济宁市2024年高一下化学期末经典试题含解析

济宁市2024年高一下化学期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B．恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C．升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH32、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B．碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜3、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂4、下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中5、下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-6、实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏 B．蒸发C．分液 D．转移溶液7、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数8、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是()A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A．加快化石燃料的开采与使用B．推广使用节能环保材料C．推广新能源汽车替代燃油汽车D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能11、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）A．13% B．14% C．26% D．无法计算12、可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（

）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子数13、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2+O2＝2H2O。下列有关该电池的叙述正确的是A．该电池将电能转化为化学能B．电极a的电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2OC．电极b是电源的负极D．工作时，OH－向电极b方向移动14、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变15、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH16、下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作①、操作②的名称分别为_________、_________.（2）A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑦的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：_____________________，反应类型为__________.（4）物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_______（填“④”或“⑥”），理由为_____________________.19、有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。20、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；(3)装置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________________________(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。21、H是一种香料，可用下图的设计方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表卤素原子)。②在一定条件下，有机物有下列转化关系：③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。（1）D的结构简式为_____________。（2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。（3）F→G的反应类型：_______________。（4）E+G→H的化学反应方程式：________________。（5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：A.化学平衡是动态平衡；B.根据外界条件对反应速率的影响分析；C.根据温度对反应速率的影响分析；D.可逆反应中转化率达不到100%。详解：A.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B.恒温恒压下，充入少量He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确；C.升温正、逆反应速率均加快，C错误；D.由于是可逆反应，则在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后生成的氨气小于2mol，D错误。答案选B。2、A【解析】A.油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，可以用来制取肥皂，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C.在双氧水的分解过程中，二氧化锰是催化剂，故C错误；D.聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害物质——氯化氢等，不能用作食品保鲜膜，故D错误；故选A。3、C【解析】本题考查化学与生活。详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。4、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。5、D【解析】分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，结合离子的性质、无色透明的强酸性溶液分析判断。详解：A.Cu2+显蓝色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B.Fe3+显棕黄色，不能大量共存，B错误；C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C错误；D.Na+、Mg2+、SO42-在无色透明的强酸性溶液中不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。6、A【解析】

A．为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下口进上口出，故A错误；B．蒸发使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以使溶液受热更均匀，故B正确；C．分液时为了防止液体溅出，分液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正确；D．转移时为防止液体飞溅需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度线以下，故D正确；故答案为A。7、C【解析】

A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。8、A【解析】

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。9、B【解析】A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B.热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。10、A【解析】A、加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故A不符合题意；;B、推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故B符合题意；C、应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故C对；D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，节省能源降低污染，故D对。所以A选项是正确的。点睛：“节能减排,科学发展”的主题是节约能源,减少二氧化碳等温室气体的排放,有计划的发展,科学的发展11、B【解析】

己烯的分子式为C6H12，丁醇的分子式为C4H10O，将丁醇C4H10O改写出C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为O的质量分数为8%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，则ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案选B。12、A【解析】标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，故选A。I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。13、B【解析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2―2e－+2OH－＝2H2O，故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则OH－向电极a方向移动，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电子判断电池正负极是解答关键。14、A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。15、B【解析】A.Cl2中含有共价键、CO2中含有共价键、NaOH中含有共价键和离子键，故A错误；B.NaCl中含有离子键、H2O2中含有共价键、NH4C1中含有共价键和离子键，故B正确；C.NaCl中含有离子键、Na2O2中含有共价键和离子键、NH4Cl中含有共价键和离子键，故C错误；D.NaCl中含有离子键、He属于单原子分子，不存在化学键、NaOH中含有共价键和离子键，故D错误；故选B。点晴：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。。16、C【解析】A.NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B.O2属于非金属单质，中含有非极性共价键，故B错误；C.CCl4属于共价化合物，只含有极性共价键，故C正确；D.NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）过滤（3）H2（4）HCl（5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD【解析】试题分析：（1）铝灰的主要成分是氧化铝和金属铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤。（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2。（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用。（5）铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子，所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，答案选BD。考点：考查聚合氯化铝生产的工艺流程分析等知识。18、石油的分馏石油的裂解CH2=CH2羟基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反应（酯化反应）④乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氢气发生加成反应生成D是乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C是氯乙烷，乙烷和氯气发生取代反应也可以生成氯乙烷，据此解答。【详解】（1）操作①是石油的分馏，操作②得到乙烯，因此其名称为石油的裂解；（2）A是乙烯，结构简式为CH2＝CH2；B、F分别是乙醇和乙酸，分子中的官能团名称分别是羟基和羧基；（3）反应③是乙烯和水的加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反应⑥是乙烷的取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反应⑦是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应⑨是酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反应④是加成反应，产物只有一种，反应⑥是乙烷的取代反应，乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，所以制备氯乙烷最好的方法是反应④。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。20、气体X→A→C→A→B→E→F→D恢复红色a防止空气中的水蒸气进入F浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应产生氢气【解析】分析：本题考查锌与浓硫酸共热的产物。开始产生SO2，随着反应的进行，硫酸变稀，又会产生氢气。检验产物为SO2和H2方法是生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰。详解：(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不稳定的，所以实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为溶液又由无色变为红色。(3)根据以上分析可知装置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正确