合肥工大附中中考家长点评

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合肥工大附中2022-2022学年度第一学期期中考试

(考试时间：60分钟分值：100分)

一．选择题（每小题2分，共46分。每小题仅一个正确选项）

1.今年，合肥多次消失雾霾黄色预警天气，致使高速大路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（）

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

答案：D

解析：雾是空气中混杂了小液滴，而霾则是混杂了固体小颗粒。因此雾霾更符合“胶体”的定义，也会有丁达尔现象。

2.厨房中的化学学问许多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是（）

A．食醋不慎洒落到大理石台面消失腐蚀现象

B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和

C．烧菜用过的铁锅，经放置常消失红棕色斑迹

D．粗盐潮解

答案：C

解析：A、用醋酸和大理石反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；

B、小苏打和酸反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；

C、铁锅，经放置常消失红棕色斑迹，则铁元素的化合价上升被氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D、粗盐潮解属于物理变化，故D不选。

3.除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是（）

A．在空气中燃烧

B．加适量稀硫酸、微热、过滤

C．加适量水、微热、过滤

D．加适量稀硫酸、微热、蒸发

答案：B

解析：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；

B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；

C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分别这两种物质，故C错误；

D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增加了新的杂质，故D错误．

故选B．

4.把下列物质分别投入水中，最终得到无色澄清溶液的是（）

A．MgCl2NaOHB．Na2CO3HClC．AgNO3HClD．BaCl2CuSO4答案：B

解析：A．选项中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此最终得到是浑浊的液体.故不选

B．选项中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液和CO2气体，最终得到无色溶液，故选.

C．选项中的硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀,因此最终得到是浑浊的液体.故不选

D．选项中硫酸铜为蓝色，最终得到蓝色溶液的.故不选

5.等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（）

A．CH4B．SO2C．CO2D．H2O

答案：A

解析：在相同状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大。依据n=m/M，质量相同时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大。要留意的是水在标况下为固态，不能用该方法比较体积。

6.下列分别和提纯的方法正确的是（）

A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

答案：A

解析：A．Fe(OH)3胶体的粒子直径介于1-100nm之间，可以用渗析的方法精制；

B．不正确，除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体应用渗析法

C．不正确，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，因为两者均难溶于水

D．不正确，氯化钠和CaCl2、MgCl2的溶解度受温度影响状况相像，不能用加热、蒸发的方法除去。

7.下列试验事故处理的方法中，不正确的是（）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，马上用干布拭去,再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上,应马上用大量水冲洗,然后在涂上硼酸溶液

C．假如汽油,煤油等可燃物着火,应马上用水扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭

答案：C

解析：A．浓硫酸沾在身体上，应马上用干布拭去,再用水冲洗，故A对

B．浓碱沾到皮肤上,应马上用大量水冲洗,然后在涂上3%-5%的硼酸溶液，故B对

C．汽油,煤油等液体着火不能用水扑灭，故C错

D．酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭，故D对

8.下列电离方程式正确的是（）

A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-B．H2SO4=H++HSO4-

C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-

答案：C

解析：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A错误；

B、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误；

C、HCO3-不能拆成H+和CO32-，故C正确；

3+2-D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即Al（2SO4）3=2Al+3SO4，

故D错误．

9.下列物质都能够导电，其中属于电解质的是（）

A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH

答案：D

解析：电解质的定义为指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

A．NaCl溶液为混合物，故错误；

B．铁丝为单质，故错误；

C．稀硫酸为硫酸的稀溶液，属于混合物，故错误；

D．熔融的NaOH符合定义里的条件，故正确；

10.下列基本反应类型中，肯定是氧化还原反应的是（）

A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应

答案：B

解析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示

11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要缘由是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

