福建省漳州市九年级下学期期中考试化学试卷及答案解析（两套）

福建省漳州市九年级下学期期中考试化学试卷（一）一、选择题（每题3分，共30分）1．下列物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确的是（）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱C．氯化钠、食盐、NaCl、盐 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打、盐2．下列常见化肥中，属于复合肥料的是（）A．KCl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）23．下列物质与对应的用途错误的是（）A．CaCO3：用作补钙剂B．NaHCO3：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分C．NaOH：可作干燥剂和用于制肥皂D．Na2CO3：用于治疗胃酸过多4．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草5．能把厨房里的白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液一次性区别开来的试剂是（）A．无色的酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液C．铁片 D．稀盐酸6．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．向锌粒中逐渐加入稀硫酸C．向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液D．煅烧一定质量的石灰石7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应8．现有①镁和稀盐酸②铜和稀硫酸③硝酸铵和水④浓硫酸和水⑤碳酸钙和稀盐酸⑥浓氢氧化钠溶液和浓盐酸六组物质，将各组物质中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（）A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线，下列有关该实验的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．A点时的溶液能使酚酞溶液变蓝色C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠10．下列有关物质的区分，提纯所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉充分反应后过滤B区分失去标签的浓硫酸和浓盐酸小木条或打开瓶盖C除去CaCl2溶液中的HCl加入过量的CaCO3充分反应后过滤D除去NaOH固体中的Na2CO3加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共45分）11．（1）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有（填化学符号）．（2）为了检验土壤的酸碱度，小明同学取少量土壤样品与按1：5的质量混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用蘸上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测出土壤pH=5.5，若pH试纸用蒸馏水湿润，则他测出的pH（填“偏大”“偏小”“无影响”）．12．化学与我们的生产、生活密切相关，请用所学过的化学知识介绍下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用．（2）用盐酸除铁锈；（3）用石灰浆粉霜墙壁，一段时间后墙壁会“出汗”；（4）用熟石灰改良酸性土壤（假设土壤含的酸为硫酸）；（5）工业上用电解食盐水制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气．13．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．（1）上述五种物质中：①可用于农业生产改良酸性土壤的是．②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为．（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为．（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为．14．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量【方案设计】（并填写表中的空格）实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡溶液变红色猜想①正确方案二用pH计测得溶液的pHpH=7方案三取锌粒与试管中，加反应后的溶液猜想③正确【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是（填字母序号）．A、猜想②正确B、猜想③正确C、猜想②或猜想③正确．15．化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡．有产生．氢氧化钠溶液已经变质．【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有产生．说明原溶液中一定有碳酸钠．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．．说明原溶液中．【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式．（2）保存氢氧化钠的方法是．（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）．16．根据如图所示的信息计算：（1）根据质量守恒定律，加入的稀硫酸质量为g．（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O）．参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共30分）1．下列物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确的是（）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱C．氯化钠、食盐、NaCl、盐 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打、盐【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可．【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，其物质的名称、俗名、化学式与物质的类别不完全正确．B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其物质的名称、俗名、化学式不完全正确．C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯氯离子构成的化合物，属于盐，故物质的名称、俗名、化学式与物质的类别完全正确．D、碳酸氢钠俗称小苏打，其物质的名称、俗名不完全正确．故选：C．2．下列常见化肥中，属于复合肥料的是（）A．KCl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥；C、硝酸钾中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．故选：C．3．下列物质与对应的用途错误的是（）A．CaCO3：用作补钙剂B．NaHCO3：是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分C．NaOH：可作干燥剂和用于制肥皂D．