山东省潍坊市五县区2023-2024学年高三年级上册10月阶段监测化学试题

2023-2024学年度上学期10月份阶段监测

高三化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案

标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

相对原于质量：H1C12O16AI27C135.5Ca40Se79Ag108Nd144

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“绿水青山就是金山银山”。下列说法错误的是（）

A.氮、磷等过度使用会引起河流湖泊的富营养化

B.垃圾分类回收处理有利于保护环境、节约资源

C.电动车替代燃油车，可减少酸雨及光化学烟雾的产生

D.缓解“白色污染”的有效措施是杜绝塑料制品的生产使用

2.下列物质应用错误的是（）

A.一氧化氮用于扩张血管、提高免疫力B.高纯晶体硅用于制造半导体芯片

C.氧化亚铁用于制造激光打印机的墨粉D.二氧化硫用于食品防腐、抗氧化

3.下列实验操作正确的是（）

A.分液漏斗查漏时要倒置两次

B.用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤速度

C.定容时，为防止液体溅出，要将胶头滴管伸入容量瓶里面

D.蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出，停止加热

4.化学反应Hz+CL^ZHCl的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

2molH（g）+2molCl（g）

Q=679kJ0：=862kJ

ImolH,(g)+lmolCl,(g)

2molHCI(g)

A.光照和点燃条件下的反应热相同

B.H—C1键的键能为862kJ-moL

C.热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=-183kJmoF'

D.2mol气态氢原子的能量高于Imol氢气的能量

5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们的转化关系如图所示（部

分产物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（）

A.X元素可能为AlB.X元素可能是金属，也可能是非金属

C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应

6.全铀液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点，受到广泛重视。其充电时工

作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，电极电势比较：电极a高于电极b

2++

B.充电时，阳极反应：VO+e'+H2O^=VO：+2H

C.放电时，V2+被氧化为V3+

D.放电时，电流从b电极流向外电网

7.不同空腔尺寸的葫芦6,7,8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附,

对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］服（结构如图所示）的空腔。下列说法正确的是（）

A.葫芦眼可以吸附进入空腔的所有分子

B.葫芦［6］版是超分子且能发生丁达尔效应

C.葫芦［6］服形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键

D.可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能

阅读下列材料，完成8~10题。

乙二胺四乙酸（EDTA）可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量（EDTA与钙反应

时物质的量之比均为1:1）»基本步骤如下:

①EDTA标定：取IO.OOmLO.1mob标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的

EDTA溶液滴定至终点，湎耗EDTA溶液匕mL。

②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性KMnOq溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得

到提取液。加入掩蔽剂（掩蔽除钙之外的金属）并将pH调至11.3。

③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素（钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物），

在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液匕mL»

8.对于上述实验，下列说法正确的是（）

A.量取标准CaCL溶液时，选用规格为10mL的量筒

B.实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗

C.提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行界定

D.EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点

9.提取液中钙含量（浓度单位为mg-UD的计算结果正确的是（）

A.^^-xlO3mg-L-1B.^-xl03mgL-1C.^-x103mg-L_1D.—xlO3mg-L-'

KV]V2V2

10.根据上述实验原理，下列说法错误的是（）

A.若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高

B.EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高

C.EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化

D.pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃,沸点：33℃）,是化工

生产中常用的还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO?）为主要原料制备NaBH『流程如下：

下列说法错误的是（）

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀

B.反应①加料之前需向反应器通入惰性气体

C.操作①、操作②属于同种分离操作

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

12.氧化锌是--种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO,含少量的CuO、MnO2,Fe?O3等)

为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

NH4HCO3华*,“

和过量氨水过单Zn蒸出物

.IT

锌灰T浸取I过滤11还原I~~T过滤21蒸案iZn2(OH)2CO3-ZnO

下列说法错误的是()

A.浸取过程中ZnO转变为［Zn(NH3)』"的离子方程式为

ZnO+3NH3H2O+HCO,+NH；—[Zn(N&)了+CO；+4H2O

B.过滤1所得滤液中大量存在的离子有［zMNHjJ、Cu2\HCO；

C.蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用

D.浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行

13.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NO、.)，将烟气与H2混合通入Ce(SO)与Ce2(SOj的混合溶液中

实现无害化处理，其转化过程如图所示：

下列说法错误的是()

A.转化过程的实质为NO,被H?还原

B.处理过程中，混合溶液中Ce,+起催化作用

C.过程I发生反应的离子方程式为H2+Ce^^2H++Ce3+

D.x=2时，过程II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

14.我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)的机理和

相对能量曲线如图所示:

相对能量/eV

TS2(0.49)

TSK0.26)

——P(0.09)

M+C0,(0.00)

N（-6TO）,

o反应过程

已知:leV=1.6xlO-l9J,TSI、TS2均为过渡态。

下列说法正确的是（）

A.过渡态TS1是反应过程中能量最高的结构状态

B.过程TS2-N为化合物M生成化合物N的决速步骤

C.该过程的热化学方程式为M（s）+CC）2（g）-=N（s）AH=-48.16kJmor'

D.化合物M催化CO2氢化生成甲酸的过程一定有Fe-0键的生成和断裂

15.一定条件下，1-苯基丙快（Ph-C=C-CH,）可与HC1发生催化加成。反应过程中该焕烧及反应产物

的占比随时间的变化如图（已知：反应I、III为放热反应）。

01030507090

//min

下列说法错误的是（）

A.反应焰变：反应1＞反应n

B.反应活化能：反应1＞反应II

C.增加HC1浓度可增大平衡时产物II和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）煤是我国第一能源，研究其综合利用及污染物处理具有重要意义。

（1）儿种物质的摩尔燃烧焰见下表（298K,lOlkPa）：

化学式石墨）

C®H2(g)8(g)CH4(g)

