2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷题集（含解析）

湖北省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解

B.葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀

C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

D.油脂在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸和高级脂肪醇

2.近年我国“中国芯”（主要成分为单质硅）自主研发再获突破。工业上通过反应①

3（）（）℃1100℃

Si+3HC1-SiHCl；+凡和反应②SiHCl#出一Si+3HCI,由粗硅制得高纯硅。下

列说法正确的是（）

C1

A.siHCh的电子式为H:6i:CI

Cl

B.反应①和反应②互为可逆反应

C.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

D.基态硅原子价电子排布式为2s22P63s23P2

3.已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如下图所示。下列叙述正确的是（）

A.该物质可以视为酚类

B.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.该物质分子中的所有碳原子均共面

4.下列类比或推理合理的是（）

选项已知方法结论

A单质活泼性:F2>C12类比单质活泼性：N2>p4

BFe：。可表示为FeO•FezCh类比Pb3（）q也可表示为PbO-Pb203

CNH,的成键电子对间排斥力较大推理NH：、的键角比PH：；的大

DSO2通入BaCL溶液无明显现象推理SO2通入Ba（NO3）2溶液无明显现象

A.AB.BC.CD.D

5.下列图示实验（夹持装置省略）正确的是（）

ABCI)

配制溶液时进用四氯化碳萃取滨水

装置制取金属铺制备氢氧化亚铁

行定容中的澳

A.AB.BC.CD.D

6.五种短周期元素（其中X、Y、Z、R位于同一周期）的原子半径及其化合价见下表:

元素符号XYZRW

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

最高正化合价或最低负化合价+2+3+6、-2+7、-1-2

下列叙述错误的是（）

A.离子半径：X2+<R

B.Y»、W?-的核外电子排布不相同

C.元素Z位于元素周期表中第三周期第VIA族

D.阴离子的还原性：Z2>R

7.科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2,将N*转化为NH；,

反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

试卷第2页，共9页

A.产物中N原子的杂化轨道类型为sp3

B.NIL的VSEPR模型为四面体形

C.电负性大小:N>C>Fe

D.键角：NH2>NHS

8.立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.立方氮化硼的硬度大B.硼原子的配位数是4

C.该物质的化学式是BQ?D.N和B之间存在配位键

9.“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所

示。下列说法正确的是（）

A.p分子中所有原子可能在同一平面内B.x的同分异构体有7种

C.q的分子式为C“HwND.反应①、②均为取代反应

10.诺奖反应-Suzuki-Miyaura反应历程如图（-Ph代表苯基，-Pr代表异丙基）。

,Bu

Ph

PhB(OH)2

A.IPr-Pd(O)是总反应的中间产物

B.上述循环中，Pd原子形成的化学键数目相等

IPr

Ph—>d—OH

C.PhB(OH)z和|中B原子的价层电子对数相等

O—B-OH

,BuZI

Ph

D.上述循环中，存在极性键的断裂和非极性键的形成

11.甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH30H(g)+H20.TC02(g)+3H2(g)△从科学家

通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(in)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所

示，其中吸附在Pd(lll)表面的物质用*标注。

£

O

E

P・

O

询

器

女

要

己知①C0(g)+H20(g)C()2(g)+H2(g)AZ6=-41.20kJ•moF1

1

②ClM)H(g)-C0(g)+2H2(g)AA^+90.64kJ•mol

下列说法正确的是()

A.△尔0

B.甲醇解离过程中仅有C-H键断裂

C.CH30H(g)解离历程中活化能最小的反应为CHQ*=CHO*+H*

D.适当增大压强能提高CHaOlKg)的平衡转化率

12.神酸(H3ASO4)为三元弱酸,室温下向0.Imol/L的H3ASO4溶液中滴加NaOH溶液,

溶液中各微粒的物质的量分数6(X)随碎的变化如图所示。

/、c(X)