Na2CO3：用于治疗胃酸过多【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解答】解：A、碳酸钙中含有钙元素，是一种常用的补钙剂，故正确；B、焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故正确；C、氢氧化钠可作干燥剂和用于制肥皂，故正确；D、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，不能用碳酸钠，故错误．故选D．4．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长．邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草．故选D．5．能把厨房里的白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液一次性区别开来的试剂是（）A．无色的酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液C．铁片 D．稀盐酸【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，白醋、氯化钠溶液、纯碱溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．C、铁片、纯碱溶液与白醋反应分别生成氢气、二氧化碳气体，均会产生气泡，与氯化钠溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、稀盐酸与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，与白醋、氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：B．6．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．向锌粒中逐渐加入稀硫酸C．向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液D．煅烧一定质量的石灰石【考点】9H：盐的化学性质；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释．【分析】A、根据pH=3的溶液显酸性，溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH值只会无限的接近7，但是永远不会等于或大于7进行分析；B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；C、根据向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀进行分析；D、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析．【解答】解：A、pH=3的溶液显酸性，溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH值只会无限的接近7，但是永远不会等于或大于7，故A错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以在锌粒中逐渐加入稀硫酸，氢气的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；C、向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，故C正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以煅烧一定质量的石灰石，固体的质量最后不会减小到零，故D错误．故选：C．7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应【考点】95：碱的化学性质．【分析】氢氧化钠能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应，不能和氧化铁反应，氢氧化锂能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应，不能和氧化铁反应．【解答】解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；B、氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；C、氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；D、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水．故选：C．8．现有①镁和稀盐酸②铜和稀硫酸③硝酸铵和水④浓硫酸和水⑤碳酸钙和稀盐酸⑥浓氢氧化钠溶液和浓盐酸六组物质，将各组物质中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（）A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥【考点】93：酸的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象．【分析】将各组物质中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出，可能是固体与液体反应生成了气体，也可能是固体与液体反应放出了大量的热，也可能是固体溶于液体放出了大量的热，使装置内的气体受热膨胀而逸出，进行分析判断．【解答】解：①镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡从水中逸出；②铜的金属活动性比氢弱，铜和稀硫酸不反应，无明显变化，不会有气泡从水中逸出；③硝酸铵与水混合吸热，不会有气泡从水中逸出；④浓硫酸溶于水放出大量的热，装置内的气体受热膨胀，有气泡从水中逸出；⑤碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡从水中逸出；⑥浓氢氧化钠溶液和浓盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，装置内的气体受热膨胀，有气泡从水中逸出．故①④⑤⑥有气泡从水中逸出．故选：B．9．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线，下列有关该实验的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．A点时的溶液能使酚酞溶液变蓝色C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【考点】97：中和反应及其应用；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断．B、根据A点时的溶液的pH大于7，进行分析判断．C、根据B点时的溶液的pH等于7，进行分析判断．D、根据C点时的溶液的pH小于7，进行分析判断．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误．B、A点时的溶液的pH大于7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项说法错误．C、B点时的溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确．D、C点时的溶液的pH小于7，显酸性，C点时溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故选项说法错误．故选：C．10．下列有关物质的区分，提纯所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉充分反应后过滤B区分失去标签的浓硫酸和浓盐酸小木条或打开瓶盖C除去CaCl2溶液中的HCl加入过量的CaCO3充分反应后过滤D除去NaOH固体中的Na2CO3加入适量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性、浓盐酸具有很强的挥发性，据此进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所用方法正确．