2023届云南省凤庆二中高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的环境污染小

2、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中•浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCOy(aq),下列说法不正确的是

A.T1>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO3?•浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3?•浓度越低

D.大气中C(h含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

3、下列实验方案正确且能达到实验目的是()

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H0中含碳碳键的数目一定小于6N&

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

I8

C.4.0g由H2O与D216（）组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

5、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

VY+|................臼叵...

图1

|+VnOj||+1（）3-1|+小。|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.IOJ作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moi+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

6、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与B。发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

7、25℃时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

8、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不无理的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

9、利用反应CCL+4Na端桨＜C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na+

10、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

11、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

H««■

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池C.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si（h熔点很高，可用于制造用烟

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.A1（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

13、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是()

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

14、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

15、有BaCh和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使CL离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4.ymolAgNOj«据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol-L1)

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sCh强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

2

SO4

向浓度均为的和混合溶液中，滴入少量-1

1mL0.1mol-L-'MgSChC11SO40.1molLXSp[Cu(OH)2]<

D

NaOH溶液，先产生蓝色沉淀&p[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下(部分反应条件略去)。

已知:

5a©-80H

倘t剂5

ii、GfNO；Fe/HCl.@~瓯

QQ

iii、CH3coOH期JB3cXQ^^>CHSC-NH-R+CH3COOH(R代表燃基)

CHsC、。

(1)A所含官能团的名称是o

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是o

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是=

(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicCh,M的结构简式是

(7)P的结构简式是.

18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1,在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式______________»

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)写出反应④中生成A的离子方程式.

19、CuCl晶体呈白色，熔点为430C,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、

乙醇，易溶于浓盐酸生成H3C11CI4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HC1(aq)UMCuCL(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为：

2+2+

2Cu+SO2+8Cr+2H2O=2CuCl?'+SO4+4H

CuCl?(aq)WCuCI(s)+3C1(aq)

R

气

管

图1

①装置C的作用是.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

混合物扫倒入溶有S外的水中过滤.洗象干燥cq晶体

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1«H2O.

ii.保险粉(Na2s2OD和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收的离子方程式：.

20、无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下：

无水氯化钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSCh质量仅B增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2V2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSOa分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由_______.

21、元素周期表中VHA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化澳(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2«

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24L(h(标准状况)转移电子数为o

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

,相应的离子方程式是o

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKT强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Ch(g)Cl2(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2OHC1O+H+CF-----②

HC1O==■H++CIO-....................③

其中Ch(aq),HC1O和C1CT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中c(HClO)+C(C1O-)c(H+)—c(Oir)(填“大于”“小于”或“等于

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季（填“好”或"差”），请用勒夏特列原理解释

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲掰-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

2、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应COz+COj+H2。2HCO3逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+CO:+H?。2HCO1逆向移动，海水中的CO；浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，A温度下的海水中CO：浓度更高，所以A温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为八，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应COz+COj+H?。.、2HCO］正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO；浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的C（h含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCOj,CaCO.,

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO？-(aq),若海水中的CO)浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

4、C

【解析】

A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键和lmolC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键，

则1molC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则18g果糖为O.lmol,一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

C.H2I8O的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,Dz^O的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数

4g

=1x2+16-8=10,则4.0g由H18O与D2I6O组成的混合物的物质的量为:,则所含中子数为0.2molxl0

220g/mol

NA=2NA,C项正确；

50gx46%八二,

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为二~-=0.5mol,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

4og/mol

式：2c2H5OH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25moL而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

5、D

【解析】

已知镒离子是反应物，反应后生成高锌酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以104一是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2Mn2++5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H+,据此进行解答。

【详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2施产+5I0J+3H2。=2MnOJ+5I0J+6H'。

A.I0J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2molMr产参加反应，则转移的电子为2molX(7-2)=10mol,故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为UV,氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ,故D

错误；

故选D。

6、D

【解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Brz发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和是乙烯、丙烯可以与Bn发生加成反应，产生1,2-二漠乙烷和1,2-二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溟的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生出0、CO1,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是D。

7、C

【解析】

25℃时，向KC1溶液加入少量KC1固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

8、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为铸。

A.碳的氢化物为烧，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NHKNO,为离子晶体，

故正确；

D.铸的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A。

9、D

【解析】

A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体,

故A正确；

B.该反应中Na由。价T+1价，作还原剂将CCL还原，故B正确；

C.CCL和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个C「，每个同时吸引6个Na卡,配位数为6,故D错误；

故答案选D.

10、D

【解析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

11、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

12、A

【解析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【详解】

A项：SiO2用于制造地堪，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

13、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

14、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

15、D

【解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOa)=ymol,根据电荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na+)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mol-L-1

16、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSCh溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO4?一，故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

取代反应(硝化反应)

+2HCI

【解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为‘"飞M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为被氧化生成乂，M为

【详解】

(1)分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知ii,可确定I的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简

(5)K是D的同系物，D为甲苯，则K中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则其为对称结构，若为乙

基苯，有5组峰值；若2甲基在对位，有2组峰值；间位有4组；邻位有3组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳

(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4molCO2,则M中含有4mol竣基，则M的结构简式为

HOOCCOOH

N为,氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则P的结

HOOCCOOH

【点睛】

确定苯环上N原子的取代位置时，可以结合聚酰亚胺的结构简式中的N原子的位置确定。

22+2+

18、FeSO42FeSO4FezOj+SOzT+SOsTlFe^+SOj+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应S02+H202=H2S04,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由SG和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe",红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、Sth和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4=

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4」?LFe2O3+SO2T+SO3T。

(3)气体X为SO2、SCh的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO3?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2

3+22+

+和SO?',根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

SO?+2H+o

19、吸收SO2尾气，防止污染空气促进CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀盐酸或乙醇避光、密封保存将固体溶于浓

盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥氢氧化钢溶液CuCl的盐酸溶液2s2(V-+3O2+4Oir=4SO42-+2H2O

【解析】

用二氧化硫和氯化铜溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亚硫酸钠固体和硫酸制备，制取的二氧化硫进入装置B中，

和B中的氯化铜溶液在一定温度下反应，生成CuCl沉淀，过量的二氧化硫用氢氧化钠吸收。从混合物中提取CuCl

晶体，需要先把B中的混合物冷却，为了防止低价的铜被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后过滤、洗涤、

干燥得到CuCl晶体。

【详解】

(1)①A装置制备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCLC装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未

反应的二氧化硫尾气，防止污染空气。

②操作ii倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于

水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失。

③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存。

④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案是将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥

得至(ICuCl.

(2)①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氢氧化钠

溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,

G测定氮气的体积。

②Na2s在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-

=4SO42-+2H2O。

20、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O2

2CUSO42CUO+2SO2T+O2T0.128T4温度更高，因为SC>3分解为SCh和。2是吸热反应，温度高有利于

生成更多的02

【解析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，

测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为标7荷=0.004moL分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：--~~-=0.004mol,氧气的质量为：().64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为:

64g/mo\

0.064g

=0.002mol,C11SO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSCh分解反应方程

32g/mol

式为2CUSO4=^=2CuO+2SO2T+O2t；

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为7^^^^1=0.0()411101,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：----x32=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-

22.4

0.16-0.032=0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的02。

【详解】

(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱

石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化，故答案

为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内

部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，