河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高二年级上册期中考试化学（解析版）

河北省唐山市十县一中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试

化学试题

本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ag-108

一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

B.问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置

C.工业上可用NH4cl溶液除锈

D.FeCh溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂

【答案】C

【解析】

【详解】A.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法是外加电源的阴极保护法，A错误；

B.问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的装置，不是原电池装置，B错

、口

庆；

C.NHK1水解呈酸性，工业上可用NH4cl溶液除锈，C正确；

D.用作铜制电路板的腐蚀剂利用了FeCL的氧化性，D错误；

答案选C。

2.下列判断错误的是()

①反应NH3(g)+HCl(g)==NFUCKs)在室温下可自发进行，则该反应的AH>0

②CaCO3(s)=Ca(Xs)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0

③一定温度下，反应MgC12(l)=Mg(l)+C12(g^AH>0、AS>0

④常温下，反应C(s)+CCh(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

A.①③B.②③C.②④D.①②

【答案】D

【解析】

【详解】①反应NH3(g)+HCl(g尸NH4cl(s)的AS<0,在室温下可自发进行，则△H-TjS<0,则△HVO,故

①错误；②反应CaCO3(s)=CaO(s)+CCh(g)中有气体生成，△S>0,室温下不能自发进行，则△H-TFS>

0,说明该反应的△HAO,故②错误；③反应MgCL⑴===Mg⑴+CL(g)中有气体生成，AS>0,一般而言，

分解反应是吸热反应，AH>0,故③正确；④常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的AS〉。，反应不能自

发进行，则△H-TMS>0,则该反应的AH>0,故④正确；故选D。

3.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,若在一定的温度和催化剂作用下，该反应在容积固定的

密闭容器中进行，下列有关说法错误的是

A.升高温度，可以加快反应速率

B.在上述条件下，N?不能完全转化为NH3

C.使用催化剂是为了加快反应速率

D.达到平衡时，NH3浓度是N?浓度的2倍

【答案】D

【解析】

【详解】A.温度越高反应速率越快，升高温度，可以加快反应速率，故A正确；

B.该反应是可逆反应不能进行彻底，恒温条件下达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3,故B正

确；

C.使用催化剂可以加快化学反应速率，故C正确；

D.N?和NH3的起始量和转化率未知，无法确定NH：浓度和N2浓度的关系，故D错误；

故选D。

4.下列解释事实的方程式不正确的是

A.测O.lmol-L-'氨水的pH为H：NH3.H2O=NH：+OH-

通电.

2+

B.用CuC%溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2^Cu+2Cr

C.将5moi-匚1氯化铁溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：

FeJ+3凡0白Fe(0H1(胶体)+3HC1

3+2+

D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeJ溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

【答案】B

【解析】

【详解】A.测O.lmoLLJ氨水的pH为11,溶液显碱性，是因为一水合氨电离使得溶液中的

c(OH)>c(H+),所以方程式为：？4凡-凡0=NH：+OH,故A正确；

B.用CuCL溶液做导电实验，灯泡发光，是因为CuCL在溶液中发生电离，电离方程式不是要在通电

2+

条件下进行，所以方程式为：CuCl2=Cu+2CP,故B错误；

C.将5moi1T氯化铁溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体，就是制备Fe(OH)3胶体的过程，所以

方程式为：FeCh+3H2oAFe(OH)3(胶体)+3HCl,故C正确；

D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeJ溶液，因为Fe(0H)3比Mg(OHk更难溶，所以会发生反应：

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故D正确；

故选Bo

5.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol«若断裂ImolH-H、ImolN-H需要吸收的能量分

别为436kJ、391kJ,则断裂ImolNmN需要吸收的能量为

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

【答案】B

【解析】

【详解】N2(g)+3H2(g)3NH，(g)AH=-92.4kJ/mol,若断裂ImolH-H和ImolN-H需要吸收的能

量分别为436kJ和391kJ,贝ij断裂ImolNmN需要吸收的能量为-92.4kJ-(3x436kJ-6x391kJ)=945.6kJ；

故选B»

