江苏省南京市九中2024学年高考押题卷化学试题试卷解析含解析

江苏省南京市九中2024学年高考押题卷（化学试题）试卷解析

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

2、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

4、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2（h反应，使固

体增重2g。原混合气体中％和02的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

（丙）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

6、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2一与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

0

r

w-I

,--Kc

-2

-35-30-25-20-15-10-5

lg源）

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+=CuS；

7、金属鸨用途广泛，坨还原WO3可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2逼遢W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶段,

各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25℃~550℃--600℃--700℃

主要成分WO3W2O5WO2w

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

8、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O->NaHCO3I+NH4cl

B.2NaHCO32cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl^CaCh+2NH3t+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl—Na2cO3+NH4cli

9、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，C1-对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

10、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

11、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的焰变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值X<3

D.图示催化剂分子中包含配位键

12、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

b<-------->c

选项物顺4bc

A\1AICLAI(OII)>

BIINO>NO

CSiSiO?HiSiO>

D(uCuO

A.AB.BC.CD.D

13、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

法正确的是（）

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

14、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

15、某固体样品可能含有K+、Ca2\NIV、Cl、CO3"、S（V-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

22

A.该固体中一定含有NH4+、CO3,SO4,Cl-

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NH4）2SC>4、K2cO3和NH4cl组成

D.该固体中n（K+）N0.06moi

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImoICb中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

17、下列说法不亚摩的是（）

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

19、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）

In皿

氯n子mi子

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H202=2氏0+02

D.整个过程的总反应方程式为：2H20—2H2+O2

20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.常温下,由水电离的c（H+）=10i3mol•I7】的溶液中:Na\NH4\Cl、HCO3

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H++H2O2N2+2H2。

2+2-

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4

2

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

21、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O3^iO2+[O]A77>0平衡常数为Ki

反应②：[0]+03^^202AH<0平衡常数为及

总反应：2O3=^3Ch平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=Ki+Ki

C.增大压强，及减小D.适当升温，可提高消毒效率

22、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每步处理都反应完全）：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中（）

A.一定含有CO2、H2O（g）,至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O（g）、CO,至少含有CO2、H2中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O®、氏中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O（g）、CO2中的一种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

NHR

②R-X-T

|NaGH»R-CN—»R-C00H

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+、Clh->CzHQCH=C、+2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式O

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOH，:TRgHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

Cl

表示，无机试剂任选)O

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：__

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N—N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2—7^7~>R—CH2cH2OH。

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为«

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为

(3)M的结构简式为0

(4)B-C反应的化学方程式为o

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为o

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

25、(12分)环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃)密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸储约lh,

收集福分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II：环己烯的提纯。主要操作有;

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c03溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸储

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸储温度不宜过高的原因是o

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是o

(3)加入精盐至饱和的目的是。

(4)加入3〜4mL5%NazCO3溶液的作用是__________。

(5)加入无水CaCL固体的作用是______________o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

26、(10分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS?(含Si(h),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2Oi>FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是.

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO、SiO2>AI2O1)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

27、(12分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持

装置省略)。

请按要求填空:

(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂——(选填编号)。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是—(填图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一(选填编号)。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一—。

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

28、(14分)(1)O基态原子核外电子排布式为oIhOVSEPR模型名称为,立体构型为—。O3极性分

子(填“是”或“不是”)。

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

1

已知：Na(s)+yCl2(g)=NaCl(s)AH=-410.9kJmoF

107.7kJ/mol496kJ/mol、

Na(s)fNa(g)fNa+(g)

1121.7kJ/mol-349kJ/mol>NaCl(S)

-Ci2(g)-ci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一电离能为kJ-moI1；C1-C1键键能为kJ-moF1；NaCl晶格能为kJ-mol^

(3)高压下NaCl晶体和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为o

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

29、(10分)最近有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入K2c。3溶液中，然后再用高温水气分解出

CO2,经与H2化合后转变为甲醇燃料.

