高二化学必修二知识点总结

高二化学必修二学问点总结高尔基说过：“天才就是劳动，人的天赋就像火花，它即可以熄灭，也可以旺盛的燃烧起来，而是它门成为熊熊烈火的方法那就是劳动。”劳动就是勤奋，勤奋是产生天才的根本缘由。勤奋学习也是这样，下面是我给大家带来的高二化学必修二学问点总结，盼望能助你一臂之力!

高二化学必修二学问点总结1

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反响)

2)无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反响的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反响

加热时，能与卤代烃、酯反响(取代反响)

与Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物反响生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反响生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反响的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反响的物质

(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

有机化学学问点

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反响。

5.银镜反响的有机物

(1)发生银镜反响的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向必需量2%的AgNO3溶液中逐滴参与2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。

(3)反响条件：碱性、水浴加热酸性条件下，那么有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

(4)试验现象：①反响液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反响方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

银镜反响的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

【记忆诀窍】：1—水(盐)、2—银、3—氨

甲醛(相当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O

葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O

(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag

6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反响

(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向必需量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反响条件：碱过量、加热煮沸

(4)试验现象：

①假设有机物只有官能团醛基(—CHO)，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变更，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;②假设有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

(5)有关反响方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

OHC-CHO+4Cu(OH)2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O

HCOOH+2Cu(OH)2→CO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

(6)定量关系：—COOH～?Cu(OH)2～?Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

7.能发生水解反响的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)

8.能跟FeCl3溶液发生显色反响：酚类化合物。

9.能跟I2发生显色反响：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反响：含苯环的自然蛋白质

11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

(1)有机物①通过加成反响使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

②通过取代反响使之褪色：酚类留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反响使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参与反响)留意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

(2)无机物①通过与碱发生歧化反响3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②与复原性物质发生氧化复原反响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

高二化学必修二学问点总结2

一、原子构造

质子(Z个)

原子核留意：

中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

Z

1.原子(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一(能量最低)二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有必需数目的质子和必需数目的中子的一种原子。

同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原那么：

①按原子序数递增的依次从左到右排列

②将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.构造特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期其次周期28种元素

周期第三周期38种元素

元(7个横行)第四周期418种元素

素(7个周期)第五周期518种元素

周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满(已有26种元素)

表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

(16个族)零族：稀有气体

高二化学必修二学问点总结3

一、化学能与热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是吸取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。

④大多数化合反响(特殊：C+CO22CO是吸热反响)。

常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化复原反响

(4)电极名称及发生的反响：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，

电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判定方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响类型：

负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池