC1=KC1+H2。可知1,HC1KCL

由质量守恒定律可知，HCITKCI,

36.574.5

100gx7.3%x

36.5_74.5

100gx7.3%一

x=14.9g,

故选：B«

氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，将反应后的溶

液蒸干.所得固体是氯化钾，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算反应生成氯化钾的质量.

本题主要考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性.

20.【答案】D

【解析】解：A.反应②为铁的冶炼是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合

物，不属于置换反应；反应③为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、反应④为三氧化硫与水反应生成硫酸，

反应③④中反应物都是两种，生成物都是一种，所以都属于化合反应，故A正确；

B.反应①是二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应前铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合

价为-1价，氧元素的化合价为0;反应后铁元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合

价为-2价，所以反应①中各元素的化合价均发生了改变，故B正确；

c.二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的so?可以用熟石灰溶液吸收，故C正确；

D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中；

所以应将制得的100克98%的浓硫酸注入到水中，故D不正确；

故选：D»

A、根据反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化

硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，进行分析判断；

B、根据物质的变化和化合价原则分析；

C、根据二氧化硫与氢氧化钙的反应分析；

D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。

本题难度不大，理解利用黄铁矿煨烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸的工业流程图，掌握置换反应与化合反应

的特征、化合价的原则、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。

21.【答案】Ca(OH)2(+7)28Na2FeO4烧焦羽毛2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

【解析】解：(1)用氢氧化钙改良酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，化学式为:Ca(OH)2；

(2)氮元素的质子数为7,最外层电子数是5,容易得到3个电子形成氮离子，其离子结构示意图为：

(3)钠元素显+1价，高铁酸根显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零,

化合价数值约到最简交叉写在元素右下角,故化学式为NazFeO"

(4)羊毛的主要成分是蛋白质，点燃会有烧焦羽毛的气味；

(5)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(C10)2+2H20O

故答案为：(l)Ca(OH)2；

(3)Na2FeO4；

(4)烧焦羽毛；

(5)2C12+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,

(1)根据氢氧化钙的性质和用途分析；

(2)根据离子的形成和离子结构示意图分析；

(3)根据化学式的书写分析；

(4)根据羊毛的主要成分分析；

(5)根据化学方程式的书写分析。

本题难度不大，主要考查学生对化学式、化学方程式的书写，以及离子结构示意图和羊毛燃烧的现象，考

查全面，注重基础。

22.【答案】糖类坏血病钾肥用干净干燥的玻璃棒蘸取少量的待测溶液，滴在放于干燥的玻璃皿或白瓷

板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的

PH上CH,2()>CO：*2H()

【解析】解：(1)大米主要含有的基本营养素是糖类，人体缺乏维生素C,会引起坏血病；

(2)钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力；

(3)pH试纸使用方法为：用干净干燥的玻璃棒蘸取少量的待测溶液，滴在放于干燥的玻璃皿或白瓷板上的干

燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；

(4)使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方，是因为天然气中的甲烷密度比空气小；在点

燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；「〃一'(()..2///A

故答案为：(1)糖类；坏血病；

(2)钾肥;

(3)用干净干燥的玻璃棒蘸取少量的待测溶液，滴在放于干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试

纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；

(4)上;ClhIO：CO：2///)»

(1)根据食物中的营养素解答；

(2)根据化肥与农业生产的知识解答；

(3)根据pH试纸的使用方法解答；

(4)根据天然气的性质解答。

加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

23.【答案】C2H50H压强t2°C时，M的溶解度为80g加溶质(或恒温蒸发溶剂)<=蒸发结晶

【解析1解：(1)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，化学式为c2H50H；故答案为：C2H5OH；

(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解

度与压强有关；故答案为：压强；

(3)①c点的意义是t2℃时，M的溶解度为80g；故答案为：t2°C时，M的溶解度为80g；

②对于甲溶液，要想从d点转化到c点，即在温度不变的情况下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加

溶质(或恒温蒸发溶剂)的方法；故答案为：加溶质(或恒温蒸发溶剂)；

③t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，因此等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，M所含的溶质多与N中

所含溶质，因此溶剂质量关系是M<N；故答案为：<；

④将t2°C时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到tJC,两种溶液仍然饱和此时两物质的溶解度

相等，因此两种溶液中溶质的质量分数关系是M=N；故答案为：=：

⑤由溶解度曲线可知，M的溶解度受温度的影响较大，N的溶解度受温度的影响较小，因此N中含有少量M,

要提纯N可采用的方法是蒸发结晶：故答案为：蒸发结晶。

(1)根据化学式的写法来分析；

(2)根据压强对气体溶解度的影响来分析；

(3)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不

同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随

温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的

问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

24.【答案】(1)将Cu、CuO及CU2O完全反应转化为CU(NC>3)2；

(2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)；搅拌(或将固体废渣粉碎或适当提高硝酸的浓度)；

⑶c；

(4)漏斗；引流；SiO2:

(5)冷却结晶(或降温结晶)；洗去杂质的同时减少Cu(NO3)2晶体损耗

【解析】解：Q)因为Cu、CuO及CU2。均能溶于稀硝酸，生成硝酸铜，所以“酸溶”时加入过量的稀硝酸的

目的是将Cu、CuO及CU2O完全反应转化为CU(NC)3)2；故填：将Cu、CuO及CU2O完全反应转化为CU(NC)3)2；

(2)硝酸加热会发生分解，酸溶时，反应温度不宜超过70。u其主要原因是防止温度过高HNO3分解(或者挥

发)，若保持反应温度为7(TC,欲加快反应速率可采取的措施为，加快反应速率可以增大浓度、增大接触面

积，搅拌等措施，故填：防止温度过高HNC>3分解(或者挥发)：搅拌(或将固体废渣粉碎或适当提高硝酸的浓

度)(答案合理即可)；

(3)“酸溶”时加入过量的稀硝酸，要与硝酸发生中和反应需要加入碱，故选氢氧化铜；故填：c；

(4)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；固体废渣中的Cu、CuO及CU2O

均能溶于稀硝酸，而二氧化硅不能溶于稀硝酸，所以所得废渣的主要成分是二氧化硅；故填：漏斗；引流；

SiO2；

(5)溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温烘干，采用冰水洗涤的目的是洗去

杂质的同时减少Cu(N()3)2晶体损耗：故填：冷却结晶(或降温结晶)；洗去杂质的同时减少Cu(N()3)2晶体损

耗。

本题考查了物质分离提纯的实验过程、物质性质的理解应用，主要是“酸溶”、中和反应、溶质析出步骤

等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

25.【答案】锥形瓶AD2K.W.A+分液漏斗能控制反应的发生和停

止ADFeS+H2sO4=FeS04+H2sTB或CbA

【解析】解：(1)如图1中仪器a的名称是锥形瓶。

(2)实验室欲用高铳酸钾制取一瓶较纯净的氧气，发生装置应选择固体加热型装置，排水法收集的氧气较纯

净，应用排水法来收集氧气，则应选择的发生和收集装置为AD；高镒酸钾在加热的条件下生成锈酸钾、二

氧化锦和氧气,发生反应的化学方程式为：？心/“八K,MnOt-MuO：-O：»

(3)若用B装置来制取出,要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗，可以通过分液漏斗控制滴加液

体的速率，进而控制反应的速率。

(4)用C装置制取CO2时，关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，反应物脱离接触，反应停

止；打开止水夹，试管内压强减小，液体下流，反应物发生接触，反应继续进行；所以其优点是能控制反

应的发生和停止。

(5)E装置是一个多功能瓶，c端导管伸到了集气瓶底部，d端导管在集气瓶口，

A、瓶内装有澄清石灰水，气体从c端通入，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置可以检验氧气中是否

混有二氧化碳，故选项正确。

B、氢气的密度比空气小，若气体从c端通入，氢气从d端管口又逸出了，不能收集到氢气，故选项错误。

C、在d端接量筒，瓶内装满水，氧气从c端通入，氧气的密度比水小，会从d端管口逸出，不能测量气体的

体积，故选项错误。

D、瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从c端通入，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收一氧

化碳中混有的二氧化碳，故选项正确。

故选：ADo

(6)硫化氢(H2S)气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫

化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取H2S,则另一种生成物是硫酸亚铁，该反应的化学方程式是：FeS+

H2SO4=FeS04+H2ST；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则应选用的发生装置是：B

或C；该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，硫化氢溶于水形成酸，所以不能用稀硫酸来吸收；酸

碱能发生中和反应，所以可以用氢氧化钠溶液吸收；硫化氢点燃会生成污染空气的二氧化硫，所以不能直

接点燃；故选：b。

(7)如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X,

当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥

的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以吸收二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液、饱和

碳酸氢钠溶液都不能吸收水蒸气，所以B瓶中盛放的溶液可以是浓硫酸。故选：A。

故答案为：

(1)锥形瓶；

(2)AD；2A.WnOt=•Mid).(人；

(3)分液漏斗;

(4)能控制反应的发生和停止；

(5)AD；

(6)FeS+H2sO4=FeS04+H2ST；B或C；b；

(7)A。

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据用高锌酸钾制取一瓶较纯净的氧气，发生装置应选择固体加热型装置，排水法收集的氧气较纯净，

高锦酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化锌和氧气来分析；

(3)根据分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率来分析；

(4)根据用C装置制取CO2时;关闭止水夹，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，反应物脱离接触，反

应停止；打开止水夹，试管内压强减小，液体下流，反应物发生接触，反应继续进行来分析；

(5)根据E装置是一个多功能瓶，c端导管伸到了集气瓶底部，d端导管在集气瓶口来分析；

(6)根据硫化氢(H2S)气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水，硫化亚铁(FeS)

和稀硫酸反应生成H2s和硫酸亚铁来分析；

(7)根据B瓶中盛放的溶液可以吸收二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢

钠溶液都不能吸收水蒸气来分析。

本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学

生整合知识的能力。

26.【答案】0H-溶液由红色变成无色OH-+H+=HzO氯化钠、氯化氢苏打、纯碱除去过量的氢氧

化钠、碳酸钠2NaOH+C02=Na2cO3+H20气泡产生白色沉淀BaCl2+Na2cO3=BaCO3I

+2NaCl碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酚变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧化钠

【解析】解：【活动一】

(1)不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的0H-。

故答案为：OHJ

(2)滴加时观察到溶液由红色变成无色，发生化学反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，

可以表示为OH-+H+=H20O反应后的溶液中含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸中的氯化氢。

故答案为：溶液由红色变成无色；0H-+H+=H2。；氯化钠、氯化氢。

【活动二】

(1)X溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠俗称苏打、纯碱。

故答案为：苏打、纯碱。

(2)操作流程中，加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。

故答案为：除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。

【活动三】

(1)氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是

2NaOH+C02=Na2cO3+出0。

故答案为：2NaOH+C02=Na2CO3+H20»

(2)

实验步骤实验现象结论

①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚

溶液变成红色

酚溶液猜想n

有气泡产生(碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化成立

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸

碳等物质)

故答案为：气泡。

⑶

实验步骤