酒泉市重点中学2023年高二化学第一学期期末监测模拟试题含解析

酒泉市重点中学2023年高二化学第一学期期末监测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）

A.Na2sChB.CuCl2C.HCID.CuSO4

2、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）

A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极

3、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号物质转化关系abcd

NONO2N2HNO3

/\

②Na2ONazOzNaNaOH

a---------►b

③\/FeChFeChFeCuCI2

④AI2O3NaAlOzAlAI(OH)3

A.①②③B.③④

C.①③④D.②④

Oil

4、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去

CHj=CH—CH,-COOH

反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH,而导致发生的反应有

A.②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥

5、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mi?+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设

计如下对比实验（实验条件见下左表），实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

I

/

I

O

w日

g

u

1002)0<100500UM)th

c/10-3mol-L-1

实验编号T/KpH

H2O2Mn2+

①29836.00.30

②31336.00.30

③29896.00.30

A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol-L4-s1

B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

1

6、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol-L的CH3COOH溶液中滴加相

同浓度的氨水，在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH4+)/c(NH3・H2。)先增大再减小

C.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3cOCT)

D.c(CH3coOH)与c(CH3co。)之和始终保持不变

7、下列反应中，N元素只表现还原性的是

A.NO?与L0反应B.阳3与。2反应

C.浓HNOs与Cu反应D.NH£1与Ca(0H)2反应

8、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化

合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期

最小，下列说法不正确的是：

A.原子半径大小:r(D)>r(E)

B.C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键

C.E形成的单质具有漂白性

D.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

1

9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ-mol(Q>0),某温度、

压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCk的转化率

B.若反应开始时SiCk为ImoL则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1的浓度为0.12mol-Lr,则H2的反应速率为0.03mol/(L・min

D.当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HC1与100mLlmol・L-i的NaOH溶液恰好反应

10、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯•阿诺德，奖励她实现了酶的定

向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿

色环保。其中酶属于

A.无机物B.单质C.氧化物D.有机物

11、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在tl、t2时刻测得下列物理量，其中不能用于表示（或计算）其反应速率

的是

A.山的浓度B.溶液的质量C."的体积D.H2SO4的浓度

12、属于氧化还原反应的离子方程式是

+2+

A.CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

2+3+

B.2Fe+CI2===2Fe+2Cr

+

C.HCO；+H===CO2T+H2O

+-

D.Na2O+H2O===2Na+2OH

13、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNCh溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2sCh溶液反应©O.lmol-L1HNO2溶液的pH=2.1

A.①②③B.②③④C.①④D.①②④

14、K、Ka、L分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）

A.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

B.室温下K（HCN）<K（CHBCOOH）,说明CH3C00H的电离度一定比HCN的大

C.25℃时,pH均为4的盐酸和NHJ溶液中值不相等

D.2so2+O2二±2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,S02的转化率可能增大、减小或不变

15、下列溶液，其电离方程式不正理的是

++

A.NH3«H2O=NH4+OH-B.NaOH=Na+0H-

++

C.CHsCOOH^^：CHsCOO-+HD.NaHS04=Na+H++SO/-

16、已知N2（g）+3H2（g）—「2NH3（g）AH<0,下列说法正确的是

A.增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加

B.该反应的ASCO

C.正反应活化能大于逆反应的活化能

D.反应物断键吸收能量大于成键释放能量

二、非选择题（本题包括5小题）

17、如图所示，某同学设计了一个甲醛（CH30cH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置

中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

K0H溶液饱和氯化钠溶液硫酸钢溶液

」「通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写

出负极的电极反应式____.铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极的电极反应式为.反应一段时间后，

乙装置中生成NaOH主要在____（填“铁极”或“石墨极”）区.如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应

式为,反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）.若在标准状况下，有2.24L氧气参加

反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为；丙装置中阴极析出铜的质量为.

18、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时

可生成27gH2O和88gCO2»则A的实验式或最简式为。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对

分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子

质量为134,则A的分子式为。又知1molA与足量的NaHCCh溶液充分反应可生成标准状况下的C（h气体44.8

L,ImolA与足量的Na反应可生成L5mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为—。若A分子中不存在甲基且

有一个手性碳原子，则A的结构简式为o该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反

应后所得有机产物的结构简式oA的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同，且

能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现组特征峰。

19、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、o量取反应物时,

取50mL0.50mobL-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。

a.50mL0.50mol-L^NaOH溶液

b.50mL0.55mol-L^NaOH溶液

c.1.0gNaOH固体

n.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：

所消耗烧碱标准液的体积（mL）

滴定序号待测液体积（mL）

滴定前滴定后消耗的体积

125.000.5025.1224.62

225.00///

325.005.0029.5824.58

（3）应用式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴

定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为________mLo

0—24

1-25

滴定前滴定后根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c（HCl）=

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果（填“无影响”、“偏高”、

“偏低”。下同）；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果o

20、维生素C的分子式是C6H8。6,水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都

含有丰富的维生素C,例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgIF左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中

维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

I实验目的：测定xx牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

II实验原理：C6H8O6+I2-c6H6O6+2H++2「。

in实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50xlO-3moi.L-i的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸储水等。

IV实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是

。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2〜3遍，移取

20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。用左手操作滴定管，右手摇动锥

形瓶，眼睛注视o滴定至终点时的现象是=数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得

数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是

___________mg-L

21、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分FezCh,含有少量的Si（h等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液

经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当

升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是（写出一点即可）。反应②主要作用是“还

原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度Ti、T2（T!>T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时

间的变化曲线如下图所示.得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH=-Igc（H+）,如O.lmol/L的盐酸的pH=-IgO.l=l。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方

程式和适当文字来解释pH下降的原因是；

②相同时间内，Ti温度下，溶液的pH更高的原因是。该流程中循环使用的

物质是。现有一包固体FeO和Fe2O3,欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是

-（填选号字母）

A.盐酸、硫氟化钾溶液B.稀硫酸、酸性高镒酸钾溶液

C.稀硫酸、硫氟化钾溶液D.稀硝酸、硫氟化钾溶液为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。

实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2〜3

滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2s2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