2022-2023学年高一化学期末测试（人教版2019必修第一册）（原卷版）

期末测试

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是

物质AT物质B—•物质C—物质D

A.Fe-Fe3（）4-FeSC）4―Fe

B.CO-CO2一H2co3一C

C.NaOH—Na2sO4-NaCl—Na2cO3

D.HCJCuCb-BaCb一HC1

2.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.W可能是非金属元素

B.X可能是氧化物

C.Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应

D.Y和Z在溶液中反应可能生成X

3.（2022•云南•昆明一中高一期中）下列说法正确的是

A.36gH2。的物质的量为1mol

B.常温常压下，ImolCL的体积是22.4L

C.0.5molU1NaCl溶液中含有0.5molNa+

D.1molCO?含有的分子数约为6.02x1（）23

4.（2022•甘肃・张掖市第二中学高一期末）向烧杯中加入25mL蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6

滴FeCb饱和溶液。继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe（0H）3胶体。下列有关胶体的叙述不

正确的是

A.胶体是一种分散系，属于混合物

B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

C.胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间

D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

5.（2021•广东•普宁市华侨中学高一阶段练习）某溶液中只含有Na，Af+、、SO；四种离子，已知前

三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中Na+和SOj的离子个数比为

A.1：2B.3：4C.I：4D.3：2

6.（2022•河南省兰考县第一高级中学高一期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.在常温常压下，1.7gNE含有的原子数为0.4NA

B.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

C.0.2mol・L“Na2so4溶液中，Na+的数目为0.4NA

D.50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作结论

A溶液X的焰色反应呈黄色X中含Na+不含K+

B向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成Y一定是碳酸盐

向固体Z中加入盐酸酸化的BaCl）溶液，有白色沉

Cz一定含有

淀

向固体W中加入浓NaOH溶液，产生的气体能使

DW一定含有NH；

湿润的红色石蕊试纸变蓝

8.（2022.云南.昆明一中高一期中）下列有关化学用语表示正确的是

A.氯原子的结构示意图：（+17）288

//I

B.铀（U）原子黑U的中子数为146、质子数为92

C.漠原子；；Br的核外电子数为35

D.次氯酸的结构式：H—C1—0

9.(2021.浙江・台州市金清中学高一阶段练习)根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于

A.酸B.氧化物C.碱D.盐

10.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B.同素异形体：石墨、C6。、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

11.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,

产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A.原NaOH溶液的浓度为O.lmolU

B.通入CO2的体积为448mL(标准状况)

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2co3)=1:3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCCh)：n(Na2co3)=2：1

12.(2022河北沧州・高一开学考试)使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所

配溶液浓度偏低的是

①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

③定容时，仰视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.②③④B.①②③

C.①③④D.①②③④

13.(2022•云南•昆明一中高一期中)物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定

能大量共存的是

A.能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na，、CO：、K+、CIO

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K，NOJ、CT、NHJ

C.能使酚酰;溶液变红的无色溶液中：Na*、K*、ClCO，

D.无色透明溶液中：K'、N（V、SO：、Fe3+

14.（2022•辽宁营口・高一期末）X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X+、Y3+，Z?-的核外电子层

结构相同。下列说法不正确的是

A.原子序数：Y>X>ZB.原子半径：Z>X>Y

C.单质的还原性：X>YD.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

15.（2021.河北.正定中学高一开学考试）下列有关化学用语的表示方法正确的是

•••・

A.次氯酸的电子式：H：C1：0：

••♦・

B.M2+核外有4个电子，核内有匕个中子，M的原子符号为"鬻M

c.用电子式表示MgCl2的形成过程为，：翼"々"^Mg广^亘：---►［：€!：］Mg2*I：C1：］'

D.氮离子（MD的结构示意图：

V/

16.（2022•河北沧州•高一开学考试）下列有关说法不正确的是

A.《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应

B.《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化

D.《吕氏春秋•别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度

二、非选择题：共56分。

17.（14分）实验室为配制480mL浓度均为O.lmol-匚’的NaOH和Na2co、的混合溶液，具体操作步骤如下,

请根据要求回答下列问题：

I.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为（1）

II.配制操作：

a.计算所需溶质的质量；

b.（2）称量：分别用托盘天平称量m（NaOH）=,m（Na2cOj=,Na2cO3可放在称量纸上

称量，NaOH需放在__________中称量；

c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸储水溶解，并冷却至室温；

d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入（3）mL容量瓶中；

e.洗涤：用蒸馈水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，将洗涤液转移至容量瓶中；

f.振荡并加蒸僧水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸储水至液面在刻度线以下1〜

2cm；

g.定容：用（4）（填仪器名称）向容量瓶中加蒸镯水至凹液面与刻度线相切；

h.摇匀、装瓶。

m.误差分析：

①上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度（5）（填“偏大”“偏

小”或"不变”，下同）。

②上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度（6）。

③上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度（7）。

18.（14分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。

I.实验室欲模拟工业制备一定量CuSCU,甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu

乙：Cu_2i_»CuO稀＞CuSO4

（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，原因是。

（2）乙同学实验时通入02的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择装置（填字

母序号）。

（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：。

H.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO,探究过程如下:

提出假设：

假设1.黑色粉末是CuO；

假设2.黑色粉末是Fe3O4；

假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X,取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。

（4）若假设1成立，则实验现象是__________色。

（5）若假设2成立，则实验现象是。如何检验溶液X中含Fe2+离子？。

（6）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是。

19.（2022・辽宁抚顺•高一期末）（14分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金

（不含其他元素）中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究.

填写下列空白：

（1）同学们拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A->-；连接好装置首先应进行的操作是

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成

氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存

在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的

稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后

量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意（填字母）。

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5」g,测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为

（保留两位有效数字）。

（3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对

原子质量，若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的

质量为eg,则铝的相对原子质量（用a、b、c表示