2022-2023学年河北省沧州市东光县等三县联考高一年级下册4月月考化学试题（解析版）

河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高一下学

期4月月考试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将工答案】答在答题卡上。选择题每小题选出工答案』后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的K答案』标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔

在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的工答案》无效，在试题卷、草

稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

I.下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是（）

4

A.打火机B.电饭煲c.手机电池D.电热毯

R答案』C

K解析《

【详析】A.打火机将电能转化为光能和热能，A错误;

B.电饭煲将电能转化为热能，B错误；

C.手机电池将化学能直接转化为电能，C正确；

D.电热毯将电能转化为热能，D错误；

故选C。

2自然固氮过程中，不会产生（）

A.N2OB.NOC.NO2D.HNO3

K答案》A

R解析H

【详析】自然固氮是指在闪电作用下，空气里的氮气转化为氮的化合物的过程，主要包括

放电

N2+O2-2N0,NO遇到空气中的2NO+O2^=2NO2,NO2与空气中雨

水接触：3NO2+H2O=^2HNO3+NO,该过程中没有一氧化二氮的生成，A项符合

题意；

故选Ao

3.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()

A.COB.N2C.S02D.NH3

K答案DD

K解析》

【详析】A.CO可以用浓硫酸干燥，A正确；

B.N2可以用浓硫酸干燥，B正确；

C.S02可以用浓硫酸干燥，C正确；

D.浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D正确；

故选D。

4.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2V(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

K答案』c

K解析』

【详析】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可

知

A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1,A错误；

B、v(X)：v(Z)=2：3,B错误；

C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2,C正确：

D、v(W)：v(X)=3：2,D错误。

K答案1选C。

5.下列实验装置不能达到实验目的的是()

•浓硝酸

K答案2D

K解析》

【详析】A.二氧化硫与NaOH溶液反应，图中实验可形成喷泉实验，故A正确；

B.Cu与浓硝酸反应放热，试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B

正确；

C.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大可证明，故C正确；

D.浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，故D错误；

故选D。

6.下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是（）

A.常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装

B浓硫酸和浓硝酸受热均不会分解

C.浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小

D.浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度

K答案』c

K解析X

【详析】A.铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换

反应，A错误;

B.浓硫酸难分解，浓硝酸不稳定，受热会分解，B错误;

C.浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也

减小，C正确;

D.浓硫酸具有脱水性，pH试纸无法测定其酸碱度，D错误;

故选C。

7.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质,

其关系如图所示.下列说法正确的是（)

化合倚

•一..，

乳化梅•啖・化府*

A.f属于强碱B.b能支持呼吸

C.e可用于实验室制H2D,可用湿润的红色石蕊试纸检验a

K答案》D

K解析X

K祥解》a为氮的氢化物，氮的化合价为-3价，a为N%,b为氮的单质，b为氮气，c为

氮的氧化物，氮的化合价为+2价，c为NO,d为氮的氧化物，氮的化合价为+4价，d为NCh,

e为含氮酸，氮的化合价为+5价，e为硝酸，f为碱，氮的化合价为-3价，f为一水合氨，g

为盐，氮的化合价为-3价，g为钱盐。

【详析】A.根据分析可知，f为一水合氨，属于弱碱，A错误；

B.b为氮气，氮气不能支持呼吸，B错误；

C.e为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或N02,无法生成氢气，C错误；

D.a为NR,可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,湿润的红色石蕊试纸变蓝即说明有氨气

存在，D正确；

故K答案H选D。

8.如图所示，在注射器里吸入20mLNO,然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2,夹住弹簧

夹，直到内外大气压相同，观察整个过程。下列叙述正确的是（）

1111III11II1111111111111

1020304050mL

A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C.最终剩余气体体积约为14mL

D.所得硝酸溶液浓度约为0.07mol-Li

K答案UA

K解析』

【详析】A.NO遇空气中氧气生成NO”NC>2为红棕色气体，NC>2溶于水生成

NO,气体由红棕色变为无色，A正确；

B.4NO+3O2+2H2O=4HNO3,该反应消耗掉全部的氧气和部分NO,注射器内气体被消

耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误；

C.由4?40+302+2^120=411?403可知02完全反应，NO有剩余，剩余体积约为

20mL-8mL=12mL,C错误；

D.题干中并未说明气体所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成硝

酸的浓度，D错误；

故K答案U选A。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y

最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Y可形成一种红棕色气体

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D.X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物

