山东省潍坊市第一中学2023-2024学年高二年级上册10月月考化学试题

潍坊一中2023年10月阶段性测试

高二化学

可能用到的相对原子质量：C：12O：16Ru：101

一、选择题。本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焙变和燃变的判断正确的是

（）

A.AH<0,AS>0B.AH<0.AS<0

C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<0

2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）-2C（g）,

若经2s后测得C的浓度为0.6molL」，下列说法正确的是（）

A.用物质A表示的平均反应速率为OJmobL-'-s-1

B.2s时物质A的转化率为70%

C.用物质B表示的平均反应速率为0.GmolL'.s-1

D.2s时物质B的浓度为0.3molL-'

3.合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应：CO（g）+H2O（g）,CO2（g）+H2（g）△“<（）,下列

措施中能使与~工

n（H2O）

增大的是（）

A.恒温恒容下充入He（g）B.降低温度

C.增大压强D.再通入一定量的水蒸气

4.对于反应：4NH3（g）+5O2（g）.-4NO（g）+6H2O（g），下列说法不正确的是（）

A.升高温度，化学反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度能增加活化分子百分数D.加入伯铐合金催化剂，化学反应速率增大

5.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知：（橙色Xaq）+H2O（l）2CrO：（黄色"aq）+2H+（aq）AH=+13.8kJ/mol

5mL2mol7L现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

NaOH溶液2a商浓稀酸滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变

深。

一

-

!-

三a

)-

5mLO.lmol/LKzCr。'溶液

步骤:

A.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O^完全反应

C.该反应是一个氧化还原反应

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

6.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均

正确的是（）

A(g)+3B(g)?=^2C(g)A(g)+3B(g)f^2c(g)A(g)+B(g)-2c(g)FeCb+3KSCNFe(SCNh+3KCI

ab

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应AH<0

B.b建立的平衡过程中，曲线I比曲线H反应时活化能低

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强RAP?

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCI晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

7.已知：（30修）+也0伍）.-H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化，下列正确的是（）

温度/C4005008301000

K10910.6

A.该反应的正反应是吸热反应

B.830℃时，反应达到平衡，一定是c（CO）=c（CO2）

C.400C时，生成CO2物质的量越多，K越大

D.恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动

8.在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C（g）.A（g）+B（s）温〉。，若0〜15s内c（C）由O.lmolL

।降到0.07molL“，则下列说法正确的是（）

A.0~15s内用B表示的平均反应速率为丫（8）=0.001010卜匚|6一1

B.c（C）由0.07mo卜I/降到0.05moLL」所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

9.温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g）,发生反应A（g）+B（g）.-C（s）+xD（g）

△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A.反应在前lOmin内的平均反应速率v（D）=0.3mol-lji,1疝1」

B.该反应的平衡常数表达式K=/、'〈、

c（A>c（B）

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

10.TC时，在恒容密闭容器中充入一定量的比和CO,在催化剂作用下发生反应：

CO（g）+2H2（g）•CH30H（g）△“<0。反应达到平衡时,CH30H的体积分数夕（CHQH）与

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

”(CO)

A.反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率升高

B.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

C.反应达到平衡时，向容器中充入一定量Ar,平衡正向移动，平衡常数不变

D.萼"=2.5时，反应达到平衡状态，CH30H的体积分数可能是图中的F点

n（CO）

二、共选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入ImolX和3moiY,发生反应：X（g）+2Y（s）,•2Z（s）,平

衡时和反应lOmin时X的转化率a（X）随温度的变化分别如曲线I、II所示。下列说法正确的是（）

100

w

卓

X、60

O4()

20

100200300400500600

A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点

B.be段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动

C.0〜lOmin的平均反应速率：v（a）<v（c）

D.保持温度和体积不变，向d点体系中再充入ImolX,再次达平衡时c（X）>0.4mol/L

12.在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2（D（g）+C（s）.<0值）+凡仅）^>0,分别

在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（）

容器起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

温度(1>T2)

n(C)n(CO)n(CO)

n（H2O）n(H2)

ITI0.61.2001.2

IITi1.21.200X

IIIT2000.60.6y

A.当温度为Ti时，该反应的化学平衡常数值为0.05

B.达到平衡时，容器n中H20的转化率比容器I中的小

C.若5min后容器I中达到平衡，则H20的平衡浓度为1.0mol/L

D.达到平衡时，容器HI中CO的转化率小于66.6%

13.已知反应A（g）+2B（g）C（g）AH<0。在体积可变的密闭容器中，按n（A）:n（B）=l:l充入反应

物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.温度：T|>T2>Tj

B.平均摩尔质量：M（a）>M（c）,M（b）>M（d）

C.a点的分压平衡常数K_=「kPa-2

2

P9九Po

D.d点:y正（A）=2/（B）

14.《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯（°’），每2个CH30H参与反应机理如图

所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是（）

160157.2过渡态"CH3OCOOCH3+H20Ho,

次渡116.1

(120103.1112.6

3:卷5n

080-2CHQH62.5：

)一-HO一\41.9；

幅40

CH,OCOOCH,*+HO*+HO♦

招CO22

0CH3O♦+CO2*+CH3OH^+HO*

女2

至-40

-2CH3OH*+HO*4<02*CH30coO*+CHQH*+H2O*

，+

A.制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：CH3OH+HO*=CH3O*+H2O*

2

2CH3OH（l）+CO2（g）=、X/（l）+H2O（l）AH=+112.6xl0eV/mo!

