2023年广东省东莞市中堂镇实验中学等2校中考化学二模试卷（附答案）

绝密★启用前

2023年广东省东莞市中堂镇实验中学等2校中考化学二模试

卷

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选岀每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.下列过程一定涉及化学变化的是（）

A.绢布刺绣B.研碎胆研C.高炉炼铁D.气球爆炸

2.下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是（）

®B®0D®

3.国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。

与这种现象最密切相关的气体是（）

A.CO2B.SO2C.COD.N02

4.下列仪器加热时需要垫陶土网的是（）

A.JB.C.D口

5.化学家的科研精神值得我们学习。下列关于化学家的说法错误的是（）

A.道尔顿提出了分子学说

B.门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表

C.拉瓦锡用定量方法研究空气成分

D.侯德榜改进制碱技术制得了纯碱

6.下列化学用语表述正确的是（）

A.铜离子:CuB.1个氮分子:N2

C.2个氨原子：He2D.氢氧化铁：Fe（OH）2

7.碳是地球上最稀少的元素，有科学家认为具有放射性的碳

有潜力治疗癌症。如图是碳在元素周期表中的信息及其原子结师不

构示意图，下列说法错误的是（）岛口彳刃77

A.碳属于非金属元素//

B.x=85

C.碳原子的中子数为125

D.碳的相对原子质量为210g

8.叠氮化碳（C2N44）被认为是史上爆炸性最强的物质，一点点的撞击、摩擦都会导致其爆炸。

下列关于叠氮化碳的说法正确的是（）

A.由2个碳原子和14个氮原子构成B.含有7个氮分子

C.由2个碳元素和14个氮元素组成D.属于化合物

9.五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A用炉具清洁剂清洗炉具上的油污氢氧化钠能与油脂反应

B在公园的铁护栏上涂刷防锈漆铁与空气隔绝可防止锈蚀

C在盐田中晾晒海水得到粗盐氯化钠的溶解度随温度的降低明显减小

D将天然气报警器安装在厨房墙壁上方天然气可燃且密度比空气小

A.AB.BC.CD.D

10.从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是（）

A.钻木取火一一摩擦生热提高木材的着火点

B.煽风点火——加速空气的流动，补充氧气

C.釜底抽薪——撤离可燃物

D.真金不怕火炼一一金即使在高温时也不与氧气反应

11.早茶是一种广东民间的饮食风俗，下列茶点富含的营养素正确的是（）

A.蒸排骨富含糖类B.蒜蓉菜心富含维生素

C.萝卜糕富含油脂D.粗粮包富含蛋白质

12.2023年中央一号文件将“抓紧抓好粮食和重要农产品稳产保供”放在首位。要实现这一

目标，化肥起到非常重要的作用。下列关于化肥的说法正确的是（）

A.通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KC1

B.Ca（HzPC）4）2能增强农作物的抗倒伏能力

C.钱态氮肥与熟石灰混用，既可以给农作物提供营养元素又可以降低土壤的酸性

D.KNO3,K2sO4都属于复合肥

13.从宏观、微观相结合的视角研究物质是学习化学的一种重要思维方式。对下列事实或做

法的解释正确的是（）

A.工业制氧气的过程一一分子种类发生变化

B.金刚石和石墨物理性质差异大的原因——原子结构不同

C.CO和CO2两种气体化学性质不同的原因一一分子构成不同

D.液化石油气经压缩能储存在钢瓶中的原因一一压强增大，分子体积变小

14.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

B.t2°C时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.甲溶液从13。（：降温到tJC,甲溶液中的溶质质量分数会变小

D.t3°C时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

15.下列图象正确反映对应变化关系的是（）

生成

体

气

量

质

A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的

时间代

稀硫酸反应

16.《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)可治小儿软骨病。如图是两种可

以治疗小儿软骨病的药剂。

执行标准:CB1413-99葡萄糖酸钙片

主要成分:碳酸钙(CaCOJ【主要成分】每篇含葡萄糖酸钙

含量:每片含碳酸钙0.75克g2HMea)0.5g

k用法】11服

XX公司出品

图1图2

(1)钙元素是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素，碳酸钙中的阴离子是

(填离子符号)。

(2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为；葡萄糖酸钙(Ci2H22O14Ca)的相对分子质量是

