第三节化学平衡第一课时省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第三节化学平衡第一课时化学平衡建立和判断1/24复习回顾1.什么叫可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行反应,叫做可逆反应.2、不能进行到底1、同一条件下注意：2/24讨论：怎么了解可逆反应“度”限制？饱和溶液：蔗糖溶液蔗糖晶体

饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗？?

没有！3/24开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率到达溶解平衡，形成蔗糖饱和溶液到达溶解平衡后，溶解与结晶没有停顿，只是速率相等。溶解平衡是一个动态平衡。4/24那么，可逆反应情况又怎样呢？5/24开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0正反应速率逐步减小，逆反应速率逐步增大c(CO2)、c(H2)逐步增大

进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率大小相等，且不再改变

在容积为1L密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐步减小伴随反应进行：6/24t1V逆正V=V正V逆化学平衡状态时间速率化学平衡状态t1时刻后，v正＝v逆

,即正反应消耗反应物量与逆反应生成生成物量相等，反应物和生成物浓度不再发生改变——化学平衡状态7/24一、化学平衡状态指在一定条件下可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。前提：可逆反应实质：v(正)=v(逆)

≠0标志：反应混合物中各组分浓度保持不变注意三点8/241、化学平衡状态特征(1)逆：可逆反应(2)等：v(正)=v(逆)≠0

(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分浓度保持不变、含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，建立新平衡。9/242、判断是否到达平衡状态标志以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：①等：v正=v逆（即任一个物质生成速率等于其消耗速率）②定：各组分含量保持不变直接10/24③x+y≠z时，混合气体总压强、总体积、总物质量不随时间延长而改变。④混合气体颜色、密度、平均摩尔质量不随时间延长而改变以xA(g)+yB(g)zC(g)为例：间接11/24【例１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡标志是（）A.

C生成速率与C分解速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B速率,与生成C速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCAD怎样了解v(正)=v(逆)？12/24

怎样了解v(正)=v(逆)？1.必须表示出正、逆两个方向速率。2.用不一样物质表示速率应与计量数成正比。13/24例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡标志是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2

同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2

同时消耗nmolB2√√异边同向，同边异向，百分比计量14/24【例3】以下说法能够证实反应N2+3H2

2NH3

已达平衡状态是()A.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂同时,有6个N－H键形成AC15/24

【例4】以下说法中能够充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）

(A)P、Q、R、S浓度不再改变

(B)P、Q、R、S分子数比为1:1:1:1

(C)反应容器内P、Q、R、S共存

(D)反应容器内总物质量不随时间而改变A怎样了解反应混合物中各组分浓度保持不变16/24【例5】在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体压强B.混合气体密度C.气体平均分子量D.气体颜色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?怎样了解平衡与体系特征物理量关系？17/24小结１、化学平衡状态定义前提条件实质标志2、化学平衡状态特征逆、动、等、定、变、同3、到达平衡状态标志18/24练习在一定温度下,以下叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)到达平衡标志是

()①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C浓度不再改变④A、B、C分压强不再改变⑤混合气体总压强不再改变⑥混合气体物质量不再改变⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A19/24思考与练习（1）混合气体颜色不再改变（）（2）混合气体平均相对分子质量不变（）（3）混合气体密度不变（）（4）混合气体压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体物质量浓度不变（）在固定体积密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应到达平衡标志是：20/2421/24注意（1）对于反应前后气体物质分子总数不相等可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体总压、总体积、总物质量是否伴随时间改变而改变来判断是否到达平衡。22/24（2）对于反应前后气体物质分子数相等可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否抵达，因为在此反应过程中，气体总压、总体积、总物质量都不随时间改