离子浓度大小的比较

关于离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的判断

在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。第2页,共25页，2024年2月25日，星期天二.解题依据

1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：

C(不水解离子）＞C(水解离子）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞

c(H+)２．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如:NaHCO3溶液c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

如NaHCO3溶液中：第3页,共25页，2024年2月25日，星期天３．物料守恒：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)４．质子守恒：例如在Na2CO3溶液中第4页,共25页，2024年2月25日，星期天0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5

c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？第5页,共25页，2024年2月25日，星期天在NaHS溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)第6页,共25页，2024年2月25日，星期天三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：

（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为

。(２)在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)H+>HSO3—>SO32—>OH—A、酸溶液或碱溶液第7页,共25页，2024年2月25日，星期天小结：解题方法弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-弱碱：碱>OH->阳离子>H+第8页,共25页，2024年2月25日，星期天B、可水解的盐(３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性．第9页,共25页，2024年2月25日，星期天例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：AB第10页,共25页，2024年2月25日，星期天例：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余第11页,共25页，2024年2月25日，星期天2.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-13.将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)ADD第12页,共25页，2024年2月25日，星期天解题指导：

两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.第13页,共25页，2024年2月25日，星期天[巩固练习]１．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A.c（HCOO－）＞c（Na＋）B.c（HCOO－）＜c（Na＋）C.c（HCOO－）＝c（Na＋）D.无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系

２、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CDC第14页,共25页，2024年2月25日，星期天3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)4.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB第15页,共25页，2024年2月25日，星期天3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③第16页,共25页，2024年2月25日，星期天例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4

④NH4NO3③>①=④>②规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大第17页,共25页，2024年2月25日，星期天1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位［规律总结］第18页,共25页，2024年2月25日，星期天【高考导航】

电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：

1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；

2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及

pH的简单计算；

3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。

第19页,共25页，2024年2月25日，星期天【知识回顾】

一、强酸与弱酸的比较

二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断

三、电离平衡和水解平衡的比较

四、溶液中的物料守恒和电荷守恒第20页,共25页，2024年2月25日，星期天

例1、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．H+的物质的量

D．CH3COOH的物质的量正确答案：BC同同第21页,共25页，2024年2月25日，星期天

例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B