江苏省徐州部分学校2023-2024学年高三年级上册9月开学考试化学试题

江苏省徐州市2024届部分学校高三上学期

期初试卷

一、单选题

1.生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（）

A.糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质

B.服用84消毒液可以杀死新冠病毒

C.聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

D.75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

2.我国科学家研制分子筛网高效分离CO2和CH4，已知分子筛孔径为0.36nm,CO?、CH,分子直径分别为

O.33nm、0.38nm»下列说法正确的是（）

A.键角：CH4>CO2

B.干冰、CH,晶体都是分子晶体

C.CO2>CH&都是由极性键组成的极性分子

D.乙烯分子能透过该分子筛网

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCb,具有氧化性，可用作净水剂B.MglOH%具有碱性，可用于制胃酸中和剂

CH2。？是无色液体，可用作消毒剂D.液NH,具有碱性，可用作制冷剂

4.利用超分子可分离CGO和C,o。将C“）、C70混合物加入一种空腔大小适配C6G的“杯酚”中进行分离的流程

如图。下列说法错误的是（）

5.石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后,

其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

图甲图乙

下列说法错误的是（）

A.图甲中，1号C与相邻C形成。键的个数为3

B.图乙中，1号C的杂化方式是sp2

O

O

O

0

C.M与C6G可制备一种低温超导材料，晶胞如图为。该材料的化学式为M3c60

D.将5（）nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定

6.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=—2Na+2OH+H2T

+

B.氯气与水反应：Cl2+H,O=—=2H+CIO^+cr

2+

C.硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO:+H++OH^BaSO41+H2O

+

D.石灰石与稀盐酸反应：CO：+2H=—CO2T+H2O

7.阿伏伽德罗常数值为NA，下列说法中正确的是（）

A.一定条件下3.2gSC）2与足量反应转移电子数为O.INA

B.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H键数目为0.5NA

C.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3治

D.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

8.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.复分解反应一定没有单质参加

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.分解反应的生成物一定有单质

9.下列醇类能发生消去反应的是（）

①CH30H②加(OH)CH2cH3③CH2(OH)CH2CH2CH3④CH3CH(OH)CH2CH3⑤

(CH3)3CCH20H⑥CH?(OH)CH2cH2cH2cH3

A.①⑤B.②③④⑥C.②④⑥D.②③④

10.对于反应2co(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g),下列说法正确的是()

A.反应的AS>()

C2(CO)C2(NO)

B.反应的平衡常数可表示为K=—~

2~9

C(CO2)-C(N2)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大

D.使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的凶

11.如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥的氯气，C中红

色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是()

中Ag

A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液D.浓KI溶液

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.24g乙烯和丙烯的混合气体中p—p。键数目为2NA

B.ILlmol/L氯化筱溶液中NH：和H*数目之和为心

C.2molNO与ImolOz在密闭容器中充分反应后的分子数为2N代

D.标准状况下，11.2LCH4与22.4LC12反应后分子总数为1.5/

13.在25℃、1.01xl()5pa下，将22gCO2通入750mLimol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热

量。在该条件下，ImolCO2通入Imol/LNaOH溶液2L中充分反应放出ykJ热量。则CO?与NaOH溶液反

应生成NaHCO?的热化学方程式是()

A.CO2（g）+NaOH（aq）^=NaHCC）3（叫）AH=-（2y-x）kJ-mol-1

B.CO2（g）+NaOH（aq）-NaHCQ3（aq）AH=-（2x-y）kJ-mor1

C.CO2(g)+NaOH(aq)^=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ-mor

D.2CO2(g)+NaOH(l)=^NaHCO3(1)A//=-(8x-2y)kJ-mor'

二、工业流程题

14.废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbO2,PbSO'等。以铅膏为原料回收PbSC)4,

流程如下：

过量盐酸

Na-CO.t

铅

呑

t

Na；SO.t

己知：PbCl3(s)+2Cr(aq).PbClj(aq)AH>0

Q)用Na2co3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，其离子方程式为。

(2)浆液中加入Na2sO3溶液的目的是o

(3)从滤液A提取Na2so4/OH?。晶体，主要步骤为、、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可

