2023年山东省济南市历城区山东大学附属中学中考模拟化学试题（含答案解析）

2023年山东省济南市历城区山东大学附属中学中考模拟化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学

变化的是

A.零落成泥猴作尘，只有香如故

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

2.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（）

A.用布袋代替塑料袋购物

B.自带水杯出行，不用一次性纸杯

C.为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹

D.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车

3.“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是

A.大量摄入食品添加剂会危害健康B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性

C.霉变大米洗净后可以放心食用D.大量摄入可溶性钢盐会导致中毒

4.正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，合理的是

A.向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内

B.进行氢气燃烧实验前，先检验氢气纯度

C.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

D.测定某溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液

5.化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性

质判断，以下对有关事实的解释中，错误的是

A.新装修的房子中有异味——分子在不断运动

B.用扫描隧道显微镜观测到原子和分子——原子和分子的体积很小

C.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子受热，体积变大

D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成它们的分子不同

6.认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是

A.它们表示四种不同的元素

B.③④表示的是阴离子

C.①表示的元素是金属元素

D.②表示的元素在化合物中通常显-2价

7.苗苗同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是

A.氨气的密度很小且稳定——用于探空气球

B.干冰升华时吸收热量——常用作制冷剂

C.氢氧化钠具有碱性——可用于治疗胃酸过多

D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯

8.将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60C热水的烧杯中，直至不

能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuS04

.5H20）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已

知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是

玻璃棒

小块

1^硫酸

铜晶

I二三三J体N

A.一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液

B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大

C.随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少

D.在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大

9.下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是

A.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子

B.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水

C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+

D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢

10.我国首次在世界上拍摄高分辨图像的水分子内部结构（见如图），在水科学领域取

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得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能0有关水的说法中不无碘的是（）

A.每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成

B.利用水分子成像技术，可解析雾霾的成因

C.水分子中含有氢分子和氧分子

D.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物

二、多选题

11.某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，合理的是（）

u氢原子

2口・氧原子

T0碳原子

A.该反应属于氧化反应

B.甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16

C.物质丁的化学式是H?O

D.反应前后氧元素的化合价发生了改变

12.无色液体X是下列四种物质中的一种，将其分成等量的三份，然后分别如入少量

的稀盐酸、石灰水、酚隙试液，产生的现象如表中所示。则X可能是下列选项中的

加入的物质稀盐酸石灰水酚配试液

现象有气泡有白色沉淀变红色

A.Na2c03溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.K2cCh溶液

13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是

选项物质杂质除杂质方案

将气体通过足量灼热的铜粉

A.02N2

B.NaNCh溶液Na2s04加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤

CFeCb溶液HC1加入足量铁粉，过滤

D.NaCl固体CaCOs加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

14.现有ZnSCU和CuS04的混合溶液100g,加入5g铁粉，充分反应后过滤，得到一定

温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中合理的是

A.滤渣的质量一定大于5g

B.整个过程中ZnSO4的质量不变

C.滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu

D.所得溶液中一定含有Zn?+和Fe2+

15.山大附中化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液取氧气并测量溶液中过氧化氢的

质量分数称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锦放于锥形瓶中进行实验，反应结束后锥

形瓶中剩余50.2g物质。下列说法正确的是

A.该反应中会生成气泡

B.完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为1.2g

C.该实验中生成氧气的质量为0.8g

D.该溶液中过氧化氢的质量分数为3.4%

三、填空题

16.回答下列问题

(1)物质的性质决定其用途，请按要求从氧气、氮气、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化

钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①用于食品防腐的气体单质O

②用于人工降雨的氧化物。

③用于清除铁锈的挥发性酸。

④“侯氏制碱法”制得的盐________。

(2)荷花是济南的市花，又名莲花、水芙蓉等。其中，荷叶具有独特的清香气味和清热降

试卷第4页，共8页

火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-已烯醇（化学式C6HnO）,它具有

新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇，提取后可用于制作香精,

溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，易燃。根据上述信息，试回答下列问题:

①青叶醇属于（选填“混合物”、“化合物”、"氧化物”之一）

②青叶醇分子中碳原子和氢原子的个数比为。（填最简整数比）

③青叶醇中，质量分数最大的元素是o

④上述信息中，属于青叶醇物理性质的是o（至少答一条）

四、科学探究题

17.纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，

走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资

源宝库，我们应台理开发并积极有效地保护海洋资源。

（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一、下列水的净化方法中，能

使海水淡化的是（填序号）»

