重庆一中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

重庆一中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCCh和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质

YzBaQwOx,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（）

A.12B.13C.15D.26

2.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）

A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油

3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是

A.CO2B.O2C.NaClD.Ca（OH）2

4.用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：

电池1

①甲试管应该连接在电源的正极

②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2：1

③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

以上描述中错误的是（）

A.①②③④B.③C.①②D.①②③

5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A.溶液中滴入石蕊仍为紫色

B.溶液中滴入酚酸显红色

C.溶液中滴入石蕊显红色

D.溶液中滴入酚配不显色

6.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的

A.天然纤维B.含成纤维C.合成橡胶D.塑料

7.碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）

A.CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同

B.金刚石、石墨之间可以转化，该转化为物理变化

C.CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料

D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

8.某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中,

先加入过量氯化领溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正

确的个数有（）

①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾

②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质

③be段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀

9.下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是

A.A1

B.C60

C.H

D.FeiO3

10.如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（）

B.倾倒烧碱溶液

11.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）

A.苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂

B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂

C.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水

D.石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料

12.为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法型误的是

A.NaClO中氯元素的化合价为一1价B.NaClO是一种钠盐

C.NaClO由三种元素组成D.NaClO中Na、CK。的原子个数比为1：1：1

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。

（1）谣言一：水变成汽油。水由氢元素和氧元素组成，汽油是有机物，一定含有（填元素种类），依据质量守

恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能变成汽油。

（2）谣言二：“可燃冰”是冰水混合物。学了化学我们知道可燃冰天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形

成的天然燃料，可燃冰属于-（填纯净物或混合物）

（3）谣言三：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化亚

铁（FeS）,对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。食用能够补充铁（填元素、原子或离子）其中硫化亚铁中

硫元素的化合价是价。

14.用化学用语回答问题。

（1）2个二氧化碳分子；

（2）2个钠离子；

15.通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法，研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结

果如图所示。

(1)a为电源的极(填“正”或“负”)，根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由____组成。水分子组

成中为2：1,经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。

(2)在通电过程中常在水中加入少量稀硫酸，其目的是=

(3)写出电解水的化学方程式。

16.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

的方法.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是.

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

o该装置制取氧气时，发生反应的化学方程

式为，收集氧气的方法是。该实验中，用含Mn(h的海藻酸钠微球比直接使用Mnth的优点是

进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。

①铁丝燃烧，b为水，其作用是0

②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是O

③蜡烛燃烧，b为,可以验证蜡烛中含有碳元素。

18.实验室常用的气体发生装置如图一所示。

a

'.T压强传感器I仪器a的名称—；含溶质6.8g的过氧化氢

溶液完全分解，可以生成一克氧气;用5%的过氧化氢溶液和二氧化镒为原料制取氧气,较合理的发生装置是（选

填装置编号）；加热氯酸钾和二氧化镒的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验（装置气密

性良好）。试管中发生反应的化学方程式是有关该实验的说法合理的是_（选填编号）；

a.实验开始前装置D中必须装满水

b.先连接C、D、E装置后点燃酒精灯

c.停止加热后，量筒内液面会下降

d.停止加热前应断开C、D装置，防止液体倒流某老师设计图三装置探究二氧化镒的质量对过氧化氢溶液分解反应

的影响。

(k24KMnOj

0.08gMhO.

0.06g

0.03g

图四固定3%双汽水8mL与不同质■的Mn。，混合

图五固定0.1gMnO?与不同体积的双赢水混合

探究I.每次固定取用双氧水溶液（3%）8mL分别与不同质量的二氧化镒混合，记录容器内压强的变化于图四中。当二

氧化镒的用量增加到0.08g后，曲线的斜率（即表征催化反应的速率）基本上就一致了。因此能快速催化的二氧化镒的最

小用量与过氧化氢的质量比约为__（双氧水溶液的密度近似为Ig/mL）,二氧化镒的质量很小时，反应速率慢的原因是

_______O

探究n.每次固定取用o.ig二氧化镒分别和不同体积的3%的双氧水溶液混合，记录容器内压强的变化于图五中，当双

氧水溶液的体积由2mL增加到_mL时，与探究I中反应速率相近。该实验说明生成氧气的质量与—的质量成正比。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一

