2023届浙江省台州市四校高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向FeCb、CuCL、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CM+B.含Fe?+C.呈中性D.含Fe?+和Ci?+

2、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）

A.力经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

L钱带

+^氨酸伴图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

平一氧化株和铝粉

1「的混合挽

铝热反应的实舱装置

3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiOD、石灰石（Cat%）和纯碱

C.高钛酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

4、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

5、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

.即的铜丝

酚

)水Na浸有碱液的棉球"

S1H］2图3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铉盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①©③C.①②④D.①③④

6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()

A.35cl和37a中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入NazSiOj溶液中可以得到硅酸

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SCh:2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

C.酸性介质中KM11O4氧化H2O2：2MnO，+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。

3+2+

D.明研［KA1(SO4)”12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO?+Ba+4OH=A1O2+BaSO4l+2H2O

8、已知：①H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)tSe(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能

aHj(g)+Se(g)

H?Se(g)

b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g).*H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gCL溶于足量水中，CI-的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的总数为0.02N,、

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2(h反应转移的电子数为(MNA

10、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸储水

B.使用NaHCOs溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

11>常温下，向21mLi.Imol-L—HB溶液中逐滴滴入1.ImohL-iNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(IT)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

12、M代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8gCh混合，所得混合气体分子总数小于0.5―

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—C1键数为0.421

D.6.8g熔融态KHSCh中含有0.1M个阳离子

13、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

14、下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式SiCh的结构式O=Si=O

C.S的原子结构示意图@）））D.乙焕的分子式C2H2

15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K+、Cu2\SO42\Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al转化为AlCh-的溶液中:Na+、K+、NO〃Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

16、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50〜60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：

(1)已知X是一种环状思，则其化学名称是

(2)Z的分子式为一；N中含氧官能团的名称是一。

(3)反应①的反应类型是

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_.

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2mo】钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以匚厂0为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：—(其他试剂

任选)。

18、有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重

要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使

NaHCO,溶液产生气泡,1是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：

。二一c

1-D

(1)G的结构简式为«

(2)的反应类型是。

(3)写出F+H-1的化学方程式_________________________。

(4)下列说法正确的是。

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A,D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH③互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

19、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SKh)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL

和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图:

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCk、AlCb、FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质

SiCl4AlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCk的化学方程式是。

（2）D、E间导管短且粗的作用是»

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH\和SO4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SCh7假设2：既无SOF也无CIOZ假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2sCh、lmol/LNaOH>0.Olmol/LKMnOg、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

20、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应:

①2Mg+02叠2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

@2Mg+CO2些2MgO+C④Mg+H2O（蒸气）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

4

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hT；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

21、一定条件下，ImolCH30H与一定量。2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示［反应物O2(g)

和生成物HzO(g)已略去］。

回答下列问题：

(1)在有催化剂作用下，CH30H与th反应主要生成一(填“CO2、CO或HCHO")；计算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:

温度（C）

0.2700.012

该反应为一（填“放热”或“吸热”）反应；2510c时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c（CO）=1.4mol/L、

C（H2）=1.4moVL,c（CH3OH）=1.8mol/L,则此时。（正）v（逆）（填“>”、“=”或）,

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImolCO和2m01出混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的

气体压强比值为1.7,则该反应的平衡常数为一（保留1位小数）。

2

（3）利用钠碱循环法可除去Sth。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO3-）：n（HSO3）=3：2,则此时

7

溶液呈—（填“酸性”、“中性”或“碱性”）»（已知：H2sCh的电离常数为：Ka（=l.54X11\Ka2=1.12Xll-）

⑷利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt（2）电极反应式：；当电路中转移1.12mole-时（较

浓H2s04尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加一mol离子。

加部

MHaSQrSO]♦:

阳离子交模膜

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

试题分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCh,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

2、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

c不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：Bo

3、C

【解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.Si(h和CaCO3,Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSith和CaSiOa,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

4、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

5、C

【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚配的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

6、D

【解析】

A.35a和37。的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入NazSKh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钱，反应的离子方程式为NHyH2O+SO2=NH4++HSO3-,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,选项C正确；

D.明帆［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH”溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸领和水，反应的离子方程式为：

3+22+

AI+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O,选项D错误；

答案选C。

8,A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：出(g)+Se(s).-H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

9、D

【解析】

A.CL与水反应是可逆反应，的数量少于NA,A错误；

,«46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量=二~;---7=lmol,则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25C时，lLpH=2的H2sCh溶液中，•LT,n(H*)=101ol•匚叹1L=O.0Imol,所以含T的总数为0.01NA,

C错误；

D.每InwlCCh对应转移电子Imol,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmolCCh与足量NazCh反应转移的

电子数为O」NA,D正确。

答案选D。

10、C

【解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCXh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

11、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH>c(B-),则c(B>c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为L15moI-L“，C之后加入的c(NaOH)为导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol・L-i,B-水解常数为Kh=n」4/(2x11+)=5xir11,B-水解生

成的c(OH-)=J^=，O05x5xl0“°=5xH-6molC点c(H+)=2xir9moi.L“，C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll-3xl.l4-(21x113+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.l-i-(21xir3+19.9xll-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lx1r7x199=1.99x1r5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

