2022-2023学年山东省东营市广饶县乐安街道乐安中学九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省东营市广饶县乐安街道乐安中学九年级

（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.中华传统文化博大精深，下列记述中不包含化学变化的是（）

A.《抱朴子》“丹砂烧之成水银”

B.《梦溪笔谈》“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”

C.《五金・金》“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”

D.《五金•锡》“杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”

2.2021年3月20日，“考古中国”通报三星堆考古发现成果，出土的青铜面具、青铜神树等

工艺品技术精湛，其制作材料属于（）

A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料

3.化学在生活中有着极为广泛的应用，下列现象的主要原理不属于乳化作用的是（）

A.用洗发液洗去头发上的油脂B.用洗衣粉洗去手上的污垢

C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用汽油除去衣服上的油污

4.物质的用途与性质密切相关，下列关于物质的用途与性质叙述不合理的是（）

A.一氧化碳有可燃性，一氧化碳可以冶炼金属

B.农业上用熟石灰改良酸性土壤

C.干冰升华吸热，可作制冷剂

D.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体

5.我国高铁技术居世界前列，制作高铁电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷

（C5H12O3Si）,下列对乙烯基三甲氧基硅烷（C5Hl2O3SD叙述正确的是（）

A.属于有机高分子化合物

B.由四种非金属元素组成

C.该物质由21个原子构成

D.碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为5：12：3：1

6.规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提•下列实验操作不正确的是（）

7.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）

A.如图甲，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

B.蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳

C.由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭

D.发现煤气泄漏，立即打开排气扇开关，再关闭阀门

8.小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是（）

9.下列对基本概念的推理，你认为合理的是（）

A.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

B.活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

C.分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的一定是分子

D.碱性溶液能使酚醐变红，所以能使酚醐变红的溶液一定是碱性溶液

甲

10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获溶

解

取的信息不正确的是（）

度

25乙

A.降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液/g

B.t2°C时，甲和乙的饱和溶液降温至t/C,析出固体的质量:10丙

甲＞乙

0tlt2温度/七

C.tjc时，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10g

D.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

11.下列对露置在空气中的氢氧化钠溶液进行的有关实验中，说法正确的是（）

A.取一定量溶液，滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明没有变质

B.取一定量溶液，滴入硝酸钢溶液，有白色沉淀产生，说明已经变质

C.取一定量溶液，滴入氯化钢溶液，有白色沉淀产生，说明已经全部变质

D.取一定量溶液，滴入适量的澄清石灰水，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酰试液,

试液变红，证明部分变质

12.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）

A.无色溶液中：K+、SOt、Fe2+

B.酸性溶液中：Mg2+、so%-、cr

c.pH=11溶液中：cM+、NO3,cr

D.氯化钢溶液中NH£SOr、NO]

13.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（）

A.化学与能源B.化学与生活

①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味

②氢氧燃料电池是把化学能转化为电能的装置②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭

C.化学与健康D.化学与环境

①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿疾

①提倡焚烧秸秆还田以提高土壤肥力

病

②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一

②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害

A.AB.BC.CD.D

14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

室温时，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠

B.向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释

等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应

D.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液

15.回收利用废旧金属具有重要意义。某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废

液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程图。下列说法中正确的是（）

A.操作i是过滤，操作n是蒸发结晶

B.Y可以是硫酸，也可以是盐酸

C.最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量等于废液中锌元素的质量

D.固体A中一定含有银，可能含有锌

二、流程题(本大题共1小题，共18.0分)

16.海洋中蕴含丰富的资源。

(1)海水淡化

①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是(填

字母序号)；

A.过滤

B.吸附

C.沉降

D.蒸储

②用化学方法区分蒸储水和海水可采用的试剂是。

(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

一»粗盐一p►精盐水吸氧'酸化》N3HCO3课fNa：CO3

海水—由二

一►母液—-——►Mg(OH)2一►MgCh电解》Mg

IVVVI

①1925年我国化学家创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

②步骤I粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，

均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是。

③步骤I粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCk、CaC12、Na2sO4杂质。可依次加入过量的