循环利用的物质是(写化学式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是«

(5)理论上要得到a吨的PbSO「则铅膏的质量范围为o

15.含+6价格的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铭废水，其工艺流程如下图所示：

SQ：NaOH

解件Cr----------

北；；蒜中和同一CrfOHb

+

己知：Cr?。，+H20-2CrOj+2H

(1)将吸收塔中ImolC^CV-与SO?反应的热化学方程式补全。

Cr2O,-(aq)+___SO2(g)+___-___+___+___A/7=-l145kJ/moI

(2)其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

PH246

Cr(+6)99.99%99.95%99.5%

达排放标准达排放标准未达排放标准

最大去除率

时间30min35min45min

①由上述数据获得的结论有o

②实际工业生产控制pH=4左右的原因是。

③下列说法不合理的是。

a.该酸性含铭废水中一定含有CrOj,pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr(+6)

c.理论上看，SO：、Fe?+等也可以用于除去Cr(+6)

(3)其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图1所示)。

l(x)

8o

6o

4o

%2o

發

出99.99%

(

9

+99.5%

1

0

：-o-80℃

d>0-o-40℃

30

反应时间/min

图2

图1

30min前相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后80℃的Cr(+6)去除率低，原因分别是

(4)图2为Cr(+3)微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为。

(5)废水中Cr(+6卜总浓度为axl(T3moi/L,处理1000L废水，去除率要求达到99.95%,理论上需要SO?

物质的量为mol(写计算式)。

三、有机推断题

16.Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香煙A为原料的合成路线如下：

CH2COOHCH2COOCH,CH3

相髻県质量*JHQ壊g6遷患6

MA92B3%。+c■D

COOCH2CH3

IGHQNa,p^cOCH2cH3LOHVH2O

2cH3cH2coe132.H3O*11123

EF

（1）D的化学名称为，H—>Prolitane的反应类型为。

（2）E中含有的官能团的名称为。

（3）B的结构简式为。

（4）FfG的化学方程式为。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；

①属于芳香化合物②能发生银镜反应③能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积比为3:2:2:1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式：。

四、原理综合题

17.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应i.CH4（g）+H2<D（g）.CO（g）+3H2（g）AW,=+206kJmor'；

反应也（3可值）+2凡0值）CO2（g）+4H2（g）△&=+165kJ.moL。

回答下列问题：

（1）反应iii.CC）2（g）+H2（g）（0仅）+见0值）的△&=kJmor1；若在一定温度下的容积

固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2转化率的措施有,下列说法可以证明该反应已达到平

衡状态的是（填字母）。

抵力—旭）b.容器内气体压强不再改变

c.H2的浓度不再改变d.CO和H2。的浓度之比为1:1

（2）对于反应i,向体积为2L的恒容密闭容器中，按〃（国0）:〃（014）=1:1投料。

①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH’的转化率为50%,则平衡时容器内的压强与起始压强之比为

（最简单整数比）。

②其他条件相同时，在不同催化剂（I、II、HD作用下，反应相同时间，CH&的转化率随反应温度的变化如

图所示。a点（填“是”或“不是"）化学平衡状态，CH&的转化率：c点>d点，原因是

95

85

75

700750800850

温度/温

2

（3）某科研小组研究了反应ii的动力学，获得其速率方程n=攵［《CHjy，k为速率常数（只

受温度影响），m为CH’的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

1-1

实验序号c(H2O)/mol.r'c(CH4)/mol-U'v/mol-U-s

10.1000.1001.2x10-2

20.1000.2002.4xIO-2

CH4的反应级数加=,当实验2进行到某时刻，测得《耳。）=0.04（）11101匸1,则此时的反应速率昨

rnolU1.s_|（已知疯TB0.3）。

（4）甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii。在恒温、恒压条件下，ImolCH/g）和lmolH2（D（g）