已知"，下列叙述正确的是(

X)-C(H,ASO4)+c(H,AsO；)+c(HAsO；-)+c(AsO^)

试卷第4页，共9页

B.室温下，HAsO：离子的电离程度强于水解程度

C.向VLO.Imol/LNaHzAsO」溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液至pH=7时,消耗NaOH

溶液体积大于VL

D.图中pH为4.7和9.8时均有C（H+）+C（H，ASO4）=2C（ASO；）+C'（HASO；）+C（OH-）

13.如图为一氧化碳气体传感器工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆

盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关叙述，正确的是（）

聚四氟乙烯纳米纤维膜

B2H+->A

H2O^-

、达0

「电流

A.该传感器运用了原电池原理，正极反应为CO-2e+Hq=CC）2+2H+

B.当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗0.Imol氧气

C.该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D.给传感器充电时，传感器内部H*将由B极向A极迁移

二、多选题

14.下列离子方程式错误的是（）

A.硫化氢气体使酸性高镒酸钾溶液褪色：2M11O4+5H2S+6H=2i1广+5$I+8HQ

4

B.泡沫灭火器反应原理：2AP+3CO；-+3H20=2Al（0H）3I+3C0,t

C.漂白液中通CO?提高漂白效率：2C10+H,0+C02=CO；-+2HC10

2t3

D.检验亚铁离子:3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21

15.每年10月23日上午6：02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间

的美式写法为6：0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02X1023相似，下列说法中不正确

的是()

A.常温常压下，22.4LCL含有的分子数目为M

B.N,、个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3

C.由CO?和金组成的混合物中共有N,个分子，其中的氧原子数为2刈

D.ImolNa与&完全反应生成NaQ和NaQ,转移的电子数为NA个

三、工业流程题

16.用含铝不锈钢废渣(含/。2、Cr2O3>Fe203,等)制取Cr?。，(铭绿)的工艺流

程如图所示：

KOH

K2cO3空气含&Cr207H2sO4Na2so3H2sO4NaOH

粼逑Cr2(OH)3

IpH=7~81pH=7~8

x加热近沸盘加热近沸

滤渣

Cr2O3

回答下列问题：

(D“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是______.

⑵Crq,、KOH、。2反应生成KzCrO』的化学方程式为。

(3)“水浸”时，碱熔渣中KFeO2的强烈水解生成的难溶物为(填化学式，下同)；

为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe?,,可选用的化学试剂是。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是：若此时溶液的pH=8,则c(AT)=

33

mol.L'o｛已知：常温下，Ksp[Al(OH)J=1.3xlO-)

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为o

(6)“沉铭”时加热至沸的目的是；由Cr(OH)3制取络绿的方法是o

四、有机推断题

17.某姓A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展

水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回

答下列问题：

试卷第6页，共9页

Cl2,光照

B

⑤

H2/Ni①

八比0/催化剂，△人HC1Q

D<----------------------A---------------------►C

③②

④催化剂

E（高分子化合物）

（1）写出D的结构简式：o

（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②（反应类型____________）。

⑤（反应类型）«

（3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A,在实验室中如何除去B中含有的少

量杂质A：（答试剂及操作方法）。

（4）某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H”的物质F,物质F的可能结

构有种，物质F与B的关系为（选填A、B、C、D）。

A.同一种物质B.互为同分构体C.互为同系物D.互为同素异形体

五、实验题

18.碳酸镯［LaKCOs^］主要用于生产锄化合物石油催化剂、PVC助剂等；碳酸偶作为一

种磷的结合剂，有降低血磷的功效，回答下列问题：

（-）用如图装置模拟制备碳酸镯:

（1）仪器A的作用是,整套装置中有一处明显的错误是。

（2）装置W中反应的化学方程式为。

（3）在装置IH中先通入的气体是______（填化学式）。

（4）在装置II【中生成副产物氯化镂，请写出生成碳酸锄的离子方程式：。

（5）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化偶反应均可生成碳酸镯，若pH过大，可能会生成La（OH）C03»