(3)如果每天服用1片图1屮的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为g。

(4)碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸檬酸钙都有着相同的药效，说明起着药效的有效成分可能是

(填字母)。

A.钙单质

B.钙分子

C.钙元素

17.2022年11月29日23：08,神舟十五号载人飞船搭载长征二号F遥十五火箭，再送甲3名

航天员进入天宫空间站。中国空间站将为加快建设航天强国和人类探索宇宙不断作出新的贡

O疆原子

点燃

8A•氧原子

甲乙丙丁O氮原子

囲1图2

(1)航天员进行出舱任务时所穿的航天服使用了聚氨基甲酸酯橡胶。这一橡胶属于(

填“复合材料”“合成材料”或“天然材料”)。

(2)在“天宫”中生活需要的氧气主要来自水的电解。如图1装置通电一段时间后，若甲管中

收集到1L气体，则乙管中收集的气体体积约为L。电解水时可加入4%的Na2sO4溶液

来增强导电性，若用100g8%的Na2sO4溶液配制，需加水g»

(3)火箭的常规推进剂是液态四氧化二氮和液态朋(N2H推进剂在火箭发射过程中，发生反

应的微观示意图如图2所示。

①从物质的类别看，甲、乙、丙、丁四种物质中与其它三种物质不同。

②该反应的化学方程式为。

③氨气和次氯酸钠反应可制得脱，请补全该反应的化学方程式：

2NH3+NaClO=N2H4++H20

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目

的是o

18.追寻化学家的足迹，请你使用如图A〜G的装置并像化学家一样进行实验研究。

I.舍勒是最早制得氧气的化学家之一。他获得氧气的方法主要有：a.加热分解硝酸钾、氧化

汞、碳酸银等；b.用二氧化镭与浓硫酸加热。

（1）图中仪器①的名称是。如果要收集一瓶纯净的氧气，你最建议使用的收集装置是

（填字母）。

（2）“便携式制氧器”装置可用于家庭输氧，其工作原理如图G所示。该装置使用甲试剂为白

色固体（Na2cO3-3H2（）2），作制氧剂；乙试剂为二氧化钵，作催化剂。该制氧机的制氧原理

有两步：

第一步:Na2cO3-3H2。2丝,Na2cO3+3H2O2

第二步：（用化学方程式表示）。

利用上述实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的（填“反应仓”

或“加湿过滤仓”）。

n.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱

法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制NaHC03

（3）制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铳固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发

生装置可选图中的装置（填字母）。

（4）制备二氧化碳气体。实验室常用装置B制备二氧化碳，检查该装置气密性的方法是

（5）配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、、溶解。

（6）制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是

（填字母）。

A.氯化银溶液

B.硝酸银溶液

C.稀硝酸

D.稀盐酸

19.同学们在探究碱溶液与酚醜溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液

中滴入酚醜溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进

行了如下探究。

【提出问题】为什么红色会褪去？

【形成假设】小组同学依据所学的化学知识,分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想：

甲：与酚醜溶液变质有关；

乙：与酚醜溶液的用量少有关；

丙：与NaOH溶液变质有关；

T：与NaOH溶液的浓度有关。

【实施实验】兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究:

实验编号①②③

[_5滴0.5%

滴0.5%滴0.5%

X"酚肱溶液点~幽牧溶液X"酚燄溶液

实验13mL

3mL5%3mL1%

&"Na2co'溶液&NaOH溶液京NaOH溶液

现象?3min后红色褪去溶液变成红色

【形成结论】

(1)实验①的现象是,从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，

理由是,写出NaOH变质过程的化学方程式：。

(2)通过上述实验(填实验编号)的对比，得出实验结论。

【反思评价】

(3)为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别

滴入5滴0.5%酚餓溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚猷溶液褪色时间的关系如图所

示。你能从变化曲线中总结出的规律是o

(4)依据实验数据，若用4%的NaOH溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在

min之内。

(5)为了验证乙同学的猜想，化学小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是

【拓展延伸】

(6)实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。戊同学

取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢氧化钠溶

液已经全部变质。你认为戊的结论是否合理，并说明理由o

【表达交流】

(7)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有。(填字母)

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.生石灰

D.铁粉

E.熟石灰

Na0OH溶液的浓度/%

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

0.52.55.58.510

酚核溶液褪色时间/min

20.古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和

色土。

物质304050607080

氧化物单质化合物类别2X衍射角/度

图1图2

(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下(填“易

或“不易”)被氧化。

(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为CU2(OH)XCI»其中，

铜元素的化合价为+2价，贝l]x=o

(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为

CU2(OH)2CO3.

