盐类的水解-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）

专题十五盐类的水解基础过关检测

考试时间：70分钟卷面分值：100分

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)

1.(2023秋•上海普陀•高三校考期末)室温下，通过下列实验探究NaHCCh溶液的性质。

实验1用pH试纸测得0.1moll」NaHCCh溶液的pH约为8；

1

实验2向0.1molLNaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；

实验3向0.1moll」NaHCCh溶液中加入等体积0.1mol-L1NaOH溶液；

实验4向浓NaHCO3溶液中加入浓A12(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；

下列说法错误的是

A.实验1的溶液中存在C(H2CO3)>C(CO:)

B.实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小

C.实验3反应后的溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HCO,)+c(H2co3)

D.实验4所生成的气体一定是CCh

【答案】C

【详解】A.O.lmolCNaHCCh溶液中pH约为8,则说明碳酸氢根离子水解大于电离，

水解反应为：HCO3+H2O/H2co3+OH,电离反应为：HCO,-HICO：,所以

c(H2co3)>c(C0：),A正确；

B.向0.1mol-L」NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(0H)2溶液至恰好完全反应，则发生离子

2t

反应为：HCO,+Ba+OH=BaCO,4,+H2O,滴入过程中先变成碳酸根离子，水解程度

先增大，随意碳酸根离子与领离子结合后氢氧根离子过量，所以随后水的电离程度会逐

渐减小，B正确；

C.向0.1mol•UNaHCCh溶液中加入等体积0.1mol.E1NaOH溶液,会生成碳酸钠溶液,

溶液中存在质子守恒，即c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3),C错误;

D.向浓NaHCCh溶液中加入浓A12(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二

氧化碳，D正确：

故选C。

2.(2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测)Ga与A1同为第IHA族元素，溶液中Ga3+

及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3coOH

的电离平衡常数Ka=1.8xl(y5,向NaGa(0H)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法

不思碰的是

浓

度

分

数

a

3+

B.Ga+H2OGa(0H)2++H+,该平衡常数K的数量级为10-3

C.pH=7时，c(Na+)+3c(Ga")+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)J

D.当溶液中Ga3+与Ga(0H)3的浓度相等时，c(CH3coeT)<c(CH3coOH)

【答案】C

【详解】A.向NaGa(0H)4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，[Ga(0H)41

与醋酸电离产生的H+会不断反应产生Ga(0H)3、Ga(OH)；、Ga(OH)2\Ga3+,因此

[Ga(0H)4丁的浓度分数一直减小，A正确；

B.反应Ga3++H2OGa(0H)2++H+的平衡常数勺但弊弃竺2,由图可知，在

c(Ga)

溶液pH=2.5左右时c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+),此时K=c(H+)=1()25,所以平衡常数K的数量

级为IO3,B正确；

C.在室温下，pH=7时的溶液显中性，c(H+)=c(OH)根据溶液中存在电荷守恒可得关

+3+2+

系式：c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)；)]=c[Ga(OH)4]+c(CH3COO),故