反应达平衡时，CH/g）的转化率为a,CC）2（g）的物质的量为bmol,则反应i的平衡常数K、.=_____［写出

J（C）"（D）

含有a、b的计算式;对于反应mA（g）+〃B（g）.'pC（g）+qD（g）,x为物质的

xZ'（A）-xz,（B）

量分数J。

试题解析

1.B

A.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，A正确；

B.强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死新冠病毒，但不能服用，B错误；

C.聚丙烯无色、无臭、无毒，呈半透明的蜡状固体状，是生产口罩的主要材料，C正确；

D.75%酒精能够杀灭新型冠状病毒，75%酒精易透过病毒包膜进入包膜内部，使蛋白质凝固，在半小时之内

就可以杀灭新型冠状病毒，D正确：

故答案为：Bo

2.B

A.CH,中C采用sp3杂化，CO2中C采用sp杂化，CO2键角为180°,CH4键角为109。2&,A错误；

B.干冰、CH,都是由分子构成，其晶体都是分子晶体，B正确；

C.CC）2是直线形分子，CH&是正四面体形分子，它们都是含极性键的非极性分子，C错误；

D.根据分子筛网孔径和气体分子直径，乙烯分子直径大于CH「故不能透过分子筛网，D错误；

故答案选B。

3.B

A.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成吸附性强的氢氧化铁胶体，使水中悬浮杂质转化为沉淀达

到净水的目的，则氯化铁可用作净水剂与氧化性无关，故A错误；

B.氢氧化镁是中强碱，能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，可用于制胃酸中和剂，故B正确：

C.过氧化氢具有氧化性，能使蛋白质因氧化而变性达到杀菌消毒的作用，则过氧化氢用作消毒剂与过氧化氢是

无色液体无关，故C错误；

D.液氨气化时吸热，使环境温度降低达到致冷的目的，则液氨用作制冷剂与碱性无关，故D错误；

4.C

A.C和O分别失去一个电子后的价电子排布式为2s22Pl和2s22PO的2P能级是半充满结构，比较稳定，

所以O的第二电离能大于C的第二电离能，A项正确；

B.杯酚分子中含有苯环结构，具有大万键，B项正确；

C.氢键是H与（N、0、F）等电负性大的元素形成的分子间或分子内相互作用力，而C$0中只含有C元素，无

法形成氢键，C项错误；

D.金刚石是原子晶体，C$0为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；

答案选C。

5.B

A.图中1号C与相邻C形成3个C—C键，形成b键的个数为3,故A正确；

B.图中1号C形成3个C—C及1个C-O键，C原子为冲3杂化，故B错误：

C.M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M,内部有9个M,其个数为12x；+9=12,C6G分子位于

顶点和面心，C$0分子的个数为8x丄+6x丄=4,M原子和C&分子的个数比为3:1,则该材料的化学式为

82

M3c60，故C正确；

D.氧化石墨烯粒子可与水分子形成氢键，而石墨烯不能，形成氢键使稳定性增强，故D正确；

答案选B。

6.A

A.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2。一2Na++2OIT+H2T，故A正确；

+

B.氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H20—=H+cr+HC10,故B错误;

C.硫酸与氢氧化钢溶液反应的离子反应为Ba?++2OPT+SO；+2H+^BaSC>4J+2H2O,故C错误；

D.碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCC)3+2H+^=Ca2++H2O+CO2T,故D错误，

故选：Ao

7.B

A.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，3.2gSO,的物质的量为-32g-=0.05mol,与足量O,反应转移电

64g/mol

子少于Q05molx2=0.lmol,A错误；

B.2.9g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为5；,算启=005mo11而正丁烷和异丁烷中含有的C-H键

均为10条，故0.05mol混合物中含有的C—H键为0.5NA条，B正确；

C.二氧化铳只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故无法计算转移的电子数，C错误;

D.标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误；故答案为：B。

8.B

A.金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；

B.复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；

C.Fe与FeCh为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；

D.NaHCC^受热分解生成Na2cO3、H2。和CO?,该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；

综上所述答案为B。

9.B

同卤代燈一样能发生消去反应的醇需含有万-C上的氢。故①⑤不能发生消去反应，②③④⑥能发生消去反应。

答案选B。

本题考查的是醇的消去。发生消去反应的条件是①邻位碳上有氢，醇分子中与羟基(-OH)相连的碳原子的邻

位碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应形成不饱和键邻位碳上无氢不反应，如果醇分子中与羟基(-OH)