B.总反应：

C.HO•降低反应的活化能，提高化学反应速率

D.过程中既有H-0键的断裂，又有H-O键的形成

15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对3A2（g）+B2（g）.•2BA3（g）化学平衡状

态的影响，得到如图所示的变化规律［图中T表示温度，n（B2）表示B2起始物质的量］,则下列说法正确的是

（）

A.a、b、c三点的平衡常数：Kb=Kc=K”

B.达到平衡时，B2的转化率：

C.增大压强有利于BA3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D,若起始量坐?=—L,则在T2温度下，平衡时BA3的体积分数接近b点

n（A2）2.8

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g）=2NC>2（g），随温度升高,

混合气体的颜色变深。

（1）反应的（填“大于”或“小于”）0；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0〜

60s时段，反应速率MN?。，为mol-L's1；反应的平衡常数为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T,«2。4）以0.0020molL±s」的平均速率降低，经10s又达到

平衡。

①T（填"大于”或"小于”）100℃,判断理由是。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：»

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）

方向移动，判断理由是。

17.（12分）某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnC>4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应

速率的影响“，进行了如下实验：

实验序实验温度有关物质溶液颜色褪至无色所需

号/K酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O时间/s

V/mLV/mLV/mL

c/mol-LT1c/mol-U1

A29320.0240.10

B20.0230.18

工V,

C31320.020.11

V2

（1）通过实验A、B,可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中乂=

工=;通过实验（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中％=

（2）若4<8,则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数

据计算，0〜8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v（KMnC）4）=。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2+）随时间的变化情况如图所示，并认为

造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是

,相应的粒子最可能是（填粒子符号）。

18.（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料•.回答下列问题：

（1）利用CO生产甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）.tCH30H（g）.已知:va=kE-z（CO）/（H2）,

V逆=卜逆•力（CH3OH）,其中v正、V逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，力为各组分的体积分数-在

密闭容器中按物质的量之比为2：1充入中和CO.3,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温

度的变化情况如图所示.

(

••弗

K

S

H

0

-

H

0

250300350400450500550

温度/℃

①该反应的AH0（填，域“<”）；B点与C点的平衡常数关系为KBKc（填“〈”或

向平衡体系中加入高效催化剂，v/v逆将（填“增大”“减小”或"不变”）；再次增大体系压强，

kE-k逆的值将（填“增大”“减小”或“不变”）.

②C点对应的平衡常数Kp=kPa2（Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分

数）.

③一定温度下，将H2和CO按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料.则达到平衡后，初始投料比

为时，氏转化率最大.

（2）甲醉水蒸气重整制氢（SRM）系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源.系统中的两个反应如下:

主反应：CH,OH（g）+H2O（g）v-CO2（g）+3H2（g）AH,>0

副反应：H2（g）+CO2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2>0

单位时间内，CH30H转化率与C0生成率随温度的变化如图所示:

9

8

太

志7

806罟

器

60曾

5

40划

工2040

Q230

H2

U1

0

O

23250

一实际反应--平街状态

升温过程中CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是；温度升高，co实际反应生

成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是(填标号).

A.副反应逆向进行B.部分CO转化为CH30H

C.催化剂对副反应的选择性低D.升温提高了副反应的焙变

19.(12分)伯钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石［主要含RU(CC)3)2,还含少量的FeO、

MgO,RUO4,CaO、SiO”为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：

Na2CO3(aq),

稀硫酸，Na2so3(aq)NaClO3(aq)NaF(aq)

钉矿石T酸।浸｝除*)------->(除')一►

™II

滤渣Na2Fe4(SO4)h(OH)2MgF?⑸

浓Na,(X)3(aq)盐酸(NH,)C,O,(aq)Ar

TiT2T

沉钉1］~［酸溶H沉钉2)~，灼烧)一"钉

I

滤液l滤液2C02

(1)Na2Fe4(SO4)6(OH),中Fe的化合价为。

(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是。“滤渣”的主要成分有SiCh和(填化学式)。“酸

浸”中钉的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是。

(3)“除铁”的离子方程式为(提示：ImolNaClCh参与反应，转移6moi电子)。

(4)"灼烧"时Ar的作用是»

（5）某工厂用10t钉矿石[含8.84tRu（CO3）2、165kgRuO4],最终制得3636kgRu,则Ru的产率为

（结果保留三位有效数字）。

20.（12分）一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为kPa）表示的

平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。

（1）若第I步反应生成ImolHa，吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为

（2）甲烷水蒸气重整制氢反应CH4（g）+Hq（g）.-CO（g）+3H2（g），AH0（填“hY或"=”）；

1000C时，该反应的平衡常数Kp=（kPa

（3）已知上述制氢过程中存在副反应：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）o压强为lOOkPa时,将

n（H?O）:n（CH4）=3的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上

述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa,CO2分压为lOkPa,则H2O的平衡转化率为,此时温

度T1000（填“或“="）。

（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H2O和催化剂发生反应

CO（g）+H2O（g）.-CO2（g）+H2（g）ov2=kEjp（CO）p（H2O）,v逆=卜”（0）2）中（凡），其中v正、

v逆为正、逆反应速率，kkk逆分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，k,『k逆增大。

调整CO和H2O初始投料比,测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是,

在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，v止/v逆=

60-^1.5.60)

C(1.0.50)

8A(0.5.45),

*

40-

-0(0.530)

00.5I2

/KCOEHQ

潍坊一中2023年10月阶段性测试