答案：C

解析：Fe(OH)3中胶粒带正电荷，正电荷导致胶粒之间相互排斥，得以稳定存在。

12.下列反应中都有水的参与，其中既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）

A．2F2+2H2O===4HF+O2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2

C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．C+H2O===CO+H2

答案：B

解析：A．反应中，水中氧元素的化合价都上升，所以水做还原剂，故A不选；

B．反应中，水中氢氧元素化合价都未发生变化，既不做氧化剂又不做还原剂，故选B；

C．反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；

D．反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；

故选B．

13.下列试验仪器中常用于物质分别的是()

A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥答案：B

解析：漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要，所以正确的组合是②③⑤，答案选B。

14.经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的挨次是()

A．OCHB．HCOC．COHD．HOC

答案：D

解析：设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m×质量分数÷该元素的摩尔质量，所以

n（C）=m×18%/16=0.012mmol，n（H）=m×10%/1=0.1mmol，n（O）=m×65%/16=0.041mmol故答案为：HOC；

15.下列试验操作中，正确的是（）

A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．配制1mol/LNaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液马上注入容量瓶

C．配制0.1mol/LH2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出答案：A

解析：A．配制肯定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合，故A正确；

B．氢氧化钠溶解过程中放出热量，假如马上转移氢氧化钠溶液并定容，溶液有热胀冷缩的性质，温度达到室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；

C．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故C错误；

D．分液时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；故选A．

16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，11.2LCO２所含原子数为１.５ＮＡ

B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数位NA

D．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为NA/22.4

答案：Ｂ

解析：A．标准状况下11.2LCO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；

B．常温常压下，O3的摩尔质量为：16×3=48g/mol，所以含有的O3的物质的量为：48/48=1mol所以含有的氧原子数量为：3mol即3NA，故B正确；

C．标准状况下，22.4LH2中所含原子为2NA，故C正确；

D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算。

17.2molCl2和2molCO2相比，下列叙述正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等答案：A

解析：依据N=NA×n可知，A正确；依据分子的组成可知，二者的原子数之比是2:3；质量之比是71:44；由于不能确定气体的温度和压强，二者的体积不同，答案选A。

18.下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++Ag

D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

答案：B

解析：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；

B．大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；

C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu2++2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；

D．澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+═H2O，故D错误；

19.对Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的比较，下列不正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分

B．加入硫酸镁溶液前者会浑浊而后者无明显现象

C．可用渗析的方法分别

D．可用过滤的方法分别

答案：D

解析：A．丁达尔现象是胶体所特有的现象，所以A对；B．胶体中加入电解质溶液会消失聚沉现象，而溶液不会消失该现象，所以B对；C．胶体不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以分别，所以C对；D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能分别，故D错。

20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba2+，Cl-，SO42-，K+B．K+，H+，CO32-，Na+

C．Mg2+，Cl-，SO42-，K+D．Ag+，NO3-，Cl-，K+

答案：C

解析：A．中Ba2+和SO42-不共存，B．中H+和CO32-不共存，C．中全部离子都共存，

D．中Ag+和Cl-不共存，故选择C

21.将m1gZn加到20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标况下），则参加反应的HCl物质的量为（）mol

A．B．C．D．

答案：D

解析：因为不知道Zn和HCl是否反应完，所以只能用H2的物质的量来算。依据元素守恒，氢气中全部的氢元素都来源于HCl，n(HCl)=2n(H2)=2×(n/22.4)=n/11.2。

22.容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式等六项中的（）

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

答案：A

解析：一般容量瓶上需标有温度，容量，刻度线，故选择A。

23.将0.3mol/L盐酸100mL和0.6mol/L盐酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（）（mol/L）

A．0.18B．0.3C．0.6D．0.45

答案：A

解析：混合稀释后溶液中n（H+）=0.3mol/L×0.1L+0.6mol/L×0.1L=0.09mol，c（H+）=n（H+）/V=0.09mol/0.5L=0.18mol/L，故选择A。

二．填空题（共34分）

24.(共6分)现有71g硫酸钠固体，其中Na+物质的量为mol，O原子有个，SO42-共含有的电子的物质的量为mol。

答案：1；2NA；25