B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，滴加在小木条上，小木条会变黑，而浓盐酸不能；浓盐酸具有很强的挥发性，打开瓶塞有白雾出现，而浓硫酸打开瓶塞没有白雾；选项所用方法正确．C、用盐酸能除去氯化钙中的碳酸钙，且不带入别的杂质，故选项所用方法正确．D、除去NaOH固体中的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，方案不合理，故选项所选方法错误．故选：D．二、非选择题（共45分）11．（1）碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH﹣（填化学符号）．（2）为了检验土壤的酸碱度，小明同学取少量土壤样品与蒸馏水按1：5的质量混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤pH=5.5，若pH试纸用蒸馏水湿润，则他测出的pH偏大（填“偏大”“偏小”“无影响”）．【考点】95：碱的化学性质；4U：溶液的酸碱度测定；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】（1）碱溶液中都含有自由移动的氢氧根离子；（2）利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；测定pH时，若pH试纸用蒸馏水湿润，则测出的pH不准确，如果是酸性溶液，测定结果偏大，如果的碱性溶液，测定结果偏小．【解答】解：（1）碱之所以具有相似化学性质，是因为碱溶于水时，都能够电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子可以表示为OH﹣；（2）检验土壤的酸碱度时，可以取少量土壤样品与蒸馏水混合，充分搅拌后静置，把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可以测出土壤pH，由于土壤的浸出液显酸性，若pH试纸用蒸馏水湿润时，会导致酸性减弱，从而导致测出的pH偏大．故填：OH﹣；蒸馏水；玻璃棒；标准比色卡；偏大．12．化学与我们的生产、生活密切相关，请用所学过的化学知识介绍下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）用石灰浆粉霜墙壁，一段时间后墙壁会“出汗”Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）用熟石灰改良酸性土壤（假设土壤含的酸为硫酸）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）工业上用电解食盐水制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．【考点】G5：书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；13．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和Ca（OH）2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．（1）上述五种物质中：①可用于农业生产改良酸性土壤的是Ca（OH）2．②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为Na2CO3．（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．【考点】AE：物质的鉴别、推断；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】依据五种物质之间的反应情况分析解答即可，硫酸铜可以与铁发生置换反应，盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠可以与盐酸以及氢氧化钙反应等，据此解答并分析．【解答】解：（1）①氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；②铁和盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，故填：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（2）图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，故丁是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，故丙是碳酸钠，故填：Na2CO3；（3）若丙是铁，则乙和丁是盐酸和硫酸铜中的一种，故甲和戊是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，二者能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．14．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量【方案设计】（并填写表中的空格）实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡溶液变红色猜想①正确方案二用pH计测得溶液的pHpH=7猜想②正确方案三取锌粒与试管中，加反应后的溶液产生气泡猜想③正确【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是C（填字母序号）．A、猜想②正确B、猜想③正确C、猜想②或猜想③正确．【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、．【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；显中性溶液的pH=7，显酸性溶液pH小于7，显中性和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色；锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．【解答】解：【方案设计】溶液pH=7时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验过程如下表所示：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡溶液变红色猜想①正确方案二用pH计测得溶液的pHpH=7猜想②正确方案三取锌粒与试管中，加反应后的溶液产生气泡猜想③正确【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，说明溶液显中性或显酸性，则甲同学可以得出的结论是猜想②或猜想③正确．故填：C．15．化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．有气泡产生．氢氧化钠溶液已经变质．【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有白色沉淀产生．说明原溶液中一定有碳酸钠．（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红．说明原溶液中有氢氧化钠．【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（2）保存氢氧化钠的方法是密封．（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应产生气泡，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠同时存在进行检验时，需要先除去碳酸钠，且此时不能生成氢氧化钠，据此解答．