6.高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2(>3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。如图是高铁电

池的模拟实验装置，下列说法不正确的是

高铁酸钾和氢氧氢氧化

化钾混合溶液钾溶液

A.该电池放电时正极的电极反应式为FeO：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-

BImolKzFeOq被氧化，转移3moi电子

C.放电过程中负极附近溶液的pH减小

D.盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动

【答案】B

【解析】

【详解】A.由高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2S3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOITi^

知，正极区FeO；得到电子生成Fe(0H)3,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：

FeOj+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,故A正确；

B.高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，极区

FeO;得到电子生成Fe(0H)3，Imol&FeOd被氧化，转移3moi电子，故B错误；

C.由高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2S3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，Zn在负

极上失去电子，则负极反应为Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2,反应过程中OH-浓度减小，pH减小，故C正确：

D.由高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知，正极区

FeOf得到电子生成Fe(OH)3,Zn在负极上失去电子，盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向

负极移动，故D正确;

故选Bo

7.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.由水电离出的c(H+)=LOxl(T3moi-LT,则该溶液可能是稀盐酸

B.pH=7的溶液中：NH：、K+、Fe"、NO；可以大量共存

c(CH3co0H)

C.将pH=5CH3co0H溶液稀释10倍,

则溶液中—《OH)一减小

D.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C「)=c(「)

【答案】C

【解析】

【详解】A.由水电离出的c(H+)=1.0x10-3moHJ,可知水的电离程度增大，促进水的电离，而盐酸抑制水

的电离，应为能水解的盐溶液，A错误；

B.NH4NO3、Fe(NO3)3溶液由于钱根和Fe3+水解而成酸性，即pH=7的溶液中不可能存在大量的NH：和

Fe",B错误;

C.将pH=5CH3coOH溶液稀释10倍，醋酸电离平衡正向移动，但CH3coOH、CH3COO,H+的浓度

C(CH3COOH)

均减小，故溶液中OH-浓度增大，则溶液中一｛OH-)一减小，C正确;

D.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),氯化银的溶解度大于碘化银，则含有AgCl和Agl固体的悬浊液中：c(Cl)

>c(i),溶液中正确的离子浓度关系为：c(Ag+)>c(cr)>c(r),D错误;

故答案为：Co

8.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),该反应一般

认为通过如下步骤来实现:

1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moF

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2=_90kl.m

若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是

体

体

系

系

能

能

lit:|(

A.B.

体

系

能

CIII-

反应进程反应进程

【答案】A

【解析】

【详解】由盖斯定律可知，反应①十反应②得总反应方程式，则总反应的

=八d+△”2=-49kJ/mol,则该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D

错误：反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确，C错误；答案

选Ao

9.在一定条件下发生反应：2NO2(g),-N2O4(g)AW<0,下列说法正确的是

A.若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B.若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时NC）2（g）的浓度将升高