+3+2+

c(Na)+3c(Ga)+2c[Ga(OH)]+c[Ga(OH)：)]>c[Ga(OH)4],C错误；

D.由图可知：当溶液中Ga3+与Ga（0H）3的浓度相等时，溶液pH=3.5,溶液显酸性，说

明CH3co0H的电离作用大于CH3co0-的水解作用，故微粒浓度关系为：c（CH3coeT）

<c（CH3coOH）,D正确；

故合理选项是C«

3.（2022秋•黑龙江牡丹江•高三牡丹江一中校考期末）下面的问题中，与盐类水解有关

的是

①为保存FeCh溶液，要在溶液中加入少量盐酸

②实验室盛放Na2c0,溶液的试剂瓶应用橡胶塞

③在NHfl或A1CL溶液中加入镁条会产生气泡

④配制FeSO4溶液时加入铁粉

⑤向CuCl,溶液中加入CuO调节pH,可除去溶液中混有的Fe3+

A.只有①②⑤B.只有①②③C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

【答案】C

【详解】①亚铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故

①正确：

②碳酸根离子水解使溶液显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是矿物胶，

粘结瓶口和瓶塞，故应用橡胶塞，与盐类水解有关，故②正确；

③钱根离子、铝离子水解显酸性，和镁反应生成氢气，与盐类水解有关，故③正确；

④Fe2+易被空气中的氧气氧化物Fe3+,而Fe具有还原性，能把Fe3+还有成Fe?+,因此可

以防止FeSCU被氧化而变质，与盐类水解无关，故④错误；

⑤向CuCL溶液中加入CuO,调节pH,促进Fe3+的水解生成氢氧化铁，可除去溶液中

混有的Fe3+,与盐类水解有关，故⑤正确；

综上，正确的有①②③⑤；

答案选C。

4.（2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测）肿（N2HJ又称联氨，为二元弱碱，与硫

酸反应可生成（N2H5）2SO4、N2H6so一下列说法正确的是

A.室温下0.01mol/LN2H4水溶液pH=12

B.稀释0.01mol/LN2H4水溶液,pH升高

+

C.N风的水溶液中存在：c（N2H；）+c（N2H^）+c（H）=c（OHj

D.水溶液中N2H6so4的电离方程式为N2H6so4=N再7+SO：

【答案】D

【详解】A.脱(N?%)为二元弱碱，故室温下O.Olmol/LN?由水溶液中氢氧根浓度小于

0.02mol/L,pH<12,A错误；

B.稀释O.Olmol/LNRjK溶液，虽促进了腓的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，

故pH降低，B错误；

C.N2H4的水溶液中存在质子守恒,即c(N凡)+2C(N2H；+)+C(H+)=C(OH),C错误；

D.NR6so4属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为

+

N2H6SO4=N2H；+SO；-,D正确;

故选D。

5.(2023秋•河北邢台•高三邢台中学校考期末)三元弱酸亚珅酸(H3ASO3)在溶液

中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向

ImoLlJFhAsCh溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

懿

东

蜩

四

眼

彝

B.HzAsO；的电离平衡常数小于水解平衡常数

C.pH=12,存在的含碑微粒有H3ASO3、H2ASO3、HAsO：、AsO,

D.pH=b时c(Na+)>c(H2AsO；)>C(H3ASO3)=C(HASO：)

【答案】C

【详解】A.由图可知，当cHAsCQRH^AsOj时,pH=a,氢离子浓度为10'%则H3ASO,

C(H+)C(HASO")

的第一步电离平衡常数Ka尸'2=1°”，A正确;

CIH3ASO3

B.H2ASO；的电离平衡常数：当c（HAsO；）=c（H2AsC>3）时，pH=c,氢离子浓度为KH,

c”）c（HAsO；）_］0v

当c（H3ASO3）=C（H2Ase）3）时pH=a,水解平衡常数

C（H2ASO；）

K_c（OH-）c（H,AsO,）_io,4.i

'c（H,AsO；）104>］（）«,故电离平衡常数小于水解平衡常数，B正

确;