BaCk、NaOH、Na2cO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加

入稀盐酸的目的o

④步骤n中吸氨的目的是。

⑤其第m步反应的化学方程式为。

⑥在工业生产中为了减低成本，步骤w中所加试剂最好选择的是。

⑦步骤第VI步反应的化学方程式为。

三、简答题(本大题共2小题，共9.0分)

17.化学与我们的生活密切相关。请从生石灰、熟石灰、碳酸氢钠、稀盐酸四种物质中选择

符合题意的物质，用其化学式或主要成分的化学式填空：

(1)可用做改良酸性土壤的碱是。

(2)可用于除水垢的是。

(3)是发酵粉的主要成分，医疗上可用于治疗胃酸过多的是。

(4)可用做食品干燥剂的是。

18.在“科学预防、精准施策”的思想指引下，我国的新冠疫情已逐步得到控制。

(1)佩戴口罩出行是重要举措。生活中常见的口罩有棉纺布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩

和N95口罩。生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于(填“金属材料”或“合成材

料”)。活性炭口罩能有效阻隔有毒气体，原因是活性炭具有性。

(2)我们应合理饮食，增强身体免疫力。关于饮食安全的说法正确的是=

A.青少年多喝牛奶能补充钙元素

B.只要在菜肴中加入少量食盐，即可满足人体对无机盐的需要

C.硒、碘等微量元素在人体中含量很少，对维持正常生命活动作用不大

D.误食硫酸铜等含重金属离子的盐后，立即服用豆浆、牛奶或蛋清减轻毒性，并及时送医

(3)人们常用“84消毒液”进行消杀，其主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中氯元素的化合价

为价，在NaClO中元素的质量分数最大。

四、实验题(本大题共2小题，共16.0分)

19.某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。

析

出.

固

体

质

量"

/8O

反I反应时间

(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出

四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。

(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随

反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是(填化学式)

20.某化学兴趣小组在实验室中为验证Ba(OH)2的化学性质，做了如图所示的4个实验：

酚猷溶洒MgCb溶港NazSO,溶满稀盐酸

U~Ba(OH卜溶液U-Ba(OH”溶液口Ba(OHh溶液U-Ba(0H)2溶液

实脸一实将二实蛤三实蛉四

(1)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些(填物质类别)发生化学反应。写出实验二中

发生反应的方程式o

(2)实验四中没有观察到明显的现象，甲同学认为Ba(OH)2溶液和稀盐酸不能反应，而乙同学

借助酸碱指示剂，通过明显的现象证明两者能发生反应，请你简述该同学的实验方案

该反应的微观实质是。

【实验反思与拓展】

(3)对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质

间发生了化学反应。

(4)化学兴趣小组的同学通过对碱的化学性质的认识，进一步探究了Ba(OH)2溶液还能与其它

类别的物质发生化学反应，他们选择的是初中化学中常见的物质，请你写出反应的化学方程

式O

五、计算题(本大题共1小题，共12.0分)

21.某兴趣小组的同学要探究黄铜(铜和锌的合金)中铜的质量分数，进行了如下实验：

加入187.4端硫酸

恰好完全反应

20g黄铜烧杯内剩余物

质总质量207g

滤液

(1)生成氢气的质量为______g,黄铜中铜的质量分数为

(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、“丹砂(HgS)烧之成水银“，在反应过程中有新物质水银和二氧化硫生成，生成

了新物质，属于化学变化，故A错；

B、“熬胆机铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，生成了新物质，属

于化学变化，故B错；

C、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，凡金箔每金七厘，造方寸金一千片指的是金能加工

成金箔，说明黄金具有良好的延展性，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、“杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，其中的铅与酸反应，属于化

学变化，故D错。

故选：Co

本题考查物理变化和化学变化的差别.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如

果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化.