①利用手持技术测定溶液的pll从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明be段变化的

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸偶的优点是______(任写一条)。

六、原理综合题

19.乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。

1.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1)图中所示活化能最大的步骤是第步。

(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应：_______。

II.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：

1

①CH3coOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)AH,=-71kJ-mol

②CH3coOCH3(g)+H2(g)；CH3cHO(g)+CH30H(g)AH,

(3)已知反应CH3cHe)(g)+H?(g)C2H50H(g)的AH=84.6kJ.mo『,则AH产

⑷在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3co(DC%流速过大时乙酸甲酯的转化

率下降，其原因可能是。

III.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的

试卷第8页，共9页

常压沸点如下表:

纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃

乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4

乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水

乙酸乙酯77.170.2

(0.09)

(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。

若CH3coOH(1)+C2HsOH(l).CHtCOOC2H5(1)+H2O(1)AH>0,则控制乙酸过量

的作用有。

(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：

2C2H5OH(g)等CH,COOC2H5(g)+2H2(g)o在常压下反应，冷凝收集，测得常

温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示.关于该方法，下列推测不合理的是

酸

•乙

o.40醛

o乙

O.30

酸

A乙

乙

V酸

200225250275300325

温度/t

A.该反应的最宜温度应为325℃

B.适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键

参考答案

1.B

【详解】A.向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水

沉淀不会溶解，故A错误；

B.葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确：

C.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；

D.油脂在一定条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油（即丙三

醇，低级醇），故D错误；

综上所述，答案为B。

2.C

:C1:

【详解】A.SiHCh中硅氯均为8电子稳定结构，电子式为：：上，A项错误;

":M："

B.可逆反应是指在相同条件下，同时向两个方向进行的反应，反应①和反应②的反应

温度不同，故两反应不互为可逆反应，B项错误；

C.H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，C1原子的未成对电子所在原子轨道为哑

铃形，它们“头碰头”形成单键，C项正确；

D.硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为3s23P2,D项错误。

故选Co

3.C

【详解】A.结构中没有苯环，所以不能视为酚类，故A错误；

B.连接羟基的碳原子的有氢原子的邻位碳有2个，所以分子内消去一个水分子，产物

只有2种结构，故B错误；

C.结构中有碳碳双键，所以能使嗅的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.分子中含有饱和燃基，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能都在同一平面上，

故D错误；

答案选C。

4.C

【详解】A.N2分子中存在氮氮三键，键能大，N2的活泼性小于P”故A错误；

B.Pb元素的化合价为+2和+4,PbQ表示为2PbO・PbO2,故B错误；

C.的成键电子对间排斥力较大，所以NL的键角比PL的大，故D正确；

D.SO?通入Ba（N03）2溶液中生成硫酸钢沉淀，故D错误；

试卷第10页，共17页

选Co

5.D

【详解】A.向容器中滴加液体时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，要悬空垂直滴加，A

错误；

B.A1的活泼性大于Mn,所以Al能置换出Mn,可以根据铝热反应原理可制得金属镭，

但实验中需要氯酸钾，故该装置不能制取铳，B项错误；

C.稀硫酸与铁粉反应生成的FeSO4溶液无法进入盛有NaOH溶液的试管中，所以装置中

不可能有Fe(0H)2生成，C错误;

