福建省上杭县一中2024年化学高一年级上册期末学业水平测试试题含答案

福建省上杭县一中2024年化学高一上期末学业水平测试试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在500go.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体

A.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

B.一样多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D.由反应的剧烈程度决定

2、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.NHb一NO—NO2-HNO3

B.AlTALO3TAl(OH)31NaAlO2

C.S—SO2TH2sCh—MgSCh

D.Fe—FeCL—Fe(OH)2-Fe(OH)3

3、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()

A.水晶B.玛瑙C.石英D.计算机芯片

4、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

+

A.Na2(h与H2O反应制备Ch：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+-

B.将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+C1+CIO

C.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D.用浓盐酸酸化的KMnCh溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：2MnO-+SCh+2H2O=2Mn2++5S(V-+4H+

5、下列关于氯水的叙述，正确的是()

A.新制氯水中只含CL和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CLD.氯水放置数天后pH值将变大

6、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T

+

B.氯气溶于水：C12+H2O===2H+C1+C1O

C.向明矶溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SCh2-+3Ba2++6OH===2Al(OH)31+3BaSO41

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SOJ+2H===SO2?+H2O

7、现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显

著影响的是（）

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④

8、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）

A.透明溶液中：SCN，N（V、Na\Fe3+

B.遇酚配显红色的溶液中：Ch、Mg"、「、SO?-

-

c.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3.K\C「、CH3COO-

D.酸性溶液中：Fe2\Al"、SO：，NH4+

9、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B.SiCh不溶于水，也不溶于任何酸

C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiCh+C亮通Si+CO2f

D.SiCh是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

10、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=C（）2T+H2O

3+

B.氯化铝中加入氨水：A1+3OH=A1（OH）3；

C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3』2Fe2+

2+22+

D.硫酸铜与氢氧化弱溶液反应：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu（OH）21+BaSO41

11、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（）

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCL稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

12、在含有漠化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是

A.KC1和KBrB.KC1C.I2D.Br2

13、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（）

A.酸性氧化物：CO2、SO2、Si02B.碱性氧化物：Na202,MgO、CaO

C.电解质：BaSOa、KAI（S04）2«12H20,HC1D.胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾

14、飞船以铝粉与高氯酸镂的混合物为固体燃料，其中高氯酸核的反应为2NH4c1O4=N2T+CLT+2O2T+4H20。下列

有关叙述不正确的是（）

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸钱反应

D.在反应中NH4a04只作氧化剂

15、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在之间

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe（OH）3胶体时，均能产生丁达尔现象

C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用

D.溶液、胶体、浊液均属于混合物

22

16、已知:①Na2so3+2H2O+l2=Na2SC>4+2HI;②C12+2Fe2+=2Fe3++2CT;③L+Fe?+不反应，向含SO3\Fe\「各0.1mol

的溶液中通入标准状况下的Ch,通入Ch的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:

棕黄色

合

金溶液F

A不

溶

于

水

试填写以下空白：

（1）合金A由________和组成。

（2）写出下列变化的离子方程式。

C_E；

D_F。

18、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单

质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属

单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题:

(1)以反应①为原理的工业被称为____工业。

(2)K的化学式为o

(3)反应②的离子方程式为。

(4)J和Y反应的化学方程式为»

19、C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，实验室制备C1O2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Ch=2C1O2+2NaCL如图是实验

室用于制备和收集一定量较纯净的C1O2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCL液体(用于除去

C1O2中的未反应的CL)

(1)仪器P的名称是o

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

(3)B装置中所盛试剂是,C装置的作用,G装置的作用-

(4)F为CKh收集装置，应选用的装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填

接口字母)。

20、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

怀化市防机帆6例搭累报吉星

分姆目ttOI单位好范用

IH（2h）11592|ODOi13除120

26951maolL4752~nn

3g（aIttOMDOIL'4I55-1W

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童—元素含量偏低。

(2)报告单中“111«0卜1/1”是一(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出_(填“氧化性”或“还原性