A.过滤B.吸附C.蒸储D.消毒

（2）海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底

发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、

高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式:。

（3）海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。

经历①②转化过程的目的是

写出③的化学反应方程式。

（4）海水晒盐：

根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是（填序号）。

A.利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出

B.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

D.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液

（5）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发

展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作

化学肥料的物质氯化铉（NH4CI）,NaCl和NH4cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下

列问题：

溶A

解NH4cl

度3

0:|NaCl

/g

6

*>t2温度/P

图1图2

①根据图2所示，t2℃时,NH4cl的溶解度是g«

②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用的方法从海水中得到

NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。

③t「C时，将不同质量的NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃,此时，NH4cl

溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于""无法

判断之一）。

五、实验题

18.下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器

（组装实验装置时.，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化镒作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，

按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为。（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制氧气的化学反应方程式为.

③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条的现象，说明氧气能支

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持燃烧。

（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原FezCh的探究实验。

所选仪器按“CO（含少量水蒸气）TC—BTDTF”的顺序连接，并检验装置气密性。先

通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。

①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反

应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，

此时测得D的质量增加ag,则实际参加反应的CO的质量为—g（计算结果用含a的

代数式表示）。

②上述实验装置中，F的作用是.

六、流程题

19.实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCL、Na2so4、Na2co3、CaCOs

五种物质中的两种或多种。某同学欲探究其成分组，她按下图所示进行了实验，实验现

象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

（1）沉淀C的化学式为,气体A的化学式为,气体A的水溶液pH_

7（选填之一）。

（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式：。

（3）在滤液D中肯定大量存在的阳离子是（写离子符号）。

（4）由上图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有（写化学式）。选择其一，

描述一定存在的理由是。

（5）由上图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是。（写化学式）

七、综合应用题

20.氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见

的化工品之一、氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金

属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图所示：

纯碱烧碱溶满

一泪溶液

fo]/HU水生一I石灰水

熟石灰

生石灰-©■生石灰

~©③-----碳酸钙沉淀

(1)写出过程①中发生的化学方程式,过程②反应中(填“放出”或“吸

收“)热量。

(2)在过程①-④中，没有涉及到的反应类型是反应(填“化合””分解“置换”“复

分解''之一)。

(3)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中

的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的(写化学式)反应而变质。

(4)莉莉为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几

滴无色酚酬试液，若酚酿试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验

方案是否合理并说明理由：。

(5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳

酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该

溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所

示。试回答下列问题：

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为o(写化学

式)

②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求10g

样品中杂质碳酸钠的质量_________(计算结果精确到0.1g)

沉

淀

质

量

g

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参考答案:

1.D

【详解】A、零落成泥猴作尘，只有香如故，本诗句主要是写景，没有新物质生成，属于物

理变化；

B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，本诗句说的是一夜下了很多雪，只是状态发生了改

变，没有新物质生成，属于物理变化；

C、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，本诗句写的是狂风，没有新物质生成，属于物理变

化；

D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗中涉及蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；

故选：D。

2.C

【详解】A、用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，正确；

B、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可以节约资源，正确；

C、大量燃放烟花爆竹会产生污染空气的物质，错误；

D、乙醇汽油中含有乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，电动车的优点是不污

染环境，正确。

故选Co

3.C

【详解】A、食品添加剂能延长食品货架期，改善食品风味，但是大量摄入食品添加剂会危

害健康，应合理使用，不符合题意；

B、吸毒可使人产生对毒品的依赖性，应禁止吸毒，不符合题意；

C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，洗净后也不可以食用，符合题意；

D、馁属于重金属，大量摄入可溶性领盐会导致中毒，不符合题意。

故选C。

4.B

【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试

管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项A说法错误；

B、进行氢气燃烧实验前，为防止发生爆炸，一定先检验氢气纯度，故选项B说法正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项C说法错误；