C.由图可知，PH=12,H3ASO3已经不存在，此时存在的含碑微粒仅有H2ASO；、HASO；、

AsO；,C错误；

D.由图可知，pH=l^c（H2AsO；J浓度最大且C（H3ASO3）=C（HASO；）则此时溶质主

要为NaH,AsO”故有c（Na+）>c（H2AsOj>c（H3AsO3）=c（HAsO；）,D正确；

故选B。

6.（2023秋•江苏南通・高三统考期末）铜、银位于周期表中第IB族。铜、硫酸铜、硝

酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液［主要含有H，

Ag（S2O3）^\H2SO、、B「等微粒］中回收Ag和巴的主要步骤：向该废定影液中加入氢

氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，

灼烧Ag2s制Ag；滤液中通入CU氧化B「，用苯萃取分液。下列有关从废定影液中回

收Ag和Br?的说法正确的是

A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

c（S2j

B.配制Na2s溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，其市j的值增大

C.灼烧Ag2s生成Ag和SO?,该反应每生成ImolAg转移3moi电子

D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和澳的有机层

【答案】C

【详解】A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止滤纸破损，A错误；

B.配制Na2s溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，可抑制硫离子水解，但氢氧根浓

c（S2j

度增大的更多，司指的值减小，B错误；

C.灼烧Ag2s生成Ag和SO。，S元素化合价从一2价升高到+4价，失去6个电子，所

以该反应每生成ImoIAg,同时有0.5mol硫元素被氧化，转移3moi电子，C正确；

D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗上口倒出含有苯和溪的有机层，D错误；

答案选C。

7.(2023秋•天津河西•高三天津市新华中学校考期末)H?X为二元弱酸，常温下，现配

制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X*)=0.01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子

(H2X.HX;X。的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质

的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的

是

A.c点对应的溶液中存在C(H+)-C(HX)+2C(X2-)+C(OH)

B.在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH)

C.室温下，将Na?X与NaHX按物质的量1：1混合加入纯水中，此时pH=ll

D.室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a

【答案】D

c(HX)逐渐增大，则曲线［代表H2X,曲线II代表HK,曲线III代表X\

【详解】A.c点对应的溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH),

故A错误；

B.b点的pH=9.3,溶质为NaHX,在NaHX溶液中存在c(H+)<c(OH),故B错误；

2

C.c点的pH=ll,c(HX)=c(X),室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1：1混合加

入纯水中，HK的水解程度小于c(X'),C(HX>C(X2-),pH不等于11,故C错误；

D.室温下，a、b、c三点对应的溶液中，a点呈酸性，抑制水电离，b点相当于NaHX,

水解程度没有c点盐的水解程度大，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a,故D正

确；

故选D。

8.(2023秋•天津河北•高三统考期末)某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已

知：苯酚的电离常数Ka=1.0xl0T。，也8,的电离常数Ka|=4.4xl01Ka2=5.6xl0-"o

苇NR),溶液CO,

水层有机忸水JE

下列有关说法正确的是

t

A.O.lmolLNa2cO3溶液中存在：c(0H)+c(C0jj=c(H)+c(H2CO3)

B.若反应1后溶液中存在c(Na+)=2c(C6H5O>2c(C6H5OH),此时溶液中

c(C6H,Oj>c(HCO3)

C.反应2通入少量CO2时，离子方程式为Ce&O+CC>2+HQ=C6H5OH+CO；

D.反应2中通入CO?至溶液pH=10时，此时溶液中存在c(C6H5O)=c(C6H5OH)

【答案】D

【分析】苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液

反应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳

反应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚；

【详解】A.O.lmoLLNa2cO3溶液中存在质子守恒：

+

c(OH')=c(H)+c(HCO；)+2C(H2CO3),A错误；

B.反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成C6H5ONa,存在物料守恒

+

c(Na)=2c(C6H5Oj+2c(CftH5OH),则c(Na2co3)：C(C6H5OH>1:1,碳酸根离子存在水

K10x10-141

解平衡，第一步水解常数为长卜二广二二：“、_u=77xl°3,苯酚的电离常数

5.6x105.6

Ka=1.0xl()T°,说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度

大于苯酚根离子，此时溶液中c(HCOj>c(C6H5O),B错误；

C.根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：

H2CO3>C6H5OH>HCO；,反应2通入少量CO?时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO",c错误;

"

c(C6H5O)c(H)„

D.苯酚的电离常数K'=、.—'~7—=l.OxlO-10当c(C6HsO)=c(C6H5OH)时,

c(C6H5OH)

c(H+)=1.0xlO-i°mol/L,此时pH=10,D正确;

故选：D。

9.(2023秋•山东前泽•高三校考期末)常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸

调节pH时，HA、N、MOH和M+的分布分数/X)与溶液pH的关系如图所示。

c(HA)