①写出下列物质的化学式：甲乙。

②反应a可以是乙和Cu2s反应，同时得到SO?，反应过程中化合价升高的元素是。

③图中a~f的转化关系中，属于化合反应的是(填序号)；写出丙和稀硫酸反应的化

学方程式：。

④反应d可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反

应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图2所示。由图象

信息可知，用一氧化碳还原CuO制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在。（:以上,

不选其他温度的理由是。

21.利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏（主要成分Cas。4-2H2。）的主要物质转化关

系如图1：

洁净烟气

固本质后/g

十海水石灰石主要成分CaSO.・2H,0

吸|粉碎石膏40.8

收/主要成分CaSO』

妳

虑辜J（亚硫酸）H,SO,*gaSO,,A，一33.6

：应应釜（H（离心脱水器（:a4撑放

含硫烟气116。'?

17.64

7022013501500温度/c

图1图2

（1）吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸（H2so3），其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色

石蕊溶液中，可能出现的现象是O

（2）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是o

（3）现取40.8g石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元

素）。

①石膏开始分解的温度是O

②计算40.8g该石膏样品中含有CaS04•2H2。的质量。（写出计算过程）

③1350〜1500久时,继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO

的质量为。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、绢布刺绣，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；

B、研碎胆机，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错；

C、高炉炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故正确；

D、气球爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故错；

故选：Co

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在

变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】A

【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。

B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。

C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

D、图中所示标志是堆放易燃品标志，故选项错误。

故选：A。

解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可.

在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是很多图标关乎着我

们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义.

3.【答案】A

【解析】解：造成温室效应的主要气体是二氧化碳。

故选：Ao

根据冰川消融与温室效应有关；而造成温室效应的主要气体是二氧化碳，进行解答本题。

本题考查温室效应的危害，强调增强环保意识，从我做起，保护环境。

4.【答案】D

【解析】解：试管、燃烧匙、蒸发皿、用烟等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形

瓶等玻璃仪器由于受热面积大，受热不均匀，必须垫陶土网才能加热，否则由于受热不均匀，而

破裂。

故选:Do

根据仪器加热时是否要垫陶土网主要根据仪器的材质是否耐高温及受热面积的大小.受热面积小

的，瓷质加热容器可以直接加热，受热面积大的玻璃容器加热必须垫陶土网进行分析。

解答此题，必须熟练地记住可直接加热的仪器及其名称，不能直接加热的可以据此反推之；但是

还要知道不能直接加热的仪器，可以通过垫石棉网来辅助之。

5.【答案】A

【解析】解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。

B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。

C、拉瓦锡用定量方法研究空气成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选

项说法正确。

D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法正确。

故选：Ao

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社

会责任感。

6.【答案】B

【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子

所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铜离子可表示为CM+,

故选项化学用语表述错误。

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的

数字，贝也个氮分子可表示为电，故选项化学用语表述正确。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上

相应的数字，故2个氮原子可表示为：2He,故选项化学用语表述错误。

D、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为Fe(OH)3,故选项化学用语表述错误。

故选:Bo

A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数

字。

C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字。

D、根据氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离

子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A.做这种元素名称带有石字旁，属于非金属元素，故A正确；

B.X表示核内质子数，核内质子数等于核外电子数等于原子序数85,故B正确；

C.原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，所以相对原子质量近似等于质子

数加中子数，即中子数等于210-85,故C正确；

D.相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量不写单位，故D不正确。

故选：D。

A.从元素名称上进行分析；

B.从核内质子数等于核外电子数等于原子序数进行分析解答；

C.根据相对原子质量近似等于质子数加中子数进行解答；

D.根据相对原子质量不写单位进行解答。

此题所考知识点是中考的重点和热点，全面考查了元素周期表和原子结构示意图的知识。

8.【答案】D

【解析】解：A、叠氮化碳是由叠氮化碳分子构成的，1个叠氮化碳分子由2个碳原子和14个氮原

子构成，故选项说法错误。

B、叠氮化碳是由叠氮化碳分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。

C、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

D、叠氮化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据叠氮化碳的微观构成，进行分析判断。

B、根据叠氮化碳的微观构成，进行分析判断。

C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。

D、由不同种元素组成的纯净物是化合物。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、用炉具清洁剂清洗炉具上的油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，故选项说法