溶液

⑴在整个生产过程中饱和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是o

⑵在合成塔中，每44gCO2与足量H2完全反应生成甲醇时，可放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化

学方程式_______________;转化过程中可循环利用的物质除了K2c03外，还有。

5

(3)请评述合成时选择2xlOPa的理由______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示为BaCO3(s)^Ba+CO3

①写出平衡常数表达式;

②用重量法测定空气中CO2的体积分数时，选用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2为沉淀剂，原因之一是：25℃时，BaCO3

的溶解平衡常数K=2.58xl0-9,而CaCO3的溶解平衡常数K=4.96xl07原因之二是。

⑸某同学很快就判断出以下中长石风化的离子方程式未配平：

+2+

4Na0.5Ca0.5Ali.5Si2,5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca+5HCO3+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

该同学判断的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O该电池负极的电极反应式为：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2O则正极的电极反应式为：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.Mn(h与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCI3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KCI固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HOH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2SiO3酸性的强弱，不能比较c、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

3、B

【解题分析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为Na2（h,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【题目详解】

A.O2\Na+、Mg2+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：O2>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4cH2。，B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

4、D

【解题分析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2C）2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2O2反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【题目详解】

分两种情况：

⑴若Ch过量，则m(H2)=2g,m(C)2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=~~;-----~;-----------;=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2出+02=2IhO,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中02

10g16g.

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H)：n(O)=——~~-=10：l；

222g/mol32g/mol

故答案为D。

【题目点拨】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选Ao

5、D

【解题分析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与漠的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

烧的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

6、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?一浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

7、A

【解题分析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2-W2O5+H2O,温度介于550℃〜600℃,固体为W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2O5+H2O,W2O5+H2—2WO2+H2O,WO2+2H2邈W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

8、D

【解题分析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(tg^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3\+NH4C1,

A

2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+NJh+NaCl-Na2cO3+NH4cli；故选：D。

【题目点拨】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

9、A

【解题分析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H20,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，Ct对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHyfhO,NHrHzO与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为Ao

10、C

【解题分析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸储水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C。

11>B

【解题分析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的婚变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Bo

12、B

【解题分析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，

D不符合题意；

故合理选项是Bo

13、D

【解题分析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为碑

元素。

【题目详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3,A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、Si(h晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、珅在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态,

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

14、B

【解题分析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【题目点拨】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

15、D

【解题分析】

22

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl,CO3,SO’?一中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸钢，所以固体中含有匚看T=0.02moi硫酸根离子，

6.63g-4.66g

=0.01mol碳酸根离子，溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

197g?molT

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有0672L=0.03mo［钱根离子,

ML?।

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

22

A.该固体中一定含有NH4+、CO3,SO4,不能确定是否含cr,故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.该固体可能有(NH4)2SC>4、K2CO3,不能确定是否含NH4CL故C不符；

D.根据电荷守恒：”(K+)+"(NH4+巨2(n(SO42-)+n(CO32-))，该固体中n(K+)>(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

ra(K+)>0.06moL故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

16、D

【解题分析】

A.铁过量，lmolCk完全反应转移2mol电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4moi氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75NA,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(『)],

Na，数目相等，H+数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

17、C

【解题分析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、气、瓶，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

18、D

【解题分析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选D。

19、C

【解题分析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程II放出能量并生成了0-0键，故B正确；

c.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故c错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2112072H2+O2,故D正确。

故选C。

20、B

【解题分析】

A、由水电离的c(H+)=l(fi3mol•I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NHj与OIT能够发生反应，HCCh-与和

OIT均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

B、1具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2r+2lT+H2O2=l2+2氏0,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化领溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C错误;

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO1-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：Bo

【题目点拨】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

21、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

22、D

【解题分析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D„

【题目点拨】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

二、非选择题（共84分）

.KI.…e„CHQH

C2H5OHKMnOjIl1CH3COOH乙CICH2COOHx1xNCCH2COOH11CH2(COOH)2HM,酸色CH2(CO

OC2H5)2HC(OC11*.C2H50cH=C(COOC2H5)2

【解题分析】

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

制得再与反应,

(3)将C2