答案第1页，共10页

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干

燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱

性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能伸入待测液，以免污

染待测液，故选项D说法错误；

故选：Bo

5.C

【详解】A、新装修的房子中有异味一分子在不断运动，这是分子在不断运动的结果，故选

项A正确；

B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子说明分子的体积很小，故选项B正确；

C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂因为分子受热，间隔增大，导致体积变大，不是分子本

身体积变大，故选项C错误；

D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故选项D正确；

故选：Co

6.B

【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共表示4种元素，故选项说法正

确。

B、③质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为阴离子；④质子数=核外电子

数=10,为原子，故选项说法错误。

C、①的核内质子数为12,为镁元素，是金属元素，故选项说法正确。

D、②原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴

离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价通常显-2

价，故选项说法正确。

故选：B,

【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数＜

核外电子数，为阴离子。

7.C

【详解】A、氨气的密度很小且稳定，可用于探空气球，故选项A正确；

B、干冰升华时吸收热量，可用作制冷剂，故选项B正确；

C、氢氧化钠具有碱性且有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项C错误；

D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项D正确；

答案第2页，共10页

故选：Co

8.B

【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有IOOmL6O℃热水的烧杯中，直

至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,该温度下，该溶液不能继续溶解硫

酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；

B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，

溶液的质量减小，符合题意；

C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题

忌;

D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变

大，不符合题意。

故选B。

9.A

【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，而不

是金属离子，故选项A说法错误；

B、消石灰在农业上可以配制农药波尔多液，在工业上也可用于处理污水，故选项B说法正

确；

C、盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+,故选项C说法正确；

D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和酸发生反应生成可溶性盐，

故用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故选项D说法正确；

故选：Ao

10.C

【详解】A、由水的化学式H2O可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故A

正确，不符合题意；

B、高分辨图象技术可以观察到水分子的内部结构，故可用来解释雾霾的形成原因，故B正

确，不符合题意；

C、分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故C错误，符合题

意；

D、由水的化学式HzO可知，水是由两种元素组成的，且其中含有氧元素，属于氧化物，故

D正确，不符合题意。

答案第3页，共10页

故选c。

11.ACD

占燃

【分析】该反应的化学方程式为2c2H2+502二4co2+2比0

【详解】A、该反应是物质和氧气发生反应，属于氧化反应，说法正确；

B、甲、乙两物质参加反应的质量比为(26x2)：(32x5)=13：40,说法错误；

C、由化学方程式可知，物质丁的化学式是HzO,说法正确；

D、反应前，氧气中氧元素的化合价为0,反应后二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，

反应前后氧元素的化合价发生了改变，说法正确。

故选ACDo

12.AD

【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，

碳酸钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，故选项A正确；

B、稀硫酸与稀盐酸不反应，故选项B错误；

C、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项C错误：

D、碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾溶

液显碱性，能使酚酿试液变红色，故选项D正确；

故选：AD。

13.ABC

【详解】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和

氮气不反应，除去了原物质，符合题意；

B、加入过量的硝酸钢溶液，硝酸银和硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，过滤，除去硫酸铁，

但是硝酸钏过量，引入了新的杂质，符合题意：

C、加入足量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁，虽然除去了

杂质，但是引入了新的杂质氯化亚铁，符合题意；

D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解、过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶可

得氯化钠固体，不符合题意。

故选ABC。

14.ABD

【详解】A、向混合溶液中加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应：

答案第4页，共10页

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣的质

量一定大于5g,符合题意；

B、硫酸锌不参与反应，故整个过程中硫酸锌的质量不变，符合题意；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸锌不参与反应，故滤渣中一定含铜，可能含铁，

不符合题意；

D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸锌不参与反应，故所得溶液中一定含Fe2+和Zn2+,

符合题意。

故选ABDo

15.ACD

【详解】A、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，该反应中会生成气泡，故选

项A说法正确；

B、过氧化氢在二氧化铳的催化作用下生成水和氧气，二氧化镭是催化剂，反应前后质量不

变，完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量应为1g,故选项B说法错误；

C、该实验中生成氧气的质量为：5Og+lg-5O.2g=O.8g,故选项C说法正确；

D、设该溶液中过氧化氢的质量分数为x

MnO,

2H2O22H,0+O2T

6832

x0.8g

68_x

32-0^8g

x=1.7g

则该溶液中过氧化氢的质量分数为譬x100%=3.4%,故选项D说法正确；

50g

故选：ACDo

16.(1)N2CO2HC1Na2cO3

(2)化合物1：2碳元素/C溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水

【详解】(1)①氮气化学性质不活泼，为气体单质，可用于食品防腐，氮气的化学式为：

N2,故填：N2»