已知：以HA分子为例，存在S(HA)=下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

A.MOH付电离常数g(MOH)=IO'925

+

B.等物质的量浓度的NaA与HA溶液中：c(HA)+C(H)=C(A)+c(0H)

C.等物质的量浓度的MOH和MCI的混合溶液中pH>7

D.pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，后者

5(HA)大于前者

【答案】C

【分析】M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH),MOH的电离常数K〃(MOH)=

KIQ-14

东xc(OH)=c(OH>—==10475；HA分布分数相同时，pH=4.75,

CIlvl\_zXlI0(x1)IU

c(A-)

++475

c(A)=c(HA),HA电离平衡常数K“(HA尸彳两xc(H)=c(H)=10-mol/L,A-的水解

K

925

平衡常数Kh=长向)=10T75mol/L=10-molL'»

【详解】A.M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH),MOH的电离常数K,(MOH)=

c(M*'KIO-'4

,\xc(OH)=c=1()475,故A错误；

c(MOH)c(H+)IO-925

B.等物质的量浓度的NaA与HA溶液中存在电荷守恒

c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH）物料守恒2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,消去得

c（HA）+2c（H+）=c（A-）+2c（OH-）,故B错误;

C.MCI是强酸弱碱盐，水解后呈碱性，等物质的量浓度的MOH和MCI的混合溶液中

pH>7,故C正确；

D.温度不变电离平衡常数不变，pH=8的溶液中c（H+）一定，K（HA>-7—rx（H+）

aCIAIc

中济义一定，所以两种混合溶液中NHA）相同，故D错误；

故选C。

10.（2022秋・北京•高三统考期末）食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸

度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸计）的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得

低于3.5g/100mL。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样

品稀释至250.00mL（溶液几乎无色），每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性

甲醛溶液（掩蔽氨基的碱性），以酚醐为指示剂，用O.lOOOmol-UNaOH标准溶液滴定，

滴定管读数记录如下表。

NaOH溶液的体积第一次第二次第三次

滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10

下列说法不氐硬的是A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关

B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定

C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准

D.若不加甲醛溶液，测定结果会偏低

【答案】C

【详解】A.醋酸分子与水分子间可以形成氢键，所以醋酸易溶于水，A正确；

B.达到滴定终点时，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，B正确;

C,三次平均消耗的NaOH体积为（99。-0.00）+（1L*1.00）+（12.10-2.0。）

mL=10.00mL,根据CH3coOH+NaOH=CH3coONa+FhO,10.00mL自制食醋中醋酸的

物质的量为(WOOmM曲HL舞也。血，酸度为"喘普㈣=6或00心

3.5g/100mL,符合国家标准，C错误；

D.若不加甲醛溶液，由于氨基的碱性，导致所需的NaOH偏少，测定结果会偏低，D

正确；

故选C。

11.(2022秋•河南驻马店•高三统考期末)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的

是

A.向O.lmolL」的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F)=c(H+)=c(OH-)

B.O.lmoLL”的H2c2O4溶液中：c(HC2。；)>c(H2c2CU)>c(C2O；)

C.O.lmolL」的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1molL1

D.O.lmolL-1的NH4H2P04溶液中：c(H+)+c(H3Po4)>c(NH-yH2O)+c(HPO;)+c(PO；)

【答案】D

【详解】A.向O.lmolL」的HF溶液中演加NaOH溶液至中性，所得为NaF、HF的混

合溶液，溶质主要为NaF、含少量HF,按电荷守恒可知：c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH)

A错误；

B.H2c2。4难电离，一级电离为主，则O.lmolL」的H2c2。4溶液中：C(H2c2O4)>C(HC2O

；)>c(C20r),B错误；

C.NaHS溶液中HS-既电离又水解，按物料守恒可知，O.lmolL”的NaHS溶液中：

21

C(H2S)+C(HS)+C(S)=O.1mol-L-,C错误；

D.O.lmolL-i的NH4H2P04溶液中,电荷守恒：

+

c(H)+c(NH；)=c(OH)+C(H2PO；)+2c(HP0t)+3c(PO^),物料守恒:

C(NH3?2)(HQ)+c(N^PO^-(H2Po力(HPO；辰(PO；),二式合并可得：

c(H+)+c(H3PoC(OH)+C(NH3H2O)+C(HPO；)+2C(P0，)，贝ijc(H+)+c(H3PCU)>

c(NH3H2O)+C(HPO；)+C(PO1),D正确；

答案选D。

12.(2022秋•山东济宁♦高三统考期末)KCrQ,溶液中存在以下两个平衡

2

Cr2O^(aq)+H2O(l)2HCrO：(叫)K,=3.0xl0-(25℃)

7

HCrO；(aq).CrOj(aq)+lT(叫)/C2=3.3x10(25℃)

c（CrOj）

25℃时,0.1OmoL□KzCrQ］溶液中1g

<Cr2O；）

随pH的变化关系如图，下列选项错误的是

A.当pH=9.0时，c（HCrO；）»6.0x1O_4mol-L71

+

B.平衡时，c（H）=c（Cr2O^）+c（CrO^）+cfOH"）

C.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

D.加入少量KzCrzO,固体，平衡时c2（HCrO）与c（Crq；）的比值保持不变

【答案】B

小”）>10,

【详解】当溶液时,>10>因此可忽略溶液中Crq；即

A.pH=9c（Cr2O；）

c（HCrO；）+c（CrO；）=0.20mol-LT①，反应HC0（aq）.•CQj（aq）+H+（aq）的平衡常

c（H*）xc（CrO；）10"xc（CrO；）

数K2==3.3x1（J。②，联立①②可得

c（HCrO；）c（HCrO；）

1

c（HCrO4）®6.0xlO^mol-L,A正确;

B.根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=2c（Cr2c）；-）+2c（CrOj）+c（HCrO；）+c（OH-）①，根

据物料守恒，c（K'）=2c（Crq：）+c（CrO：-）+c（HCrO；）②，①-②得

c（H+）=c（CrO；-）+c（OH）,B错误;

C.加入少量水稀释，两个平衡正向移动，故溶液中的离子总数会增加，C正确;

c2（HCrO；）

D.平衡时=K,,溶液中的反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故

。（5。打

比值应不变，D正确;

故选Bo

13.（2022秋•江苏扬州•高三统考期末）常温下，用如图1所示装置，分别向

25mL0.3mol・L"Na2c。3溶液和25mL0.3moi•LNaHCCh溶液中逐滴滴加O-SmobL'1的稀

盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A.X曲线为Na2cth溶液的滴定曲线

B.b点的溶液中：2c（Na+）=3c（CO；）+3c（HCO；）+3c（H2cCh）

K

C.用pH试纸测得c点的pH约为8,可知：Ka2（H2co3）＜廿,t/cc、

D.a、d两点水的电离程度：a＜d

【答案】C

【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应C0^+H+=HC0,+H20,然后发生HCO,

+H+=H2cO3+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO，+H+=H2co3+H2O,所以滴加

25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完

全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液

【详解】A.由分析可知，X代表NaHCCh溶液，Y代表Na2cCh溶液，A错误；

B.b点溶液溶质为NaCL根据物料守恒可知，c（Na+）=c（C1），B错误；

C.c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCCh,pH约为8溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度

K

大于电离程度，则Ka2（H2co3）＜Kh（HCOJr，口、，由于Ka2（H2co3）＜K,l（H2co3）,

则时碇6}前6}'c正确；

D.d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳，而a点

溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO；、CO；的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离

