江西省抚州市九年级下学期期中考试化学试卷及答案解析 （两套）

江西省抚州市九年级下学期期中考试化学试卷（一）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．用食醋除水垢B．河水静置沉降C．夏天雪糕融化D．灯泡通电发光2．在如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）A．B．C．D．3．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（）A．血液B．唾液C．胃液D．尿液4．2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信息，判断下列说法错误的是（）A．氦元素的原子序数为2B．氦元素的相对原子质量为4.003C．氦原子核外有2个电子D．在化学反应中，氦原子容易失去电子5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：尿素、乙醇、乙酸B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．碱：烧碱、纯碱、消石灰6．下列操作正确且能达到实验目的是（）A．探究分子运动B．比较合金与纯金属的硬度C．熄灭酒精灯D．探究物质燃烧的条件7．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道8．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HClB．La2O3和HClC．La和HClD．NaCl和La（OH）39．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质B．c物质的溶解度随温度的升高而增大C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法D．t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等10．下列图象能正确反映对应变化关系的是：（）A．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液二、选择填空题（5×3分=15分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案．选择2分，填空1分）11．下列事实和解释相符的是A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用D．活性炭净水﹣﹣．12．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物（按图中顺序）的质量比为（填最简整数比）13．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是A．薄荷脑是3种元素组成的无机物B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大D.1个薄荷脑分子中含有个原子．14．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管口出现气泡的是A．Zn和H2SO4B．NH4NO3和H2OC．NaCl和H2OD．．15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氢氧化钠和碳酸氢钠溶液三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16．用化学用语填空：（1）磷元素；2个硫酸根离子；2个一氧化碳分子．（2）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：①A、B、C属于离子的是（填写离子符号）．②在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为．17．李琳与本小组的同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题”．请你运用所学化学知识回答她的问题．（1）“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明物质充分燃烧需要与__充分接触．（2）看看石桌上的美味佳肴：白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类的物质是．（3）我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚊酸呈酸性而有毒，我们随身带了下列物品，应该涂抹的是（填序号）．A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．矿泉水（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用区分硬水和软水，常用的方法降低水的硬度．（5）请你提出一种防治水污染的有效措施或方法．18．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是（填序号）①原子②分子③离子（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为．（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是（填序号）．A．硅电池板B．铝合金灯柱C．塑料灯罩D．钢质防盗螺丝．19．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式．20．A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：（1）E的化学式为，B与E反应的化学方程式为：，该反应的类型是反应．（2）C与D反应的化学方程式为．（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→（填化学式）四．实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①；（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用（填字母），只能用此收集方法的原因是，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为；（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是；（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取较多的硫化氢应选用的装置是（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收．22．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳．写出一氧化碳还原氧化铜的反应方程式【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．23．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②（写化学方程式）．Ⅰ．固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是．【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立．【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为．Ⅱ．溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是．【实验】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．五、计算题（共10分）24．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为克．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．用食醋除水垢B．河水静置沉降C．夏天雪糕融化D．灯泡通电发光考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：解：A、用食醋除水垢过程中，食醋中的醋酸能够水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应生成新物质，属于化学变化；B、河水静置沉降过程中，只是不溶于水的物质从水中沉淀出来，没有生成新物质，属于物理变化；C、夏天雪糕融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；D、灯泡通电发光过程中，没有生成新物质，属于物理变化．故选：A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．2．在如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．解答：解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸．A、图中所示标志是塑料制品回收标志，加油站无需张贴，故选项错误．B、图中所示标志是节约用水标志，加油站无需张贴，故选项错误．C、图中所示标志是禁止烟火标志，是加油站必须张贴的安全标志，故选项正确．D、图中所示标志是中国节能标志，加油站无需张贴，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键．3．人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（）A．血液B．唾液C．胃液D．尿液考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性．C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性．D、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选：C．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4．2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能．根据如图的信息，判断下列说法错误的是（）A．氦元素的原子序数为2B．氦元素的相对原子质量为4.003C．氦原子核外有2个电子D．在化学反应中，氦原子容易失去电子考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．