第一节元素周期表共三课时市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

§1-1元素同期表第一课时认识元素周期表第一章物质结构元素周期律1/65一、元素周期表历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按摄影对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素内在联络——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子核电荷数按照元素在周期表中次序给元素编号将化学性质相同元素放在一个纵行？2/651-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数1.每一横行原子电子层数相同,原子序数从左到右递增；2.每一纵行原子最外层电子数相同，电子层数从上到下递增；编排规则3/65问：1.在元素周期表中横行和纵行又称为何

？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？

多少纵行，多少族？看书并思考4/651234567短周期长周期种类28818181、周期二、周期表结构电子层数相同，原子序数递增32325/65总结：元素周期表结构(1)周期

①周期定义：元素周期表中含有相同电子层数元素，按照原子序数递增次序排列一个横行称为一个周期。②周期分类：周期短周期长周期1234567包含元素种类起止元素核外电子层数288181832322314561H~

2He3Li~

9F、10Ne11Na~

17Cl、18Ar19K~

35Br、36Kr37Rb~

53I、54Xe55Cs~

85At、86Rn787Fr~118号6/65③周期特点：周期序数

=原子核外电子层数[记住]：每一周期包含元素种类和每一周期起止元素原子序数,能够很方便判断元素在周期表中位置。[习题1]:它们分别位于第几周期、第几号元素？为何？

[习题2]

A、B是同一族两种元素,若A原子序数为X,则B原子序数不可能是……………().A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B[习题3]

若元素A为第17号元素，则以下元素不可能处于它下一个周期是…….（）A、20号元素B、26号元素C、31号元素D、37号元素D7/65元素周期表结构

族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素（第18列）（18列）

零族：共七个主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七个副族8、9、10三列，位于ⅦB与ⅠB中间第1列第2列第13列第14列第15列第16列第17列第4列第3列第12列第11列第5列第7列第6列8/65VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族

用罗马数字表示序数9/65(2)族

①族定义：周期表中含有相同最外层电子排布元素，按电子层数递增次序排列一个或几个纵行称为族。②族分类：除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；共18个纵行、16个族。族主族副族纵行序数：符号表示：ⅠA121314151617ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA纵行序数：符号表示：345671112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB0族：第18纵行“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布,一副二副三七主,最终一列是零族.”第Ⅷ族：第8、9、10行，用Ⅷ表示。10/65③族特点：画出第11号元素以及第15号元素原子结构示意图，看一看元素核外电子排布和它族序数有什么关系？Na+11281P+15285主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价[习题1]已知某主族元素原子结构示意图以下,判断其位于第几周期，第几族？

[习题2]原子序数为x元素位于第IA族，那么原子序数为x+2元素必定不会在…………（）

A.第IA族B.第IIIB族C.第IIIA族D.0族D第四面期第ⅠA族第五周期第ⅦA族11/65元素周期表周期（7个）短周期(3个):第1、2、3

周期长周期(4个):第4、5、6、7

周期族(16个)主族(7个):IA～ⅦA副族(7个):IB～ⅦBⅧ族(1个):第8、9、10

三个纵列零族(1个):稀有气体元素(3)元素周期表整体结构过渡元素第IA

族—(H除外)碱金属元素第ⅦA族—卤族元素第0族—稀有气体元素另外，尤其族名称：12/65课堂小结：1、元素周期表结构：七主七副七周期，

Ⅷ族零族镧锕系。2、元素原子结构与其在周期表中位置关系：a.电子层数周期序数决定主族序数b.最外层电子数决定原子序数核外电子排布周期表中位置13/65它们分别位于周期表什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素原子

结构示意图：练一练第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四面期第ⅦA族14/652.依据元素原子序数，不能确定是？

A.原子核内质子数

B.原子核内中子

C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了118种元素，其中元素种类最多族是？

A.第ⅠA族B.第ⅢB族

C.第Ⅷ族D.

