福建省泉州市泉港区一中2024年化学高一年级上册期末综合测试模拟试题含答案

福建省泉州市泉港区一中2024年化学高一上期末综合测试模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室中配制250mL0.50mol4/i的H2sth溶液时，无须使用到的仪器是

2、下列微粒结构示意图中，不正确的是（）

3、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此

气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的02,恰好使气体完全溶于水中，则通入Ch的体积可能是

A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

4、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于

A.电解质B.碱性氧化物

C.酸性氧化物D.两性氧化物

5、下列物质不属于合金材料的是（）

A.赤铁矿B.硬铝C.304不锈钢D.青铜器

6,下列表格中各项分类都正确的一组是

纯净物混合物电解质非电解质

A冰水混合物明祖液态KNC>3蔗糖

BCaO海水铜乙醇

C胆矶镁合金AgClC02

D氢氧化钠空气Na2sO,溶液食醋

A.AB.BC.CD.D

7、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）

A.NH；、NO:、AP\Cl'B.Na\Fe3\OH\NO；

C.MnO；、K\SO：、Na+D.Ca2\Mg2*、HCO；、CO；

8、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是

A.FeChB.AlChC.FeChD.CuCI2

9、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

+

A.S—SO2B.NazCh-ChC.HNCh—NOD.2H^H2

10、已知某酸性溶液中含有Ba2\Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

22

A.CO3\ClB.NO3、ClC.NO：、SO4D.OH、NO3

11、下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

配制0.400()mol•『I的NaOH溶称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，立即转移至

A

液250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色FeCh溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜

B探究维生素C的还原性

色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和

C制取纯净的氢气

KMnCh溶液

D证明含有Na+无K+用钠丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

12、下列离子方程式中，正确的是（）

+

A.氯气与水反应：C12+H2O=2H+C1+C1O-

+3+

B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

3++

C.氯化铝与过量氨水反应：A1+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸H2sO4反应：Ba+SO4=BaSO4l

13、下列有关叙述正确的是

A.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

B.镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大

C.在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能

D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中

14、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NHj>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

饱和溶液溶液

D.用中文“冢。o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

15、下列六种物质：①NazO②NaQz③NaCl④Na2cO3溶液⑤NaOH（6）NaHC03,其中不能与CO?反应的是

A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥

16、下列物质中属于电解质且能导电的是（）

A.乙醇B.铜C.熔融氯化钾D.氨水

17、物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是

以上方法都不正确

18、下列实验操作中正确的是（）

A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镜子取用固体药品

19、将氯气分别通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是（）

A.Fe3+B.HCO3-C.COj2-D.I

20、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而

成。下列相关叙述丕正确的是（）

A.它耐高温抗氧化

B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C.它没有固定熔点

D.它是一种新型无机非金属材料

21、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

22、一定物质的量的CCh与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2cCh和NaHCCh,若两者物质的量之比为3：5,则参

加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为（）

A.3：5B.1：2C.18：8D.8：11

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质,其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间

存在以下的相互转化关系:

「稀盐酸「气体A广溶液

A,斤7|AgNO3

同赢溶液L白色沉淀H

溶产产一白色空气红褐色盐酸

沉淀E―"沉淀F-堤

.溶液

试回答:

（1）写出A的化学式—。

（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?（请写出实验的步骤、现象和结论）

（3）写出由E转变成F的化学方程式一。

（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式

24、（12分）A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

（1）写出A〜F各物质的化学式：

A、B、C、D、E、F

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：.

25、（12分）从铝土矿（主要成分是A1B,含Si“、FezOs等杂质）中提取ALO3的两种方法如下:

流程甲：

（1）往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；

(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；

(3)过滤后往滤液D中通入过量C02,得到滤液E和沉淀F；

(4)过滤得到沉淀F,再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

流程乙：

(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；

(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；

(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N,再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

请回答下列问题：

(1)流程甲中，固体A的化学式是o

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为、。

(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是(填化学式)，写出它的一种用途.

(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CQ时反应的离子方程式为。

26、(10分)(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为o

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方

向)是(填装置的编号)：--t0

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明,B瓶溶液的作用,C瓶的溶液有

现象，证明o

(4)书写B中的离子方程式oB中放置溟水不如高镒酸钾的原因

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是

27、(12分)如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

(1)序号为⑧和⑩的仪器名称分别为、。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的(填序号).