【解答】解：【实验探究1】氢氧化钠变质则是生成了碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故填：稀盐酸，气泡；【实验探究2】（1）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，原溶液中含有碳酸钠，则会产生白色沉淀，含有氢氧化钠，则加入酚酞会使酚酞试液变红，故填：白色沉淀，溶液变红；有氢氧化钠；【实验结论】既有碳酸钠，又有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，故填：部分；【反思与评价】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）由于氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，故填：密封；（3）若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则会生成氢氧化钠，会影响氢氧化钠检验，故填：不可行．16．根据如图所示的信息计算：（1）根据质量守恒定律，加入的稀硫酸质量为24.5g．（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数（化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O）．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据质量守恒定律求出稀硫酸质量；（2）根据氢氧化钾与稀硫酸反应的方程式，由氢氧化钾的质量可以求出稀硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，加入的稀硫酸质量为：80.5g﹣56g=24.5g（2）设稀硫酸中溶质的质量为x2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1129856g×10%x解得：x=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数：=20%．故答为：（1）24.5；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数20%．福建省漳州市九年级下学期期中考试化学试卷（二）一、选择题（本题有12小题，1-6每小题2分，7-12每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是() A． O2 B．N2 C．稀有气体 D． CO22．以下做法有利于环境保护的是() A． 大量使用农药、化肥 B． 公交车由燃油改为燃气 C． 燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛 D． 随意焚烧垃圾 3．元素的相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是() A． 原子序数是9 B． 氟是非金属元素 C． 元素符号是F D． 相对原子质量是19.00g4．Cr2O3中Cr元素的化合价为() A． +1 B． +2 C． +3 D． +65．如图是某元素的原子结构示意图，则x为() A． 1 B．8 C．11 D． 106．有关碳及其化合物的说法不正确的是() A． 金刚石硬度大，所以可用于裁切玻璃 B． 石墨能导电，所以可用作电极 C． 用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定 D． CO和CO2都有还原性，都可用来冶炼金属7．对于如图，理解错误的是() A． 原子可结合成分子 B． 氢分子的形成过程可表示为： C． 物质都是由分子构成 D． 化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合8．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是() A． B． C． D．9．下列属于金属共性的是() A． 能够导电，能够导热 B． 是银白色的固体 C． 易与酸反应产生氢气 D． 硬度很大，熔点很高10．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是() A． 碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D． 浓硫酸11．下列物质的俗称与化学式相符的是() A． 烧碱NaOH B． 小苏打Na2CO3 C． 纯碱NaHCO3 D． 熟石灰CaO12．用有关试剂（或方法）区别下列物质不正确的是() A． 肥皂水：硬水与软水 B． 燃着的木条：氮气与二氧化碳 C． 燃烧法：羊毛与涤纶 D． 水：硝酸铵固体与氢氧化钠固体二、填空与简答（本题有3小题，共27分）13．生活处处离不开化学．（1）通过食物获取各种营养．①肉丸是蕉城的传统美食，制作原料有：芋头、淀粉、五花肉、香葱、生姜等，其中富含糖类的物质是__________（填一种）．②下列做法不会损坏人体健康的是__________（填字母序号）．A．用干冰冷藏食品B．用甲醛溶液浸泡海产品C．用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿．（2）厨房里蕴藏着许多化学知识．①用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能．②“加碘盐”，这里的“碘”是指__________（填“单质”或“分子”或“原子”或“元素”）．③活性炭可用来吸收冰箱里的异味，这是利用活性炭的__________性．14．溶液是生活中常见的物质．20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线．①图2中表示甲物质的溶解度曲线的是__________（填“a”或“b”）②若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）15．金属与我们生活息息相关．某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：①操作I的名称是__________．②固体B是__________．③写出上述流程中所涉及的一个化学反应的化学方程式__________．16．化学物质之间很多可相互反应或相互转化．已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，相互关系如图所示．“→”表示转化关系．“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨；C为一种钠盐；B和C的溶液反应会产生白色沉淀．请回答下列问题：（1）A是__________（写化学式）；D可能是__________．（2）B的用途是__________（写一种）；C的俗名是__________．（3）写出B与C反应的化学方程式__________，该反应的基本类型是__________．三、实验与探究（本题有2小题，共31分）17．下面二个实验采用对比的实验方法进行探究．（1）用实验一图1所示装置进行二氧化性质的探究．当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是__________；C中观察到的现象是__________．（2）用实验二图2所示装置进行燃烧条件的探究．在D处放二氧化锰，E处放木炭，F中装澄清石灰水．为验证可燃物燃烧的两个条件，进行如下实验：①打开K，用注射器注入一定量氮气，在E处点燃酒精灯加热木炭，木炭不燃烧，此操作目的是__________．②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，D处产生气体，D处反应的化学方程式为__________．木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊．在E处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，F处发生反应的化学方程式为__________．此操作目的是__________．18．（16分）化学兴趣小组的同学对实验室中的一瓶冰状固体无水乙酸产生浓厚的兴趣，决定对这种酸与碱发生的反应展开探究．资料摘要：Ⅰ．