安徽合肥六中2023-2024学年高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

安徽合肥六中2023-2024学年高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强2、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热 B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体3、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4、有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2 D．尾气处理6、下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源7、如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（）A．电解质溶液中的向b极移动B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极C．a极上发生了还原反应D．b极上有无色气泡产生8、从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2B．试剂R可以为NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法9、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。下列说法中正确的是A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原10、下列叙述正确的是A．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6种同分异构体C．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．正丁烷和异丁烷互为同系物11、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙12、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A．用电解熔融氯化镁法制镁 B．用电解饱和食盐水法制钠C．用电解熔融氧化铝法制铝 D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁13、化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹DAl(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D14、下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．B．C．D．15、如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U形管水位d<c16、对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：扩大容器体积，平衡不移动二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：___________________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B__________________；反应类型：________。②B→C__________________；反应类型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取20、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。21、由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A．从氟到碘，由于元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，正确；B．尽管等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，但是钠比铝的还原性强，错误；C．从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确；D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，元素的非金属性O>S，因此氧气比硫的氧化性强，正确。考点：考查关于元素周期表和元素周期律的应用的知识。2、B【解析】

A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；故选B。3、C【解析】

A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。4、C【解析】

有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种，故选C。【点睛】确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代烃。5、B【解析】

A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。6、D【解析】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。7、D【解析】图示装置为原电池，a为锌棒是负极，b为碳棒是正极。A.在原电池中，阳离子向负极移动，电解质溶液中的向a极移动，故A错误；B.原电池中电子有负极经导线移向正极，因此导线中有电子流动，电子从a极流到b极，故B错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，发生还原反应的为b极，故C错误；D.该原电池中，正极上氢离子放电生成氢气，因此b极上有无色气泡产生，故D正确；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点。8、A【解析】A、为保证I完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误；B、NaOH可以与海带中的I2发生发应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的转移入溶液中，提高碘的吸收率，B正确；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-与IO3-在酸性下发生归中反应生成I2，C正确；D、碘单质易升华，提纯碘单质可以采取升华法，D正确。正确答案为A。9、A【解析】试题分析：A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C项，放电时电池内部Li+向正极移动；D项，在正极上FePO4得电子被还原。考点：燃料电池10、A【解析】分析：A.烃分子中含氢量越高，质量相等时耗氧量越多；B.根据戊烷分子中的氢原子种类判断；C.聚乙烯不存在碳碳双键；D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。详解：A.根据烃分子的燃烧通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在质量相等时烃分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烃类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相当于是戊烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子，新戊烷有1类氢原子，因此C5H11Cl有8种同分异构体，B错误；C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；D.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。答案选A。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握同分异构体的判断技巧，例如换元法，即一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（m－n）元取代物种类相等。再比如基元法，例如丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。11、C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。视频12、B【解析】

A.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B.用电解饱和食盐水法制氢氧化钠，氢气，氯气，得不到钠单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠单质，故B错误；C.金属铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共价化合物，电解熔融不能电离，不能采用电解氯化铝的方法冶炼，故C正确；D.铁可以采用热还原法冶炼，用焦炭或者一氧化碳做还原剂，故D正确；答案选B。13、A【解析】A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，A错误；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直接联系，B正确；C、镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明弹，物质的性质和用途表述有直接联系，C正确；D、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，D正确；答案选A。14、D【解析】A、苯与溴水及酸性高锰酸钾溶液等均不反应，A错误；B、根据分子式可知有机物是己烷，不能发生加成反应，与溴水及酸性高锰酸钾溶液等均不反应，B错误；C、甲苯与溴水不反应，C错误；D、苯乙烯含有苯环和碳碳双键，既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。15、C【解析】

由于发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀，左边液面下降，右边液面上升，而出现U形管中水位d＞c，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故选C。16、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS-+H2OH3O+S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。【点睛】化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意判断反应前后气体物质的量是否变化这一点是关键，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。18、羟基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应【解析】

由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2)B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反应类型：加成反应。②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应。③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代或酯化反应。19、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。20、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