程度更大，D错误；

故选C。

14.（2023秋・北京通州•高三统考期末）某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液

和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，

然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线

（见下图）。根据图中数据，下列说法正确的是

A.草酸是一元酸

B.该实验不能使用碱式滴定管

C.当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度

D.当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度

【答案】C

【分析】根据pH曲线图知，锥形瓶中盛装的是草酸溶液，实验是用0.1000mol/L氢氧

化钠溶液滴定0.05000mol/L草酸溶液。滴定终点时，两溶液消耗的体积相同，则氢氧

化钠与草酸按物质的量2：1发生了反应，方程式为：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H.O。

【详解】A.由分析知草酸是二元酸，A错误；

B.盛装氢氧化钠溶液必须用碱式滴定管，量取草酸溶液必须用酸式滴定管，B错误；

C.当滴加了20.00mL溶液时，根据方程式可计得锥形瓶内草酸钠有1x10-3mol,草酸

有0.25x1CT;mo],草酸钠完全电离，草酸微弱电离，因此溶液中草酸根离子浓度大于氢

离子浓度。随着滴加的NaOH增多，生成的草酸钠更多，草酸根离子浓度变得更大，氢

离子浓度变得更小，C正确；

D.当滴加了30.00mL溶液时，恰好完全中和，溶质只有草酸钠，草酸钠完全电离，氢

氧根离子主要由草酸根离子水解产生，水解是微弱的，因此钠离子浓度大于氢氧根离子

浓度。随着滴加的NaOH增多，增多的NaOH中，钠离子浓度等于氢氧根离子浓度，

且NaOH还能抑制草酸根离子的水解，因此溶液中的钠离子浓度依然会大于氢氧根离子

浓度，D错误；

故选C。

15.（2022秋•江苏南通・高三统考期末）室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：

1（H2so3）=1.54x10-2、必（H2so3）=1.02x10、下列说法正确的是

实

实验操作和现象

验

1向lOmLLOmol/LNaOH溶液通入0°2至溶液pH=7

2将等体积、等物质的量浓度的Na2sO3和NaHSO,溶液混合，无明显现象

3向101111?011°11-"22$03溶液中，逐滴加入等体积等浓度盐酸最终溶液pH<7

向lOmLLOmolUNaHSC^溶液中逐滴滴加15mLi.Omol/LNaOH溶液后测得

4

pH>7

A.实验1得到的溶液中：c（HSO-）<c（SO^-）

（

B.实验2混合后的溶液中存在：3c（Na）=2[c（SO^）+c（HSO,）+c（H2SO3）]