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别:

是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化.

2.【答案】B

【解析】出土的青铜面具、青铜神树由青铜铸造而成，青铜是一种铜合金，合金属于金属材料。

故选：Bo

金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金，可根据材料的分类进行解答。

本题主要考查学生对材料的分类及生产和生活中常见材料的类别的判断的掌握情况。

3.【答案】D

【解析】解：A、用洗发液洗去头发上的油脂，形成的是乳浊液，属于乳化作用；故选项错误；

B、用洗衣粉洗去手上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用；故选项错误；

C、用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用；故选项错误；

D、油污能溶解于汽油中，用汽油除去衣服上的溶解作用而不是乳化作用，故选项正确。

故选：D。

由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，

具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。乳化剂有：洗发液、洗洁精、洗衣粉等。

本考点考查了乳化现象与溶解现象等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解

应用。

4.【答案】A

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故选项说法错误。

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，农业上用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。

C、干冰升华吸热，使环境温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。

D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，故选项说法正确。

故选：Ao

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、乙烯基三甲氧基硅烷属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，

故选项说法错误。

B、乙烯基三甲氧基硅烷是由碳、氢、氧、硅四种元素组成的，均属于非金属元素，故选项说法

正确。

C、乙烯基三甲氧基硅烷是由乙烯基三甲氧基硅烷分子构成的，1个乙烯基三甲氧基硅烷分子由21

个原子构成，故选项说法错误。

D、碳、氢、氧、硅四种元素质量之比为(12x5)：(1x12)：(16x3)：28。5：12：3：1,故

选项说法错误。

故选：Bo

A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有

机物为有机高分子化合物。

B、根据乙烯基三甲氧基硅烷化学式的含义，进行分析判断。

C、根据乙烯基三甲氧基硅烷的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，

图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

C、蒸发皿可以直接进行加热，无需垫上石棉网，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

故选:C»

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所

以更容易持续燃烧，故选项说法错误。

B、蜡烛用嘴一吹即灭，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度

降到着火点以下，故选项说法错误。

C、由图乙的现象可知，镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭，故

选项说法正确。

D、发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇开关，立即排气扇开关会产生电火花，可能会发生爆炸，

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分

析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。

B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。

C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反

应条件是高温，故选项说法正确。

D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。

故选：Bo

根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结

合题意，进行分析判断。

本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、置换反应的特征、注意事项是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒不一定是同种元素，如1个水分

子、氨气分子中都含有10个质子，不属于同种元素，故A错误；

B、活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质可能是活泼金属，可能

是碳酸盐，故B错误；

C、分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的可能是分子或原子，如保持铁化学

性质的最小微粒是铁原子，故C错误；

D、碱性溶液能使酚酿变红，所以能使酚献变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确。

故选：D。

A、根据微粒包括分子、原子、离子进行分析；

B、根据碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体进行分析；

C、根据分子、原子都可以保持物质的化学性质进行分析；

D、根据酚髓遇碱性溶液变红色进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

10.【答案】B

【解析】解：A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度可使丙的饱和溶液变为不

饱和溶液，故A正确；

B、甲和乙的溶液质量不确定，无法比较甲和乙的饱和溶液降温析出固体的质量，故B错误；

C、t/C时，甲的溶解度为10g,100g甲的饱和溶液中含有甲的质量为，I。。含mgx100gB9.1g,

故C正确；

D、甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度与甲相比，随温度变化不明显，故甲中混有少量乙,

可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】B

【解析】解：A、如果氢氧化钠部分变质，并且几滴稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中

含有碳酸钠，碳酸钠也不能和稀盐酸反应，过程中无明显现象，该选项不正确。

B、硝酸钏和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸领，该选项正确。

C、氯化钏和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钢，但是不能说明完全变质，是因为不能判断溶液中