正确。

B、在公园的铁护栏上涂刷防锈漆，是因为铁与空气隔绝可防止锈蚀，故选项说法正确。

C、在盐田中晾晒海水得到粗盐，利用的蒸发结晶的原理，是因为氯化钠的溶解度受温度的影响

变化不大，故选项说法错误。

D、将天然气报警器安装在厨房墙壁上方，是因为天然气可燃且密度比空气小，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。

B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

C、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。

D、根据防止爆炸的措施，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见化学物质的性质和用途、防止爆炸的措施、结晶的方法等是正确解答本

题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、木材的着火点不能改变，该选项不正确。

B、煽风点火过程中，能够加速空气的流动，补充氧气，该选项正确。

C、釜底抽薪是指撤离可燃物，该选项正确。

D、真金不怕火炼，说明金即使在高温时也不与氧气反应，该选项正确。

故选：Ao

A、木材的着火点不能改变。

B、煽风点火过程中，能够加速空气的流动，补充氧气。

C、釜底抽薪是指撤离可燃物。

D、金即使在高温时也不与氧气反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

II.【答案】B

【解析】解：A、蒸排骨中富含蛋白质，故选项说法错误。

B、蒜蓉菜心中富含维生素，故选项说法正确。

C、萝卜糕中富含淀粉、维生素，淀粉属于糖类，故选项说法错误。

D、粗粮包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法错误。

故选：Bo

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、碳酸氢钱易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以通过闻气味的方法可以区分

NH4HCO3和KC1,有刺激性气味的是NH4HCO3,故A正确；

B、钾肥能增强农作物的抗倒伏能力，Ca(H2Po4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；

C、铁态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，所以铁态氮肥与熟石灰不能混用，否则

会产生氨气，降低肥效，故C错；

D、K2sO4中只含有钾元素，属于钾肥，故D错。

故选：Ao

A、根据碳酸氢镂易分解进行分析；

B、根据钾肥能增强农作物的抗倒伏能力进行分析；

C、根据镂态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析；

D、根据复合肥的判断方法进行分析。

解答本题关键是熟悉化肥的分类方法和性质，知道化肥的用途。

13.【答案】C

【解析】解：A、工业制氧气属于物理变化，分子种类没有发生变化，解释错误；

B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，

解释错误；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二

氧化碳分子构成的，两种物质的分子结构不同，不同种分子的化学性质不同，所以二氧化碳与一

氧化碳的化学性质不同，解释正确；

D、液化石油气经压缩能储存在钢瓶中的原因是压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积

变小，解释错误。

故选：Co

A、根据工业制氧气属于物理变化来分析；

B、根据碳单质的结构来分析；

C、根据物质的构成情况以及分子的性质来分析；

D、根据分子的性质来分析。

本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、粒子的基本性质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温溶解度都减小，所以均会析出晶体，故B正确；

C、甲溶液的状态不能确定，所以从t3°C降温到tJC,甲溶液中的溶质质量分数不一定会变小，故

C错误；

D、13。。寸，甲物质的溶解度是40g,所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和

溶液，故D错误。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线可以：①查岀某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】B