(3)能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的(填名称)。

(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是(填序号)。

28、(14分)下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最

多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A：E：。

(2)写出反应④的离子方程式：o

写出反应⑦的化学方程式：.

写出反应⑩的化学方程式：=

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的(填写序号)。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K^eO”(高铁酸钾)，同时还生成KNO?和

H20O写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：。

(6)C10z也是绿色净水剂，CIOc制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(CL)和固体亚氯酸钠(NaClO。反应,

写出该反应的化学方程式：o

29、(10分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答:

(1)写出C、D的化学式或分子式：

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________,指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化

(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：

(4)F与粗硅加热生成(填分子式)，该物质经蒸储提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步

骤反应的化学方程式：o

(5)0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBn、0.1molFeL的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反

应：。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉;

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混

合溶液中N(h-的物质的量为,硫酸的物质的量浓度为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选;

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

2、B

【解题分析】

表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确;

B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为))，离子结构示意图为B错误;

同》表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确;

X8表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确;

答案选B。

【题目点拨】

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧

线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。

3、C

【解题分析】

铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜

失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。

【题目详解】

192g

l.92g铜的物质的量为n（Cu）=乙「=o.（）3mol,则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气

64g/mol

得到电子的总物质的量，即0.03molx2=-“°?）_”4,解得V（O,）=0.336L=336mL,综上所述，答案为C。

22.4L/mol

4,C

【解题分析】

A.二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；

B.碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B

错误；

C.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；

D.既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反

应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。

5、A

【解题分析】

A.赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；

B.硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg>0.3-0.9%Mn,少量的硅，其余部分是

铝）一类铝合金，故B不符合题意；

C.不锈钢一般Cr（铭）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo,Si、Cu等元素的铁合金，故C

不符合题意；

D.青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的铜合金，故D不符合题意；

答案选A。

6、C

【解题分析】

同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中

和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。

【题目详解】

A.冰水混合物是水，属于纯净物，明矶是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解

质，故A错误；

B.CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错

误；

C.胆研是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银在熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电

解质，故C正确；

D.氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；

故答案选Co

7、A

【解题分析】

审清题意：无色、酸性，有色离子不能存在，然后每组离子后再加H+,通过氧化还原反应、复分解反应等判断离子是

否大量共存。

【题目详解】

A、四种离子均为无色，且在酸性条件下，能够大量共存，故A符合题意；

B、Fe3+显黄色，且H+和OFT反应生成水，故B不符合题意；

C、MnCh-显（紫）红色，故C不符合题意；

D、H+与HCO；、CO3?一反应生成二氧化碳和水，故D不符合题意；

答案为A。

【题目点拨】

离子共存问题判断中：一色：判断溶液是否有颜色，有颜色的离子是Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Ci?+蓝色、MnOL（紫）

红色等；二性：判断溶液的酸碱性；三反应：发生复分解反应、氧化还原反应的离子不能大量共存。

8、B

【解题分析】

A.Fe和CL加热条件下反应生成FeCb,故FeCL不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；

B.A1和CL加热条件下反应生成AlCh,AI和盐酸反应生成A1CL和H2,故B符合题意；

C.Fe和CL加热条件下反应生成FeCb,Fe和盐酸反应生成FeCL和Hz,故C不符合题意；

D.Cu和CL加热条件下反应生成CuCL,但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；

答案选B。

9,A

【解题分析】

A.硫元素从0价升高到+4价，化合价升高被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，A项正确；

B.Na?。?可以发生歧化反应，一部分化合价升高到0价变成O2,一部分化合价降低到-2价变成NaOH,因此不必加

入其它的氧化剂，B项错误;

C.氮元素从+5价降低到+2价，化合价降低被还原，因此需要加入还原剂才能实现，C项错误；

D.氢元素从+1价降低到0价，化合价降低被还原，因此需要加入还原剂才能实现，D项错误；

答案选Ao

10、B

【解题分析】

A.CCV•与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合题意；

B.NO3-、与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合题意；

C.SO4?一与酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合题意；

D.OH-与酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合题意；

答案：Bo

11、B

【解题分析】

A.NaOH溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A错误；

B.Fe3+如果被还原为Fe?+,颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C是否具有还原性，故B正