(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。

实验步骤如图：

，济性胭

请回答下列问题：

a.②中H2O2的作用是_。

b.④中一系列处理的操作步骤为一、洗涤、灼烧、冷却、称量。

c.若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为一。

d.下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是

A步骤③所加氨水量不足

B步骤④洗涤不充分

C步骤④灼烧不充分

21、现有下列物质：①高锌酸钾②镁③氧气④氢氧化钠⑤硫酸⑥甲烷⑦Fe(OH),胶体⑧硫酸铜

(1)以上物质属于电解质的是,属于非电解质的是o(填序号)

(2)属于有机物的是。(填序号)

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是；分离胶体和溶液常用的物理方法是o

(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式:

①化合反应：;

②分解反应：;

③置换反应：;

④复分解反应：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

钠性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换水中的氢。

【题目详解】

金属Na的性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换出水中的氢，在5()()g().2%的盐酸和5()()g2%的盐酸中，分别加入2.3g

钠，金属Na会完全反应，转移电子数相同，所以产生的氢气相同；

故选B。

【题目点拨】

Na既能与酸反应生成氢气，又能与水反应生成氢气，则生成氢气的量取决于钠。

2、B

【解题分析】

A.氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成Nth,NO2溶于水生成硝酸，A正确；

B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；

C.S燃烧生成SO2,SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁,

D正确；

答案选B。

3、D

【解题分析】

水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，所以主要成分不是SiOz的物质是硅芯片，所以D选项

是正确的；

故答案选D。

4、C

【解题分析】

+

A.原方程式质量不守恒，Na2(h与H2O反应制备02：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?,故A错误；

B.HC1O是弱酸，将氯气溶于水制备次氯酸：Ch+H2O=H++CF+HC1O,故B错误；

C.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fej+=Cu2++2Fe2+,原理正确，质量、电荷均守恒，故C正确；

D.用浓盐酸酸化的KMnCh溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：MnO4-也能将C「氧化，故D错误；

故选C.

5、B

【解题分析】

A.新制氯水中含Cb、H2O、HC1O三种分子，故不选A；

B.新制氯水含有盐酸和次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确：

C.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，光照氯水有气泡逸出，该气体是02,故C错误；

D.次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯水放置数天后pH值将减小，故D错误。

6、A

【解题分析】

A.钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na*+2OlT+H2t,A正确；

B.次氯酸不能拆开，氯气溶于水的离子方程式为：CL+H2O=lT+Cr+HClO,B错误；

3i22

C.向明矶溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液铝离子转化为偏铝酸根离子：Al+2SO4+2Ba+4OH=A102~

+2BaSO4I+2H2O,C错误;

2-2

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液发生氧化还原反应：3SO3+2NO3+2H=2NOt+3SO4+H2O,D错误。

答案选A。

7、B

【解题分析】

决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素，而气体微粒间的距离远大于气体微粒

的大小，则体积取决于微粒之间的距离。

【题目详解】

①温度和压强对微粒间的距离影响较大，①正确

②所含微粒数越多，体积越大，②正确；

③微粒本身大小远小于气体间的距离，微粒本身大小对体积几乎无影响，③错误；

④微粒间的距离越远，体积越大，④正确；

综上所述，答案为B。

8、D

【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。

【题目详解】

A.溶液中SCN-与Fe3.发生反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，A错误；

B.遇酚猷显红色的溶液显碱性，则CL、Mg＞一定不能大量共存，另外氯气也能氧化「，不能大量共存，B错误；

C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3,CH3COO-均不能大量共存，

如果显碱性HCCh-不能大量共存，C错误；

D.酸性溶液中Fe"、Al3\SO?-,NH；之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

9、D

【解题分析】

A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；

B项Si。?不溶于水，但二氧化硅可以和HF发生反应生成SiF＜和水，故B项错误；

C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO?+2CSi+2COT，故C项错误；

D项SKh是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；

本题选D。

10、D

【解题分析】

A.CaCCh难溶，不能拆开，正确写法为：2H++CaCO3=Ca2++C(M+H2O,A选项错误；

++

B.NH3,出0是弱碱，不能拆开，正确写法为：AP+3NH3•H2O=A1(OH)31+3NH4,B选项错误；

C.电子得失不守恒、电荷不守恒，正确写法为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,C选项错误；