并结合原子结构示意图的信息来分析解答．解答：解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为2，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确．C．由氦原子结构示意图可知，氦原子核外有2个电子，故选项说法正确．D．氦元素属于稀有气体元素，化学性质不活泼，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用原子结构示意图以及元素周期表中元素的信息、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子进行分析解题的能力．5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A．有机物：尿素、乙醇、乙酸B．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．碱：烧碱、纯碱、消石灰考点：有机物与无机物的区别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：物质的分类．分析：根据物质的分类知识及合成材料的概念进行分析解答．解答：解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，尿素、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；B、合金是金属材料，故选项错误．C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、纯碱不是碱是盐．故选项错误；故答案为：A．点评：本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．6．下列操作正确且能达到实验目的是（）A．探究分子运动B．比较合金与纯金属的硬度C．熄灭酒精灯D．探究物质燃烧的条件考点：化学实验方案设计与评价．专题：实验方案评价题．分析：A、根据酸不能使酚酞试液变色考虑；B、通过刻划来看硬度；C、根据熄灭酒精灯的方法考虑；D、根据燃烧条件实验设计考虑．解答：解：A、因为盐酸属于酸，酸不能使酚酞试液变色，所以不能说明分子在运动，故A错；B、用黄铜片在纯铜上能刻划上印记，说明合金的硬度比组成成分金属的硬度大，故B正确；C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故C错；D、探究燃烧的条件缺少对可燃物温度需要达到着火点的验证，应该在铜片上放上一块红磷，进行对照试验，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道酸不能使酚酞试液变色，熄灭酒精灯的方法，掌握燃烧条件实验的验证方法．7．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道考点：氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发的注意事项分析判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析；D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．解答：解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故A错误；B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底．故B正确；C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液中，故C错误；D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故D错误．故选：B．点评：本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键．8．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HClB．La2O3和HClC．La和HClD．NaCl和La（OH）3考点：复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据复分解反应发生的条件进行分析，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，当碱和盐、盐和盐、金属和盐反应时，反应物必须可溶，然后根据物质间的反应进行分析．解答：解：A、La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A正确；B、La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B正确；C、La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故C正确；D、La（OH）3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故D错误．故选D．点评：本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．9．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质B．c物质的溶解度随温度的升高而增大C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法D．t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；B、根据C的溶解度曲线图解答；C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）解答；D、根据t2℃时，a，b两种物质的溶解度解答．解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法将b的不饱和溶液变为饱和溶液，故错；D、t2℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为，故对．答案：D．点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识．10．下列图象能正确反映对应变化关系的是：（）A．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液考点：溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A．根据饱和溶液的形成来分析；B．根据金属与酸的反应过程来分析；C．根据高锰酸钾加热分解的过程来分析；D．根据过氧化氢分解的过程来分析．解答：解：A．在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；B．等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故B错误；C．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量不变，故C错误；D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误．故选：A．点评：根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．二、选择填空题（5×3分=15分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案．选择2分，填空1分）11．下列事实和解释相符的是AA．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用D．活性炭净水﹣﹣吸附性．考点：金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：A．根据铜的导电性来分析；B．根据稀盐酸的化学性质来分析；C．根据汽油的作用来分析；D．根据活性炭的性质来分析解答：解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味．故答案为：A吸附性点评：本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的用途即可正确解答本题．12．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是CA．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物（按图中顺序）的质量比为14：1（填最简整数比）考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．专题：化学反应模拟图型．分析：由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式的意义可进行有关的分析与判断．解答：解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故A说法不正确；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故B说法不正确；C、由方程式可知，CO和H2O是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C说法正确．D、由方程式可知，该反应所得生成物（按图中顺序）的质量比为：28：2=14：1．故选：C，D填入：14：1．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．13．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是CA．薄荷脑是3种元素组成的无机物B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大D.1个薄荷脑分子中含有31个原子考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质的组成以及无机物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量分数大小比较方法来分析；D．根据化学式的微观意义来分析．解答：解：A．薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法错误；B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×20）=6：1，故选项说法错误；C．