化学反应原理的综合应用课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

化学反应原理综合应用1/22

化学反应原理综合题包括内容主要包含化学反应过程中焓变、化学能与电能相互转化、电极反应式书写、化学反应速率定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中应用、化学平衡常数计算、反应条件控制、弱酸弱碱转化、pH计算、离子浓度大小比较、离子共存、难溶物之间转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考普通以与生产、生活联络紧密物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。2/22高考命题热点：1.热化学方程式书写，ΔH计算，盖斯定律应用2.化学反应速率、化学平衡常数计算，平衡移动

3.电化学中电极反应式书写和相关计算，新型电池4.电解质溶液中曲线分析，离子浓度大小比较，pH计算5.沉淀溶解平衡，溶度积应用3/22【考点一】反应热4/22经过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢热化学方程式分别为_________________________________________________________________________________________，制得等量H2所需能量较少是_____________。【考点一】反应热系统(Ⅱ)5/221．化学反应焓变题中应注意问题

(1)正确了解ΔH正负号意义及焓变与能量改变关系。

(2)利用盖斯定律计算多步反应ΔH时，要注意反应分子式前面系数与ΔH对应关系，利用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有物质要用消元法除去，出现物质要按照总反应式中分子数保留。(3)掌握ΔH计算两个公式(4)书写热化学方程式要记得标状态，ΔH正负号、单位，数值要与

化学计量数对应。6/22【考点二】反应速率与化学平衡2.5>>7/22【考点二】反应速率与化学平衡B8/22【考点二】反应速率与化学平衡9/22【考点二】反应速率与化学平衡ac大于小于10/222．化学反应速率和化学平衡题中应注意问题

(1)掌握浓度，温度，压强，催化剂对化学速率影响(2)计算反应速率时，要尤其注意时间、体积、浓度单位换算。(3)掌握浓度，温度，压强对化学平衡影响(4)利用化学平衡三段式列式处理问题(5)平衡标志判断11/223．化学平衡常数题中应注意问题

(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行反应，H2O不列入平衡常数计算表示式中；气体反应、有机反应，H2O浓度要列入平衡常数计算表示式中。

(2)平衡常数(K)式中浓度是平衡状态时物质量浓度，而浓度商(Q)式中浓度是任意时刻物质量浓度。(3)平衡常数(K)只与温度相关12/22已知CO2能够生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJ/mol。300℃时，在一定容积密闭容器中，c(CO2)＝1.00mol/L，c(H2)＝1.60mol/L开始反应，结果以下图所表示，回答以下问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内平均反应速率：v(H2)＝______mol/(L·h)。

【巩固练习】0.05413/22(2)以下叙述正确是________。A．当容器内气体密度不再改变时，反应不一定到达平衡状态B．充入氩气增大压强有利于提升CO2转化率C．CO2

平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高AD14/22

(3)依据图中数据，计算此反应在300℃时平衡常数K＝

(4)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)______K(300℃)(填“<”、“＝”或“>”)。(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－242.8kJ/mol，则反应2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝0.050<－353.6kJ/mol15/22(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，组成甲烷燃料电池。其负极电极反应式：____________________________________。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一个电解法制取Fe(OH)2试验装置(以下列图所表示)，通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。以下说法中正确是______(填序号)。

A．电源中a一定为正极，b一定为负极

B．能够用NaCl溶液作电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生反应是2H＋＋2e－===H2↑【考点三】电化学基础BD16/224．原电池与电解池题中应注意问题

(1)原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应(2)离子移动：原电池中正向正，负向负；电解池中阴向阳，阳向阴

(3)可充电电池放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。给电池充电时正接正，负接负(4)切记阴、阳离子放电次序(5)掌握电极反应式书写方法和步骤17/22【巩固练习】(3)以葡萄糖（C6H12O6）为燃料微生物燃料电池结构示意图如图所表示。

①A为生物燃料电池

(填“正”或“负”)极。②正极反应式为

；负极反应式为

。③放电过程中，H＋由

(填“正”或“负”，下同)极区向

极区迁移。④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准情况下CO2气体

L。⑤该电池

(填“能”或“不能”)在高温下工作。18/22

【随堂训练】1．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成有机物。

(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：____________________________。

(2)当氨碳比＝4时，CO2转化率随时间改变关系以下列图所表示。①A点逆反应速率v逆(CO2)__________B点正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②NH3平衡转化率为__________。小于30%19/222．碳和碳化合物在生产、生活中应用非常广泛，在提倡健康生活已成时尚今天，“低碳生活”不再只是一个理想，更是一个值得期待新生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量热，可作为能源用于人类生产和生活。已知：①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1214kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝-566kJ/mol。则表示甲烷燃烧热热化学方程式：_________________。

【随堂训练】CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol－120/22(2)将不一样量CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2

(g)＋H2

(g)，得到以下三组数据：

②试验1中，以v(H2)表示平均反应速率为_________________________________。试验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol抵达平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。放0.16mol/(L·min)21/22

③试验2中，到达平衡时CO转化率为__________________________________________________________________。 ④试验3跟试验2相