2+22+

D.硫酸铜与氢氧化铁溶液反应的离子方程式为：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2j,+BaSO4bD选项正确；

答案选D。

11、C

【解题分析】

A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错

误；

B.二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；

C.碳酸氢钠与氯化铁不反应，而碳酸钠与氯化领反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCb稀溶液有白色沉淀生成,

可判断存在碳酸钠，故C正确；

D.二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D

错误。

答案选C。

12、B

【解题分析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的CL充分反应，生成KC1和B。、L,加热时B。易挥发，L易升华，以此可

解答该题。

【题目详解】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cb充分反应，发生C12+2KI=2KCl+h,C12+2KBr=2KCl+Br2,

加热时Bn易挥发，L易升华，最后剩余的固体为KCL

故选：Bo

13、B

【解题分析】

A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2>SiCh均为酸性氧化物，A正确；

B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生

成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；

C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4,KA1(SO4)2*12H2O>HC1均是电解质，C正确；

D、分散质粒子直径介于1〜lOOnm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。

答案选B。

14、D

【解题分析】

A.该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；

B.反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；

C.铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；

D.反应物只有一种，且NH4c104中N和部分。元素化合价升高、C1元素的化合价降低，则反应中NH4cKb既是氧

化剂又是还原剂，故D错误；

故选D。

15、B

【解题分析】

A.胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质颗粒的大小，胶体中分散质微粒直径在103~l(r7m之间，A选项正确；

B.胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，B选项错误；

C.豆浆属于胶体，盐卤是电解质溶液，胶体中加入电解质能发生聚沉，C选项正确；

D.溶液、胶体、浊液均属于分散系，均为混合物，D选项正确；

答案选B。

16、C

【解题分析】

22

离子还原性S03->r>Fe\故首先发生反应①SO33+H2O+a2=SO4"+2Cr+2H+,再发生反应2「+C12=I2+2CI,然后发

生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，

【题目详解】

A.由SO32-+H2O+C3SO42-+2CI-+2H+,可以知道,O.lmolSCV-完全反应需要消耗O.lmol氯气,标准状况下的CL的体积为:

O.lmoix22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B.O.lmolSfV-完全反应后,然后发生2「+

Ch=l2+2Cr,0.1molS(V-完全反应需要消耗O.lmol氯气故开始反应时氯气的体积为2.24L,O.lmoll完全反应消耗

0.05氯气,故O.lmoir完全反应时氯气的体积为:0.15moix22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故

B错误;C.O.I1110ISO32-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmoW完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的

体积为：0.15molx22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++CL=2Fe3++2Cr可以知道，O.lmolFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe?+

完全时消耗的氯气体积为：0.20moix22.4L/mol=4.48L,图象与实际一致，故C选项是正确的;D.SO3〉、Fe2\「完全时

消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40mol和，图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C

【题目点拨】

22+22+

根据离子还原性S03->I>Fe,故首先发生反应S03+H2O+Cl2=SO4+2Cr+2H,再发生反应21+CL=L+2C1；然后发

生反应2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,据此进行判断。

二、非选择题(本题包括5小题)

3++3+

17、AlFeA1+4OH-===A1O+2H2OFe(OH)3+3H===Fe+3H2O

【解题分析】

A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B,B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C,向

C中加入过量NaOH,生成红褐色沉淀D,D为Fe(OH)3,D和盐酸反应生成棕黄色溶液F,F中的溶质为FeCb,无

色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G,因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAKh无色溶液，NaAlCh与适量盐酸反

应可以生成A1(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为A1(OH)3,根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金

属组成的合金，B中溶质为FeCWAlCh,C中溶质为AlCb、FeCl3.