K答案』B

K解析』

R祥解11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，

则X为N,Y最外层电子数是K层的3倍，则Y为O,Z与Y同主族，则Z为S,W为

CU

【详析】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则半

径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.X、Y可形成NO2,常温下为红棕色气体，故B正确;

C.氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的热稳定性比硫化氢强，故C错误;

D.X可形成N0,不属于酸性氧化物，故D错误。

综上所述，K答案》为B。

10.如图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是()

OO+1放出能量

吸收能量吸收能量八2x632kJ,mol-1

946kJ.mol498kJ・m。尸

A.通常情况下，02(g)比N2(g)稳定

B.N2(g)和02(g)反应生成NO(g)是吸热反应

C.N2(g)和02(g)反应生成ImolNO(g)放出632kJ能量

D.lmolN2(g)和ImolCHg)具有总能量大于2moiNO(g)具有的总能量

R答案XB

R解析》

【详析】A.M(g)断键吸收的能量比。2值)多，因此N2(g)更稳定，A错误;

B.lmolN,(g)^lmolO2(g)的反应吸收的总能量为946+498=1444口，生成

2moiNO(g)放出的总能量为2x632=1264kJ,吸收的能量大于放出的能量，反应是吸

热反应，B正确;

C.lmolN2（g）和lmolC）2（g）的反应吸收的总能量为946+498=1444kJ,生成

2moiNO（g）放出的总能量为2*632=1264kJ,吸收的能量比放出的能量多180kJ，生

成ImolNO（g）放出90kJ能量，C错误；

D.因为反应为吸热反应，所以lmolN2（g）和lmok）2（g）具有的总能量小于

2moiNO（g）具有的总能量，D错误；

故选D。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A

A.4.6g由N02和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2N

B.lmolN2与足量H2反应生成NH3的分子数目为2NA

C.22.4L（标准状况）氮气中含有的中子数为INA

D.ImolFe溶于过量硝酸溶液中，转移电子数为2NA

K答案》A

K解析员

【详析】A.4.6gNC）2的物质的量为O.lmol,含有氧原子的物质的量为0.2moL4.6gN2O4

的物质的量为0.05mol,含有氧原子的物质的量为0.2mol,两者混合含有的氧原子的物质的

量为0.2mol,即氧原子数目为0.2NA，A正确；

B.N?与H?的反应属于可逆反应，不能进行到底，生成NH3的分子数目小于2NA,B错

误；

C.标准状况下22.4L氮气的物质的量为Imol,若该氮气分子中的氮原子全部为,则每

个N2分子含有（14-7）x2=14个中子，Imol该氮气含有中子数目为14治，C错误；

D.ImolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA，D错误；

故选Ao

12.下列实验操作、现象或结论均正确的是（）

选项实验操作现象或结论

A取样于试管中，加入适量AgNCh溶液变浑浊，说明原溶液中含有

C1-

取样于试管中，先加入KSCN溶液，无明溶液变为血红色，说明原溶

B

显现象。再通C12液中含有Fe2+

取样于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿试纸未变蓝，说明原溶液中

C

润的红色石蕊试纸置于试管口不含NH：

取样于试管中，加入适量稀硫酸，再加入适变浑浊，说明原溶液中一定

D

量BaCC溶液存在SO：

R答案WB

R解析D

【详析】A.c「的检验应向溶液中加入适量硝酸酸化的AgNO,溶液，观察现象，A项

错误；

B.向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再通Cl2,溶液变为血红色，说明溶液中含

有Fe2+,B项正确；

C.NH：的检验，应加强碱溶液，并加热，将湿润的红色石慈试纸置于试管口观察现象，C

项错误；

D.SOr检验：取样于试管中，加入足量稀盐酸，再加入适量BaC）溶液，若有白色沉淀生

成，则原溶液中含有soj,D项错误；

K答案D选B。

13.在100mL混合液中,HNCh和H2s04物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该

混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中CF+的物质的量浓度是（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/L