定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物

进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）

反应时间/s20406080100

烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5

请计算：表中的“m”为；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____________。(计算结果精确至0.1%)

参考答案

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,丫2。3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中领元素为+2价，碳

元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：

(+3)X2+(+2)X4+(+2)X6+(-2)Xx=0；则x=13；

故选：B»

【题目点拨】

由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。

2、D

【解题分析】

A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；

B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；

C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；

D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。

3、A

【解题分析】

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红,

故选Ao

4、C

【解题分析】

①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2,甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；

②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1,而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能

燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选

Co

5、B

【解题分析】

酸性和中性溶液不能使无色酚配变色，碱性溶液能使无色酚配变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石

蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

6、D

【解题分析】

A、天然纤维是天然存在的纤维，而聚乙烯则由人工合成，故A错误；

B、合成纤维是有机高分子材料的一种，聚乙烯不属于合成纤维，故B错误；

C、合成橡胶是有机高分子材料的一种，聚乙烯不属于合成橡胶，故C错误；

D、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料，聚乙烯是其中的一种，故D正确；故选D。

7、B

【解题分析】

A、CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同，故A正确；

B、金刚石、石墨之间可以转化，金刚石、石墨是两种不同物质，该转化为化学变化，故B错误；

C、CO具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料，故C正确；

D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下，碳单质的化学性质稳定，故D正确。故选B。

8、D

【解题分析】

K2SO4+BaCl2==BaS041+2KC1,K2C03+BaC12==BaC031+2KC1,BaS04和BaCOs都不溶于水，BaS04不溶于稀硝酸，ffi]BaC03

溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有

碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KC1,此说法正确；③be

段上发生的反应是：BaC()3+2HN03==Ba(N03)2+H20+C02f,因此be段上的任意一点(c点除外)都存在BaSO,和BaC03

两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中只含有生成的KC1和剩余的BaCL两种溶质，正确。故选D。

【题目点拨】

解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO,和BaCOs都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸,

