高中高二化学下学期期末试卷练习

2019年中学高二化学下学期期末试卷练习一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是 A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分别 B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 C.CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏 2.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下： 物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水溶性 甲C3H6O2-9855.50.93可溶 乙C4H8O2-84870.90可溶 依据物理性质，将混合物中甲、乙分别的最佳方法是 A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液 3.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为： 下列关于脑白金说法不正确的是 A.能发生加成反应 B.属于芳香族化合物 C.分子式为C13H18N2O2 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.下列反应属于加成反应的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.蔗糖在人体内转化为葡萄糖 C.苯在催化剂作用下转化为环己烷D.乙醇在催化剂作用下转化为乙醛 5.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A.①②B.①③C.②④D.③④ 6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷 7.(1、2班做)月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有 A.2种B.3种C.4种D.6种 7.(5、6班做)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种B.7种C.8种D.9种 8.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是 A.2.2-二甲基-3-戊烯B.2.2-二甲基-4-戊烯 C.4.4-二甲基-2-戊烯D.2.2-二甲基-2-戊烯 9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是 A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，4-二甲基戊烷 C.3，4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷 10.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体) A.5种B.6种C.7种D.8种 11.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是 CH3C2H5C2H5 A.2，4-二甲基-3-乙基己烷B.3-异丙基-4-甲基已烷 C.2-甲基-3，4-二乙基戊烷D.3-甲基-4-异丙基已烷 12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，复原到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 A.12.5%B.25%C.50%D.75% 13.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是 A.B.C.D. 14.下列有机物命名正确的是 A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇 C.间二甲苯D.2-甲基-2-丙烯 15.将肯定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全汲取，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水削减5.8g，该有机物是 A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯 16.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是 A.A分子属于酯类化合物，在肯定条件下能发生水解反应 B.A在肯定条件下可与4molH2发生加成反应 C.符合题中A分子结构特征的有机物有两种 D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 二、填空题(18分) 17.(10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下试验：先取肯定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发觉溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发觉在甲同学的试验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推想在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必需先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： (1)写出甲同学试验中两个主要的化学方程式 (2)甲同学设计的试验(填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推想此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是;在验证过程中必需全部除去。 (4)请你选用下列四个装置(可重复运用)来实现乙同学的试验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 18.(8分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)： 请回答下列问题： (1)A的化学名称是_______; (2)B和A反应生成C的化学方程式为__________， 该反应的类型为_________; (3)D的结构简式为___________; (4)D的同分异构体的结构简式为___________。 三、试验题(28分) 19.(14分)1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点 5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。试验室制备1-乙氧基萘的过程如下： +C2H5OH+H2O 1-萘酚1-乙氧基萘 (1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。试验中运用过量乙醇的缘由是。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。 (2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的依次是。 A.③②④①B.①②③④C.②①③④ (3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有，。 (4)试验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的改变如图所示，时间延长、温度上升1-乙氧基萘的产量下降的缘由可能是、。 (5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述试验现象与结论：。 20.(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、试验装置如下所示： 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯 熔点/℃122.4-97-12.3 沸点/℃24964.3199.6 密度/g-31.26590.7921.0888 水溶性微溶互溶不溶 试验一：制取苯甲酸甲酯 在大试管中加入15g苯甲酸和肯定量的甲醇，边振荡边缓慢加入肯定量浓硫酸，按图A连接仪器并试验。 (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为________________________。 (2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和肯定量的甲醇和肯定量浓硫酸外还须要加入。 (3)中学试验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以实行的措施有 __________________________。 试验二：提纯苯甲酸甲酯 该试验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯 (4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是。 (5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 试验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用 (6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他试验条件相同时须要测量的试验数据是。 四、计算题(共6分) 21.室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发觉混合气体的体积削减60mL，将