C.0.1mol/LD.0.225mol/L

R答案HD

R解析2

【详析】溶液中的氢离子包括硝酸电离和硫酸电离的，因为硝酸和硫酸都是强酸，所以溶

液中的氢离子的物质的量为：0.4mol/LxO.1L+O.lmol/LxO.lLx2=0.06mol,硝酸根离子的物质

192g

的量为：0.4mol/LxO.1L=0.04mol,1.92gCu的物质的量为：———丁=0.03mol,贝I」

64g-mol

3CU+8H++NO3=2NOT+3CU2++4H。结合氢离子、铜、硝酸根离子的物质的量和铜与稀硝酸

反应的离子方程式可知，氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，反应中有

0.06mol氢离子参加反应，则参加反应的铜的物质的量为：0.06：n(Cu)=8：3,n(Cu)=0.0225mol,

则反应生成CM+的物质的量为0.0225mol,故所得溶液中CiP+的物质的量浓度是

”烂=0.225m〃LT'D符合题意;

R答案力选D。

14.为了研究外界条件对Hz。2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实

验记录如下表:

实验序温度收集VmL气体所用

反应物催化剂

号/℃时间/S

5mL5%凡。2溶2滴1mol/LFeCl3

①25

液溶液

5mL5%凡。2溶2滴1mol/LFeCl3

②45

液溶液

5mL10%小。2溶2滴1mol/LFeCl3

③b

液溶液

amL5%凡。2溶

④252滴蒸储水

液

下列说法中错误的是()

A.表格中的数据：a=5,b=25

B.表格中的数据：4>t4

C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响

D.实验④加入2滴蒸镭水的目的是控制单一变量

K答案1B

K解析』

K祥解I利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相

同。

【详析】A.为控制单一变量，表格中的数据：a=5,b=25,故A正确；

B.实验①中加入了催化剂，则实验①反应速率更快，因此表格中的数据：4＜与，故B错

误；

C.实验①②只有温度不同，则通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正

确；

D.实验④加入2滴蒸储水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确；

故K答案』选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.300℃时，将气体X和气体Y各0.18mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

X(g)+Y(g)=〃Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

n(Z)/mol0.12

回答下列问题：

(1)n=；0~2min内的平均反应速率v(Z)=；4min时，丫正

(填或"=")v通。

(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器内压强保持不变

c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变

(3)反应达到平衡时Z的物质的量为；平衡时X的转化率为(保

留1位小数)。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol,则反应将向(填“正”或

“逆”)反应方向进行。

K答案。⑴①.2©.().()06molU'min>

(2)d

⑶①.().16moi②.44.4%

(4)正

K解析》

【小问1详析】反应进行到2min时，Y消耗了0.06mol,Z生成了0.12mol,计量数之比等

于各物质参加反应的物质的量之比，所以n=2；0~2min内的平均反应速率

012mol10L11

v(Z)=-=0.006mol-L--min-；4min后，Y的物质的量仍减少，说明反应

2min

正向进行，则v正〉V通；

【小问2详析】a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍，表明反应进行方向相反，但速

率比值不符合计量数比值，不能证明达到平衡状态，故a错误；

b.恒容状态下，反应前后气体分子数不变，则容器内压强始终保持不变，不能证明达到平

衡状态，故b错误；

c.恒容状态说明气体总体积不变，各物质均为气体，说明气体总质量不变，根据P=为

可知，容器内气体的密度始终保持不变，不能判断达到平衡状态，故c错误；

d.反应过程中，容器内各气体的浓度不断变化，当容器内各气体的浓度不断变化保持不

变，说明反应达平衡状态，故d正确;

K答案》选d；

【小问3详析】反应进行到7min时达平衡状态，此时Y物质的量为0.1mol,列三段式:

X(g)+Y(g)；一-2Z(g)

初始/mol0.180.180

平衡时Z物质的量为0.16mol；X平衡

转化/mol0.080.080.16

平衡/mol0.100.100.16

0.08mol

转化率：-------X100%=44.4%

0.18mol

(0.16)2

【小问4详析】化学平衡常数K==2.56,反应初始浓度商

(0.10)(0.10)

(0.12)2

=1VK,说明反应正向移动;