D.用四氯化碳萃取溟水中的澳，经振荡、静置后得到水层、滨的四氯化碳层，可分液

得到溪的四氯化碳，D正确；

答案选D。

6.B

【分析】五种短周期元素(其中X、Y、Z、R位于同一周期)的原子半径及其化合价如下

表，得到X、Y、Z、R、W分别为Mg、Al、S、Ck0,

【详解】A.根据层多径大得到离子半径：X2+(Mg2+)<R(Cr),故A正确；

B.Y"(AF+)、W2-(O")的核外电子排布相同，故B错误；

C.元素Z(S)位于元素周期表中第三周期第VIA族，故C正确；

D.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应离子的还原性减弱，因此阴离子的还原

性：Z2(S2)>R(C1-),故D正确。

综上所述，答案为B。

7.D

【详解】A.产物N连接4根健，为sp3杂化，A正确；

B.NH：与H#互为等电子体，价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，B正确；

C.一般而言，金属元素的电负性小于L8,非金属元素电负性大于1.8,C、N属于同

一周期，从左到右电负性逐渐增大，Fe为金属元素，电负性最小，即得N>C>Fe,C正

确；

D.NH；与HQ互为等电子体，均存在两对电子对，键角相同，键角：IWKNlh,所以NH：

<NH3,D错误；

故选Do

8.C

试卷第11页，共17页

【详解】A.立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，故A正确；

B.由晶胞结构知，硼原子位于晶胞顶点和面心，离硼原子最近的氮原子共4个，则硼

原子的配位数为4,故B正确；

C.立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8X18+6X12=4,故C错误；

D.B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B-N

共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D正确；

故答案选C。

9.A

【详解】A.已知苯环、-CHO上所有原子共平面，C-C单键可以旋转，所以该分子中所

有原子可能共平面，A正确；

B.x的同分异构体可分别含有1个C-N犍，含有丁基，有4种同分异构体，含有2个

C-N键时，可分别为甲基、丙基或两个乙基，有3种同分异构体，如含有3个C-N键,

则有1种,共8种,不含x的具体结构简式(H°NCH2cH(CHJ)是7种，B错误;

C.根据结构简式可得q的分子式为GiFkN,C错误；

D.反应①0=C变为N=C为取代反应，反应②N=C键生成C-N键，为加成反应，D错误;

故答案选：A.

10.D

【详解】A.IPr-Pd(O)反应前后质量、性质未发生改变，是反应的催化剂，A选项错误；

B.由反应历程图中结构可判断Pd成键数目不同，如①的产物形成4个，③的产物形

成4个，B选项错误；

C.价层电子对数包括成键电子对数+孤电子对数，前者为3,后者为4,C选项错误;

D.在循环中有极性键如Pd-0键的断裂和非极性键C-C键的形成，D选项正确；

答案选D。

11.C

【详解】A.根据盖斯定律可知，①+②可得CHQH(g)+H2(TC02(g)+3H2(g)△

沪(-41.20+90.64)kJ-mol1=+49.44kJ-mol1,故A错误;

B.甲醇解离的最终产物为C0*+4H*,过程中存在OH、0-H键断裂，故B错误；

C.由图可知，CH30H(g)解离历程中活化能最小的反应为aW*=CH0*+H*,故C正确；

D.反应②为气体体积增大的可逆反应，增大压强平衡将逆向移动，CH30H(g)的平衡转

化率将减小，故D错误；

综上所述，正确的是C项。

12.C

试卷第12页，共17页

【详解】A.由图像可得（3=f（:蒜*），PH=11.3时c（AsO：-）=《HAsOj）,此

时K,3=c（H*）=l（）f3,反应AsO，+HqHAsOj+OH-的平衡常数

%,=KJ（3=10*/10』3=IO*2-7,A错误；

B.当3（HAsO；）=l时，溶液pH=9.8呈碱性，所以HAsO：离子的水解程度强于电离程

度，B错误;