确；

C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C错误；

D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K+必须用蓝色的钻玻璃滤去黄光观察，故D错误；

故答案为B。

12、C

【解题分析】

A.CL与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；

B.反应产生Fe2+,不是Fe3+,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；

D.反应除生成BaSOq沉淀外，还生成了H2O,D错误；

故合理选项是C»

13、C

【解题分析】

A.反应2H2S+SC)2=3SJ+2H,0中只有硫元素的化合价变化，故A错误；

B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；

C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确;

D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；

故答案为：Co

14、C

【解题分析】

A.C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数CVNVO,非金属性O>N>C,C、Si属

于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数CVSi,非金属性C>Si,则非金属性O>N>Si,非金属性

越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,故A正确；

B.H与F、C1等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，

故B正确；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HC1不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误;

D.118号元素的原子序数为118,质子数为118,核外电子数为118,其原子结构示意图为4前\弋\^\,它的

原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8,则第118号元素在周期表中位于第七周期()族，故D正确。

答案为C

15、C

【解题分析】

①NazO与二氧化碳反应生成碳酸钠；

②NazCh与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

③NaCl与二氧化碳不反应；

④Na2c。3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；

@NaHCO3与二氧化碳不反应；

其中不能与CO2反应的是③⑥。答案选C。

16、C

【解题分析】

在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质。物质能导电要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据

此解答该题。

【题目详解】

A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故A项错误；

B.铜是单质，不是电解质，故B项错误；

C.氯化钾水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。氯化钾熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确；

D.氨水是混合物，不是电解质，故D项错误；

答案为C。

【题目点拨】

判断一种物质是否为电解质的关键：必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；化合物必须在水溶

液或熔融状态下能导电。

17、B

【解题分析】

交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐；树状分类法是一种

很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根；单一分类法是以一个标准将物质进

行分类；图示方法就是树状分类法，故选B。

18、D

【解题分析】

A.用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；

B.用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；

C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；

D.一般用药匙或镜子取用固体药品，正确。

答案选D。

19、A

【解题分析】

A.三价铁离子和氯水中的微粒之间不会发生反应，离子不发生变化，A正确；

B.氯水中含有盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子显著减少，B

错误；

C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸均能与碳酸根反应，使碳酸根离子显著减少，C错误；

D.氯水中含有氯气分子，氯气分子和碘离子发生置换反应生成单质碘，使碘离子显著减少，D错误；

故选Ao

【题目点拨】

氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分

子等离子，溶液显酸性，还具有氧化性。

20、B

【解题分析】

A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能，正确；

B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料具有良好的韧性，错误；

C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确；

D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料，正确。

故选B。

21、C

【解题分析】

A.化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；

B.分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；

C.置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；

D.复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。

22>D

【解题分析】

一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2c。3和NaHCCh,若两者物质的量之比为3：5,设Na2CO3

和NaHC(h的物质的量分别为3xmol、5xmol,根据钠离子和碳原子守恒，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之

比为(3X+5X):(3XX2+5X)=8：11,答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G,否则不含G4Fe(OH)

3+2+

2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCh

溶液;则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeCL和氢气,B是FeCh;C是氢氧化钠,氢氧化钠与FeCL反应生成Fe(OH)2

和氯化钠，D是NaCLNaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。

【题目详解】

根据以上分析：

(1)A是单质铁，化学式为Fe。

(2)B是FeCL,G是FeCb,Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说

明含有FeCb,否则不含FeCb。

(3)E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

(4)向FeCb溶液中加入铁粉生成FeCh,反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

【题目点拨】

本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本

题推断的突破口。

+2-

24、Cl2S02ISO,HC1BaSO3BaSO,C12+S02+2H20=4H+S04'+2Cl

【解题分析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(0H”和AgNO3均产生沉淀，B能与Ba(OH)z产生

沉淀，由此可知A为CUB为SO?;

A、B与上0反应的化学方程式为：Cl2+S02+2H20===H2SO4+2HC1；

B与Ba(0H)2反应的化学方程式为：Ba(0H)2+SOz=BaSCM+lW；

含C、D的无色溶液与Ba(OH)z反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaS0j+2H2O；

溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCll+HN03；

故C为H2s0“D为HC1；E为BaSOs；F为BaSO”

【题目点拨】

熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与

水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1.