0族B15/65判断以下说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包含1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素16/653、某元素最外层有2个电子,该元素….()A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素

C.一定是HeD.无法确定属于哪类元素

1、同周期元素，其原子结构相同是..……

…

…

()

同主族元素，其原子结构相同是…..……

…

()

A.最外层电子数B.核电荷数

C.电子层数D、核外电子数AC2、若发觉117号元素X，则以下关于它叙述中正确是……()

A.它处于第六周期B.它原子核外有七个电子层

C.它处于第ⅦA族D.它原子最外层有六个电子BC[习题]连减法:117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(纵行)D17/654、以下各表为周期表一部分（表中为原子序数），其中正确是（）（A）（B）（C）（D）23411192101118196111213241341112D5、不查周期表，依据所学知识推断，原子序数为52元素在周期表中处于……………（）A.第五周期第ⅡA族B.第五周期第ⅥA族C.第四面期第ⅡA族D.第四面期第ⅥA族B连减法:52-2-8-8-18=16,16(纵行)18/65元素读音

第一周期元素：1氢(qīng)2氦(hài)第二周期元素：3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)

第三周期元素：11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)

第四面期元素：19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)

第五周期元素：37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)

第六周期元素：55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)

第七周期元素：87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)

19/65第一节元素周期表

第二课时20/65

碱金属

元素21/65元素周期表结构

族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素（第18列）（18列）

零族：共七个主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七个副族8、9、10三列，位于ⅦB与ⅠB中间第1列第2列第13列第14列第15列第16列第17列第4列第3列第12列第11列第5列第7列第6列22/65下课了！23/65二、元素性质与原子结构1.碱金属元素

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表相关信息,填写下表24/65碱金属原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思索与交流25/65钠钾与氧气反应与水反应（滴加酚酞）3、化学性质（结构决定性质）依据试验现象填写下表：快速燃烧，比钠燃烧更猛烈，紫色火焰猛烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体浮、熔、游、响、红反应比钠猛烈，轻微爆炸（1）钠、钾与氧气、水反应浮、熔、游、响、红26/65更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越猛烈碱金属与氧气反应比较27/65（1）碱金属元素原子最外层都有1个电子，它们化学性质相同

①与O2反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论K+O2＝KO2△28/653.碱金属物理性质有何相同性和递变性？29/65相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度改变熔沸点改变LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐步增大（K特殊）单质熔沸点逐步降低碱金属在物理性质上相同性和规律性。30/65

LiNaKRbCs1.相同性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:

碱金属原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数影响大于核电荷数影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相同最外层上都只有一个电子查对最外层电子引力31/65元素金属性强弱判断依据：1、依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢难易程度。置换出氢越轻易，则金属性越强。2、依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素金属性越强。3、能够依据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

32/65碱金属元素原子结构和性质递变规律与水或酸置换氢气电子层数原子半径

渐增

渐增

渐增原子失电子能力

渐增

渐增单质还原性

渐增最高价氧化物对应水化物碱性

渐增LiCs元素金属性

降低熔沸点33/65

卤族元素34/65阅读资料卡片（第８页）1、卤素单质物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）氟F9F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl17Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3溴Br35Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g35/65颜色密度

加深增大

升高熔沸点

气液固F2Cl2状态总结：卤素单质物理性质递变性36/65氟原子氯原子溴原子碘原子

2、依据卤素原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上相同性和递变性。37/65

FClBrIAt

相同性

核电荷数电子层数递变性逐步增大逐步增多最外层7个电子38/65名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

加热到一定温度H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、连续加热H2+I22HIHI很不稳定

迟缓进行

1)卤素与氢气反应结论:

FClBrI伴随核电荷数增多，原子半径增大,（1）卤素单质与H2化合难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI39/65(2)卤素间置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振荡,静置[试验现象]CCl4层呈橙红色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐步减弱非金属性逐步减弱金属性逐步增强总结：1.卤素在化学性质上规律(1)相同性①均能与氢气反应,表现出非金属性(氧化性)X2+H2

＝2HX40/65②能与水反应

2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反应越来越难以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包含F2)反应通式：(2)递变性与H2与H2O反应条件、猛烈程度、反应产物(氢化物)稳定性不一样，自上而下非金属性逐步减弱。2.卤素在物理性质上规律(1)颜色:浅深(自上而下)(2)状态:气液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸点:逐步增大（自上而下）逐步升高（自上而下）41/65元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合难易程度：化合越轻易，非金属性越强2、形成气态氢化物稳定性，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强3、最高氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应42/65碱金属元素原子结构和性质递变规律与水或酸置换氢气电子层数原子半径