C.根据图像，当溶液pH=6.8时，溶液中c（H2AsO；）=c（HAsO；）,向VL0.Imol/L的

NaHQsO,溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液的时刻，生成的HAsO：与剩余的

H?AsO；物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度（Kg>&/（，，此时

溶液显酸性，若要使pH=7,需继续滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液体积大于VL,C

正确；

D.在pH为4.7和9.8时均有电荷守恒关系式：

c（H+）+c（Na"）=3c（AsO：）+2c（HAsO：）+c（H2AS04）+c（0H）,但两点的物料守恒

（也叫元素守恒）式不同，pH为4.7时有c（Na+）=c（AsO；）

+c（HAsO；）+c（H2ASO4）+c（H,ASO4）,电荷守恒式和物料守恒式作差可得：

+

c（H）+c（H,AsO4）=2c（AsO^）+c（HAsOi-）+c（OH）,pH为9.8时有物料守恒式

+

c（Na）=2c（AsO^）+2c（HAsO；）+2c（H2ASO4）+2C（H,ASO4）,电荷守恒式和物料守

恒式作差可得：c（H'）+2C（H3ASO4）+C（H2ASO4）=c（AsO；）+C（OH）,D错误；

故选C。

13.C

【分析】该传感器运用了原电池原理，负极上C0发生失电子的氧化反应，正极上氧气

发生得电子的还原反应，负极反应式为C0-2e+H2。-C02+2H,,正极反应式为

，

02+4H+4e=2H,0,原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动；充电时为电

解池，原电池的正极变为阳极、负极变为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分

析解答。

【详解】A.根据传感器工作原理图可知，装置是原电池，通入C0的电极为负极，通入

0?的电极为正极，负极反应式为CONe+HzI^+ZH',正极反应式为0z+4H+4e=2&0,A

错误；

试卷第13页，共17页

B.正极反应式为0z+4H+4e=2比0,电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗0为5moi

氧气，B错误；

C.传感器工作时，CO的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，即接触到的C0浓

度增大，输出的电流强度也相应增大，C正确；

D.传感器充电时，原电池的正极变为阳极、负极变为阴极，阳离子移向阴极，即传感

器内部H.将由A极向B极迁移，D错误；

故答案为：C。

14.BC

【详解】A.硫化氢具有还原性，酸性高锯酸钾溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反

应而使溶液褪色，反应离子方程式为：2MnO；+5HzS+6H-=2Mn2，+5SI+8压0,故A正确；

B.泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为：Al"+3

HCO；=A1(OH)31+3C02t,故B错误；

C.HC10>HCO3,漂白液的有效成分NaClO,与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠,

增强其漂白性，正确的的离子方程式为：C10+H20+C02=HC03+HC10,故C错误;

D.可用铁氟化钾与亚铁离子反应生成蓝色沉淀来检验亚铁离子，反应的离子方程式为：

23

3Fe'+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2I,故D正确;

故选：BC»

15.AB

【详解】A.常温常压下V.大于22.4L/mol,常温常压下，22.4LCL含有的分子数目小

于故A错误;

B.N,、个一氧化碳分子物质的量为Imol,质量为lmolX28g/mol=28g,0.5mol甲烷的质

量为0.5molX16g/mol=8g,二者质量比为28：8=7：2,故B错误;

C.每个二氧化碳分子，氧气分子都含有2个。原子，由CO?和a组成的混合物中共有

N,个分子，其中的氧原子数为2即，故C正确；

D.ImolNa与完全反应生成刈0和Na?。?，共生成lmol钠离子，转移的电子数为N.&

个，故D正确；

故选ABo

16.(1)粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)