无水乙酸（化学式可简写为HAc，Ac表示乙酸根）是一种有机酸，熔点16.6℃，在室温低于其熔点时，就会凝结成像冰一样的固体．Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末，吸收水分后变成蓝色晶体．【探究活动一】乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液酸碱性和溶质的变化取一定量的无水乙酸配成溶液．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入乙酸溶液，搅拌使溶液均一，所加乙酸溶液的体积从V1到V7，依次增大，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下：加入乙酸溶液的体积/mL 0 V1 V2 V3 V4 V5 V6 V7烧杯中溶液的pH X 12.7 12.5 12.2 11.9 7.0 6.5 5.3（1）表中X值__________（选填“小于”、“等于”或“大于”）12.7．（2）当加入乙酸溶液的体积为__________mL时，溶液呈中性．（3）当烧杯中溶液的pH=6.5时，溶液中的溶质有__________（写化学式）．（4）乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，由上表分析，酸碱之间确实发生了化学反应的依据是__________．【探究活动二】无水乙酸与氢氧化钙反应有水生成兴趣小组同学将无水乙酸熔化后，进行如图11所示的实验．往三个广口瓶中分别加入试剂后，均迅速塞紧瓶塞，并使瓶内的试剂充分混合．（5）往广口瓶中加入试剂后，迅速塞紧瓶塞，目的是__________．（6）观察到①和②两瓶中的白色无水硫酸铜均不变色，证明__________．（7）能证明无水乙酸与氢氧化钙反应有水生成的现象是__________．【探究活动三】（8）“探究活动一”和“探究活动二”用不同的实验方法证明了乙酸与碱确实能发生化学反应，请你另外设计一个实验方案再验证之：__________．四、计算与分析（本题共12分）19．氯化钠是食盐的主要成分．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1操作流程：（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是__________（填序号）．（2）操作⑤是蒸发溶液，当蒸发皿中__________时停止加热．（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是__________（可多选，填字母序号）．A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发过程中发生了液滴飞溅C．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（4）工业上常用电解饱和氯化钠水溶液的方法制备氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．若制得16.0g氢氧化钠，可同时得到氯气的质量是多少？参考答案及解析一、选择题（本题有12小题，1-6每小题2分，7-12每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是() A． O2 B． N2 C． 稀有气体 D． CO2考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的成分及各成分的性质分析判断，解答： 解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故正确；B、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故错误；C、稀有气体在空气中的含量较少，故错误；D、二氧化碳在空气中的含量较少，故错误．故答案为：A．点评：本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的性质即可解答．2．以下做法有利于环境保护的是() A． 大量使用农药、化肥 B． 公交车由燃油改为燃气 C． 燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛 D． 随意焚烧垃圾考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析： A、大量使用农药、化肥会对水体造成污染；B、燃油改为燃气减少了气体排放，有利于环境保护；C、大量燃放烟花爆竹会产生污染空气的物质；D、焚烧垃圾会严重污染空气．解答： 解：A、大量使用农药、化肥会对水体造成污染，故A不正确；B、燃油改为燃气减少了有害气体排放，有利于环境保护；故B正确；C、大量燃放烟花爆竹会产生污染空气的物质，故C错误；D、焚烧垃圾会严重污染空气．不利于环境保护，故D错误．故选：B．点评：环境保护是人们关注的热点，也是今年中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．3．元素的相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是() A． 原子序数是9 B． 氟是非金属元素 C． 元素符号是F D． 相对原子质量是19.00g考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答： 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，该元素的原子序数为9，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则该元素的元素符号是F，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．4．Cr2O3中Cr元素的化合价为() A．+1 B．+2 C．+3 D． +6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．解答： 解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．5．如图是某元素的原子结构示意图，则x为() A．1 B．8 C．11 D．10考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．专题： 化学用语和质量守恒定律．分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断．解答： 解：当质子数=核外电子数，为原子，则X=2+8+1=11．故选：C．点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．6．有关碳及其化合物的说法不正确的是() A． 金刚石硬度大，所以可用于裁切玻璃 B． 石墨能导电，所以可用作电极 C． 用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定 D． CO和CO2都有还原性，都可用来冶炼金属考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析： A、根据金刚石硬度大分析；B、根据石墨能导电分析；C、根据单质碳的稳定性分析；D、根据CO和CO2的性质和用途分析判断．解答： 解：A、金刚石硬度大，所以可用于裁切玻璃，说法正确；B、石墨能导电，所以可用作电极，说法正确；C、用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定，说法正确；D、CO具有还原性，可用来冶炼金属，CO2不具有还原性，不可用来冶炼金属，说法不正确．故选D．点评： 本题的难度不大，了解碳及其化合物的性质和用途即可分析解答．7．对于如图，理解错误的是() A． 原子可结合成分子 B． 氢分子的形成过程可表示为： C． 物质都是由分子构成 D． 化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；化学反应的实质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据由图示可知：氢分子的形成过程：由2个氢原子结合生成氢气分子；分子的构成；分子的破裂和原子的重新组合过程等信息进行解答．