【解析】A.分析Zn4-H2sO4=ZnS04+H2T可知，每65份质量的锌与足量稀硫酸反应生成2份质

量的氢气；分析Fe+H2sO4=FeS04+H2T可知，每56份质量的锌与足量稀硫酸反应生成2份质量

的氢气，则常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌产生氢

气的质量大于铁，锌的金属活性大于铁，则锌的反应速率快，分析图像可知，A错误；

B.加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，依据质量守恒定律，反应前后镒元素的质量不变，

但固体质量减小，所以随着反应的进行镒元素的质量分数逐渐增大，分析图像可知一开始没达到

高锦酸钾的分解温度，镭元素质量分数不变，随着反应的进行镭元素的质量分数逐渐增大，当高

镭酸钾分解完，镐元素质量分数不再改变，故B正确；

C.氢气还原氧化铜的生成铜和水，则反应后固体质量不可能为零，分析图像可知，C错误；

D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，分析图像可知，当盐酸过量时，滴加pH=3的稀盐酸，

被稀释，溶液的pH不可能小于3,故D错误；

故选:Bo

A.依据锌、铁与稀硫酸的反应方程式，结合题中信息分析；

B.依据加热高镒酸钾反应过程中镉元素的变化分析；

C.依据氢气还原氧化铜的反应原理，结合图像分析；

D.依据氢氧化钠与盐酸反应原理，结合图像分析。

此题主要考查图像分析能力，主要是利用图像及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方

面的条件得出正确结论。

16.【答案】常量COg5：64300.3C

【解析】解：(1)钙元素是人体必需的常量元素，碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的，其中的

阴离子是碳酸根离子，其符号为COp；故答案为：常量；co|-；

(2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为40：(16x3)=5：6；葡萄糖酸钙(g2HzzO^Ca)的相对分子

质量是：12x12+1x22+16x14+40=430；故答案为：5：6；430；

⑶如果每天服用1片图1中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为0.75gX誤x100%=0.3g；

故答案为:0.3；

(4)碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸椽酸钙中都含有钙元素，三种都有着相同的药效，说明起着药效的有

效成分可能是钙元素；故答案为：C。

(1)根据人体所需元素的种类、离子符号的写法来分析；

(2)根据化合物中各元素质量比计算方法、相对分子质量的计算方法来分析；

(3)根据标签信息以及化合物屮元素的质量分数来分析；

(4)根据物质的组成来分析。

本题难度不大，考查同学们灵活运用题中信息和化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能

力。

17.【答案】合成材料0.5100丙N2O4+2N2H4,警3&+4电0NaC1防止发生爆炸

【解析】解：(1)聚氨基甲酸酯橡胶是一种合成橡胶，属于合成材料；故答案为：合成材料；

(2)由电解水的“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲管内气体的体积应为乙管内气体体积的2倍，若

甲管中收集到1L气体，则乙管中收集的气体体积约为0.5L；设需要加水的质量为X,贝IJ：100gx

8%=(100g+x)x4%

x=100g

故答案为：0.5；100；

(3)①由分子结构模型可知，丙物质的分子是由同种原子构成的，因此丙属于单质；其他三种物质

的分子都是由不同种分子构成的，因此甲、乙、丁均属于化合物；故答案为：丙；

②由微观示意图看出，四氧化二氮和偏二甲肺(化学式为电山)生成氮气和水，化学方程式为：

点燃-U-.点燃

;;

N2O4+2N2H4=3N2+4H2O改口呆为：N204+2N2H4=3N24-4H2O

③由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：2个氮原子、6个氢

原子、1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子；反应后有：2个氮原子、6个氢原子、1个氧原子，则