C.当反应达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO?,则再次达到平衡时NO2的百分含

量增大

D.当混合气体的压强不变时，不能作为反应达平衡的标志

【答案】B

【解析】

【详解】A.增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，但不改变活化分子百

分数，故A错误；

B.其他条件均不改变，缩小容器体积，各物质的浓度均增大，故B正确；

C.根据等效平衡原理，通入一定量NO2,等同于增大体系压强，增大压强该反应正向移动，则再次平

衡后NC>2的百分含量减小，故C错误；

D.该反应前后气体分子数改变，则随反应进行体系内压强发生改变，当混合气体的压强不变时，反应

达到平衡状态，故D错误；

故选：Bo

10.简易燃料电池装置如图所示，若断开开关s2,接通开关S1,电解Na2sO4溶液约半分钟，碳棒上分

别产生明显的气泡。断开开关S1,接通开关S?,可以观察到二极管的发光现象。下列说法不正确的是

A.整个实验过程中至少涉及3种能量转化形式

B.断开开关S?,接通开关S-G附近发生的电极反应是2H2。+2^=1<2个+2011一

C.断开开关舟，接通开关S2,此时C2为正极

D.断开开关S2,接通开关加，向溶液中加入酚献试液，C2附近溶液变红

【答案】D

【解析】

【详解】A.若断开开关S2,按下开关S”接通电源，烧杯中发生电解反应，电能转化为化学能；断开

开关S”按下开关S2,形成原电池，发生原电池反应，化学能转化为电能，二极管发光，化学能转化为

光能，所以整个实验过程中的能量转化形式为电能一化学能-电能一光能，涉及3种能量转化形式，故

A正确；

B.若断开开关S2,按下开关5,接通电源，烧杯中发生电解反应，。为阴极，阴极上水得电子生成氢

气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,故B正确；

C.断开开关Si,按下开关S2,形成原电池，Ci上氢气失电子为负极，C2上氧气得电子为正极，故C正

确；

D.若断开开关S2,按下开关Si,接通电源，烧杯中发生电解反应，C2为阳极，阳极上H9失去电子生

成02,电极方程式为：2H2O-4e-=O2f+4H+，溶液呈酸性，向溶液中加入酚酬试液，C2附近溶液不

会变红，故D错误；

故选D。

11.下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

等体积pH=2的两种酸HX和HYHX溶液中放出的

A.HX酸性比HY强

的溶液分别与足量的锌反应巴多

NaHSC)3溶液呈酸性，证明

用广泛pH试纸测定

B.测得pH=3.2HSO；在水中的电离程度大于水解

ImolL'NaHSO,溶液的酸碱性

程度

银表面有银白色金

将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液

C.属沉积，铜电极附铜的金属性比银强

组成原电池，用导线连通

近溶液逐渐变蓝

向10mL浓度为O.lmol七।的

先产生白色沉淀，

D.AgNC)3溶液中先滴加少量的NaCl4p（AgCl）＞KSp（AgI）

再产生黄色沉淀

溶液，再滴加少量的Nai溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.等体积pH=2的两种酸HX和HY的溶液分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多，所以HX

的浓度大，说明HX酸性比HY酸性弱，故A错误；

B.广泛pH试纸测定值只能为正整数，无法测得溶液pH=3.2,故B错误；

C.构成Cu-Ag原电池，由现象可知Cu做负极，Ag做正极，可推知铜的金属性比银强，故C正确；

D.AgNO,溶液和少量的NaCl溶液反应，AgNO^过量，会和加入的Nai溶液反应，无法判断Ag。是否

和Nai溶液反应生成Agl,无法得出结论Ksp（AgCl）＞K,p（AgI）,故D错误;

答案选C。

12.在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH30H（g）.HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随

温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

3

-

陆

的

平

衡

转

化

率

B.600K时，丫点甲醛的v”：＜v邈

C.从丫点到Z点可通过增大压强

D.在TiK时，该反应的平衡常数为8.1

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图象可以看出随着温度升高甲醛平衡转化率升高，说明脱氢反应是吸热反应，AH＞0,A

错误；

B.600K时由图象可以看出，丫点所对应的转化率比平衡转化率高，说明此时反应向逆反应方向进行，

故甲醇的。（正）＜1）（逆），B正确；

C.由图可知丫点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则

甲醇的转化率将小于Z点甲醇的转化率，c错误；

D.由图象看出，「时，甲醇的转化率为0.9,设体积为1L,起始时甲醇的物质的量为Imol,HCHO和

H2为Omol时，列三段式有：

CH30H(g).•HCHO(g)+凡伍)

起始(mol/L)100

转化(mol/L)0.90.90.9

平衡/mol/L)

0.10.90.9

1I.I十，*2皿〃0.9mol/Lx0.9mol/L,

因此平衡常数K=-------------------=8n.1,但HCHO和H2的起始投入量不一定为0,D错误;