高温

⑵2Cr2O3+8KOH+3C)24K2CrO4+4H2O

试卷第14页，共17页

⑶Fe(OH)3KSCN溶液

(4)pH过低，AP+不能全部沉淀，会进入到滤液中1.3X10-'5

(5)CrQ；+3SO；-+8H*=2Cr"+3SO：+4H2O

(6)提高沉淀物的纯度高温燃烧

【分析】含铝不锈钢废渣(含Si。。、Cr2O3,Fe2O3,AIQ,等)加入氢氧化钾和碳酸钾,

不断通入空气反应生成铝酸钾、硅酸钾、偏铝酸钾、KFeO,,水浸后过滤，向滤液中酸

化、调节溶液的pH值，过滤，滤渣为氢氧化铝和硅酸沉淀，向重倍酸钾溶液中加入亚

硫酸钠、硫酸反应生成三价铭离子，向溶液中加入氢氧化钠得到Cr(0H)3,加热Cr(0H)3

制取Cr2cI、(铭绿)。

【详解】(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化，可从增大接触面积或空气中氧气的进入

量考虑，因此可采取的措施是粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)；

故答案为：粉碎废渣并充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答案)。

(2)Cr2O3,KOH、在高温条件下反应生成KzCrO,和水，其反应的化学方程式为

2Cr2O3+8KOH+3O24K,CrO4+4H,O故答案为:

高温

2Cr2O,+8KOH+3O2==4K2CrO4+4H2O。

(3)“水浸”时，碱熔渣中KFeO2的强烈水解即FeO；水解结合水店里出的氢离子生成

的难溶物为Fe(0H)3；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe",常用KSCN溶液检验,

若溶液变红，说明含有Fe",反之则无；故答案为：Fe(0H)3；KSCN溶液。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是pH过低，A产不能全部沉淀，会进入到

滤液中；若此时溶液的pH=8,则

c(Al")=―工---旦=L3x?*mol-L-1=1.3x10l5mol-L'';故答案为：pH过低，Alu

C3(OH3(lxlO-6)3

不能全部沉淀，会进入到滤液中；1.3X10T5。

(5)“还原”时重修酸根和亚硫酸根在酸性条件下反应生成三价铭离子、硫酸根和水,

其反应的离子方程式为Crq；-+3SO；-+8H*=2Cr3++3SO：-+4Hq；故答案为：

Crq>+3SO；-+8H-=2<2产+3SOj+4H2O。

试卷第15页，共17页

(6)“沉铭”时加热至沸的目的是防止沉淀时杂质离子同时沉淀，加热至沸可使杂质离

子重新返回溶液，从而提高沉淀物的纯度；Cr(OH)3是不溶于水，要经过高温煨烧才能

生成Cr?O3,故答案为：提高沉淀物的纯度：高温煨烧。

M

17.CH3cH20HCH2=CH2+HCl^CH:iCH2Cl加成反应CH3CH3+C12>

CH3CH2C1+HC1取代反应将混合气体通入滨水中5C

【分析】某煌A是有机化学工业的基本原料•，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工

发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高

分子化合物E,则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发

生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生

成乙醇D.

【详解】(1)根据分析，D为乙醇，其结构简式为CH3cHQH；

(2)反应②为乙烯和氯化氢的反应，反应②的化学方程式为CH2=CHZ+HC1-CH3cHzCl,

反应类型为加成反应；反应⑤为乙烷与氯气的反应，反应⑤的化学方程式为CH3cH3+CI2

32-CIhCH£l+HCl,反应类型为取代反应；

(3)若要除去乙烷中混有的乙烯，则需要将混合气体通入到溟水中，此时乙烯和浸水

发生反应生成油状的溟乙烷，乙烷不与溟水反应且不溶于溟水，故可将二者分开；

(4)C6H“的同分异构体有5中，分别为CH3cH2cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH2cH(CL)2、

CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,CH3CH2C(CH3)3>(CH3)2CHCH(CH3)2,F与B结构相似,分子组成上相

差2个CHz基团，故二者互称同系物。

18.(1)防倒吸装置H中左边导管应插入溶液中，右边导管略伸出塞子

(2)NH3-H20+Ca0=NH3f+Ca(0H)2

(3)NH3

3+

(4)2La+6NH,+3CO,+3H2O=La2(CO,)3+6NH；

(5)La"完全沉淀，再滴入碳酸钠溶液，水解使溶液的碱性增强，p【I发生突跃碳

酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸偶［La(OH)CO：J(或其他合理答案)