C.实验3所得溶液中：c（H'）+c（Na）=2c（SO：）+c（HSO；）+c（OH）

D.实验4反应过程中水的电离程度逐渐减小

【答案】A

【详解】A.向10mLi.Omol/LNaOH溶液通入SO?首先发生反应生成亚硫酸钠，为强碱

弱酸盐，溶液显碱性；继续通入二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其水解常数为

137

«6.5xl0-<（H2S03）=1.02X10-,其电离大于水解,溶液显酸性；反

应后得到的溶液pH=7,则溶液中溶质以亚硫酸钠为主，故：c（HSO；）<c（SOf），A正

确；

B.实验2混合后的溶液中根据物料守恒可知：

2c（Na+）=3[c（SO：-）+c（HSO；）+c（H2so3）],B错误；

C.实验3所得溶液中根据电荷守恒可知，

c（H+）+c（Na*）=2c（SO；）+c（HSO；）+c（OH）+c（Cr）,C错误；

D.酸和碱均会已知水的电离，实验4反应过程中亚硫酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成

硫酸钠时，水的电离程度最大；氢氧化钠过量后又会已知水的电离，故水的电离程度先

增大后减小，D错误；

故选Ao

16.（2023秋•山东青岛•高三山东省青岛第一中学校考期末）电位滴定是利用溶液电位

突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位

（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmoLLT盐酸标准溶液测

定VmL某纯碱样品溶液中NaHCOs的含量（其它杂质不参与反应），电位滴定曲线如图

所示。下列说法错误的是

（注।裹小电检电傥窗线••••衣尔电极电压曲境图）

A.水的电离程度：a>b>c

B.a点溶液中存在关系：c（Na+）=2c（HCO；）+2c（CO；-）+2c（H2cO3）

C.VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg

D.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c（Na+）<c（Cr）

【答案】D

【分析】由图可知a点为第一个计量点，反应为：CO；-+H+=HCC）3,c点为第二个计

量点，反应为：HCO；+H*=CO2?+H2O,

【详解】A.水解促进水的电离，由以上分析得a点时，溶液中存在能水解的HCO；,

随着加入盐酸的量的增加，HCO；逐渐减少，生成CO2,所以水的电离程度逐渐减弱，c

点时，HCO；完全转化为CO2和水，水的电离程度不被促进，则水的电离程度a>b>c,

故A正确；

B.a点为第一个计量点，反应为：CO：+H+=HCO»a点的溶质为NaCl、NaHCOj,

溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（HCO；）+2c（COj）+2c（H2co3）,故B正确；

C.滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO,杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等,

根据两个计量点的反应，可以推得，第二个计量点的反应中的NaHCC＞3包括反应生成的

和杂质，所以杂质NaHCOs的量可以根据多消耗的盐酸计算：（6.8-2.9）mLxl（y3xc

mol/Lx84g/mol=0.084cg,故C正确；

D.在整个滴定过程中，参加反应的离子是CO：、HCO；、H*,溶液中的Na+不参加反

应，守恒不变，c点位第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，

则c（Na+）＞c（C「），故D错误；

故答案选D。

17.（2023秋・河南商丘・高三商丘市回民中学校考期末）已知常温下浓度为SlmoLlJ的

几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是

溶质NaFNa2co3NaClONaHCO3

PH7.511.69.78.3

A.相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF＞H2cC）3＞HC1O

B.K+H2OHF+OH-的水解平衡常数为1X10-3

C.将CO?通入O.lmobL'Na2co3溶液至溶液呈中性，则溶液中：

2c（CO；~）+c（HCO；）=0.1molL-'

D.等物质的量浓度的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为

c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（0H-）

【答案】A

【详解】A.相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐碱性越强说明弱酸根离子水解程度越

大，对应的酸酸性越弱，由表中的数据可得酸性由强到弱的顺序为HF＞H2cO./HCI。，

故A正确；

B.常温下01moi/L的NaF溶液pH=7.5,则c（OH）=106%1。：14，溶液中存在水解平衡

广+HQHF+OH-,则F的水解平衡常数为

K_c（HF）-c（OH坨口神、?

「一―后-----------诉诉--------10m°1/U故B错1■天；

C.将COz通入O.lmoLLRa2co3溶液，溶液中存在电荷守恒:

c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HC0；)+c(0H),溶液呈中性c(M)=c(OH),所以

c(Nat)=2c(CO^)+c(HCO；)=0.2mol/L,故C错误;

D.HF的电离平衡常数

-14

c(r)-c(F-)cCH^-c^H)-c(F)_K,ixin

——^mol/L=lO^mol/L,而水解平衡常

c(HF)---c(HF)-c(OHj-一小1X1u

数IVlOtmoi/L,所以等物质的量浓度的NaF和HF混合溶液中F的水解程度小于HF

的电离程度，则溶液中粒子浓度大小关系为c(F)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH),故D错

误；

故答案为：Ao

18.(2023秋•湖南长沙•高三统考期末)25C时,往20.00mL()」moLL’HA溶液中滴入

O.lmolLTNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A)、NaOH溶液的体积与溶液pH的

关系如图所示。下列说法正确的是

-lgc(HA)或-lgc(A-)HNaOH(aq)]/mL

A.曲线②表示Tgc(HA)与溶液pH的关系

B.a点对应的溶液中：c(HT)+2c(HA)=c(OH)+c(A-)

C.b点对应的溶液中：c(Na」>c(A)>c(OH)>c(H')