是否含有氢氧化钠，该选项不正确。

D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验，

该选项不正确。

故选：Bo

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使

酚献变红色。

碳酸钠和硝酸钏反应生成碳酸钏沉淀和硝酸钠，和氯化钏反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，和氢氧

化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

12.【答案】B

【解析】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含亚铁离子的水溶液

显浅绿色，故A错误。

B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，

故B正确。

C、pH=11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能

大量共存，故C错误。

D、氯化钢溶液中含有初离子和氯离子，Ba2+、SO：-能结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故

D错误。

故选：Bo

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分

析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀或气体或水。

13.【答案】D

【解析】解：A、①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，说法正确；②氢氧燃料电池

是把化学能转化为电能的装置，说法正确；说法完全正确；

B、①棉织物灼烧有烧纸的气味，而羊毛织物灼烧有烧焦羽毛的气味，故鉴别棉织物和羊毛织物

可灼烧闻气味，说法正确；②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，说法正确；说法完全正确；

C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿疾病，说法正确；②甲醛对蛋白质有破坏作用，

故食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；说法完全正确；

D、①焚烧秸秆会造成环境污染，故不能提倡，说法错误；②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一，

说法正确；说法不完全正确

故总结不完全正确的是D；

故选:Do

根据化学与能源、化学与生活的知识以及化学与健康和环境的知识进行分析解答即可。

本题考查的是知识难度不大，较为全面，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】B

【解析】解：A、室温时，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠，硝酸钠能继续溶解，当达到

饱和状态后路不能继续溶解，溶质质量分数先增大，后不变，故选项图象正确。

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,

故选项图象错误。

C、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁和铁与足量的稀硫酸

反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。

D、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，先与稀盐酸反应生成氯化铁和

水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先

是零，滴加一定量的氢氧化钢溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。

故选：Bo

A、室温时，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后路

不能继续溶解，进行分析判断。

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。

C、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行

分析判断。

D、向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化粉溶液，先与稀盐酸反应，进行分析判

断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图象。

15.【答案】A

【解析】解：A、操作I是将不溶性固体从溶液中分离出来，操作H是将溶于水中的晶体分离出来,

所以操作I是过滤，操作口是蒸发结晶，故A正确；

B、溶液C与硝酸钢溶液反应能生成硝酸锌溶液，贝IJC应为硫酸盐溶液，则Y是硫酸，不可能是盐酸，

故B错误：

C、反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应，最终得到的硝酸锌晶体中的锌元

素的质量大于废液中锌元素的质量，故C错误；

D、X过量，固体A中一定含有银、锌，故D错误。

故选：Ao

A、根据操作i是将不溶性固体从溶液中分离出来，操作n是将溶于水中的晶体分离出来进行分析；

B、根据溶液C与硝酸钢溶液反应能生成硝酸锌溶液进行分析；

C、根据反应过程中加入的过量的锌与硝酸银、稀硫酸发生了反应进行分析；

D、根据X过量，进行分析判断。

本题难度不大，理解从废液中回收金属银和硝酸锌晶体的流程，掌握金属的化学性质、物质分离

的原理等是正确解答本题的关键。

16.【答案】D硝酸银溶液侯德榜搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅除去过量的氢氧

化钠和碳酸钠使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳2NaHCC)3=Na2cO3+H20+C02T氢氧化

在正通电

+JMgCl2=Mg+Cl2T

【解析】解：（1）①A、将海水过滤，只能除去海水中的不溶性杂质，不能使海水淡化，A不符合

题意；

B、吸附，能吸附异味和色素等，不能使海水淡化，B不符合题意：

C、沉降，能使海水中悬浮的固体颗粒沉淀下来而净水，不能使溶解的物质沉降，不能淡化海水，

C不符合题意；

D、将海水蒸储，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化。D符合题意。

综上所述：选择D。

海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能出现两种明显不同的现

象。故用化学方法区分蒸储水和海水可采用的试剂是硝酸银溶液。故答案为：硝酸银溶液；

（2）①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。故答案为：侯

德榜。

②粗盐形成精盐水的过程是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸

发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。在溶解、过滤、蒸发中均需要使用玻璃棒，溶解

操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻

璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。故答案为：搅拌，防止局部温度过高，

造成液体飞溅。

③由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以需耍在滤液中加入适量盐酸除去。故答案为：

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

④为使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，生成碳酸氢钠，步骤n中吸氨。故答案为：使溶液显碱