【分析】由装置I制备CO2,由装置IV制备N4,装置H可以除去CO?中的HC1杂质，

两者在装置IH中发生反应生成目标产物La?(COJ3,要注意洗气时导气管应该长进短出，

同时要注意防止倒吸现象的发生。

(1)

仪器A是干燥管，NH：,极易溶于水，在导气管末端安装一个干燥管，其作用是防倒吸现

试卷第16页，共17页

象的发生；

用HC1与Na2c。3反应制取CO2气体时，HC1极易挥发性，导致CO?中含有杂质HC1,在用

饱和NaHCO,除去杂质时，导气管应该是长进短出，图示错误是导气管短进长出，这样不

能达到很好的除杂作用；

(2)

在装置IV中NH『压0与CaO反应产生NH3、Ca(0H)z,该反应的化学方程式为NH：,-H20+Ca0=NH3

t+Ca(0H)2；

(3)

由于NIh在水中溶解度比CO?大，为增大溶液中碳酸根离子的浓度，应该在装置III中先

通入的气体是NH,；

(4)

在装置HI中反应生成L%(C03)3,图示生成副产物NH£1,则生成L%(C()3)3反应的离子方

程式为：2La"+6NH?+3CO,+3H,O=La2(CO,)3J+6NH：；

(5)

①利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。be段pH变化的原

因是：La"完全沉淀，再滴入Na£()3溶液时，碳酸根离子水解使溶液的碱性增强，溶液

的pH发生突跃；

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸锢的优点是碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸

锢［La(OH)CO/。

19.(1)-

+

⑵(2声；+2凡。C2H7O+H,O

⑶+13.6kJmor'