A/7/(kJmor')-393.5-285.8-283.0-890.3

已知：298K、lOlkPa时，凡0=凡01）A/7=44kJ•mo『；煤的燃烧焙可用石墨的燃烧焙粗略估

算。

煤的气化反应为C（s）+H2（D（g）理CO（g）+H2（g）47=kJ-moP1«

（2）电解脱硫基本原理如图所示，利用电极反应将Mi?+转化成M/+,Mi?+再将煤中的含硫物质（主要是

FeS,）氧化为Fe3+和SO；。

①脱硫反应的离子方程式为o

②电解过程中，混合溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是o

石墨

NaHCOj

废气f溶液

NaHCCh和一

Na2sCh溶液

pH«=8

煤浆-MnSO「H2sCU混合液

（2）题图（3）题图

（3）如图所示装置可回收利用工业废气中的CO?和SO2。装置工作时，溶液中质子的移动方向是（填

“甲一乙”或“乙一甲”），乙室中电极反应式为

17.（12分）利用含硒物料（主要成分为Se、S、Fe,O4,Si。？和少量含Cu、Ag的化合物）制取精硒的工

业流程如下:

过量硫酸酸化的Na,SO,Na2s

煤油NaCQ溶液溶该溶液稀硫酸

含硒JNa2SeSO3JL,

物料热过滤i脱硫渣f氧化浸取一…一粗硒f浸出溶液精硒

I冷,滤R滤渣—胸困CuS

Ag2s

滤液回收铁

；95：6c•正交硫。

已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃：单斜硫

>95.6℃

回答下列问题：

（1）“脱硫”选择温度为95c的原因是；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还

有。

（2）“氧化浸取”中，Se被氧化为NazSeO,并收集到CIO?气体，该反应的化学反应方程式为。

（3）“除杂”中，Na,S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是

0.00.51.01.52.02.53.0

C（Na2S）/g-L-'

（4）“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为o

（5）测定精硒中硒的含量：

准确称量0.2000g样品，用浓H2sGJ」将样品中的Se氧化得到SeO2；生成的SeO2加入到硫酸酸化的KI溶液

中充分反应。用0.4000mol的Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液24.00mL。精硒中硒的

质量分数为。

上述过程发生的反应：Se+2H2SO4=2SO2+SeO2+2H2O

SeO2+4K1+2H2so4(浓)=^Se+2I2+2K2SO4+2H2O2Na2S2O3+12=—Na2S4O6+2NaI

18.（12分）某化学小组利用AL。.：与CCL制取无水AlCh（夹持装置和部分加热装置略），同时产生光气

(COC12)。

已知：ALC>3是白色粉末；AlCh是淡黄色粉末，易吸水，熔点为190℃；C©4沸点为76.8℃,易挥发；COC1,

是有毒气体，易水解，易与碱反应。

回答下列问题：

（1）装置A的作用是,上述装置存在的缺陷是o

（2）仪器药品准备完毕后进行的步骤为：①点燃A处酒精灯，一段时间后将A处酒精灯熄灭；②……③加热

装置D至玻璃管中固体全部变为淡黄色；④……⑤一段时间后停止所有热源，装置冷却至室温后，拆卸装置，

获得产品。

步骤②中要获得平稳的CCL气流，可采取的措施为；步骤④为o

（3）F中发生反成的化学方程式为。

（4）为了检测产品为纯的无水A1CL，设计实验方案如下：

①称取产品mg,溶于水，②加足量硝酸酸化的AgNC）3溶液，充分反应，③……，④称得固体为〃g。

步骤③用到的仪器（填标号），若一=（保留小数点后两位），则产品纯净。

n

T

D

19.（12分）被铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从铉铁

硼废料（主要成分为Nd、铁、硼、铝，少量的硅酸盐）中回收铉元素的工艺流程如图所示：

稀硫酸NaHzPCh过廉NaOH溶液稀硫酸H2c2。4溶液

IIII1

铉铁硼废料一*顾］一►&］——同碱转换I—►画］—►匾］-41^1~►NdO

TTiX;3

滤渣滤液1滤液2戒液3

己知：①硼难溶于非氧化性酸，Nd（H2PoJ3难溶于水和稀酸，滤液1中主要金属离子为Na+、Fe2+,沉淀

时得到NdzlCzOjlOH?。。

②部分金属离子（O.lmol-L；1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀6.31.53.4

完全沉淀（离子浓度：1（15moi8.32.84.7

回答下列问题：

（1）“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

（2）除去铝元素的操作单元为»

（3）若“酸溶”后溶液中Fe?+的浓度为i.Omol-L；',则“沉钦”时调节pH范围为，“碱转化”过程

Nd元素发生反应的离子方程式为。

（4）“煨烧”过程中固体质量变化（剩爆余高固体”的装质量鲁xlOO%）随温度变化曲线如图所示：

原始固体的质量

固

体

质

量

变

化

％

为。

程式

学方

的化

反应

发生

烧，

行煨

下进

00K

在10

,若

体是

的固

得到

K时

750

。

意义

战略

要的

有重

用具

源利

碳资

整对

烷重

醇和甲

氢制甲

化碳加

）二氧

（12分

20.

：

列问题

回答下

：

如下

反应

主要

醉的

成甲

择合

氢选

O2加

（1）C

）

（298K

AW,

（g）

）+HO

H（g

CHO

2（g）

）+3H

C>2（g

i：C

反应

2

3

）

（298K

AH

（g）

）+HO

O（g

）.C

H（g

（g）+

CO

ii：

反应

2

2

2

2

98K）

H（2

）A

0H（g

CH3

（g）,

）+2H

O（g

ii：C

反应i

3

2

种

时几

298K

表为

，下

成婚

尔生

准摩

的标