湖南省益阳市重点中学2024学年全国卷Ⅲ化学试题高考模拟题解析含解析

湖南省益阳市重点中学2024学年全国卷m化学试题高考模拟题解析（精编版）

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

滥剂HO

A.NH3NO2>HNO3

B.浓缩海水—9一Bn—必—HBr—97B"

C.饱和食盐水KJC12ca（。电>漂白粉

D.氏和Ch混合气体光照>HC1气体盐酸

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH4与CU在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

3、向含Fe2+、「、Bl的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）

A.线段II表示B『的变化情况

B.原溶液中n（Feb）:n（FeBr2）=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HIO3的变化情况

4、草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为必吧里

C（H2c2。4）

c（COj）

或八3；-、1与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

C（HC204；

A.I表示1g‘（HC。"）与的变化关系

C（H2C2O4）

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2€>42-）+c（HC2Or）=c（Na+）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c2。4）的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

5、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

6、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4cl的升华过程中，不需克服化学键

B.NazOz属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L速气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为01NA

D.120gNaHSC>4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

8、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=C>2T+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变

化忽略不计)

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

9、关于反应2HI(g)-H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入lmolH2(g),反应放热UkJ

C.等物质的量时，12(g)具有的能量低于12(1)

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

10、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是()

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

11、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得漠单质利用SO2将Brz吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

12、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

13、下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素XWYZR

原子半径（pm）37646670154

主要化合价+1-1-2-5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

14、[n]-轴烯由单环n-烷烧每个碳原子上的两个氢原子被一个=CHz替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列

说法错误的是

碳原子数（n）681012OOO

\_/

结构简式人☆★OOO

A.轴烯的通式可表示为的整数）

B.轴烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.与足量压完全反应，Imol轴烯消耗压的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

15、《Chemsci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为G8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

16、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气-CHUB.明矶-KA1(SO4)2・12H2。

C.水玻璃-H2SK)3D.纯碱-NaHCCh

17、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B.镀伯导电玻璃上发生氧化反应生成r

C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3r=^2Ru2++I3-

D.电池工作时，电解质溶液中r和L-的浓度基本不变

18、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCL溶液滴定

配制500mLlmol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

19、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A.Ca（0H）2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

20、苯甲酸的电离方程式为|其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠（-3,缩写为NaA）可

11

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-o已知25℃时,H2CO3的Kai=4.17xl0-7fKa2=4.90xl0»

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25C，不考虑饮

料中其他成分）（）

+2

A.H2c03的电离方程式为H2CO3^^2H+CO3

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中（=0.16

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

21、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）

CHsCH?

A.

H3c―CH―CH—OH

B.<'•<>it

CH3

C.11C<11

()11

22、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不熊实现如图所示转化关系的是（）

XYZ箭头上所标数字的反应条件

A.NONO2HNO3①常温遇氧气X

B.C12NaClOHC1O②通入CO2XT

—Y「,2----

④

C.NazOzNaOHNaCl③加入H2O2

D.AI（OH）④加溶液

AI2O3NaAlO23NaOH

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种氨基酸，其合成路线如下：

n

已知:

②RMgBr①环氧乙烷,RCH2CH2OH+

②JT

NaCHRpHCNH+RCHCOOH

③R-CHONH4CI

NH;-NH：

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2c12和环氧乙烷）制备1,4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：Agggg>B……目标产物）

24、（12分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是J中官能团名称是.

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是.

)

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H52与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为

(4)反应⑨的化学方程式为:

CH,

6

CHCOOCH；

BrHX

其中产物X的结构简式是

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体.

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题:

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为=装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是0

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是o

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：o

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：o

26、(10分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液)

4mL0.01mol-L1KMQ溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04

4mL0.01molL1KMnO4溶

无明显变化

b2mL0.3molL-1HC2O7

液，几滴浓NaOH24

溶液

1

toLO.Olmol-LK2Cr2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

1

4mL0.01mol-LK2Cr2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：O

(2)实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入Mn(h可促进

H2c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验川实验IV

广、0.0001MnO,同休0.0001inolMnO/川体0.0001molMnO,固体

实验n

1打2mL0.3molL,HCO溶液

2mL03nwlLH<\O4溶液224习21nL燕tS水

操作J4mLO.OImolL1KX1工4mLO.OImolL1JGCr。溶液4[mLO.OImolLMKrO,溶液

[>H-2pH-7pH-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：«

（4）睿睿和萌萌对实验n继续进行探究，发现溶液中eno??一浓度变化如图:

(

l

o

s

t

02468

t（min）

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnCh与H2c2O4反应生成了Mn2+。

过程ii.»