性，更易吸收二氧化碳。

⑤碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCC）3£Na2c。3+

H2O+CO2T，故答案为：ZNaHCOs2NazCOs+MO+COzT；

⑥由于熟石灰价格便宜，可代替氢氧化钠，所以在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂

最好选择的是石灰水，故答案为：氢氧化钙；

⑦步骤第VI步是氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgC1暨Mg+Cl2T。

（1）①蒸镯能够得到蒸僧水；

②氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；

（2）①我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展；

②玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；

③加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化

钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸

钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，加入

适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化

钠、水和二氧化碳；

④根据氨气溶于水溶液呈碱性，能更好的吸收二氧化碳进行分析；

⑤碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；

⑥氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；

电解熔融状态的氯化镁可获得金属镁和氯气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

17.【答案】Ca(OH)2HC1NaHCO3CaO

【解析】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，农业中用来降低土壤酸

性，可用于改良土壤结构.故填：Ca(0H)2；

(2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，盐酸显酸性，可用于除水垢，故填：HC1；

(3)碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于焙

制糕点发酵剂，且可治疗胃酸过多症.故填：NaHCO3；

(4)氧化钙能吸水，可用做食品干燥剂；故填：CaOo

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键

所在.

18.【答案】合成材料吸附AD+1氯

【解析】解：(1)聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效

阻隔有害气体，故答案为：合成材料；吸附；

(2)A、牛奶含有人体必需的钙元素，所以青少年多喝牛奶能补充钙元素，故A正确。

B、无机盐也称为矿物质，是一类物质，不是专指食盐。在食物中加入少量食盐无法满足人体对

无机盐的需要，故B错误。

C、硒、碘等微量元素在人体中含量很少，但对维持正常生命活动作用很大，故C错误。

D、重金属被人体误食后，会在胃肠液中胃酸、各种酶的作用下解离为金属离子。这些金属离子

会被细胞吸收，然后与各种酶结合，从而使酶失去活性。如果在误食重金属后立即摄入足够的蛋

白质，如牛奶、蛋清等，这些物质会率先与重金属离子反应，从而避免重金属离子破坏体内酶的

活性。因此重金属离子中毒后可以通过服用豆浆、牛奶或蛋清减轻毒性，可以有效治疗中毒，故

D正确。

故答案为：ADo

(3)在化合物次氯酸钠(NaClO)中，钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为

X。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：(+1)+x+(-2)=0,所以x=+1。

NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为：23：35.5：16；所以在NaClO中氯元素的质量分数最大，故

答案为：+1;氯。

(1)根据塑料属于合成材料；活性炭具有吸附性进行分析；

(2)根据无机盐也称为矿物质，是一类物质，不是专指食盐，硒、碘等微量元素在人体中含量很少，

但对维持正常生命活动作用很大，重金属被人体误食后，会在胃肠液中胃酸、各种酶的作用下解

离为金属离子进行分析；

(3)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,各元素质量比的计算进行分析。

本题主要考查合成材料的使用，碳单质的作用等，注意利用化合物中各元素正负化合价代数和为0

进行解题。

19.【答案】(1)铜、稀盐酸或铁、硫酸铜(合理即可)；

(2)AgNO3,CU(NO3)2,Zn(NO3)2

【解析】解：(1)甲、乙、丙实验已经得出：锌〉铁，铁〉H,铜〉银，丁实验只要得出铁和铜的位

置