相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。②无邻碳不反应，只有一个碳原子的醇［如

甲醇(CH3OH)］不能发生消去反应。

I0.C

A.该反应为气体总物质的量减小的反应，则AS<0,故A错误；

C2(CO)-C(NJ

B.K为生成物浓度累之积与反应物浓度累之积的比，可知K=-y^~y9.；2<,故8错误；

C2(CO)-C2(NO)

C.升高温度，更多普通分子成为活化分子，反应体系内活化分子百分数增大，加快反应速率，故C正确；

D.催化剂可降低反应的活化能，改变反应路径，加快反应速率，但不改变该反应的△“，故D错误；

故选：Co

11.B

A.氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，成为干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；

B.氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，能生成具有漂白性的HC1O,可使有色布条褪色，B正确：

C.氯气和NaOH反应而被吸收，有色布条不褪色，C错误；

D.氯气和KI反应被吸收，有色布条不褪色，D错误；

答案选B。

12.D

A.24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p—per键数目，A项错误；

B.lLlmol/L氯化钱溶液中氯离子为Imol,根据电荷守恒可知，c（NH：）+c（H+）=c（0H-）+《CT）,则

NH：和H+物质的量大于Imol,数目之和大于NA，B项错误；

C.反应体系中存在的反应为2NO+O2^2NC）2产生的NO2为2m01。但NO?存在平衡

2NO2--N2O4,充分反应后体系中分子数目小于2NA，C项错误；

VV

D.标况下由〃=—=-----------得反应前CH4和C1,分别为0.5mol和Imol,发生的反应为

Vm22.4L/mol

光昭光照光昭

CH4+Cl2CH3C1+HC1,CH3C1+Cl2CH2C12+HC1>CH2C12+Cl2=^=CHC13+HC1

光昭

和CHCy+Clz=^CCL+HCl,四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为

15/，D项正确；

13.C

22gCO2的物质的量为0.5mol,750mLl.Omol-L-'的NaOH溶液中NaOH的物质的量为

ImolL_1x0.75L=0.75mol,22gCC）2通入75（）mLlmol/LNaOH溶液中充分反应既生成碳酸钠又生成碳

酸氢钠，反应的方程式为2co2+3NaOH^=NaHCO3+Na2CO3+H2。，由OSmolCO2反应放出热量为

xkJ,则2moic。2反应放出热量为4xkJ,热化学反应方程式为

2CO2(g)+3NaOH(aq)^=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)A/7=-4xkJ/mol①，ImolCO,

通入到2L1.0mol•匸।的NaOH溶液中充分反应生成碳酸钠，放出ykJ热量，则热化学方程式为

2NaOH(aq)+CO2(g)^=Na2CO,(aq)+H2O(1)A//=—ykJ/mol②，由盖斯定律①一②可得，

NaOH(aq)+CO2(g)=—=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ/mol,

14.PbSC)4(s)+COj(叫).PbCO,(s)+SO^(aq)将PbO?还原为PbO蒸发浓缩冷却结晶

HC1由于PbCl2(s)+2C「(aq).PbClj(aq)AH>(),温度降低，平衡向生成PbJ的方向移动,

223a

获得PbCl2晶体(0.74a吨，a吨)或0.74a吨<m<a吨或----吨<m<a吨

铅膏加入水得到浆液，然后加入碳酸钠、亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，可以把+4价Pb还原为+2价得到

PbO固体，硫酸铅和碳酸钠得到碳酸铅固体和硫酸钠溶液，故滤液A含有硫酸钠；PbO、PbCC)3加入过量

稀盐酸酸浸得到PbC*PbCl2和硫酸反应得到PbSO«沉淀和盐酸溶液，盐酸可以回收循环利用，PbSC)4沉

淀烘干得到PbSO,粉末。

(1)用Na2cO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，根据原子守恒可知还有硫酸钠生成，其离子方