渐增

渐增

渐增原子失电子能力

渐增

渐增单质还原性

渐增最高价氧化物对应水化物碱性

渐增LiCs元素金属性

降低熔沸点上节知识回顾：43/65卤族元素原子结构和性质递变规律与氢气化合电子层数原子半径

渐增

渐增逐步减弱原子得电子能力

减弱

减弱单质氧化性

越来越难最高价氧化物对应水化物酸性

越来越弱FCl元素非金属性

越来越不稳定氢化物稳定性最外层7个电子易得一个电子，具氧化性卤素单质氧化性强弱次序为：

F2>Cl2>Br2>I244/65[训练习题]

2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期ⅢA族元素原子序数不可能为…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26

A1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们以下性质递变规律不正确是…（)

A、单质密度依次增大

B、单质熔、沸点依次升高

C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2D45/65

4、在以下各元素组中，除一个元素外，其余都能够按某种共性归属一类。请选出各组例外元素，并将该组其它元素可能归属，按所给六种类型编号填入表内。元素组例外元素其它元素所属类型SNNaMgPSbSnAsRbBTeFeNSnFe第三周期ⅣA主族元素3、以下各氢化物中，稳定性由强到弱次序正确是…………………..()

A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3C46/65第一节元素周期表

第三课时47/65、核素1、质量数（1）定义：（2）关系式：(A)忽略电子质量，将原子核内全部质子和中子相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）48/65XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）（3）表示原子组成一个方法

49/65O8162--

2离子电荷质量数质子数化合价50/65质量数质子数微粒

1H

11填表中子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216151/65元素符号原子符号核电荷数中子数电子数HC11H21H31H126C676146C2、元素：含有相同核电荷数（或质子数）同一类原子总称。01111111266668652/653、核素和同位素（1）核素：含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不一样同一个元素不一样原子互称为同位素。即同一元素不一样核素之间互称为同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…思索：以下有几个元素？有几个核素？答案：5种元素；14种核素53/65质子数中子数微粒

111210231H11H21H31质量数氢元素三种核素互称同位素自然界中各同位素原子物质量百分比（个数含量）普通不变化学性质几乎完全相同同种元素54/65A、核素相对原子质量：

如：16O相对原子质量=2.657x10-26kg/[（1/12）x1.993x10-26kg]=16.00

B、核素近似原子质量：如：

816O近似相对原子质量为16。C、元素相对原子质量：

如：氯元素同位素有：1735Cl

1737Cl两种，

相对原子质量为

34.969

36.966

原子个数百分比为

75.77%

24.23%

氯元素相对原子质量

=34.969x75.77%+36.966x24.23%

=35.453分清以下三个概念：55/65组成原子粒子电子质子中子电性和电量1个单位负电荷1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量1/18361.0071.008质量数：A=Z+N=8+8=16例题：已知一个含有8个中子O原子其质量为2.657×10-27kg，一个12C质量为1.993×10-27kg，求该氧原子质量数及相对原子质量。6相对原子质量：M==15.9982.657×10-27kg1/12×1.993×10-27kg56/65例：17Cl和17Cl是氯元素两种天然、稳定同位素，17Cl原子数目百分数为75.77%，17Cl原子数目百分数为24.23%；17Cl相对原子质量为34.969，17Cl相对原子质量为36.966，则氯元素相对原子质量是多少？353735373537氯元素相对原子质量为：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45357/65用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，请填写以下各空:（1）原子种类由决定。（2）元素种类由决定。（3）元素同位素由决定。（4）原子质量数由决定。（5）主族元素在周期表中位置由决定。

（6）核电荷数由决定

ABAABABDEA58/651、以下为同位素是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和2、以下叙述正确是（）A.全部元素原子核均由质子和中子组成B.是一个同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl课堂练习

31HDC59/653.16O、18O、O2-、O2、O3表示（