而Bat%溶于稀硝酸。

9、A

【解题分析】

元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时

具备了上述三层意思。

【题目详解】

A、A1属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，符合题意；

B、C60是化学式，不是元素符号，不符合题意；

C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；

D、FezO3是氧化铁的化学式，不是元素符号，不符合题意。故选A。

【题目点拨】

掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解

答此类题的关键。

10、A

【解题分析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把

水注入浓硫酸中，选项A错误；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方

滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；

D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利

用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。

11、A

【解题分析】

A、苛性钠为氢氧化钠，属于强碱，同时具有腐蚀性，不适合作为改良土壤的中和剂和用作食品干燥剂，选项A符合

题意；

B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，同时加热分解生成二氧化碳，可以做发酵剂，选项B

不符合题意；

C、消石灰为氢氧化钙，在配置波尔多液时加入消石灰，避免铜离子浓度过高，损坏作物，选项C不符合题意；

D、石灰石主要成分为碳酸钙，可以高温分解制得生石灰，也可在炼铁中去除二氧化硅，选项D不符合题意。故选A。

12、A

【解题分析】

A、设氯元素的化合价为x,钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，（+1）

+x+（-2）=0,x=+l,符合题意；

B、盐是指含有金属离子和酸根离子的化合物，故NaClO是一种钠盐，不符合题意；

C>NaClO由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合题意；

D、NaClO中Na、Ck。的原子个数比为1：1：1,说法正确，不符合题意。

故选Ac

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、碳元素混合物元素-2

【解题分析】

（1）谣言一：水变成汽油。水由氢元素和氧元素组成，汽油是有机物，一定含有碳元素，依据质量守恒定律可知，化

学反应前后元素种类不变，所以水不可能变成汽油；

（2）可燃冰的主要成分是甲烷，还含有少量水，故可燃冰是由两种或两种以上物质混合而成，属于混合物；

（3）硫化亚铁含铁元素，故食用能够补充铁元素；

在硫化亚铁中，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x=0,

x=-2o

+

14、2CO22Na

【解题分析】

（1）表示分子个数的数字写在分子正前方，所以2个二氧化碳分子表示为：2c02；

（2）每个钠离子带一个单位正电荷，电荷数书写在离子符号右上角，正负号写在数字之后，数字1省略不写，表示离

子个数的数字写在离子符号正前方，所以2个钠离子表示为：2Na+。

【题目点拨】

表示微粒个数的数字书写微粒正前方；离子符号书写时，电荷数书写在离子符号的右上角，正负号写在数字之后，通

常数字1省略不写。

通电人人

15、负氢元素和氧元素氢原子和氧原子的个数比增强水的导电性2H2O^=2H2T+O2T

【解题分析】

（1）a为电源的负极，电解水生成氢氧两种气体，确定了水是由氢元素和氧元素组成的.得出此结论的依据是质量

守恒定律，化学变化过程中元素种类不变.因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子.每个氢分子

和氧分子都是由两个原子构成的，通过生成氢气和氧气的体积比为2：1,推求出水分子组成中氢原子与氧原子个数

比为2：1,可得出水的化学式为H2O.

（2）电解水中加入稀硫酸的目的是增强水的导电性；

通电人人

（3）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2凡。^2旦个+02T.

16、乙相等降温降温37.5%

【解题分析】

（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；

（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t/C时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，因此甲、乙两种物质

的溶解度相等；

（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法

是：降温；

（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法；

（5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是

———xlOO%=37.5%

100g+60g

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

MnO2

17、锥形瓶2H2O2-2H2O+O2T向上排空气法增大接触面积防止集气瓶破裂防止污染空气

澄清石灰水

【解题分析】

过氧化氢在催化剂催化作用下生成水和氧气，氧气密度比空气大，用向上排空气法。

【题目详解】

（1）a的仪器名称是锥形瓶。

MnO2

（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H2O2^^2H2O+O2f,收集氧气的方法是向上排空气法。

（3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用Mnth的优点是增大接触面积。

（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。

①铁丝燃烧生成四氧化三铁，放出大量热，b为水，其作用是防止高温生成的熔融物炸裂集气瓶。

②硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，b为氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫,

防止污染空气。

③蜡烛燃烧生成二氧化碳，b为澄清石灰水，可以验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳，进而确定蜡烛中含有碳元素。

【题目点拨】

硫粉燃烧生成二氧化硫，铁丝燃烧生成四氧化三铁，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

MnO2

18、分液漏斗3.2A2KC1O3^=2KC1+3O2Tabed1：3接触面积小10过氧化氢

A

【解题分析】

过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，氯酸钾和二氧化镒加热生成氯化钾和氧气。

【题目详解】

⑴仪器a的名称分液漏斗。

(2)设含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成氧气的质量为x

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

6.8gx

68_32

6.8gx

x=3.2g

故含溶质6.8g的过氧化氢溶液完全分解，可以生成氧气的质量为3.2g。

(3)用5%的过氧化氢溶液和二氧化铳为原料制取氧气，是固液不加热装置，合理的发生装置是A。

⑷加热氯酸钾和二氧化镒的混合物一段时间，测定生成氧气的体积，用图二所示装置进行实验(装置气密性良好)。试

MnO2

管中发生反应是氯酸钾和二氧化铳加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KC1O3^=2KC1+3O2T。

A

a、用排水法收集气体，集气瓶必须装满水，则实验开始前装置D中必须装满水，故a正确；

b.连接好C、D、E装置后点燃酒精灯，故b正确；

c.停止