0.Imol/L

答案选B。

13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下

列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A.按图1装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B.图H是图I所示装置的原理示意图，图II的正极材料是铁

c.铝制品表面出现白斑可以通过图in装置进行探究，c「由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反

应：2Cr-2e-=Cht

D.图III装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4AI(OH)3,生成的A1(OH)3进一步脱水形成白斑

【答案】D

【解析】

【详解】A、加热更容易使02逸出，不易发生吸氧腐蚀，选项A错误；

B、负极材料应铁，选项B错误；

C、根据C「的趋向可判断，铝箔表面应为负极，活性炭区为正极，正极：O2+4e-+2H2O=4OH,负

极:Al-3e-+3OH-=Al(OH)31，选项C错误;

D、负极电极反应式为AL3e-=AF+,正极反应式02+2抵0+4曰=40日，总反应方程式为：

4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的A1(OH)3,进一步脱水形成白斑，选项D正确

答案选D。

【点睛】本题考查计算腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解

本题关键，易错点为选项D：负极电极反应式为AI-3e-=AP+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OH\总反应方

程式为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的A1(OH)3。

14.常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示。下列叙述错误的是

5.6

5.4

5.2

5.0

pH4.8

4.6

4.4

4.2

4.0

-1.2-0.8-0.400.40.81.2

2-

漏c(X或')电c(HX)

1g

c(H?X)

A.Kh/KzX)的数量级为IO-

c(HX1

B.曲线N表示pH与1gxj的变化关系

C.KHX溶液中，c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时,C(K+)>C(HX-)>C(X2-)>C(OH+)=C(H+)

【答案】D

【解析】

【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离远远大于第二步电离，电离常数

c(HX”c(H【c(X2')*c(H+)c(HX)

降(2)="『>Q(2)=%四，当溶液中氢离子浓度相同时，A_2>

c(X-)c(HX)底)

-y~v,则由图可知，曲线N表示pH与1g———的变化关系，曲线M表示pH与1g的变化

c(HX)

c(HX)C(H2X)

关系。

【详解】A.由分析可知，曲线M表示pH与1g：生4的变化关系，当=0时，溶液的pH约

cHXcHX

、c(X2].c(H+),、Kw10*

为5.4,电离常数(2(凡乂)=一尸"，(心凶=仁]凶=记=10'数量

级为IO-0故A正确;

CFDC

B.由分析可知，曲线N表示pH与1gy——的变化关系，故B正确;

C（H2X）

C.由前面分析可知电离常数Ka2（HzX）=10-54,当pH=0时，溶液的pH约为4.4,电

c（HX）

c（HX'）.c（H+）in_14

离常数Ka^HzX）=1.0x1044,则NaHX的水解常数Kh=——=—TT=10-96,NaHX

KQ10""

在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-）,故C正确;

代一）

D.由图可知，当溶液pH=7时;1g＞0,则溶液中c（X2-）＞c（HX-）,故D错误;

c（HX）

故答案选D。

二、非选择题（共4小题，52分）

15.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验：取冰醋酸配制一定浓度的醋酸溶液，再

用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

（1）如图是用O.lOOOmoLLJ的NaOH滴定某未知浓度的醋酸溶液，其滴定前、后盛放NaOH的滴定管

中液面的位置如图所示。

①NaOH溶液的体积读数：滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。

②该小组同学选用作为指示剂，滴定终点的现象为o

③某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度

是mol.匚।（保留四位有效数字）。

实验待测醋酸溶液滴定前NaOH的滴定后NaOH的

编号的体积/mL体积读数/mL体积读数/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃不同浓度的醋酸溶液的pH,其结

果如表:

醋酸浓度(mol-LT)0.01000.02000.10000.2000

pH3.383.232.882.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。(写出一条

即可)

②简述用pH试纸测定0.Imol-U'醋酸溶液pH的方法：。

(3)CF^COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

①CH3coONa/K溶液呈__________(填“酸”或“碱”)性。

②CH3coONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。

【答案】(1)①.0.8022.80③.酚献④.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为

浅红色，且半分钟内不褪色⑤.0.1100

(2)①.当溶液浓度缩小10倍，pH变化小于1②.用镜子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻

璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照读取pH

-

(3)①.碱性②.CH3co0一+凡0-CH3COOH+OH

【解析】

【小问1详解】

①滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；

②滴定终点溶液呈碱性，选择酚酰做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色

变为浅红色，且半分钟内不褪色；

③三次滴定消耗的体积为：22.02mL,22.00mL,21.98mL,第二组数据误差太大舍去，剩下两组数据均

有效，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL,c(醋酸)=-----------------------=0.1lOOmobL-'；

20.00mL

【小问2详解】

①孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000

mokL1.O.OlOOmoWL-i及0.001OmoMZ的醋酸,当溶液浓度缩小10倍，pH变化值小于1,所以醋酸

是弱电解质；

②用pH试纸测0.1mol,L“醋酸溶液pH的方法是：用镜子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸

取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照读取pH；

【小问3详解】

①醋酸钠在水溶液中醋酸根发生水解，溶液显碱性；

②醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为：CH3coey+HzOUCH3coOH+OH、

(1)图中甲池是装置(填“电解池”或"原电池”)，其中OFT移向通的一极(填

“此氏”或“。2”)。

(2)写出通入N2Hq的电极的电极反应式：。

(3)乙池中总反应的离子方程式为。

(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时;丙池也有金属析出，则丙中的某盐溶液可能是

(填选项)，此时丙池某电极析出__________g金属。

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.A1(NO3),

【答案】⑴①.原电池0.N2H4

-

(2)N2H4-4e+4OH-=4H2O+N2T

通电小

(3)4Ag++2H2。4Ag+O2TMH

(4)①.B②.1.6

【解析】

【分析】从图中可以看出，甲池为燃料电池，乙池、丙池都为电解池。在甲池中，通入N2H4的电极为负

极，通入02的电极为正极。在乙池中，A电极为阳极，B电极为阴极；在丙池中，C电极为阳极，D电极

为阴极。

【小问1详解】

由分析可知，图中甲池是原电池，通入N2H4的电极为负极，通入02的电极为正极，阴离子0H-向负极

移动；

【小问2详解】

通入N2H4的电极为负极，N2H4失去电子生成N2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电解方程式为：

-

N2H4-4e+4OH-=4H2O+N2T

【小问3详解】

乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶

液时，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为

+

4H2O-4e=O2t+4H,阴极上银离子得电子生成银、则该电解装置中总的离子方程式为

通电小

4Ag+2H2O=4Ag+O2T+4H；

【小问4详解】

A.电解MgSO4溶液时，无金属生成，与题意不符，A错误；

B.电解CuS04溶液时，CiP+得电子生成Cu,符合题意，B正确；

C.电解NaCI溶液时，无金属生成，与题意不符，C错误；

D.电解A1(NC)3)3溶液时，无金属生成，与题意不符，D错误；

故选B；

54g

当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，n(Ag+)=——=0.05mol,转移0.05mol电子，电解CuSCM溶

108g/mol

液时，Cu2+得电子生成Cu,电极方程式为CM++2e=Cu,依据得失电子守恒，生成0.025molCu,质量为

0.025molx64mol/L=1.6g。

17.低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合

下列有关图示和所学知识回答：

(1)①科学家提出由CO?制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应n(中FeO鬲)=6,则Fg的化学式为-----------0“热分解系统，，中每分解

lmolFexOy,转移电子的物质的量为moL

②工业上用和反应合成二甲醛。

co2H2

1

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2o(g)AH,=-53.7kJ-moP,

1

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmor,

则用CO2和H2反应合成二甲醛的热化学反应方程式为o

⑵在一个容积可变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2(D(g),其平衡常数(K)

和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

①反应的平衡常数表达式为K=；该反应为___________反应(填"吸热''或"放热”)。

②在830℃时:向容器中充入ImolCO、5moiH?O,保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数