程式为PbSO4(s)+CO；-(aq).PbCO3(s)+SOj(aq)；

(2)亚硫酸钠具有还原性，可以把+4价Pb还原为+2价，因此浆液中加入Na2sO3溶液的目的是将PbO?还

原为PbO；

(3)滤液A能用来提取Na2so4/OH2。，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干

燥等；硫酸与PbC)反应生成PbSO」和HC1,盐酸在酸浸过程中可以继续使用，所以上述流程中可循环利用

的物质是HC1；

(4)由于PbC12(s)+2C「Sq).PbClj(aq)A”>(),即反应为吸热反应，因此温度降低，平衡向生

成PbCk的方向移动，从而获得PbCh晶体，所以采用冰水浴；

(5)如果铅膏全部是硫酸铅，则需要铅膏a吨；

PbO中Pb的含量最高，所以全部是PbO时需要铅膏的质量最少，根据Pb原子守恒可知PbO〜PbSO_,，因

此有mx"l=ax迎，即铅膏的质量m=■吨，因此理论上要得到a吨的PbSO4,铅膏的质量范围为

223303303

223a++

-----吨<171<2吨。

303

+3+2

15.32H(aq)2Cr(aq)3SO4'(aq)H2O(1)pH越大，Cr(+6)的去除率降低，反应速率越慢

与pH=2相比，pH=4时，Cr(+6)的去除率已达排放标准，控制pH=4左右可减少中和池中NaOH的用

量，节约成本b30min前，Cr(+6)去除率主要由反应速率决定，温度高反应速率快，因此8()℃的去除率

更高30min后，Cr(+6)去除率主要有反应限度决定，C”。??-与SO?的反应放热，温度越高，K越小，因此

80℃的去除率比40℃低。8〜9.5左右1.5ax99.95%

Cr(+6)在酸性环境下主要以Cr?。??一形式存在，将具有强还原性的二氧化硫气体通入吸收塔与Cr(+6)发生

氧化还原反应，将Cr(+6)降价生成CB,中和池中加入NaOH使其生成氢氧化物沉淀除去。

(1)氧化还原反应离子方程式配平，利用得失电子数相等和原子守恒配平；热化学方程式书写注意注明状态；

(2)①根据表格可以得出随pH的增大Cr(M)去除率的变化和去除所需时间。

②从速率、去除率、消耗原料几个角度综合分析；

③a.根据勒夏特例原理分析；b.k的变化只与温度有关；c.氧化还原角度分析；

(3)从速率和平衡两个角度分析；

(4)找出Cr(OHX物质的量分数最大的pH范围即可；

(5)利用得失电子数相等进行计算.

(1)三步法配平：①根据化合价升降相等，配平化合价发生变化的元素②根据左右两边电荷守恒配平，酸性

添加氢离子，碱性氢氧根离子③根据原子守恒配平添加水；热化学方程式书写注意注明状态，

2+3+2-

Cr2O7-(aq)+3SO2(g)+2H(aq)^=2Cr(aq)+3SO4(aq)+H2O(1)AW=-1145kJ/mol；

+3+

答案：32H(aq)2Cr(aq)3s(^^叫)H2O(1)

(2)①根据表格可以得出结论，随着pH的升髙，Cr(+6)的去除率降低，反应速率变慢；

答案：pH越大，Cr(毋)的去除率降低，反应速率越慢

②实际工业生产应该从节省原料，条件易控角度分析，控制pH=4左右的原因是Cr(+6)的去除率已达排放

标准，控制pH=4左右可减少中和池中NaOH的用量，节约成本；

答案：Cr(+6)的去除率已达排放标准，控制pH=4左右可减少中和池中NaOH的用量，节约成本

③a.根据题干信息CjOj+H?。•2CrO；-+2H+,该酸性含倍废水中一定含有CrO4?一,pH增大相当

于减小氢离子浓度，平衡正向移动，Cr。4?-含量越高，故不选a；

b.K的变化只与温度有关，压强无影响，故选b；

2

c.SO3-,Fe?+等也具有强还原性，可以与Cr(+6)发生氧化还原反应，用于除去Cr(M),故不选c；

答案：b

(3)仔细观察图象可以发现前30min,80℃单位时间内去除率越髙，反应速率越快3()min后去除率后面几乎

不发生变化，说明达到了平衡，40℃时去除率要高，从平衡角度分析。

答案：30min前，Cr(+6)去除率主要由反应速率决定，温度高反应速率快，因此80℃的去除率更高；30min

后，Cr(+6)去除率主要有反应限度决定，C与CV-与SO2的反应放热，温度越高，K越小，因此80℃的去除

率比40℃低。

(4)Cr(+3)是以氢氧化格沉淀形式除掉，所以根据图象选择氢氧化铭物质的量分数最大的pH范围；

答案：8~9.5左右

(5)利用氧化还原反应得失电子数相等列关系式可知

2Cr(+6)~3s02

2mol3mol

-3

ax10mol/Lx1OOOLx99.95%n(SO2)

