晶胞中原子个数的计算

关于晶胞中原子个数的计算固体晶体非晶体离子晶体原子晶体分子晶体复习：第2页,共30页，2024年2月25日，星期天晶体之所以具有规则的几何外形，是因其内部的质点作规则的排列，实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果。我们把晶体中重复出现的最基本的结构单元叫晶体的基本单位——晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占有率如何呢（以立方体形晶胞为例）？晶胞第3页,共30页，2024年2月25日，星期天体心：1第4页,共30页，2024年2月25日，星期天面心：1/2第5页,共30页，2024年2月25日，星期天棱边：1/4第6页,共30页，2024年2月25日，星期天顶点：1/8第7页,共30页，2024年2月25日，星期天立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8一、晶胞对组成晶胞的各质点的占有率第8页,共30页，2024年2月25日，星期天

1、当题给信息为晶体中最小重复单元——晶胞（或平面结构）中的微粒排列方式时，要运用空间想象力，将晶胞在三维空间内重复延伸，得到一个较完整的晶体结构，形成求解思路。二、有关晶体的计算第9页,共30页，2024年2月25日，星期天AB练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）化学式：AB第10页,共30页，2024年2月25日，星期天练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式：A2B第11页,共30页，2024年2月25日，星期天AB化学式：练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB第12页,共30页，2024年2月25日，星期天B化学式：A练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC3第13页,共30页，2024年2月25日，星期天小结：立方体晶胞中各位置上原子总数的计算方法分别是：顶角上的原子总数=1/8×顶角原子数棱上的原子总数面心上的原子总数=1/4×顶角原子数=1/2×顶角原子数体心上的原子总数=1×体心原子数第14页,共30页，2024年2月25日，星期天

2、当题给信息为晶体中微粒的排列方式时，可在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元——晶胞为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。第15页,共30页，2024年2月25日，星期天右图是石英晶体平面示意图（它实际上是立体的网状结构）,其中硅、氧原子数之比为____.1:2例2：第16页,共30页，2024年2月25日，星期天例3：如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：____12第17页,共30页，2024年2月25日，星期天

金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_____个C原子。例4：6第18页,共30页，2024年2月25日，星期天石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。（2）层内7个六元环完全占有的C原子数为_____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.巩固练习一：142:323第19页,共30页，2024年2月25日，星期天巩固练习二：已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图所示：其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点为一个硼原子，试通过观察分析右图回答：此基本结构单元是由___个硼原子构成，有___个B-B化学键，相邻B-B键的键角为____.1230600第20页,共30页，2024年2月25日，星期天巩固练习三：已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的（如右图），每个顶点上有一个硼原子，每个硼原子形成的化学键完全相同，通过观察图形和推算，可知此基本结构单元是一个正____面体。20第21页,共30页，2024年2月25日，星期天某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：铜________个钡________个钇________个巩固练习四：231第22页,共30页，2024年2月25日，星期天巩固练习五：(1)平均每个正六边形拥有_____个锗原子,_____个氧原子.(2)化学式为:____________________23(GeCH2CH2COOH)2O3

或Ge2C6H10O7第23页,共30页，2024年2月25日，星期天某离子晶体的晶胞结构如右图所示：●表示X离子，位于立方体的顶点；○表示Y离子，位于立方体的中心。试分析：①该晶体的化学式为

。②晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为_____________109028′Y2X巩固练习六：第24页,共30页，2024年2月25日，星期天小结一、晶胞对质点的占有率的计算二、有关晶体的计算第25页,共30页，2024年2月25日，星期天1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

顶点数+面数-棱边数=2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:_________________________________________________________.(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______________,并简述其理由：

________________________________________________________.(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为___________.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.

(答出“金刚石属原子晶体”即可)金刚石因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(只要指出“C60含30个双键”即可,但答“因C60含有双键”不行)可能1225可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90C60分子中单键为:90-30=60课外练习第26页,共