1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③若1200℃时，在某时刻反应混合物中C。？、H?、CO、H2O的浓度分别为2moi.□、2moi.「、

4moi-匚|、4molL7'.则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向“、”逆反应方向”

或“不移动”。)

(3)科学家以二氧化碳为原料，开发新型电池。可以利用如图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能

和氢气，请写出二氧化碳生成氯气的电极反应式。

◎

【答案】(1)①.Fea。,②.2③.2CO2(g)+6H2(g)=CHQCH3(g)+3H2O(g)

A/7=-130.8kJmor'

“c(CO)c(H,O)

(2)①.K=/(②.吸热③.等于④.逆反应方向

C(CO2)C(H2)

(3)2CO2+2e-+2H2O=2HCO；+H2T

【解析】

【小问1详解】

n(FeO)

①反应中(-八\=6，设消耗ImolC。，，则消耗6moiFeO,1molC。,得4moi电子生成C,根据得失

n(CC)2)

电子守恒可知6moiFeO失去4mol电子，可知产物中有4moiFe3+和2molFe2+,结合化合物中各元素代数

和为0,则FeQ的化学式为FeQc“热分解系统”中每分解ImolFeQa转化为FeO和氧气，转移电子的

物质的量为2mol；

1

②I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2o(g)A/7,=-53.7kJ-moE,

II.CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmor',

用CO2和H?反应合成二甲醛的化学反应方程式为2cOz(g)+6旦(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g),根

据盖斯定律，该反应可由21-II得到，则=一△“2=-130.8kJ-moL,该反应热化学方程式

为：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-130.8kJ-mo『；

【小问2详解】

①平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时生成物的浓度累之积与反应物的浓度幕之

C(CO)C(H2O)

积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=由表中数据可知，温度升高，平衡常数增

C(CO2)-C(H2),

大，说明平衡正向移动，故该反应为吸热反应；

②化学平衡常数仅仅是温度的函数，在830C时，向容器中充入ImolCO、5m0IH2C）,保持温度不变，反

应达到平衡后，其平衡常数等于1.0；

③在1200℃时，在某时刻反应混合物中CCh、H2、CO、H2O浓度分别为2moi/L、2moi/L、4moi/L、

八c（CO）-c（H,O）4mol/Lx4mol/L

4mol/L,此时Q=g二、2[=7-——M>K-2.6,则此时平衡移动方向为逆反应万

C（CO2）-C（H2）2mol/Lx2mol/L

向。

【小问3详解】

“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，电极反应式：2CO2+2e"+2H2O=2HCO；+H,T«

18.完成下列问题

（1）已知某温度下有如下三个反应:

NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

NaCN+HF=HCN+NaF

NaNO,+HF=HNO2+NaF

①则该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是

2

②已知：乙二酸（HOOC—COOH,可简写为H2c2。4）,俗称草酸；25℃H2C2O4Ka,=5.4x10-,

4

Ka?=5.4x10-5,25。。Ki（HF）=3.53xlO-,请写出少量草酸（H2c?。4）与NaF溶液反应的化学方程

式：O

（2）常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2c②。,、

HC2O；,JO广三种微粒的物质的量分数（可与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

1-H2C2O4

2-HC2O；

3-C2O?

①如果所得溶液溶质为KHC2。”则该溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其电离方程式

为;

②如果所得溶液溶质为K2c2。4,则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为；

c2（HC,O；）

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中1/~\=______；

C（H2C2O4）-C（C2O；-）

（3）已知25℃草酸钙的4口=4.0x10-8,碳酸钙的长皿=3.6x10-9。回答下列问题：250c时向10mL碳

酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0x10-3mol.L-的草酸钾溶液10mL,产生草酸钙沉淀（填“能”

或‘否

【答案】（1）0.HF>HNO2>HCN®.H2C2O4+NaF=HF+NaHC2O4

+

（2）①.酸性②.KHC2O4=K+HC2O；③.

++