(0.12)(0.12)

16.氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：

I.探究浓氨水的部分性质。

（1）实验一中观察到的现象是,宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明o

（2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露（是否产生白烟），反应中还会生成一种空气

中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式：,该反应生成的还原产物中所含化

学键类型是。

H.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。

（3）装置C的名称为。

（4）实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是o

（5）实验室用装置A制取氨气的化学方程式为。若用上述装置制取并收集干燥的

氨气，合理的连接顺序为a--g-h（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向

一致）；装置中有一处明显错误为。

K答案》（1）①.烧杯B中酚酷试液变红②.氨气分子在不断做无规则运动

（2）①.8NH3+3CL=N2+6NH4cl②.离子键、共价键

（3）（球形）干燥管

（4）CaO与浓氨水中的水反应消耗水并放热，水减少且温度升高，NH3的溶解度降低

(5)①.2NH4Cl+Ca(OH)2：CaC12+2NH3T+2HzOd—CTJe装置E中应用倒扣漏斗代替长导

管防倒吸£②.d-CTf-e③.装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸

K解析员

K祥解UH.A装置制取氨气，C装置干燥氨气，气体从d进c出，D装置收集氨气，用排

空气法收集，氨气的密度小于空气，气体从f进e出，E装置为氨气的尾气处理装置，但氨

气与浓硫酸易反应，该装置需要防倒吸。

【小问1详析】浓氨水易挥发，产生的氨气溶于水形成氨水，呈碱性，能使酚醐溶液变红。

故实验一中观察到的现象是：烧杯B中酚配试液变红，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上

说明：氨气分子在不断做无规则运动；

小问2详析】根据题中信息，氨气与氯气反应的产物为氯化镀和氮气，化学方程式为：

8NH3+3C12=N2+6NH4C1；氮元素化合价降低，氯化锈为还原产物，氯化铉为离子晶体，氯

离子和钱根离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，故所含化学键类型为离子

健和共价键；

【小问3详析】装置C的名称为：(球形)干燥管；

【小问4详析】实验室可用装置B快速制取少量NH3的原因是：CaO与浓氨水中的水反

应消耗水并放热，水减少且温度升高，NH3的溶解度降低；

A

【小问5详析】实验室用装置A制取氨气的化学方程式为：2NHQ+Ca(OH)2=

CaC12+2NH3f+2H2O；根据分析，装置的连接顺序为：a—d—CTf一e—g—h；根据分析,

该装置的明显错误为：装置E中应用倒扣漏斗代替长导管防倒吸。

17.化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

①装置甲中负极为（填“A”或"B”）。

②装置乙中正极的电极反应式为o

③装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小喊“不变”）。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H?在光催化酶作用下可

以高效合成甲醇（CH'OH）。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：,

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的

模拟示意图：

a电极是极，此时b电极发生反应的电极反应式是。

K答案》⑴①.A②.Cu2++2e-=Cu③变大④.D>A>B>C

②.负

(2)①.2CH,OH+302=2CO2+4H2O

-

O2+2H2O+4e-=4OH

K解析D

【小问1详析】①装置甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，B为正极，故K答案》

为A；

②装置乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，正极的电极反应式为

Cu2++2e-=Cu.故R答案』为：Cu2++2e-=Cu：

③丙装置中A上有气体产生，该气体应为氢气，A上的电极反应式为2H++2e=H2T,消

耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故R答案』为：变大；

④由①②③的分析可知，装置甲中，A为负极，B为正极，装置乙中，C为正极，B为负

极，装置丙中，D为负极，A为正极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，则四

种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C,故R答案》为：D>A>B>C；

【小问2详析】①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

占燃

2CH3OH+3022CO2+4H2O,故R答案》为:

占燃

2CH,OH+3O22c。2+4H2O；

②氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a电极为负极，b电极为正极，正极发生

还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故K答案』为：负；

-

O2+2H2O+4e=4OH'o

18.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对

待生态环境”。回答下列问题：

I.大气污染

(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化

为无害气体，反应的化学方程式为。

(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

一定条件

CH4+2NO2N,+CO,+2H,Oo

反应中还原剂为(填化学式)；若反应中消耗1D1O1CH4,则转移