空格处还有1个钠原子和1个氯原子，因此空格处物质的化学式为NaCl；故答案为：NaCl；

(4)液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的

是防止发生爆炸；故答案为：防止发生爆炸。

(1)根据材料的分类来分析；

(2)根据电解水的知识以及溶液的稀释原理来分析；

(3)根据分子结构模型、微观反应示意图的信息、质量守恒定律来分析；

(4)根据防范爆炸的做法来分析。

本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、电解水的知识、有关化学式的计算、微观反应示意图

的信息以及防范爆炸的措施等是解题的关键。

18.【答案】酒精灯E2H2O2=2H2O+O2T反应仓A向长颈漏斗内注入水至浸没长颈漏

斗下端管口，将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，导管口有气泡产生，说明装置的气

密性良好量取BC

【解析】解：1.(1)图中仪器①的名称是酒精灯；由于氧气不易溶于水且不与水反应，氧气的密

度比空气大，则可以采用排水法和向上排空气法收集氧气，但要收集纯净的氧气，则应采用排水

法，故建议使用的收集装置是E；

(2)根据原文可知，“便携式制氧器”用于制取氧气，甲试剂加热分解生成碳酸钠和双氧水，则过

氧化氢可以在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，故第二步反应的化学方程式为：

2H202M丁22H2O+O2T；装置B为固液不加热型装置，分液漏斗中可加入过氧化氢溶液，锥形瓶

中放入二氧化镒固体，二者反应后可生成氧气，由图可知反应仓为生成氧气的装置，加湿过滤仓

为处理加湿过滤氧气的装置，因此装置B相当于制氧机中的反应仓；

D.(3)实验室常选择加热熟石灰和氯化核固体混合物的方法制备氨气，熟石灰和氯化铉都为固体,

反应需要加热，故应选择固固加热型装置，即选择装置A；

(4)检查该装置气密性的方法是：向长颈漏斗内注入水至浸没长颈漏斗下端管口，将导管的一端浸

入水中，用手紧握锥形瓶外壁，导管口有气泡产生，说明装置的气密性良好；

(5)配制饱和食盐水的步骤为：计算、称量、量取、溶解；

(6)为了检验纯碱样品中存在氯离子。由于氯离子和银离子可以形成氯化银白色沉淀，方程式为：

NaCl+AgN03=AgCU+NaN03＞因此需要选择硝酸银溶液，但是碳酸钠也与硝酸银反应，方程

式为Na2c。3+2AgNO3=Ag2C03I+2NaNO3；碳酸银白色沉淀会对氯化银白色沉淀造成干扰，

因此还需加入稀硝酸,碳酸银溶于稀硝酸，方程式为:Ag2cO3+2HN03=2AgNO3+H20+C02T；

由于氯化银不溶于稀硝酸，因此需要用到的药品是硝酸银溶液、稀硝酸，先加入硝酸银溶液，产

生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有氯离子，故选BC。

故答案为：

1.(1)酒精灯；E；

(2)2H202M垩22H2O+O23反应仓；

D.(3)A；

(4)向长颈漏斗内注入水至浸没长颈漏斗下端管口，将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁,

导管口有气泡产生，说明装置的气密性良好；

(5)量取;

(6)BC«

I.(1)根据图中仪器的用途进行回答；根据氧气的性质确定其收集方法；

(2)根据题文信息进行分析；

n.(3)气体发生装置选择要依据反应物的状态及反应条件，据此分析；

(4)根据检查该装置气密性的方法进行分析；

(5)根据配制饱和食盐水的步骤进行分析；

(6)根据氯离子的常用检验方法进行分析。

本题考查了常见气体的制法、收集、检验和验满，离子的检验方法等相关知识，掌握常见气体的

制备原理和性质、离子的检验方法即可解答。

19.【答案】溶液变红色溶液变红色氢氧化钠变质后也能使酚献变红色2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O②③氢氧化钠溶液浓度在2%-9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间

越短3.5向3mL、5%的氢氧化钠溶液中滴加10滴0.5%的酚餓溶液，观察现象不合理，是因为

氢氧化钠部分变质时，加入足量稀盐酸，也产生气泡CDE

【解析】解：【实施实验】

实验编号①②③

Is滴0.5%1_5爾。5%15^0.5%

午酚粧溶液応附該溶液点■的酸溶液

实验13mL

3mL5%3mL1%

{JNajCO,溶液叱NaOH溶液时NaOH溶液

现象溶液变红色3min后红色褪去溶液变成红色

故答案为：溶液变红色。

(1)实验①的现象是溶液变红色，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理

由是氢氧化钠变质后也能使酚酿变红色,NaOH变质过程的化学方程式:2NaOH+C02=Na2CO3+

H20«

故答案为：溶液变红色；氢氧化钠变质后也能使酚酥变红色；2NaOH+C()2=Na2c。3+电0。

(2)通过上述实验②③的对比，得出实验结论，即溶液褪色与氢氧化钠溶液浓度有关。

故答案为：②③。

(3)为了进一步探究NaOH溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的NaOH溶液，分别滴入

5滴0.5%酚醜溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚餓溶液褪色时间的关系如图所示。能从

变化曲线中总结出的规律是氢氧化钠溶液浓度在2%-9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要

时间越短。

故答案为：氢氧化钠溶液浓度在2%-9%时，氢氧化钠溶液浓度越大，褪色需要时间越短。

(4)依据实验数据，若用4%的NaOH溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在3.5min之内，

是因为用4%的NaOH溶液做中和反应实验时，溶液褪色时间约为3.5min。

故答案为：3.5。

(5)为了验证乙同学的猜想，化学小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是向3mL、

5%的氢氧化钠溶液中滴加10滴0.5%的酚醜溶液，观察现象，如果向3mL、5%的氢氧化钠溶液中

滴加10滴0.5%的酚醜溶液，溶液不褪色，说明乙的猜想正确，反