3t3+

25、Si02Fe+3OH-==Fe(OH)31A1+4OH-==A102-+2H20NH4C1生产化肥A102'+2H20+C02=HCO3-

+Al(OH)31

【解题分析】分析：流程甲：铝土矿(主要成分是AWh,含SiO2、FezCh等杂质)中的AI2O3和FezCh溶于盐酸，得到

二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B；在混合溶液B中加入过量烧碱，得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；

偏铝酸钠溶液中通入过量CO2,得到氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；

流程乙：往铝土矿中加入过量烧碱，铝土矿中的ALO3和SiCh溶于氢氧化钠，得到氧化铁固体X和滤液Y,Y为偏铝

酸钠和硅酸钠的混合溶液，Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和氯化铝溶液，氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化

铝沉淀和氯化镀溶液，灼烧氢氧化铝得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；据此分析解答。

详解：(1)根据上述分析，流程甲中，固体A为二氧化硅，故答案为：SiO2;

3+

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱，涉及的反应有：Fe"+3OH-==Fe(OH)3j、A1+4OH==A1O<+2H2O,故答

3+,+

案为：Fe+3OH'==Fe(OH)3；5Al+4OH"==A1O2+2H2O；

(3)根据上述分析，流程乙中，滤液N的主要成份为NH4C1,是一种常见的化肥，故答案为：NH4CI；生产化肥；

(4)流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CCh的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3i+NaHCO3,

离子方程式为A1O2+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)31，故答案为：AlOy+2H2O+CO2=HCOj+A1(OH)3；.

A

26、C+2H2so4(浓)=2SO2T+CO2T+2H2O④②①③产物中存在二氧化硫将产物中的二氧

2++

化硫氧化除尽溶液不褪色二氧化硫已被除尽5sCh+2MnO4-+2H2O=2Mn+4H+5so4〉

溟单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2

【解题分析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水

硫酸铜检验产物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检

验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高镒酸钾溶液用于吸收SO2,C中品红溶液用

于检验SO2是否除干净.

【题目详解】

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C+2H2so4(浓)二2sO2T+CO2T+2H20；

(2)由上述分析可以知道，装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：④一②—①一③；

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2,B瓶溶

液的作用是：将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；

2++

(4)B中酸性高锯酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5sCh+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO?-,B中放置

滨水不如高镐酸钾的原因是嗅单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；

(5)装置③可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。

【题目点拨】

二氧化碳和二氧化硫作为酸性氧化物时，性质相似，因此使用澄清石灰水检验二氧化碳时，要确保除尽二氧化硫。

27、容量瓶(直形)冷凝管②⑥试管②©⑧@

【解题分析】(D⑧、⑩仪器的名称分别为容量瓶、冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；

(2)分液操作中需要用到烧杯和分液漏斗，故答案为：(2X6);

(3)可直接加热的仪器是试管，故答案为：试管.

(4)配制溶液时要用到的仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。故答案为：②④⑧⑨

2t+3t

28、S02Fe(OH)33Fe+4H+N03=3Fe+N01+2H202Al+Fe203^52Fe+Al203

3Fe+8HN03-3Fe(N03)2+2N0t+4H20②⑧加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe。+(其他合理答案

也可)Cl+2NaC10=2C10+2NaCl

♦HO222

【解题分析】

I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，I是铝。K是一种红棕色气体，K是二氧化氮，所以L是NO,J是硝

酸溶液。由反应4FeS2+UO2』L2Fe2O3+8SO2可知D为Fe2O3、A为SO2,B为SO3,C是一种强酸，C为硫酸；G、H

为AWh和Fe中的一种；由G+HNO3TM+NOT分析可知G为Fe,H为AI2O3;M应为硝酸铁或硝酸亚铁；联系反应

④：M+H2sO4-F+NOT知，M为硝酸亚铁；F为硝酸铁；E应氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁与铝发生

铝热反应生成铁和氧化铝。

(1)根据以上分析可知A、E的化学式分别是SO2、Fe(OH)3»(2)反应④的离子方程式为

2+