解答： 解：A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，故A正确；B、可用表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，理解正确，故B正确；C、氢气由大量的分子构成，但不代表“物质都是由分子构成”，有的物质由原子、离子构成，故C错误；D、化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合，故D正确．故选：C．点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握分子和原子的区别和联系．8．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是() A． B． C． D．考点： 纯净物和混合物的判别．专题： 物质的分类．分析： 只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．解答： 解：A、由图示可知含有两种原子，由一种分子构成属于纯净物，由两种原子构成，属于化合物，故A错；B、由图示可知由三种分子构成，属于混合物，故B正确；C、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故C错；D、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错．故选B．点评： 解答本题关键是要知道由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种分子构成属于混合物．9．下列属于金属共性的是() A．能够导电，能够导热 B． 是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 D． 硬度很大，熔点很高考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．解答： 解：A、金属能够导电，能够导热，故A正确；B、有的金属是有颜色的，例如铜是紫红的，故B错误；C、只有在金属活动顺序表排在氢前面的金属和酸反应放出氢气，后面的金属则不能，例如铜不能和稀盐酸反应．故C错误；D、不是所有的金属硬度都很大，熔点很高，有一些金属的硬度很小，熔点较低，故D错误．故选A．点评：解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．10．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是() A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D． 浓硫酸考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析： 根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，氯化钠在空气中质量几乎不会变化，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量也减少，浓硫酸具有吸水性而使质量增加．解答： 解：A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故错；B、氯化钠在空气中质量几乎不会变化，故错；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故错；D、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故对．故选：D．点评： 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．11．下列物质的俗称与化学式相符的是() A．烧碱NaOH B． 小苏打Na2CO3 C．纯碱NaHCO3 D． 熟石灰CaO考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答： 解：A．氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其俗称、化学式相符．B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗称、化学式不相符．C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不相符．D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、化学式不相符．故选A．点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．12．用有关试剂（或方法）区别下列物质不正确的是() A． 肥皂水：硬水与软水 B． 燃着的木条：氮气与二氧化碳 C． 燃烧法：羊毛与涤纶 D． 水：硝酸铵固体与氢氧化钠固体考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析： A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；B、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；D、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高进行分析．解答： 解：A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、取样品，燃烧，会产生烧焦羽毛气味的气体的是羊毛，没有此气味的气体产生的是涤纶，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：B．点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．二、填空与简答（本题有3小题，共27分）13．生活处处离不开化学．（1）通过食物获取各种营养．①肉丸是蕉城的传统美食，制作原料有：芋头、淀粉、五花肉、香葱、生姜等，其中富含糖类的物质是芋头（填一种）．②下列做法不会损坏人体健康的是A（填字母序号）．A．用干冰冷藏食品B．用甲醛溶液浸泡海产品C．用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿．（2）厨房里蕴藏着许多化学知识．①用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．②“加碘盐”，这里的“碘”是指元素（填“单质”或“分子”或“原子”或“元素”）．③活性炭可用来吸收冰箱里的异味，这是利用活性炭的吸附性．考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；元素的概念；碳单质的物理性质及用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析： （1）①人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析．②根据甲醛能够破坏蛋白质，对人体有害、硫酸铜溶液可电离出重金属离子铜离子，破坏蛋白质角度进行分析；（2）①根据洗涤剂洗油污的原理考虑；②生活中的“加碘盐”是加入的碘酸钾，其中的碘指的是元素，它们存在于化合物中，以化合态的形式存在；③活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．解答： 解：①富含糖类的物质是芋头、淀粉；②甲醛浸泡的海产品对人体有害，不能食用．（2）①洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；②生活中的加碘盐可以补碘，这里的“碘”不是碘单质，也不是碘分子或碘原子，是以化合物形式存在的碘元素；③活性炭可以除去冰箱异味，净化饮用水，这是利用了活性炭的吸附性．故答案为：（1）①芋头；②A；（2）①乳化；②元素；③吸附．