江苏省南京市江宁区高级中学2024届高一下化学期末学业水平测试模拟试题含解析

江苏省南京市江宁区高级中学2024届高一下化学期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水2、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为A．2∶1B．4∶3C．1∶1D．1∶23、下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气4、下列电极反应式正确的是()A．以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋5、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH6、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应7、液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱8、下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O9、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A． B． C． D．10、下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氯化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．碳－12原子：11、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼烧12、某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol13、生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是A．用着色剂将馒头染色B．人体每日必须摄入足够量的钙C．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒14、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-15、冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是A．NaB．AlC．FeD．Ag16、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（）A．3B．4C．5D．6二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。18、A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为______________________________。（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B________mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。19、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。21、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（实验内容及部分记录）请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝________。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是__________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、加入10mL3mol•L-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选；B、给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选；C、将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D、加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选；故选D。【点晴】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。2、B【解析】由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为3.808L22.4L/mol3、A【解析】

A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。4、B【解析】分析：A.根据电解质溶液显碱性分析；B.锌是负极，铜是正极；C.正极铁离子放电；D.铝转化为偏铝酸根离子。详解：A.以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A错误；B.金属性锌强于铜，铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，锌是负极，铜是正极，正极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，B正确；C.以铜为电极将2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，铜是负极，正极铁离子得到电子，反应式为Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C错误；D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝是负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D错误。答案选B。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断方法、离子的移动方向和电极反应式的书写。D选项是易错点，注意铝能与氢氧化钠溶液反应生成物是偏铝酸根离子。5、D【解析】

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确；答案选D。6、D【解析】分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。7、D【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，C正确；D．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D错误；答案选D。8、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；B．CH3Cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是复分解反应，故C不选；D．苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。9、A【解析】

铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。【详解】A项，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H++2e-=H2↑，铜片上产生大量气泡；B项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn片上产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；答案选A。10、C【解析】A.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。11、D【解析】

为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是火焰上灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，否则就是化学纤维；故选D。12、B【解析】

1mol一元醇可生成0.1mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。答案选B。13、B【解析】分析：A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断；B、钙是人体不可或缺的常量元素；C、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；D、根据氯气有毒判断。详解：A、添加在食品中的着色剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，A错误。B、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，B正确。C、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，C错误。D、氯气是有毒气体，自来水中通入大量Cl2对人体有害，D错误。答案选B。14、C【解析】

A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。15、D【解析】A、钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠得到金属钠，A错误；B、铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝得到金属铝，B错误；C、铁是较活泼的金属，通过还原剂还原得到，C错误；D、银是不活泼的金属，通过热分解得到，D正确，答案选D。点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。16、B【解析】苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O饱和碳酸钠溶液H2SO4分液蒸馏【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，

故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。19、检验B装置中是否有溴挥发出来橙色褪去,液体不分层橙黄色褪去,液体分层蒸馏分液漏斗、烧杯、玻璃棒氧化反应加成反应检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。20、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【解析】试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl－)>10mol/L放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所