专题3第一单元氧化还原反应课件高一上学期

专题3从海水中获取的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课时3氧化还原反应1、认识氧化还原反应的实质；2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移；3、学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。实验室制氯气：_________________工业制氯气：___________________氯气与钠的反应：_______________默写将所有元素的化合价标出来并判断上述反应那些是氧化还原反应?Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：e-◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）+200+1

化合价升高失去2×e-

化合价降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法

注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数+200+1

化合价升高失去2×e-

化合价降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数+200+1

化合价升高失去2×e-

化合价降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

二、氧化还原反应得失电子的表示方法——单线桥法2e-注意：箭头开始和结束都指向反应物中的元素，且箭桥上只标出电子转移的总数。氧化剂还原剂反应物中元素化合价升高(失去电子)的物质三、氧化剂和还原剂1.定义：反应物中元素化合价降低(得到电子)的物质氧化剂：还原剂：注意：

氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。+200+1

化合价升高失去2×e-

化合价降低得到1

2e-CuO+H2

H2O+Cu

四、氧化产物和还原产物氧化剂还原剂氧化剂具有氧化性在氧化还原反应中本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。还原剂具有还原性在氧化还原反应中本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。还原产物氧化产物

例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化剂

还原剂

元素被氧化

元素被还原_______是氧化产物______是还原产物

+10+20课堂练兵HClFeFeH◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆H2FeCl2氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应速记：氧得降还还失升氧氧化剂和还原剂都是反应物，是物质；氧化产物还原产物是生成物，也是物质。课堂练兵

2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆五、常见的氧化剂①部分非金属单质：O2、Cl2等②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2CrO7③高价态金属离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+④过氧化物：H2O2、Na2O2六、常见的还原剂①金属单质：Al、Zn、Fe、Cu、Mg②某些非金属单质：C、H2③某些阴离子氢化物:HCl、HBr、HI、H2S④含有低价态元素的化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4七、氧化性和还原性的比较物质的氧化性、还原性

强弱的判断失电子的能力得电子的能力取决于得失电子的能力，与得失电子的数目无关1、根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性:HCl>FeCl22HCl+Fe=FeCl2+H2↑还原性：Fe>H22、根据金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+还原性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐减弱3、根据变价元素被氧化的价态