_3

计算得n(SO2)=3molxaxlOmol/LxlOOOLx99.95%/(2mol)=1.5ax99.95%mol；

答案：1.5ax99.95%

16.苯乙酸乙酯加成反应(或还原反应)城基、酯基

COOH

928

由题中图示信息可知，芳香燈A的相对分子质量为92,分子中最大碳原子数目=空=7+，~,故A的分子

1212

式为C7H8，则A的结构简式为A在光照条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为

CH,COOH

,B发生图中信息反应生成C,C的结构简式为C与C2H50H发生酯化反应生

COOCH2cH3

CH2COOCH2CH3

X

(|^p^COCH2CH3

发生取代反应生成的结构简式为

成D,D的结构简式为DE,EU

COOH

COCH2cH3

E发生酯的水解反应，再酸化得到F,F的结构简式为,F加热脱竣生成G,G的结构简

CH2COCH2CH3

式为G与先发生加成反应，再发生消去反应生成H,H的结构简式为

,H与H2在催化剂条件下发生加成反应生成Prolitane,Prolitane的结构简式为

据此解答。

CH;COOCH,CH3

（JI

（1）由上述分析可知，D的结构简式为，其化学名称为苯乙酸乙酯；H的结构简式为

OX,Prolitane的结构简式为CG一O，则H-Prolitane的反应类型为加成反应（或还原反应）；

答案为苯乙酸乙酯；加成反应（或还原反应）。

COOCH2cH3

5Z

[Py^COCH2CH3

（2）E的结构简式为O，该结构中含有埃基、酯基；答案为黑基、酯基。

CH,ClCH.C1

(3)由上述分析可知，B的结构简式为；答案为

，F-G的化学方程

答案为

COOH

CH<OCH<H3

COCH2cH3+CO2T

CH2coOH

（5）C的结构简式为,其分子式为C8H8。2,其同分异构体要求①属于芳香化合物，说明含有

苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能发生水解反应，说明含有酯基，则其为甲酸形成的酯，可能结

种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3:2:2:1,符合要求的该同分异构体的结构简式为

HCOO--CHjHCOO—-CH«

17.(1)+41增大H?浓度、将CO或H20从体系中移出等合理答案均给分c

(2)3：2不是相同催化剂时，因该反应吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大

(3)10.0136

(4)6+皿-1))

4(l-a)(l-a-b)(l+a)2

1

(1)已知反应i.CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJmor；反应ii.

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)=+165kJ-moL；由盖斯定律可知，i-ii即可得到反应

反应iii则CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)的

-11

△H、=一AH2=+206kJ-moE'-165kJ-mol=+41kJ-moK；该反应是气体体积不变的吸热反应，增

大H2浓度、将CO或H?。从体系中移出、升高温度等可以提高CO2转化率；

a•y正(CO2)=%:(H2)时不能说明该反应的正反应速率和逆反应速率相等，不能证明该反应已达到平衡状态，

故a不选；

b.该反应是气体体积不变的吸热反应，容器内气体压强一直不变，当容器内气体压强不再改变时，不能说明反

应已达到平衡状态，故b不选；

c.H2的浓度不再改变时，说明该反应的正反应速率和逆反应速率相等，证明该反应已达到平衡状态，故c选；

d.CO和H?。都是生成物其系数相等，反应过程中CO和H2。的浓度之比恒为1:1,当CO和H2。的浓度之

比为1:1时，不能说明反应达到平衡状态，故d不选；正确答案选c。

(2)①对于反应i,向体积为2L的恒容密闭容器中，按〃(H2O):〃(CHj=l:l投料，列出三段式：