薄荷脑中碳、氢元素、氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：16=30：5：4，由此可见其中碳元素的质量分数最大数，故选项说法正确；D.1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子．故答案为：C；31．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．14．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管口出现气泡的是AA．Zn和H2SO4B．NH4NO3和H2OC．NaCl和H2OD．氢氧化钠与水．考点：反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．专题：实验性简答题．分析：导管口有气泡产生，说明这两种物质混合后有气体生成或放出热量，据此解答．解答：解：A、锌和稀硫酸反应生成氢气，故会产生气泡，正确；B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不会产生气泡，错误；C、氯化钠溶于水物能量的变化，溶液温度不变，故不会产生气泡，错误；D、氢氧化钠溶于水放出热量，故会出现气泡；故填：A，氢氧化钠与水．点评：本道题在考查学生化学知识的同时也考查了有关气体压强的知识，解题关键是要弄清楚哪些反应有气体生成，哪些反应会消耗气体，哪些反应会放热，哪些反应会吸热．15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是A烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氢氧化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸等考点：碱的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸；镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气；稀盐酸和碳酸氢钠反应产生的二氧化碳会和氢氧化钠反应；根据各物质之间的反应情况进行分析．解答：解：A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A正确；B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误；C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误；D、氢氧化钠能和稀盐酸反应，碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳又能够和氢氧化钠反应产生碳酸钠，因此盐酸先把氢氧化钠反应完才能够和碳酸氢钠反应产生气体．故答案为：A；稀盐酸等．点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）16．用化学用语填空：（1）磷元素P；2个硫酸根离子2SO42﹣；2个一氧化碳分子2CO．（2）下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：①A、B、C属于离子的是Na+（填写离子符号）．②在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为﹣2．考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义；（2）根据离子是带电的原子，化合价代数和为零进行分析．解答：解：（1）元素直接用元素符号表示，所以磷元素表示为：P；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸根离子表示为：2SO42﹣；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个一氧化碳分子表示为：2CO；（2）通过分析可知，A是氢原子，B是钠离子，C是硫原子，所以属于离子的是Na+；在A、C形成的化合物中，氢通常显+1价，所以C元素的化合价为﹣2．故答案为：（1）P，2SO42﹣，2CO；（2）Na+，﹣2．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．李琳与本小组的同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题”．请你运用所学化学知识回答她的问题．（1）“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟．说明物质充分燃烧需要与_氧气_充分接触．（2）看看石桌上的美味佳肴：白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类的物质是白馒头．（3）我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚊酸呈酸性而有毒，我们随身带了下列物品，应该涂抹的是C（填序号）．A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．矿泉水（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸的方法降低水的硬度．（5）请你提出一种防治水污染的有效措施或方法工业废水经处理后再排放．考点：燃烧与燃烧的条件；硬水与软水；水资源的污染与防治；中和反应及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（2）白馒头中含有丰富的糖类，花生米中含有丰富的油脂，鲫鱼汤中含有丰富的蛋白质，腌黄瓜中含有无机盐和维生素；（3）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；（4）日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度．（5）根据水污染的途径分析，水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染．解答：解：（1）往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟，这是因为枯枝不能和氧气充分接触的缘故，说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触．故答案为：氧气；（2）白馒头、花生米、鲫鱼汤、腌黄瓜中，其中富含糖类物质的是白馒头．故答案为：白馒头；（3）食醋显酸性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处；食盐水显中性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处；矿泉水一般显中性，不能用于涂抹蚊虫叮咬处；肥皂水显碱性，可以用于涂抹蚊虫叮咬处，以减轻痛苦．故答案为：C．（4）日常生活中区分硬水与软水，简述实验步骤与现象：取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水泡沫多的是软水．硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度；故本题答案为：肥皂水；煮沸．（5）水污染的途径有：工业污染、农业污染、生活污染．所以防止水污染一是工业“三废”经过处理后再排放；二是农业上合理使用农药和化肥；三是生活污水经处理后再排放．故填：工业废水经处理后再排放．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．18．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）①原子②分子③离子（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为PbO2．（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．A．硅电池板B．铝合金灯柱C．塑料灯罩D．钢质防盗螺丝．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；根据物质的组成材料进行分析解答．解答：解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；故答案为：①；（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，反应前含有2个Pb原子，2个S原子，4个H原子，10个O原子，反应后含有1个Pb原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，故X中含有1个Pb原子，2个O原子，故其化学式为PbO2；故答案为：PbO2；（4）A．硅电池板属于无机非金属材料；B．铝合金灯柱属于金属材料；C．塑料灯罩属于有机合成材料；D．钢质防盗螺丝属于金属材料．故答案为：C．点评：本题考查了物质构成的知识及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．19．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时左管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠，可能含有的溶质的化学式为HCl，写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．考点：中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．解答：解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，因此，除酚酞、水外，还可能含有稀盐酸；故答案为：（1）左；（2）氯化钠；HCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．点评：本题考查了酸碱指示剂的变色情况，完成此题，可以依据已有的知识进行．20．A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：（1）E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应的类型是复分解反应．