D.25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为KT」

【答案】C

【详解】A.往20.00mL0.1moL「HA溶液中滴入O.lmoLLTNaOH溶液,发生反应：

NaOH+HA=NaA+H2O,体系中-lgc(HA)随溶液pH的增大而增大，—lgc(A)随溶

液pH的增大而减小，故曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系，A错误；

B.a点对应的溶液中存在HA和NaA两种溶质，且二者的物质的量之比为1:1,该溶液

中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H，）=c（A-）+c（OH-）,物料守恒式为

2c（Na+）=c（A-）+c（HA）,联立电荷守恒式及物料守恒式可得：

2c（H+）+c（HA）=2c（OH-）+c（A-）,B错误;

C.b点对应的溶液pH=10即c（OH）＞c（H*）,结合电荷守恒式可得溶液中：

c（Na+）＞c（A）故c（Na*）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）,C正确；

D.曲线①、曲线②的交点处有-lgc（HA）=Tgc（A）,即c（HA）=c（A）HA的电离

平衡常数Ka=C（H*）=l（）476,其数量级为I。、口错误；

答案选C。

19.（2022秋•黑龙江牡丹江•高三牡丹江一中校考期末）已知H2cq4为二元弱酸，常温

下将0.1mol.LT的NaOH溶液滴入20mL0.1molLT的NaHCz。”溶液中，溶液中HCQ,

（或C?O：）的分布系数6、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知

5HC,O；）=---------、'~7—1]o下列叙述错误的是

''c（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（C2Or）

A.曲线b表示的是C?。；的分布系数变化曲线

B.n点对应的溶液中，c（C2O;-）＞3C（H2C2O4）+c（HC2O；）

C.Na2cQ,的水解平衡常数的数量级为io"

D.在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是q点

【答案】C

【分析】01molLT的NaOH溶液滴入20mL0.1moll”的NaHC?。4溶液中，由反应的

方程式：NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H,O,可知，随着氢氧化钠的加入，c（Cq：）增

大，dHe?。；）减小，故a曲线代表HCq4,b曲线代表C2O，，其余曲线为滴定曲线,

据此分析。

【详解】A.由上述分析可知，a曲线代表HC2O4,b曲线代表C2O；-,A正确：

B.在n点溶液中，溶质为浓度相等的Na2cq4和NaHCq&,则电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(HCq；)+2c(CQ：)+c(OH-)；

+

物料守恒：2c(Na)=3[c(C,O^-)+c(HC,O4)+c(H,C2O4)]；

两式相减，消去钠离子，得c(Cqj)+2c(OH一)=3c(H2C2O4)+c(HC&)+2c(H*),溶

液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故c(CQ：-)>3c(H2czOj+dHCz。；)，B正

确；

C.根据m点，HCq4与CQ；的分布系数相等，即c(Cq：)=c(HC204KpH=4.2,可

2

知：^(HC2O4)=^^91)=c(H^)=lxlO-,故/=&/%=^^=10.，

数量级为10-1°,c错误；

D.由滴定过程可知：n点力口lOmlNaOH,溶质为Na2c?。4和NaHCQ”,且二者的浓度

相等;p点pH=7,溶为Na2c2O4和NaHCq”(少量)：q点加入20mlNaOH,溶质为

Na2C2O4,Na2c2。」越多水解程度越大，水的电离程度越大，故水离程度最大是q点，

D正确；

故本题选C。

20.(2023秋•湖南益阳•高三统考期末)25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究

用0.01mol-L-1的碳酸钠溶液滴定lO.OOmLO.OlmolL-'的HC1溶液，得到反应过程中的碳

酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO?的

逸出)如图所示。下列说法正确的是

已知：25℃时，H£C)3的Ka|=4x10-7,K,2=5x10。lg4=0.6o

A.碳酸钠的水解常数Kh|=2.5x10-8

B.曲线I为CO；浓度变化曲线，V2=10

C.a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D.c点溶液pH=6.4

【答案】D

【分析】向lO.OOmLO.Olmol.