医用基础化学习题2

PAGE第6页共6页第1页，共4页单项选择题（2分/每小题，共40分）1．会使红细胞发生溶血现象的溶液是()A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液C.100g·L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液2．用HAc和NaAc配制四种总浓度相同的缓冲溶液各1L，下列溶液中缓冲容量最大的是（）A、0.06molHAc和0.03molNaAcB、0.02molHAc和0.07molNaAcC、0.05molHAc和0.04molNaAcD、0.01molHAc和0.08molNaAc、3．根据酸碱质子理论，不属于两性物质的是（）A.HCO3-B.H2PO4-C.HS-D.CH3COO-4．对于一元弱酸的水溶液，溶质浓度增大，则其解离度α和平衡常数Ka分别（）A.减小，不变B.增大，不变C.减小，增大D.增大，减小5．配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）（已知HAc的Kaө=1.8×10-5；NH3的Kbө=1.8×10-5，H2CO3的Ka1ө=4.5×10-7，Ka2ө=4.7×10-11；H3PO4的Ka1ө=6.9×10-3，Ka2ө=6.1×10-8，Ka3ө=4.8×10-13。）A.HAc-NaAcB.NH3-NH4ClC.NaH2PO4-Na2HPO4D.NaHCO3-Na2CO36.某一级反应的半衰期是20.0min，则反应的速率常数是：（）A.0.0346/minB.0.346/min2C.13.9minD.0.0346min7.某一分解反应，当反应物浓度为0.20molL-1时反应速率为0.30molL-1s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60molL-1时，反应速率为（）A0.30molL-1s-1B.0.60molL-1s-1C.0.90molL-1s-1D.2.7molL-1s-18.已知25℃时，(Ag+/Ag)=+0.7996V，(Cu2+则标准状态下反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag的平衡常数的对数为：（）A.lgK=42.50B.lgK=21.25C.lgK=10.63D.lgK=15.469.混合溶液中，[CrO42-]=[Cl-]=0.01mol/L，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgCl)=1.77×10-10，逐滴加入AgNO3溶液，则（）A.先生成AgCl沉淀B.先生成Ag2CrO4沉淀C.AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀同时生成D.无沉淀生成10.关于电极的标准电极电位，下列说法中不正确的是（）A.标准电极电位越大，电对中氧化型的氧化能力越强B.标准电极电位为电极在标准状态下的电极电势C.标准电极电位值是相对值D.标准电极电位值与电极反应式的具体写法有关11.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是（）A.Cl2+2e-=2Cl-B.Sn4++2e-=Sn2+C.Fe2++2e-=FeD.2H++2e-=H212.下列描述核外电子运动状态的各组量子数，可能存在的是（）A.n=2，l=2，m=3，ms=+1/2B.n=3，l=-1，m=2，ms=-1/2C.n=2，l=1，m=0，ms=0D.n=3，l=2，m=1，ms=+1/213.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是（）A.B.C.D.14.导致4s轨道能量低于3d轨道能量的是（）A.钻穿效应B.屏蔽效应C.能量最低原理D.洪特规则15.下列分子中，μ＝0的是（）A.PCl3B.NF3C.SO2D.HgCl216.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）A.C6H6和CCl4B.N2和N2C.H2O和C2H5OHD.O2和N217．酸碱滴定达到计量点时,下列说法正确的是（）A.酸和碱的物质的量一定相等；B.溶液为中性；C.溶液为酸性；D.溶液为碱性；18.pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH约为A.1.3B.2.5C.5.0D.7.519.下列叙述错误的是（）A.光的能量与波长成反比B.物质对光的吸收有选择性C.不同物质的吸收光谱不同，因此可根据吸收光谱进行定性分析D.有色物质的颜色是其所吸收光的颜色20．符合Beer定律的某有色物质溶液，当其浓度改变时，其吸收光谱曲线上的最大吸收峰的位置将（）A.向短波方向移动B.向长波方向移动C.不改变，但峰高度改变D.不改变，峰高度也不变二、判断题（1分/每小题，共10分）1.0.2mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。（）2.两种难溶电解质，Ksp越大者，其溶解度也越大。（）3.已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN–是比Ac–强的碱。（）4.从反应速率k值的量纲，可知该反应是简单级数反应中的哪一类。（）5．两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。（）6.原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。（）7.符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，其浓度越大，透光率越大。（）8.s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（）9.一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。（）10.将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。（）填空题（1分/每空，共20分）1.将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。2.0.1mol·L-1H2A溶液中，[A2-]近似浓度为。(已知Ka1=8.91×10-8，Ka2=1.12×10-123.可与H2PO4-组成缓冲对的物质是或。4.反应AB+C，若正向反应的活化能为Ea，逆向反应活化能为Ea’，正向反应是吸热反应，则Ea_____Ea’(大于、等于、小于)。5.在MnO4-+8H++5e-→2Mn2++4H2O反应中，若使溶液的pH值增大，其电极电势，的能力降低。6.卤化氢的熔点和沸点依HCl、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的随相对分子质量的增大而依次。7.n=3，l=1的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道，当这几个简并轨道半充满时，具有这样电子组态的原子的核电荷数为，其元素符号是。8.若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中心原子的配位数均为，形成的配合物类型分别是和，形成的配合物的空间构型分别为和。9.[CoCl(NH3)5]Cl2命名，K[Au(CN)2]命名。四、简答题（5分/每小题，共20分）1．以HAc和NaAc缓冲系为例说明缓冲溶液的缓冲机理？2．填写下表：(基态)元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数As3d54s1ds区、4周期、=1\*ROMANIBZr4d25s223.为什么BeCl2为直线形，而H2O却为V形？4.写出O2和N2的分子轨道结构式，并分别计算键级，说明磁性。五、计算题（5分/每小题，共10分）1.已知Kb(NH3·H2O)=1.78×10-5，试计算0.100mol/LNH4Cl溶液的pH值。2.向一含有0.20mol/LNH3和0.20mol/LNH4Cl的缓冲溶液中加入等体积0.040mol/L[Zn(NH3)4]Cl2溶液，通过计算说明混合液中是否有Zn(OH)2沉淀生成。{已知：[Zn(NH3)4]2+的Ks＝2.81×109，NH3的Kb＝1.78×10－5，Zn(OH)2的Ksp＝6.86×10－17。}一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCDACADDAD题号11121314151617181920答案ADCADCACDC二、判断题，对者填“√”错者填“×”（每题1分，共10分）题号12345678910答案××√√√×××√×三、填空题（每空1分，共20分）1、小于2、1.12×10-123、H3PO4；HPO42-4、大于5、下降氧化6、范德华力（或色散力）增大7、3p315P8、4外轨内轨四面体形平面正方形9、二氯化一氯·五氨合钴（III）二氰合金（I）酸钾四、简答题（每题5分，共20分）1．缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的，缓冲溶液中存在“两多一少一平衡”。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合这些H+形成HAc分子；(3分)反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与溶液中H+结合形成水，大量存在的HAc将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。所以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。（2分）2．（每空0.5分）元素符号位置（区、周期、族）价层电子组态单电子数p、4、VA4s24p33Crd、4、VIB6Cu3d104s11d、5、IVB3．答：因为BeCl2和H2O的杂化轨道类型不同，BeCl2是sp杂化直线型分子，而H2O分子是sp3不等性杂化是V字形。（5分）4．O2(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1(1分)键级(10-6)/2=2(1分)顺磁性(0.5分)N2(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2(1分)键级(10-4)/2=3(1分)抗磁性(0.5分)五、计算题（2小题，共10分）1.解：判断条件（1分）