(1).由上述分析可知，合金A由AI、Fe两种金属组成，故答案为Al；Fe；

,+

(2).C-E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A1+4OH=A1O2-+2H2O,D-F是氢氧化

铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案为

J++3+

A1+4OH=A1O2+2H2O；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

18、氯碱Fe(OH)!1AI+10H+1HIO=1A1OI+3H|!Cu+lFeCh=CuCli+lFeCh

【解题分析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单

质，其中D呈黄绿色,则D为Ch,D与Y反应得到F,且F的稀溶液呈蓝色,则F含有Ci?+,故Y为Cu、F为CuCh.A

是海水中含量最多的盐，则A为NaCLB是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D(氯气)、E,故B为

HiO、气体单质E为Hi、C为NaOH.由转化关系可知，G为HC1,H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯

气氧化得到J,金属Z为变价金属，可推知Z为Fe,故I为FeCh、J为FeCb、K为Fe(OH)1。

【题目详解】

⑴反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；

⑴由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)i,故答案为：Fe(OH)iS

⑶反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1A1+1OH-+1H|O=1A1OJ+3H。，故答案为：lAl+lOlT+lHiO

=1A1OI+3Hif；

(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+lFeCl3=CuCli+lFeCli,故答案为：Cu+lFeCl3=CuCli+lFeClio

【题目点拨】

本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征

反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。

19、分液漏斗MnCh+4H++2c「\Mi?++CLT+2H2。饱和食盐水除去CL中的水蒸汽做安全瓶防倒

吸②d

【解题分析】

制备和收集一定量较纯净的C1O2,结合实验原理2NaCKh+Ch=2ClO2+2NaCl,可知A中固液加热反应制备氯气，可

+2+

由MnO2+4H+2Cl=^=Mn+Cl2T+2H2O制备,B中饱和食盐水可除去HCLC中浓硫酸可干燥氯气，D中制备C1O2,

E中E中盛有CC14液体可吸收未反应的氯气，F可选图2中的②收集气体，且d导管进入，G可作安全瓶，防止尾气

吸收导致倒吸，最后选碱液吸收尾气。

【题目详解】

(1)实验室用浓盐酸和Mn(h在加热条件下反应制备CL,浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分

液漏斗；

(2)浓盐酸和MnCh在加热条件下反应制备CL,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)^^MnCL++C12T+2H20,则装置A

+2+

中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2T+2H2O；

(3)生成的氯气中混有HCI和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气

体中混有的HC1杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，则B装置中所盛试剂是饱和食盐水，C装置中浓硫酸的作用是除去

Ch中的水蒸汽，G装置的作用做安全瓶防倒吸；

(4)F为C1O2收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d。

7a

20、铁(或Fe)浓度还原性将Fe2+全部氧化为Fe"过滤一％BC

b

【解题分析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe?+溶液氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通

过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

【题目详解】

⑴根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案：铁(或Fe)；

⑵报告单中11moi/L是浓度的单位，故答案：浓度；

⑶服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起了还原作用，表现了还

原性，故答案：还原性；

(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe?+溶液氧化为Fe3+,使Fe-'+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，

通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

a.双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe?+全部氧化为Fe3+,故答案为将Fe?+全部氧化为Fe,+；

b.步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，

冷却后称量氧化铁的质量，故答案：过滤；

c.根据流程图可知：每片b克，10片补血剂为10b,最终可制得FezChag,若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的

112

质量分数=岁加X]00%=%%，故答案：—%；

10Z?

d.A.步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误;

B.步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；

C.步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；

故答案：BC。

21、①©©⑧(6)⑥丁达尔效应渗析2Mg+O?=2MgO(答案合理即可)

2KMnOjK2MnO4+MnO2+O2T(答案合理即可)Mg+H2SO4=MgSO4+H2T(答案合理即可)

CuSO4+2NaOH=Cu