12>B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成HzO分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

68g

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO；6.8g熔融状态的KHSCh物质的量=77。，:=0・05mol,

4136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

13、B

【解析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；

B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可

实现“碳”的循环利用，B选项正确；

C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误;

D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；

答案选B。

14、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。一丁。-,故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@)))

D.乙焕的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

15、C

【解析】

A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时Cl。会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2•的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV-的一种，OH\Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SiCh?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4,Cr2O7\CrO/等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

16、D

【解析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50〜60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为Do

非选择题(本题包括5小题)

17、环戊二烯C7H8O埃基加成反应+2H2O

OH

O/Cu

9o---------►—：»OHCCH2cHK0OH

□r0ii)盐罐△

H2OH

【解析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称

由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基;

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应;

(4)反应⑥为M的催化氧化;

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断;

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为CSHG,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯;

(2)Z结构式为,分子式为：C7H80;由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80;埃

基;

(3)反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应;

-2+2H1O,故答案为:

(5)R中不饱和度为4.T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、

0H0H

对)，则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为:O故答案为：9；O

H20HCH20H

O/Cu

(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：匚厂"二1二厂‘匚,二吧HOCHjCH式:H式:CCHOHCCH2CH2COOH,

0词盐限△

i)N«OHOJCu

故答案为：匚「"-------->IUKII<.||CH<<>n!|―I_►OHCCH2cHicOOHo

0ii)盐瓶△

18、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X为烷爆，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烧，必为CH4,由途径II各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X为丁烷(C4H10),A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷(,/1)、E开环加

CH?-CH：

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G为1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2COOHKF与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(1)据C—G-I,G只能是1-丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。

(3)F+H—I的化学方程式HCCH2+H2CH+CH3cH2早YH3cH2CCCCH2cH2cH+H2c.

(4)A.工艺I生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)杂质，可将混合气体通过足量溟水。除去混合气体中的杂质，通常不用

气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；

C.X(C4HIO),A(C2H6)、D(CH4)结构相似，组成相差若干“C%”，互为同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能团数目不同，不是同系物，c错误；

D.H(CH3CH2COOH)与HCOOCH2cH3分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；

E.I(C5H10O3)和B(C2H。各Imol完全燃烧，消耗氧气分别为6mok3mob其质量比为2：1,E正确。

故选DE。

19、饱和食盐水SKh+2C+2a2』:SiCL+2co防止生成物中的A1C13,FeCb等杂质凝结成固体堵塞导管只有

CIOO.Olmol/LKMnO」溶液(或漠水)品红淀粉-KI若溶液变为蓝色

【解析】

制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化镒与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去CL中杂质HCLC装置

中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集

四氯化硅，F可防止F右端的水蒸气进入装置E中与四氯化硅反应，造成产物不纯，最后G处理含氯气的尾气。据此

解答。

【详解】

(1)装置A是氯气发生装置，A中二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，其离子方程式为

t2t

MnO2+4H+2Cr=^=Mn+2H2O+C12t;浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的CL中含有杂质HC1及水蒸气，装置B

的作用是除去杂质HCL结合CL与水的反应是可逆反应的特点，装置B使用的试剂是饱和食盐水,用以除去杂质HC1；

在D装置中二氧化硅、碳和氯气反应生成四氯化硅和一氧化碳，反应为：SiO2+2C+2C12-^SiC14+2CO；

(2)石英砂中的杂质Fe、Al会与CL反应产生FeCb、AlCh,这两种物质的熔沸点比较高，在室温下成固态，D、E间

导管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeCh等杂质凝结成固体堵塞导管；

(3)由假设1和假设2可知，要检测的为SO3”和CKY,故假设3为只有CKY,又因为SO3?一具有还原性，会使KMnCh

溶液(或滨水)褪色，而CKT不会，所以可以用O.Olmol/LKMnCU溶液(或滨水)来检测，证明假设1成立；SCh?-与硫

酸反应产生H2sCh,H2sO3分解产生的SO2和CKT具有漂白性，会使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液来检测假设

2是否成立；CIO-具有氧化性，可以氧化KI反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉边蓝色，若溶液变为蓝色，证明含有

CIO,否则不含有C1O-,因此可以使用淀粉-KI溶液用来检测假设3是否成立。

【点睛】

本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、

物质的性质等为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力。

20、E避免从E装置出来的气流中还含有氧气f-e-dTC-m(n)-n(m)-a(b)-b(a)选择，以除去水蒸

气，避免反应④发生选择，以除去空气中的CO2,避免反应③发生使氮化镁不纯如果E中的铜粉没有达

到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁

【解析】

实验室里用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。根据可能发生下列反应：①2Mg+(h型2MgO；

②3Mg+N2=Mg3N2；©2Mg+CO2-2MgO+C；④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2；⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过程进行设计与分析：

为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入的氮气干燥。

【详解】

根据分析可知：利用该装置是制取氮化镁的装置的事实，联系镁可以与氧气及氮化镁能与水反应的性质，对实验的过

程进行设计与分析：为防止反应过程中镁被氧化一般要排净容器中的空气，为防止氮化镁与水的反应所以要先把通入

的氮气干燥。贝人

(1)因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃E装置中的酒精灯，原因是避免从E