点评：本题涉及的知识比较多，要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．14．溶液是生活中常见的物质．20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线．①图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）②若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度随温度的变化特点确定溶解度曲线，根据溶质质量分数的计算公式确定溶质质量分数的变化，据此解答．解答： 解：①20℃时，b的溶解度小于a的溶解度，故有固体剩余的是b物质，图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b，故填：b；②不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，溶质质量增大，故其溶液中溶质的质量分数变大，故填：变大．点评： 掌握溶解度曲线的意义和溶液组成的改变对溶质质量分数的变化的确定是解答本题的关键．15．金属与我们生活息息相关．某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：①操作I的名称是过滤．②固体B是铜．③写出上述流程中所涉及的一个化学反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．考点：金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：根据流程图分析：对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再加入稀硫酸除去过量的铁，最后达到实验目的，从而书写方程式．解答： 解：①操作1和2是将固体和液体的分离，因此是过滤；②从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁；过滤后所得的固体里含有铁和铜；加入过量的Y是稀硫酸，得到固体B是铜；③从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁；过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了；再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体；因此上述流程中所涉及到的化学反应有：铁和硫酸铜反应，铁和稀硫酸反应，化学方程式分别为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答案为：①过滤；②铜；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．点评：本题着重考查了学生分析实验流程图，及对金属活动性顺序的应用，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．16．化学物质之间很多可相互反应或相互转化．已知A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，相互关系如图所示．“→”表示转化关系．“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨；C为一种钠盐；B和C的溶液反应会产生白色沉淀．请回答下列问题：（1）A是CO2（写化学式）；D可能是盐酸．（2）B的用途是建筑材料（写一种）；C的俗名是纯碱．（3）写出B与C反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨可知A是二氧化碳；根据图示可得C就是碳酸钠；B和C的溶液反应会产生白色沉淀，且B又能和二氧化碳反应，故B就是氢氧化钙；由图示可知物之间的反应关系则D就是酸，稀盐酸或稀硫酸．解答： 解：根据A是一种常用来灭火的气体，固态A可用于人工降雨可知A是二氧化碳；根据图示可得C就是碳酸钠；B和C的溶液反应会产生白色沉淀，且B又能和二氧化碳反应，故B就是氢氧化钙；由图示可知物之间的反应关系则D就是酸，稀盐酸或稀硫酸．答案（1）CO2盐酸（2）建筑材料纯碱（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH复分解反应点评：此题为框图型物质推断题，完成此题，关键是根据题干提供的信息，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式．三、实验与探究（本题有2小题，共31分）17．下面二个实验采用对比的实验方法进行探究．（1）用实验一图1所示装置进行二氧化性质的探究．当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C中观察到的现象是干燥的石蕊试纸不变色，潮湿的石蕊试纸变红．（2）用实验二图2所示装置进行燃烧条件的探究．在D处放二氧化锰，E处放木炭，F中装澄清石灰水．为验证可燃物燃烧的两个条件，进行如下实验：①打开K，用注射器注入一定量氮气，在E处点燃酒精灯加热木炭，木炭不燃烧，此操作目的是证明燃烧需要氧气．②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，D处产生气体，D处反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊．在E处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，F处发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．此操作目的是证明可燃物的温度要达到着火点才会燃烧．考点： 探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 科学探究．分析： 根据碳酸钙与盐酸的反应以及二氧化碳的化学性质进行分析解答；根据燃烧的条件以及氧气的制取进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答解答： 解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，二氧化碳不能是干燥的试纸变色，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；干燥的石蕊试纸不变色，潮湿的石蕊试纸变红；（2）加热的木碳在充有氮气的环境中不能燃烧，说明物质燃烧需要氧气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧有二氧化碳产生，故C处发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．有题目中的信息可知，未点燃木炭，木炭不燃烧，点燃木炭时，木炭燃烧，故此操作目的是验证燃烧需要温度达到自身的着火点．故答案为：①证明燃烧需要氧气；②2H2O22H2O+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；证明可燃物的温度要达到着火点才会燃烧．点评： 本题主要考查了二氧化碳的性质和燃烧条件的探究，有一定的难度．掌握化学方程式的书写以及物质的性质、燃烧的条件是解答本题的关键．18．（16分）化学兴趣小组的同学对实验室中的一瓶冰状固体无水乙酸产生浓厚的兴趣，决定对这种酸与碱发生的反应展开探究．资料摘要：Ⅰ．无水乙酸（化学式可简写为HAc，Ac表示乙酸根）是一种有机酸，熔点16.6℃，在室温低于其熔点时，就会凝结成像冰一样的固体．Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末，吸收水分后变成蓝色晶体．【探究活动一】乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液酸碱性和溶质的变化取一定量的无水乙酸配成溶液．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入乙酸溶液，搅拌使溶液均一，所加乙酸溶液的体积从V1到V7，依次增大，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下：