（2）C与D反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4→CO2（填化学式）考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：（1）根据A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氯化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁；根据推出的反应物、生成物书写方程式，判断反应类型；（2）根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁书写方程式；（3）根据E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳解答．解答：解：（1）根据A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，所以B是氢氧化钙，E属于酸类，所以E是硫酸，硫酸和C会发生反应，所以C是铁或氧化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以A是二氧化碳，氯化铜不与硫酸反应，D是氯化铜，C是铁；E的化学式为H2SO4，B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化何物的反应，属于复分解反应；（2）铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2．故答案为：（1）H2SO4，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，复分解；（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（3）H2SO4，CO2．点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后依据推出的物质再去推导其他的物质，最后进行验证即可．四．实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用E（填字母），只能用此收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是有大量的气泡从集气瓶口一边冒出；（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取较多的硫化氢应选用的装置是BE（或AE）（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）认识常见仪器的名称；（2）根据气体的性质来确定收集方法，根据装置的特点来分析；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（4）排水法收集氧气，若有大气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了；（5）根据二氧化锰在该反应中充当催化剂来分析；（6）据制取硫化氢的反应原理分析发生装置，并据硫化氢的密度和溶解性选择收集装置．结合硫化氢气体的性质解答．解答：解：（1）①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；故填：E；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，B；（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）排水法收集氧气，若有大气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了；故填：有大量的气泡从集气瓶口一边冒出．（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量不变，而固体的总质量减少，反应前后二氧化锰的质量分数增大；故填：增大；（6）实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液在常温下反应制取气体，制取较多的气体可选择A或B来制取；硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，因此收集装置应选用E；由于硫化氢气体能溶于水且水溶液呈酸性，故可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收剩余的硫化氢．故填：BE（或AE），氢氧化钠（答案合理即可）．点评：实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性，当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集．当气体不溶于水时，用排水法收集．22．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是c．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．写出一氧化碳还原氧化铜的反应方程式CO+CuOCu+CO2【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．考点：碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置．【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等．【实验反思】根据一氧化碳、二氧化碳中碳、氧元素比分析．解答：解：【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c；故填：c；【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．故答案为：氧化铜；变浑浊．C；CuO（或氧化铜）；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8．故填：大于．点评：本题的难度不大，了解碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识是解答本题的关键．23．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（写化学方程式）．Ⅰ．固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是Ca（OH）2微溶于水．【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，猜想②成立．【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37．Ⅱ．溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是固体A中含有Ca（OH）2．【实验】取少量溶液B于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：根据碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙进行解答；【实验】根据若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀进行解答；【组成测定】根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，即可求出CaCO3和Ca（OH）2的质量比进行解答；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37；【猜想】根据由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠进行解答；【实验】根据溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明进行解答．解答：解：碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2微溶于水；【实验】若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；【组成测定】经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37．故填：50：37；【猜想】由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体A中含有Ca（OH）2；【实验】溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明．故填：Na2CO3．点评：通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．五、计算题（共10分）24．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；（2）所加盐酸的溶质质量分数．（3）当加入稀盐酸质量为40克时，所得溶液的质量为48.96克．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：由图中数据可知，加入40g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，根据表中通过的数据和反应的化学方程式，可以进行相关方面的计算．解答：解：（1）加入40g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，每次加入10g稀盐酸时，反应的碳酸钙的质量是4g，因此4次反应的碳酸钙的质量是16g，石灰石样品中杂质的质量为：20g﹣16g=4g，故填：4．（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为x，2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，73100x4g=，x=2.92g，所加盐酸的溶质质量分数为：×100%=29.2%，答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%．（3）设反应生成二氧化碳的质量为y，2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，1004416gy=，y=7.04g，当加入稀盐酸质量为40g时，所得溶液的质量为：16g+40g﹣7.04g=48.96g，故填：48.96．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．江西省抚州市九年级下学期期中考试化学试卷（二）一、选择题1．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕2．