②固态二氧化碳(干冰)升华吸热，是可用于人工降雨的氧化物，其化学式为：CO2,故填：

答案第5页，共10页

CO2o

③用于清除铁锈的挥发性酸是盐酸，盐酸溶质的化学式为：HC1,故填：HC1；

④“侯氏制碱法”制得的盐是碳酸钠，碳酸钠化学式为：Na2c03,故填：Na2c03。

(2)①青叶醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物。

②由青叶醇的化学式C6HMO可知，青叶醇分子中碳原子和氢原子的个数比为：6:12=1:2,

故填：1:2。

③青叶醇(C6Hl2。)中碳、氢、氧元素质量比为：(12x6)；(1X12)：(16X1)=18:3:4,质量

比越大，质量分数越大，所以青叶醇中，质量分数最大的元素是碳，故填：碳元素或C。

④物理性质时物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、

热的、沸点、挥发性、溶解性等，所以上述信息中，属于青叶醵物理性质的是：溶于乙醛和

大多数非挥发性油，极微溶于水，故填：溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水。

17.(1)C

点燃

(2)CH4+2O2-CO2+2H2O

通电

Mg+ClT

(3)利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁MgCl22

(4)CD

(5)30蒸发结晶等于

【详解】(1)A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性杂质，不能使海水

淡化，故选项A错误；

B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠等可溶性杂质，不能使海水淡

化，故选项B错误；

C、蒸播可除去所有杂质，可使海水淡化，故选项C正确；

D、消毒只能除去细菌和病毒等，不能使海水淡化，故选项D错误；

故选：Co

(2)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为:

点燃

CH4+2O2CO,+2H,0

(3)①氯化镁和氢氧化钙反应反应生成氢氧化镁和氯化钙，②氢氧化镁和盐酸反应生成氯

答案第6页，共10页

化镁和水，故经历①②转化过程的目的是利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁；反应③是氯化

通电

个;

镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学反应方程式为:MgCl2Mg+Cl2

（4）A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶

析出，不符合题意；

B、利用海水在阳光下蒸发结晶制得食盐，并没有发生分解反应，不符合题意；

C、利用阳光和风力使水分蒸发，可以得到食盐，符合题意；

D、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤），有溶质析出，一定是饱和溶液，符合题意；

故选：CD,

（5）①根据图2所示，t2℃时，NH4cl的溶解度是30g；

②通过NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水“晒盐”是用蒸发

结晶的方法从海水中得到NaCl；

③时，氯化镂和氯化钠的溶解度相等，溶质质量分数相等，将不同质量的NH4cl饱和溶

液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃,溶解度都增大，溶液中溶质和溶剂的质量不变，故此时，

NH4C1溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数。

二氧化镒入7

18.A-C-E2H,O2—=2H,O+O,T复燃（或燃烧）-a处

理尾气，防止污染空气（其它合理答案可酌情给分）

【详解】（1）①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液

分解生成水和氧气，则发生装置选A,由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，

氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：ATCTE；

MnO2

②过氧化氢在二氧化镒催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2H2O+O2T；

③氧气能支持燃烧，把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃;

（2）①设实际参加反应的CO的质量为x。

FeQ?+3CO-2Fe+3CO2

84132

xag

84_x

132"^g

答案第7页，共10页

②一氧化碳具有可燃性，有毒，所以F的作用是将CO转化为C02,防止污染空气。

19.(1)BaSO4CO2<

⑵BaCl2+Na2SO4=BaSO,i+2NaCl/CuO+2HCl=CuCl2+H2O

⑶Na+

(4)CuO、BaChsNa2sChCuO：因为生成了蓝色沉淀，证明滤液B中有Cu2+,所

以固体中一定存在CuO

BaCh,Na2so4：固体混合物加入稀盐酸后产生了不溶于酸的沉淀C,因此一定存在BaCL、

Na2so4,可以生成BaSC>4

(5)Na2co3、CaCO3

【详解】(1)该固体混合物中可能含有CuO、BaCL、Na2so4、Na2co3、CaCCh五种物质中

的两种或多种；在混合物中加入足量的稀盐酸反应后，有气体A与沉淀C生成，气体A为

H+能与CO丁反应生成的气体C02；Ba2+能与SOj反应生成不溶于酸的BaSCM沉淀；则沉

淀C为BaSCU、气体A为CO2；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则A的水溶

液pH<7