①查阅资料：溶液中Mi?+能被PbCh氧化为MnO/。针对过程L可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是O

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

27、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS*中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于增塌中，加入4.5gNa2C>2,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在700℃下焙烧

15mino

②将耳堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净用埸。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Si?+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2C>7被还原为Cr3+),直至终点，消耗

U.20mLK2O2O7溶液。回答下列问题。

(1)步骤①适宜材质的均期是(填字母)。

a.铁耳期b.铝珀堪c.陶瓷用堪

(2)步骤①中上面盖一层Na2c。3的主要目的是,焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

(3)步骤③中得到的固体的化学式为»

(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值__(填“偏大”“偏小”或“不变

(5)步骤⑤滴定时，KzCnCh溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100mLO.O5mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和o

28、(14分)二甲醴作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I.2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2CO2(g)+6H2(g)^^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^^CCh(g)+H2(g)AHi=-41.0kJmor1

1

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmor

1

③CH30cH3(g)+H2O(g)^^2CH3OH(g)AH3=+23.5kJ-mor

则反应I的AH=kJ-mol1

(2)在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2co(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H2O(g),一

定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是o

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反应速率先增大后减小

C.反应物的体积百分含量减小

D.化学平衡常数K值增大

(3)在10L恒容密闭容器中，均充入4moicCh和7m0IH2,分别以钺(Ir)和铀(Ce)作催化剂，通过反应H：

2c€>2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)制二甲酸，反应进行相同的时间后测得的CCh的转化率a(CC)2)随反应温度

的变化情况如图所示。

①根据图1,下列说法不正确的是O

A.反应n的AH<0,AS>0

B.600K时,H2的速率:v(b)i>v(a)®

C.分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应H的活化能降低更多

D.从状态d到e,a(CCh)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

(4)写出二甲醛碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式_________o该电池工作时，溶液中的

OH-向极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

(5)己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醛碱性燃料电池与乙醇碱

性燃料电池，下列说法正确的是。

A.两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B.两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C.两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

29、(10分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSChH,

并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为

②导管b的作用是_

(2)装置B中浓HNO3与SCh在浓H2s04作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外，还可以是__(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是

（3）装置C的主要作用是_（用离子方程式表示）。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是一

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入O.lOOOmol-L60.00mL的KMnCh标准溶液和10mL25%H2s。4

溶液，然后摇匀。用0.2500mol・L“草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KM11O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s04

①配平：_MnO/+—C2O4*+_=__Mn2++_+__HzO

②滴定终点时的现象为――o

③亚硝酰硫酸的纯度=__o（精确到0.1%）[M（NOSO4H）=127g-mor1]

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.NH3经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质漠置换出来，后面的两步属于滨的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和CL的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

2、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCIh,则其中含有的极性

键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cb在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNO2,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

3、D

【解题分析】

向仅含Fe2+、I\Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>Br:首先发生反应2r+C12=L+2Cr,反应完毕，再反

应反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表「的变化情况，线段II

代表Fe2+的变化情况，线段III代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(1-)=2n(Cb)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕,根据电荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【题目详解】

A.根据分析可知，线段H为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，不是氧化

滨离子，故A错误；

B.n(Fela)：n(FeBrz)=n(D：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6moL根据2Br-+C12=Br2+2C「可知，滨离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：然»上呵=+5价，

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段IV表示HIO3的变化情况，故D正确;

故答案为D。

4、A

【解题分析】

C(HCQ)XC(H+)I。(晔0；)C(HCO')„

4时,-~9Kai=c(H+)=10-pH；

H2C2O4H++HC2O4-Kal=--------~-8C(HCO)=0

c(H2c2。,)224C(H2c夕4)

,c(CQ；)xc(H+)c(C&))&2=C(H+)=10pHo

24=1

HC2O4W+C2O4Ka2=---~---，1g=0时,

c(Hcq)C(HC2O4)C(HC2O4)

【题目详解】

A.由于&2,所以"He?。'=1时溶液的pH比)1时溶液的pH小,所以，I表示坨必吧与

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确;

2++

B.电荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH),那么:2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B错误;

11+H419815

C.由A可知，II为1g与P的变化关系，由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-,故Ka2(H2c2O4)

的数量级为10-5,c错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2O4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

5、D

【解题分析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第mA族元素简单离子半径最小，c错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

6、D

【解题分析】

A、NH4a的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazCh中阴离子(th*)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiC>2中，Si原子、。原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

7、B

【解题分析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L速气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol颊气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSCh为Imol,ImoINaHSCh分子中含有lmolNa+和lmo!HSO4,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

8、C

【解题分析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=C)2T+4H+,故B正确；

C.在阳极上发生电极反应：4OH--4e=2H2O+O2T，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2T，根据电极反应方程式，则

有：2HA~2H+~1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

A"79T

=—:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200xl0-3Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度="&=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OH-放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜(交换膜II)从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大,酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入Imollh(g),反应放热小于llkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于L(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

10、B

【解题分析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为B。

11、A

【解题分析】

_10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；7鲁xlOO%=10%,A正确；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从漠水中获得漠单质。若向滨水中通入SCh气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质澳吹出，D错误；

故合理选项是Ao

12、B

【解题分析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误;

故答案为Bo

13、C

【解题分析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第WA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【题目详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNCh为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

14、C

【解题分析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溪的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量上完全反应，Imol

轴烯消耗上的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：C6H6,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三OOC-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

15、B

【解题分析】

A.由结构简式()可知，该有机物分子式为G8H17NO2,故A正确;

B.有机物b中含有10种不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

16、B

【解题分析】

A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2“2H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2cCh的俗称，故D错误；

故答案选B。

17、B