(4)流速过大，导致与催化剂接触时间短，反应不充分

(5)促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率且可提高反应温度加快反应速率并利于乙

酸乙酯的分离

(6)AC

【详解】(1)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则

活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，图中所示活化能最大的步骤是第一步；

(2)活化能越大反应越慢，活化能越小反应越块，该反应过程中速率最快的基元反应：

C2H；+2H2OC2H7。*+H,O；

试卷第17页，共17页

（3）由盖斯定律可知，反应①-②得反应CH3CHO（g）+H2（g）「C2H5OH（g）,

AH=AH,-AH2=-84.6kJmor',则八凡=+13.6kJmo「；

（4）CH3coOC%流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是流速过大，导致

与催化剂接触时间短，反应不充分，乙酸甲酯的转化率下降：

（5）由方程式和图表可知，乙酸沸点较高，控制乙酸过量的作用有促进反应正向进行，

提高乙酸乙酯的产率且可提高反应温度加快反应速率并利于乙酸乙酯的分离；

（6）A.该反应的最宜温度应为300℃,此时乙酸乙酯产率最高且副产物较少，A错误；

B.反应为气体分子数增加的反应，适当减小体系压强，反应正向移动，有利于提高乙

爵平衡转化率，B正确；

C.由图可知，乙醛的量一直在增加，故在催化剂作用下，乙醛不是反应历程中的中间

产物，C错误；

D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙酸、乙烯等副产物，提高乙酸乙酯产率是工艺

的关键，D正确；

故选ACo

2022-2023学年高三5月第三次模拟考试化学试卷

一、单选题

1.下列说法正确的是（）

A.利用铝热反应可以冶炼高熔点金属B.我们常用pH试纸测定新制氯水的pH值

C.食盐的焰色试验是化学变化D.铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂

2.下列对化学用语的描述中，错误的是（）

■

A.甲烷的结构式：H—C—HB.磷原子的结构示意图：288

声U和曹U互为同位素D.NaCl的电子式：Na，］：©［：1-

3.乙酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所

示。下列有关乙酰氨基阿维菌素的说法错误的是（）

A.属于芳香族化合物B.分子式为CuJlQN

试卷第18页，共17页

C.分子中至少有8个碳原子共面D.能发生取代反应、加成反应

4.已知25c时二元酸H2A的&1=13x10-7,心=7八10心，一元酸HB的

K,（B）=6.2x10-'%下列说法错误的是（）

A.向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为：B+H,A=HB+HA

B.向0.1moll」的H指溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A的

电离度为0.013%

C.lOOmLO.lmoLL•'的HB溶液与lOmLl.OmoLLT的HB溶液中H*的数目，后者多

D.中和等浓度、等体积的1IB和盐酸，消耗NaOU的物质的量相同

5.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（）

A.襄阳大头菜含有氨基酸、维生素、纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用

B.襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀

C.锅炉水垢中含有CaSO,，可先用Na2c0、溶液处理，后用酸除去

D.较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率

6.N.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.lOOmLO.Imol/L氯水中含氯气分子数为0.01NA

B.常温常压下，22gC0z所含有的分子数为0.5总

C.标准状况下，11.2LL所含有的碘原子数为N,

D.Imol/L的CaCk溶液中含有Cl的数目为2NA

7.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）

HQ⑤

NaQ,•°，.△Na14.NaOH―Na,CO-_——NaHCO,

①②③2t④

CO;©

A.反应①②表明Na具有还原性

B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

C.反应④可用于除去NaHCOs中少量Na2C03

D.反应⑤⑥中都存在每消耗ImolNaa转移Imol电子

8.据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用BN和TiOz创造一种复合光催化剂，可

快速分解世界上最难降解污染物M。M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子

序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如

试卷第19页，共17页

图所示:

zZzZZZZY

—U

I—ITII

ZXXXXXXXYR

----------

IIII——

—

—X-

ZZZZZZZ

下列叙述错误的是（）

A.原子半径：X>Y>Z>RB.最高正价：Z>Y>X>R

C.简单氢化物稳定性：Z>Y>XD.M是含极性键和非极性键的共价化合物

9.。为乙二胺四乙酸（EDTA）,易与金属离子形成配合物。b为EDTA与Ca?+所形成。

下列叙述正确的是（）

HOOCCH,CH,COOH

7^N—CH—CH—/

HOOCCH2CH2COOH

b

A.b含有分子内氢键B.b中Ca”的配位数为4

C.a和b中的N原子均为sp'杂化D.b含有共价键、离子键和配位键

10.已知：顺-2-丁烯（H；C〉c=C〈CH；）与反一2-丁烯）互为

H，'CH,

顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如图。下列说法正确的是（）

和

对“S〉C=C<『(g)+H式g)

能

I(g)+H式g)

△H=-119.7kJ-mol-'

I△//=-115.5kJ-mol-,

Cll,CIIQLCII<g)

反应过程

A.稳定性：顺-2-丁烯〉反-2-丁烯

〃/CIL(g)H，C、/H

B.H，C=C、H»H/C-C、Q[(g)AH=-4.2kJ.mol

C.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化

完全燃烧等质量HC;CMCq01式Q和,、，后者放热多

D.

hrxCH,（g）

11.下列有关化学用语表示正确的是（）

试卷第20页，共17页

A.空间填充模型6o可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.用电子式表示MgCl2的形成过程：：？］•+1不百：［：Cl：］Mg2+［：CI：］'

••8・・

C.C1-CI的p-po键电子云图形:

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:tttt回

3d4s

12.连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有

效成分连翘首的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是（）

不能发生消去反应

C.可以发生氧化反应D.与Na、NaOH均可发生反应

13.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO?电还原为CO的反应进程中（H

电还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。下列说法正确的是（）

------a・CO>H.O

0S

0.61二》

0.51S(L60

oa.27

S00

0.22

0.00

o.(m

n*HOCO*H**c

反应历程1反应历程n

CQ电还原为COH•电还原为H.

A.CO?和H'均在电解池的阴极放电

B.催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率

C.反应过程中，C0?先断键形成C原子和0原子，再重新组合成CO

D.CO?电还原为CO从易到难的顺序为：a