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放3．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同6．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验7．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性C取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对H2O2分解有催化作用D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性A．AB．BC．CD．D8．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2+32，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．4P+5O22P2O5B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．2H2O2H2↑+O2↑9．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B．HClNaOHCuSO4MgSO4C．Na2CO3K2SO4BaCl2HClD．NaNO3HClCaCl2KOH10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸二、选择填空题11．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是．A．氧化物；生石灰、铁锈和“干冰”B．单质：金刚石、液氧和铜粉C．合成材料：合成纤维、合金和合成橡钢D．．12．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是．A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C．其中碳元素的质量分数为50%D．．13．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是．A．生成物一定属于氧化物B．乙分子中A与B的原子个数比为1：2C．该反应不可能是分解反应D．．14．在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是．A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银河锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根D．．15．下列除去杂质的方法中，不正确的是．选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干燥DFeSO4（H2SO4）三、填空与说明题16．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空：①两个碳酸分子；②3个铵根离子；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是；②实验室常用的液体燃料是；③写出一个中和反应的化学方程式．17．“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：，基本反应类型是．（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为．18．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是．（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是（3）铁元素是人体必需的一种微量元素．食用“加铁酱油”可预防．（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是．（5）油炸食品不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：．19．阅读下面科普短文：我国制作盘菜的历史悠久，制作泡菜是把新鲜蔬菜在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）依据文章内容，回答下列问题．（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的．（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应．（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是（填字母序号，下同）．A．泡制2﹣3天B．泡制5﹣6天C．泡制12天后（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是．A．最好加入一些姜汁B．最好在较低温度下泡制C．最好加入一些富含维生素C的水果D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：．20．A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：（1）E的化学式；C的化学式．（2）写出有关反应的化学方程式：①；②．四、实验与探究题21．实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号）．若改用图2装置收集氧气，则气体应从进（填“a”或“b”）．（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A．石灰水已经完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体．【实验探究】①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是．②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写如表：实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通入AgNO3溶液中气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为（填字母）．22．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．[探究一]铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应．（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．，观察并记录现象即可证明．[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快．a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快．a、镀锌铁b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是．a、银粉b、铜粉c、镁粉[交流与思考]（6）写出一种防止铁生锈的方法．23．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是．【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象五、计算题24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为g（2）该石灰石样品的纯度．（3）反应完全后最终溶液中氧化钙的质量分数？参考答案与试题解析一、选择题1．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B．酿造白酒的过程中有新物质﹣﹣酒精生成，属于化学变化．C．只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．D．只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放【分析】A．根据水的组成分析；B．根据肥皂水的鉴别方法来分析；C．根据自来水的净化过程分析；D．根据水体污染的原因来分析．【解答】解：A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误；B．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确；C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．故选BC．3．下图所示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．故选D4．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放【分析】A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；B．加入大量食品添加剂，使用过量会对人体造成危害，影响人体健康；C．根据我们应合理膳食进行解答；D．工业废水、生活污水的任意排放会污染水资源．【解答】解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；C、脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好，故C错误；D．工业废水、生活污水不处理，任意排放，会污染水质，故D错误；故选A．5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同【分析】A、根据方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，分析元素质量分数的变化；B、根据化学式中右下角的数字的意义分析；C、根据反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式；D、根据反应物的状态和反应条件分析发生装置．【解答】解：A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选项错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故选项正确；D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误；故选项为：C．6．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可